2024屆湖南長沙某中學高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆湖南長沙一中高考仿真模擬化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、近日，中國笫36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（）

A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2?4e-+2H2O=4OIT

C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接

D.科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力

2、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

①將濕潤E的紅色石蕊試紙

靠近試管1□

NILC1

A試紙不變色NH4cl受熱不分解

①J

沖振蕩后岸置

NaOH溶液可除去溶在溪苯中

JNaOH溶液和下層液體顏色變淺

B■溶*Br：的戲店

的血

d匕_

s②

③旋開活塞

C觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性

Ehl有給做）

③

④閉合開關K,形成原電池

r-n

DZn&廠1.CuZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強

<

（：u!如,溶液ZnSO,溶液

④

A.AB.BC.CD.D

3、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于屈類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應

4、有關Na2c和NaHCCh的敘述中正確的是

A.向Na2c03溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CXh與原Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CCh體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2cCh飽和溶液中通入CO2有NaHCCh結(jié)晶析出

5、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列說法不正確的是

A.浸有酸性高銃酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

B.Na。不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

C.捕獲工業(yè)排放的CXh,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

6、25C，改變O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3cO。,H+,OH濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關系如圖所示。若pK.EgKa。下列敘述塔送的是（）

時，+

A.pH=6c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CHQOOH電離常數(shù)的數(shù)量級為io"

C.圖中點x的縱坐標值為-4.74

D.O.Olmol/LCH.COONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值

7、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達到相應實驗目的的是

&水

淮

ff

U/MI試劑2

甲乙

選項試劑1、試劑2實驗目的

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅(含有不參與反應的雜質(zhì))純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氣體

C.CD.D

8、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

---鋁土礦—除條-AIQs~^*^**AI

礦—“灰石:皋”英?成璃

物

資---"英aTSi(粗)稱一（舞）

△Si

源

Cu（粗）HCu（純）

——胃銅礦

FeO+SO/廢渣

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO?氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSA與02反應產(chǎn)生的Cii2S、FeO均是還原產(chǎn)物

9、下圖為一種利用原電池原理設計測定02含量的氣體傳感器示意圖，RbA*h是只能傳導A-的固體電解質(zhì)。02可

以通過聚四氟乙烯膜與AU.,反應生成ALO3和L,通過電池電位計的變化可以測得02的含量。下列說法正確的是（）

歲氣體聚四策乙烯膜

3+

A.正極反應為：3O2+12e+4Al=2AI2O3

B.傳感器總反應為：3O2+4All3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移O.OlmoI電子，消耗。2的體積為0.56L

D.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

10、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CwO,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不無確的是

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cm。結(jié)合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、

B.常溫下1LO.lmol?LrNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9N,\對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出Hz的體積為1L2L

12、某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mf-、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AICI3的損失。

\!?\l￡31)［沉淀

足療\；1(>11

力依，下列說法正確的是()

溶液鹽『沉淀H竺””口3溶液

?溶液H

一溶液1>

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AF+、K+、C「、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCI

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

13、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于io(rc

B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

14、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物(甘-『前2~0-8+)屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應合成

CHjn

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

15、下列化學用語的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO/

B.用電子式表示HCI的形成過程：HH+,Cl,C,—>2HC,

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：。丹

2

D.KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H++H2O

16、蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五

種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確

的是

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>丫

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.丫、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

o其合成路線如下（某些反應條件和試劑已

4-M-lf2?—甲瑟4

CHjCl

ii.CHjCOOHM—N，*CHXNHK+CH3COOH

0代表炫越》

（1）A為鏈狀涇。A的化學名稱為。

（2）A-B的反應類型為。

（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母〉。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯-1,2?二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一。和o

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2?溪丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關

