2024屆廣東省珠海某中學高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆廣東省珠海一中高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是

HO=CH-COOH

HO

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B.Imol咖啡酸最多能與5mol%反應

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為Cl7Hl6。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C'WoO

2、能用離子方程式CCV+ZH+uHAHCO2T表示的反應是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸鋼與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH』含有的分子數小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.HJmohL”的磷酸溶液中氫離子數為3NA

4、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3C1+5H2OO則ROJ-中R的化合價是()

A.+3B.+4C.+5D?+6

5、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIO3-|-l2=2KIO34-CII

B.Ca(CIO)24-4HCI=CaCl2+2C12f+2H2O

h<1

C.4HCI+O2*_2Cb+2H?O

D.2NaCl+2H2O_J_2NaOH+H21+C12t

6、下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是

化學式CaSO4CaCO5CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1X10-62.8xlO-96.3x10-365.1x10-91.1x1010

A.根據表中數據可推知，常溫下CaSOj在純水中的溶解度比CaCOq的大

B.向0.1mol?LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因為(Cu2)-c(s2)>K卬(Cus)

C.根據表中數據可推知，向硫酸領沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸飲生成

D.常溫下，CaSO,在0.05mol.L-1CaCl2溶液中比在mol-L1Na2so,溶液中的溶解度小

7、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

7A1_§_47Vz

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

8、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑

9、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSOa+H2O=H3O-|-SOf

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

3+

C.10mL0.lmol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：A1+3OIT=A1(OH)3|

2+

D.3amolCO2通入含2amolRa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH-4-Ba=BaCO31+2HCO；4-H2O

10、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlCljC.FcCkD.SiOz

11、設HA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成IIA個SO.3分子

C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含in個原子

D.3moi單質Fe完全轉變?yōu)椴肥俊?,失去8nA個電子

12、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是

B.4D.

在空垃圾

lliinniu、tAZC

13、人的血液中存在H2cO3?HCO3.這樣“一對”物質，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質時，上述電離和水解受到的膨響分別是

A.促進、促進B.促進、抑制C.抑制、促進D.抑制、抑制

14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，U.2LSO3中含有原子數為2NA

B.用濃鹽酸分別與M11O2、KCQ反應制備ImolCb,均轉移電子2NA

C.將OJmolNHNCh溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數目小于0.1NA

D.2moiNO和ImolCh充分反應后，所得混合氣體的分子數小于2NA

15、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推

斷正確的是

A.M的分子式為C12H12O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應

D.一個M分子最多有11個原子共面

16、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（）

A.用pH試紙測量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br.還原性強于C「

D.稱取K2s(h固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s(h

溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答：

(1)藍色溶液中的金屬陽離子是

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學方程式是________________________O

(3)X的化學式是________o

18、有研究人員在體外實驗中發(fā)現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下：

a

ABCD.曬

OH卜\

皿彘產-9果269%X磊貴同

回答下列問題：

(l)w的化學名稱為一；反應①的反應類型為—

(2)A中含氧官能團的名稱為。

(3)寫出反應⑦的化學方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構體有一種(不包括立體異構)。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。

上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為

（5）有機物中手性碳（已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳）有一個。結合題給信息和

己學知識，設計由苯甲醇為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。

19、無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溶融的錫與CL反應制備SnCk擬利用圖中的儀

器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCL（每個裝置最多使用一次）。

已知：①有關物理性質如下表

物質顏色、狀態(tài)熔點/C沸點/C

Sn銀白色固體231.92260

SnCL易水解,SnCL易水解生

SnCh無色液體一33114成固態(tài)二氧化錫，錫與。2反

應過程放出大量的熱

無色晶體

SnCl2246652

2+2+

②Fe3++SM+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe>+C^+HzO（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發(fā)生反應的離子方程式為

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）

(3)如何檢驗裝置的氣密性______,實驗開始時的操作為。

(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為

(5)可用重鋁酸鉀滴定法測定產品中的SnCh的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol-L」重格酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產品中SnCL的含量為一％(用含m的代數式表示)，在測定過程中，測定結果隨

時間延長逐漸變小的原因是一(用離子方程式表示)。

20、CChCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH20H+4c12-CChCHO+5HC1進行制備。制備時可能發(fā)生

的副反應為C2H50H+HCI-C2H5CI+H2O、CCbCHO+HClO—CCbCOOH+HCL合成該有機物的實驗裝置示意圖(加

熱裝置未畫出)和有關數據如下：

c2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點/℃-114.1-57.558-138.7

沸點/℃78.397.819812.3

溶的生與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微涔于水、可溶于乙爵

(DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為o

⑵裝置B的作用是—；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現象o

⑶裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應該從(填"a”或"b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________o