化學方程式：

（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

；------；!-----1OH-r^j-!I...noI.oII

Lfj+LL：——J-------rdHj

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

18、以下是有機物II的合成路徑。

口八2?催化劑U

已知：-J-H+-CH—U-*—CH-CH-C—

?I

(1)①的反應類型是_______o②的反應條件是______________o

(2)試劑a是_________°F的結(jié)構(gòu)簡式是_________0

(3)反應③的化學方程式o與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡式是_________o

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

⑸根據(jù)已有知識，設計由(丁。12cH3為原料合成苫一"上的路線,無機試劑任選(合成路線常用的表示

v?應試耦一“15府試劉口4北弘.、

方法為：X菽利丫……三育g目標產(chǎn)物)

19、無水四氯化錫(SnCh)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溶融的錫與。2反應制備SnCL。擬利用圖中的儀

器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCL(每個裝置最多使用一次)。

已知：①有關物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/C沸點/七

Sn銀白色固體231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh無色液體—33114成固態(tài)二氧化錫，錫與。2反

應過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發(fā)生反應的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）0

⑶如何檢驗裝置的氣密性_____,實驗開始時的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為

（5）可用重銘酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量.準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L"重鋁酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一％（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結(jié)果隨

時間延長逐漸變小的原因是—（用離子方程式表示）。

20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnCh的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和3然后再通

過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

(1)儀器A的名稱是,燒瓶中反應的化學方程式是

(2)裝置B中盛放的液體是—，氣體通過裝置B的目的是—

(3)裝置C中盛放的液體是—，氣體通過裝置C的目的是—

(4)D中反應的化學方程式是一。

(5)燒杯E中盛放的液體是反應的離子方程式是一o

21、鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下：

梢過量氨水

含PbS精礦qc

1'“等俄風爐》粗鉛一?精的

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為O

(2)鼓風爐中焦炭的作用是,吸收塔中反應的離子方程式為

II.濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCL的溶解度如下表所示。

溫即?C20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbCL為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含C1的溶液中存在平衡:

2-

PbCL(aq)+2Cl-(aq)^^PbCl4(aq)o

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為o

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于漉液1中PbCL的析出，其合理的解釋為

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCh再生。則陰極室

中的電極反應式為;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)

的量為___________

陽極宜陰極變

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池,

加速Fe的腐蝕，故A錯誤；

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4C—2H20=4OH-，故B錯誤；

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故c正確；

D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；

故答案選：Co

【題目點撥】

防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。

2、B

【解題分析】

A.氯化鏤受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化核固體，A項錯誤；

R.溟能與氫氧化鈉溶液反應而溟笨不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去澳苯中溶解的棕色溟，溟苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。

答案選B。

3、B

【解題分析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于垃類，選項A錯誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；

D.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應，選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關鍵，注意皂化反應的實質(zhì)是高級指肪酸甘油酯的水

解反應，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。

4、D

【解題分析】

A、根據(jù)化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCXL和Na2c。3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為k：9=84：106=42：53,選項B錯誤；C、

Na2c()3溶液、NaHCXh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2cCh溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項C錯誤；D、向Na2c。3飽和溶液中通入COz,會發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCXh晶體，選項D正確。答案選D。

點睛：本題Na2cCh和NaHC()3的異同，注意把握Na2c和NaHC()3性質(zhì)，注重基礎知識的積累。

5、B

【解題分析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高鎰酸鉀溶液有強氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高銃酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故

A正確：

B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯誤；

C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，故c正確；

D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；

故答案為Bo

6、A

【解題分析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c(OH、=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越人c(OH)越大、c(H+)越小，則Ige(OH.)增大，所以b、d分別表示H+>OH-;pH>7時，CHjCOOH

幾乎以CH3COO一形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CFLCOOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)?c(CH3COO)/c(CH3COOH尸c(H+)；

C、根據(jù)K=以H+)?c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3cOO+H2O^^CH.3COOH+OH,0.01mol?L-iCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)/c(CH3COO

-)=l/k,求出以OH-)，pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標值。

【題目詳解】

+

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H),故A錯誤；

-+_+474

B.c(CH3COOH)=c(CHjCOO),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正確；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3co<r)/c(CH3coOH)求解；pH=2時,c(H*)=10ZmolL?,從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL

一由選項B,K=10474,解得C(CH3COO-)=10474,故C正確；

D.CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH\O.OlmolL-'CHjCOONazkjST^^^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

一)=l/k,從c與線d交點作垂線,交點c(HAc)=c(Ac1),求出c(OH-E/knW,mokL-i,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標值。故D正確。

故選A。

7、C

【解題分析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定醋酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；

故答案為Co

【題目點撥】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。

8、B

【解題分析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁止其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeS)與02反應，銅由+2價降為+1價被還原得到CsS、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

9、B

【解題分析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4All3+3OL2Al2O3+6I2,原電池反應為2Ag+L=2AgL所以原電池的負極發(fā)生Ag-e-=Ag+,

正極發(fā)生L+2Ag++2e-=2AgI,充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應式與正極、負

極反應式正好相反

【題目詳解】

A.原電池正極電極反應為h+2Ag++2c=2AgI,故A錯誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+302—2AI2O3+6I2,然后發(fā)生原電池反應②2Ag+b=2AgL①+3②得到

總反應為301+4Alh+12Ag-2AI2O3+12/VgI,故B正確；

C.沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；

D.給傳感器充電時，Ag+向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；

故選B。

10、C

【解題分析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；

B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU2。結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CHQ生成，如果調(diào)控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

11、B

【解題分析】

A.含ImolH2sO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應：2H2s04濃）+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,該反應中消耗ImolH2sO」,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應中消耗ImolH2sO&轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2M之間，A錯誤；

B.常溫下ILO.lmokLrNHjNOs溶液中含有較離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是ImoL故C錯

誤；

D.該原電池中，導線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5moL但是不知道溫度和壓強條件，故體積

不一定為11.2L,D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

12、D

【解題分析】

A.用氨水，則Mg2+、AB均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.AP+與過量NaOH反應，溶液a中含AKhlK+>Cl\Na\OH,B錯誤;

C.K+、Cl\Na+在整個過程中不參加反應，則溶液b中含KC1、Nad,C錯誤；

D.因氫輒化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實

驗能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性。

13、A

【解題分析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選Ao

14、A

【解題分析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；

B.高聚物(在?罕829^子)水解產(chǎn)生小分子?H和H2c03,所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3經(jīng)過縮聚反應合成，B錯誤;

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干儲可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和燒，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤;

故合理選項是A。

15、C

【解題分析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO40H++H2P042,故A錯誤；

B選項，用電子式表示HCI的形成過程：H-@：——>故B錯誤；

c選項，S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3CIO一+4OH-+2Fe(OH)3=2Fe(h2一+3C「+4H++5H2。，故D錯誤;

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。

16、A

【解題分析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,丫為O,W為C,X為N。

【題目詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應，故B錯誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；

答案選Ao

【題目點撥】

丫、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學鍵，故丫為O,Z為

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丙烯加成反應ab—COOHe+NaOHJ-+NaBr；

CHOCH1Q

2OUHYH,+6^U2cYH,+2HZ。

【解題分析】

由題中信息可知，A為鏈狀是，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應,

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（H。令上0H）;采用逆合成

CH3

分析法可知，根據(jù)PEi［t§Q~Y>WOa0^04］的單體，再結(jié)合題意，可推知4?氯-1,2?二甲基催

O°

00

化氧化制備F,則F為器WQJ",根據(jù)給定信息ii可知，K為。［玲"。，據(jù)此分析作答。

oo

【題目詳解】

（1）A為鏈狀涇，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）A-B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程，其反應類型為加成反應；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應,

故答案為ab；

o

（4）4.氯-1,2?二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為器主其分子中所含官能團有一。和一COOH,

o

故答案為一COOH；

（5）僅以2.濱丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有關反應

的化學方程式為CH3—EH—CHs+NaOH->CHj—<!：H—CHi-NaBr'

△

（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息i.0°H篝LQ-OCH；可知，中間產(chǎn)物1為

;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

CH.COOH雪

CH“。CHjC-NH-R+CHjCOOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為

（R代表炫基》

OCH10

【題目點撥】

本題考杳的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，

不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復雜，只要我們仔細分析官能團的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