(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so4。如果不使用D裝置，產品中會存在較多的雜

質(填化學式)。除去這些雜質最合適實驗方法是______o

⑸利用硬量法可測定產品的純度，反應原理如下：

CC13CHO+NaOH->CHCh+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

h+2Na2s2(h=2NaI+Na2sUh

稱取該實驗制備的產品5.0。g,配成100.0。mL溶液，取其中10.00mL,調節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.10。

mol-L”的碘標準液，用0100mol?L”的Na2s2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產品純度為<,

21、a■苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

ANaCN/髀L色IFTHQc__D

CTHJBTJMQi②GMa

疆琬酸G③

ktt--HCOOC,!!,

a-率整閃端依E

asr

II18線二

3io5

已知：后

?CHjCHzBr+NaCN一〉CHjCH2CN+NaBr

H2

?CIhClhCN——9—,CH3cH2COOH

完成下列填空:

(1)寫出D的結構簡式.

⑵寫出反應類型：反應④.

(3)寫出反應所需要試劑與條件：反應①,反應②.

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)檢驗E是否完全轉化為F的方法是

⑹路線二與路線一相比不太理想，理由是

(7)利用已知條件，設計一條由的合成路線。(合成路線的表示方法為:

反應試制反應試耦口工北機、

反應茶甲目標產物)

A反應條件

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、

加聚反應，含俄基能發(fā)生取代反應、酯化反應，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙

鍵能與發(fā)生加成反應，Imol咖啡酸最多能與4moi%發(fā)生加成反應，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、

1個碳碳雙鍵、1個段基，其中C原子都為sp?雜化，聯想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可

能共面，C項正確；D,由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H.O4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為

C17H16O4（蜂膠）+H2（）->C9HKO4（咖啡酸）+A,根據原子守恒，A的分子式為CMoO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以

旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。

2、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3離子形式，該反應的離子方程式為HCO3，H+=H2O+CO23B項錯誤；

+2+

C.碳酸根為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項

錯誤；

D.CHKOOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氧化物

等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。

3、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4LCH」物質的量小于ImoL其含有的分子數小于NA,故A正確；

B.ZNazOz+2H2O=4NaOH+O2T，2moi過氧化鈉轉移2moi電子，因此7.8gNa2（）2即（Mmol與足量水反應轉移的電

子數為01NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤：

D.lLlmoH/的磷酸物質的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數小于3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4、D

【解題分析】

根據方程式兩端電荷守恒可知n=三尸=2,O元素是一2價，所以R的化合價是+6價，

答案選D。

5、B

【解題分析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應中，氯元素化合價從+5價降至。價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應，Ca(ClO)2中的C1元素化合價從+1降低到O價，生成CL,化合價降低，被還原；HC1中的。元素化

合價從升高到0價，生成。2,化合價升高被氧化，所以。元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC1中的。元素化合價從-1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCl中的C1元素化合價從?1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選B。

6、C

【解題分析】

本題考查溶度積常數，意在考查對溶度積的理解和應用。

【題目詳解】

A.CaSOq和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.Qc>Kp時有沉淀析出，故不選B；

2+2_

C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當c(Ba)?c(CO3)>Ksp(BaCO3)

時，硫酸鋼可能轉化為碳酸鐵，故選C；

D.根據同離子效應可知，CaSCh在0.05mol/LCaCL溶液中比在0.01mol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【題目點撥】

(1)同種類型的難溶物，K、p越小，溶解能力越??；(2)當Qc>Ksp析出沉淀；當QcVKp沒有沉淀生成；當Qc=Ksp,正

好達到平衡。

7、A

【解題分析】

根據分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O^Clo

【題目詳解】

A選項，C、H組成化合物為燒，當是固態(tài)燒的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

8、C

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產生的COz及HzO反應產生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是Co

9、D

【解題分析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO；-為HSO3-的電離方程式，故錯誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應是碘離子被氧化，生成碘單質，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；

C.N)mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴A1CL溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCO?通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應生成碳酸鋼和碳酸氫鋼，離子方程式3co?+40斤+

2+

Ba=BaCO31+2HCO3+II2O,故正確；

故選Do

【題目點撥】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關鍵是看離子是分開還是結合的問題，若分開，則為

電離，若結合，則為水解?；蚪Y合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應產物有氫離

子，水解顯堿性，則反應產物有氫氧根離子。

10、B

【解題分析】

A、用和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫飲中反應生成碳酸飲沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫領中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；

D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋼中不反應，錯誤，不選D。

【題目點撥】

注意單質之間化合的產物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。

9、鐵和輒氣反應生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應生成硫化亞銅

11、D

【解題分析】

A、23g鈉的物質的量為ImoL而鈉與水反應時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成().5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量為ImoL而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個，故C錯誤；

88

D、F&O4中鐵為+§價，故Imol鐵反應失去3moi電子，3moi單質Fe完全轉化為F&Ch失去8moi電子，即8NA個,

故D正確；

故選D。

12、A

【解題分析】

根據垃圾分類標志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

13、B

【解題分析】

堿性物質可以結合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

14、D

【解題分析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應，反應方程式為：KCIO3+6HC1=KCI+3CI2T+3H2O,。2既是氧化產物，也是

還原產物，產生3molcL,反應轉移5moi電子，若產生ImolCL,需轉移電子,mol,B錯誤；

++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H>n(NOy)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(N03)=0.1mol,C錯誤；

D.發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2,2NO2-N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應后，所得混合氣體的分子數小于2NA,

D正確；

故合理選項是Do

15、C

【解題分析】

根據球棍模型，推出該有機物結構簡式為，,據此分析；

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據球棍模型推出M的化學式為CnH.oOz,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，得0到0'，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應，故C正確；

D.苯的空間構型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；

答案：Co

16、C

【解題分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤：

C.由操作和現象可知，氯氣與NaBr反應生成漠，則Br.還原性強于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤;

故選：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

高溫

2

17、Cu-4CuO==2Cu2O+O2tCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)r2CuCOj

【解題分析】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

018。240g

n(HO)=--^-=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=。①，=0.03moL無色無味氣體n(CO2)二

218g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=,=0.02mol,故可根據各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為CuKOHMCChb或

100g/mol

Cu(OH)r2CuCO3,據此分析。

【題目詳解】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

0.18。2.40s

n(H2O)=~7°=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=右一;---=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)二

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=-——~;=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0?01=0.08moL可根據各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出

1OOg/mol

X為Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CiiCO.u

(1)藍色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽離子是CM+；

局溫

(2)黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO-CiuO,反應的化學方程式是4cli0^20120+02］；

(3)X的化學式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

【解題分析】

根據流程圖，A(Q+O<H)和A發(fā)生取代反應生成B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

HiCaL

_o0

在一定條件下轉化為O?NY^-O—E—Cl，O:NO—S—C1中的一個氯原子被取代轉化為D；X與HCN

Cl

發(fā)生加成反應生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應生成E,根據E和D的結構簡式，可推出R的結構簡式為,由此可知W和二〉、累在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成R,據此分析解答。

【題目詳解】

(i)w的結構簡式為坨/丫。1，結構中有短基和氨基，化學名稱為氨基乙酸;根據分析，反應①為和?

oHiCa

發(fā)生取代反應生成反應類型為取代反應;

(2)A的結構簡式為,含氧官能團的名稱為硝基和羥基;

⑶根據分析，反應⑦為W和二1在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成R,R的結構簡式為

化學方程式—華~>

(4)B的結構簡式為QN。、)，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應，說明另一個取代基為酯

基，該酯基的結構可為-OOCCH3或(OOCH3或-ClhOOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為:

。力、。州?、。州?、。州?。州?

COOCHjCOOCHj-OOCCHa\00CCH3

。州《^OOCCH］、。州一^^CH9OCH、,除去自身外結構外，共有

8種；上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個數比為3:2:2,則符合要

求的結構簡式為O2N-4COOCHJ；

(5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為

個;的結構中的?COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應可生成,再結合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

CHzOH

0

+2+

19、直形冷凝管2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5C12T+8H2OBIHEFNACDJKBIHEFNACDKJ關閉滴液

漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于

液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開n中的活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃I

2++4+

中的酒精燈SnC14+2H2O=SnO2+4HCI855/m2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O

【解題分析】

裝置n為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCI和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過v裝置，v裝置中的飽和食鹽

水可除去HCL再將氣體通過IV裝置，IV裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入I裝

置，氯氣與Sn反應可制得SnCL蒸氣，將SnCh蒸氣經裝置m冷卻，可得到SnCL液體。由于SnCL易水解，為防止

空氣中的水蒸氣進入裝置ni以及吸收多余的ci2,可在裝置m后連接w裝置。

(1)根據儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HC1反應制Ch;

(2)依據上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCk

易水解,應在收集SnCL的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Cb；

(3)氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內空氣外逸，當溫度恢復

初始溫度時，體系內壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內倒吸一段水柱；防止Sn與02反應以及防止生成的SnCk

水解，實驗開始應先通Cb排盡裝置中空氣；

(4)根據信息書寫方程式；

2+2

(5)用重飴酸鉀滴定法測定SnCL時，發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fc2++Sn4+、6Fc+Cr2O7

+3+3+2+

+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得關系式BSM+'CmCh〉，由消耗的K2O2O7計算SnCb,進一步計算SnCb的含量；Sn

具有強還原性，易被。2氧化。

【題目詳解】

(1)“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置H中是KMnCh和HC1制備氯氣的反應，高銃酸鉀中的鎰元素由+7價降低

到+2價生成M/+,HCI中的氯元素由/價升高到()價生成氯氣，離子反應方程式為

+2+2+

2MnO4+16H+l()Cl=2Mn+5C12T+8H2Oo本小題答案為：直形冷凝管；2M11O4+16HF1OC1=2Mn+5Cl2T+8H2Oo

(2)裝置n為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCI和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽

和食鹽水可除去HCL再將氣體通過IV裝置，IV裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通

入I裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCL蒸氣，將SnCh蒸氣經裝置ID冷卻，可得到SnCh液體。由于SnCk易水解，

為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置m以及吸收多余CL防污染大氣，可在裝置in后連接VI裝置。根據上述分析該裝

置的連接順序是B1HEFNACDJK或BJHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACD.IK或B1HEFNACDKJ。

(3)檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管

末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn

與O2反應以及防止生成的SnCL水解，實驗開始應先通Cb排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開II中的

活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈。本小題答案為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣

管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變

化，說明氣密性良好；先打開H中的活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈。

(4)根據表格所給信息，SnCh易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明

水解產物中還有HCI,HCI與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現象為白霧，化學方程式為SnC14+2H2O=Sn()2+4HCIo

本小題答案為：SnCh+2H2O=SnOz+4HCL

2+2

(5)用重倍酸鉀滴定法測定SnCL時，發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fc2++Sn4+、6Fe+Cr2O7

+14H+=6Fe3“2CE+7H2O,可得關系式3sliz+'CoCV?(或根據得失電子守恒判斷)，實驗中消耗的n(K2CnO7)=

0.1000mol?L/x0.015L=0.0015moL貝lj25.00mLSnCL溶液中n(SnCl2)=0.0015molx3=0.0045mol,貝lj250.00niLSnCh^

855

液中n(SnC12)=0.()45mol,m(SnC12)=0.045molxl90g/mol=8.55g,貝！)mg產品中SnCL的含量為8.55g/mgxl00%=——%；

m

根據反應“2F*+Sn2+=2Fe2++Si>4+”得出Si?+的還原性強于Fe2+,S/+在空氣中易被氧化，測定結果隨時間延長逐漸變

小是因為SnCL被氧氣氧化，發(fā)生2sli2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應，滴定時消耗的重鋁酸鉀的量減少，由此計算出的

2++4+

SnCL量減小，測量結果變小。本小題答案為：855/m；2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O,>

20、保持漏斗和反應容器內的氣壓相等2KMnO44-16HCi(?)=2KCl+2MnC12+5Cl2t+8H2O安全瓶(或防止

裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外

界接觸面積，提高冷凝回流效果CHsCl、CChCOOH蒸儲59%

【解題分析】

A裝置利用高鎰酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCLD裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應制備

CChCHOoF裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HC1防止污染空氣。

【題目詳解】

(1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強和圓底燒瓶中的壓強相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高缽酸鉀與濃鹽酸反應生

成氯氣，方程式為2KMi1O4+I6HCI(濃)=2KCI+2Mlicb+5CI2t+8H2O；

⑵裝置B中的導管很短，而且B中沒有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HC1氣體時發(fā)生倒吸。裝置F中倒

扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中，不會發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口

徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中；

⑶溫度要控制在70℃,未超過水的沸點100℃,可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中，冷

凝管中應該充滿水，所以冷水應該從b口進。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好c答案為：水浴b

增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；

(4)如果沒有濃硫酸干燥，則E中會有水參加反應，水與氯氣反應生成HC1和HC1O,副反應就會發(fā)生，生成的產物有

C2H5。、CChCOOHo從圖表所給的信息來看，雜質均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點相差較大，使用蒸館，可

以分離除去；

(5)加入的碘單質被硫代硫酸鈉和CChCHO消耗，加入的碘單質的物質的量為0.03Lx0.100mol?L」=0.003moL消耗

的Na2s2。3的物質的量為0.02LxO.100mol?L」=0.002mol。有關系式為

L~CC