CH20H

18、加成濃硫酸、加熱CHjCOOHCHCHjCOCH

aOH

.濃情酸

CH9HCH2OOCH

防止苯甲醇的羥

aCH=CHCOOH△

基被氧化

【解題分析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成B（C「C"：0℃CH3）,B和甲醛反應生成c,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應生成E），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

匚::產(chǎn),CH?,D是C催化氧化生成的，所以?為。匚則B和甲醛的反應是加成反應。E-F增加

CH20H

CHCH2COOH>F

OH

生成G（能使溟水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)a簡式可知G為

彳、一CH9H

,O

<5^>-CH=CHCOOH

【題目詳解】

⑴①是空°°"也和甲醛反應生成［了之著四，反應類型是加成反應；②是CE；KCOOH的

0H

醇羥基發(fā)生消去反應生成C二的反應，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；

vn-vrivMvri

CH20H

ClICIl2COOI11

aOH

（3）反應③是Q二露富「cch的分子內(nèi)酯化，化學方程式為:

CHO

CH20H?濃硫酸2X

/C=O+H：O

CH=CHCOOH~~

CH=CH

后a為（工案與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為

（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;

⑸要合成苫;土，需要有單體g由加濕可以制得。-空丹或0-血,：,

19、直形冷凝管2MliO4+I6H++IOCI=2Mn2++5C12f+8H2。BIHEFNACDJKgcBIHEFNACDKJ關閉滴液

漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于

液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開II中的活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃I

2++4+

中的酒精燈S11CI4+2H2O=SnO2+4HCI855/m2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O

【解題分析】

裝置H為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HC1和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽

水可除去HCL再將氣體通過IV裝置，IV裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入I裝

量,氯氣與Sn反應可制得SnCL蒸氣，將SnCL蒸氣經(jīng)裝置O冷卻，可得到SnCL液體。由于SnCL易水解，為防止

空氣中的水蒸氣進入裝置UI以及吸收多余的C12,可在裝置ni后連接w裝置。

（1）根據(jù)儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCI反應制CI2；

（2）依據(jù)上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCh

易水解，應在收集SnCh的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Ch;

（3）氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內(nèi)空氣外逸，當溫度恢復

初始溫度時，體系內(nèi)壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與02反應以及防止生成的SnCh

水解，實驗開始應先通CL排盡裝置中空氣；

（4）根據(jù)信息書寫方程式；

2+2

（5）用重倍酸鉀滴定法測定SnCb時，發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Si?+、6Fe+Cr2O7

+3+3+

+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得關系式3sli2+~Cr2O7〉,由消耗的KzCrzCh計算SnCL,進一步計算SnCL的含量；SM+

具有強還原性，易被02氧化。

【題目詳解】

（D“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置II中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高鎰酸鉀中的鎰元素由+7價降低

到+2價生成Mi?+,HCI中的氯元素由.1價升高到0價生成氯氣，離子反應方程式為

+2+

2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5C12t+8H2Oo本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4+16H++1OC1=2Mn2++5CbT+8H2。。

（2）裝置n為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCI和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽

和食鹽水可除去HCL再將氣體通過W裝置，W裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通

入I裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCL蒸氣，將SnCb蒸氣經(jīng)裝置III冷卻，可得到SnCh液體。由于SnCL易水解，

為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置III以及吸收多余CL防污染大氣，可在裝置III后連接VI裝置。根據(jù)上述分析該裝

置的連接順序是BIHEFNACDJK或B1HEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJKBIHEFNACDKJ。

（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管

末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn

與02反應以及防止生成的SnCh水解，實驗開始應先通Cb排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開H中的

活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈。本小題答案為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣

管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變

化，說明氣密性良好；先打開II中的活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈。

（4）根據(jù)表格所給信息，SnCL易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明

水解產(chǎn)物中還有HCI,HCI與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學方程式為SnC14+2H2O=SnO2+4HCIo

本小題答案為：SnC14+2H2O=Sn02+4HClo

2+2

（5）用重倍酸鉀滴定法測定SnCL時，發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe