高中化學必修第一冊習題第二章 海水中的重要元素-鈉和氯第一～二節(jié)綜合拔高練

第一～二節(jié)綜合拔高練五年選考練考點1鈉及其化合物1.(高考組編,)下列有關敘述正確的是()A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,可用泡沫滅火器滅火C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D.鈉與水反應的離子方程式:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑考點2氯及其化合物2.(高考組編,)下列有關敘述正確的是()A.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B.ClO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒C.D.漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO33.(2016江蘇單科,12,4分,)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO4C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SOD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO4.(2018江蘇單科,5,2分,)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣5.(2018課標Ⅲ,27節(jié)選,)KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學名稱是。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是。“濾液”中的溶質主要是?！罢{pH”中發(fā)生反應的化學方程式為。

6.(2018北京理綜,28節(jié)選,)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。

(2)探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產生黃綠色氣體,得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2,設計以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產生(注:Fe3+遇KSCN溶液顯紅色。)ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。

②根據K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ實驗表明,Cl2和FeO三年模擬練應用實踐1.(2020天津南開中學濱海生態(tài)城學校高一期中,)下列敘述正確的是()A.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效B.將少量鈉加入盛有等體積水和鹽酸的燒杯中,可比較水和HCl中氫的活潑性C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,可用泡沫滅火器滅火D.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+2.(2020山東濟南外國語學校高一期中,)下列說法中,不正確的是()①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水A.①B.①②C.①③④D.①②③④3.(2020黑龍江哈爾濱師范大學附中高一期末,)下列敘述正確的是()①氯氣是黃綠色的有毒氣體②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色,新制氯水有強氧化性④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可將氣體通過濕潤的KI-淀粉試紙⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水A.①②③④ B.②③C.①③ D.①②③④⑤4.(2019河南鄭州高三調研,)下列有關Na2O2的說法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應時有單質O2生成,該反應屬于置換反應C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑D.將Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會產生氣體和渾濁5.(2019北京昌平高一上期末檢測,)在探究新制氯水成分及性質的實驗中,依據下列方法和現象,不能得出相應結論的是()方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性6.(2020山東滕州一中高一月考,)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是()A.①和②B.②C.②和③D.②③④7.()Ⅰ.瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是。

(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→→→d。

(3)實驗開始先點燃A裝置處的酒精燈,打開K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D裝置處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D裝置中的硬質玻璃管,硬質玻璃管內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應的化學方程式為

。為了使C裝置更好地發(fā)揮作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是

。

(4)硬質玻璃管中反應完畢后,關閉K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A裝置中仍有少量Cl2產生,此時B中的現象是。

Ⅱ.某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據此回答下列問題:(1)漂白粉將在U形管中產生,其反應的化學方程式是。

(2)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U形管中存在兩個副反應:①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是。

②試判斷另一個副反應是(寫出此反應的化學方程式),為避免此副反應發(fā)生,可采取的措施是。

8.()化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答:(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應,儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。

(2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內推壓,若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數據是CO2的(填“體積”或“質量”)。

(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗:①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有:干燥、。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數為(用含x、y的代數式表示)。

遷移創(chuàng)新9.()侯氏制堿法又稱聯合制堿法,用于工業(yè)上制取純堿(Na2CO3),由侯德榜于1943年創(chuàng)立,是世界上廣泛采用的制純堿的方法。具體過程為:在飽和氨鹽水中(氨氣、氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生反應。生成的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出,可以進一步煅燒分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。過程如圖所示:侯氏制堿法過程【查閱資料】a.所用原料及可能產物的溶解度(g/100g水)(20℃)Na2CO3NaHCO3NH4HCO3NH4ClNaCl227.821.737.236b.二氧化碳、氨氣的溶解度(25℃,100kPa)二氧化碳氨氣1.45g/L530g/L【實驗分析】下面是在實驗室進行模擬實驗,生產純堿的流程示意圖:飽和食鹽水A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿(1)請根據查閱資料的內容和生產流程示意圖分析氣體A、氣體B分別是哪一種氣體?(2)如果向飽和食鹽水中先通入足量二氧化碳氣體,再通入足量氨氣,觀察溶液中有何現象發(fā)生?為什么?應怎樣操作才能生成NaHCO3沉淀?(3)分析生產工藝流程,寫出利用侯氏制堿法獲得純堿的方程式。(4)請設計一個實驗,證明氯化鈉對NaHCO3在水中的溶解度有影響。答案全解全析五年選考練1.A2.B3.D4.B1.ANa2O2吸收CO2產生O2,A項正確;鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火,B項錯誤;在酒精燈加熱條件下,Na2CO3不會分解,C項錯誤;鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,D項錯誤。2.BA項,混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但會帶有水蒸氣,得不到純凈的Cl2,錯誤;B項,ClO2具有很強的氧化性,可用于殺菌消毒,正確;C項,氯水有漂白性,無法用pH試紙測其pH,錯誤;D項,Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應生成CaCO3和HClO,HClO見光分解,導致漂白粉變質,而CaCl2與CO2不反應,錯誤。3.DA項,通入過量的Cl2,Cl2會氧化Fe2+,Fe2+不能大量存在;B項,ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;C項,在堿性環(huán)境中,Fe2+、NH44.BA項,灼燒碎海帶應在坩堝中進行,錯誤;C項,用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯誤;D項,吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯誤。5.答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)解析(1)KIO3的化學名稱是碘酸鉀。(2)由于氣體的溶解度隨溫度升高而減小,故“逐Cl2”采用的方法是加熱;分析工藝流程和酸化反應所得產物可知,濾液中的溶質主要是KCl;調pH的目的主要是中和H+,故“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或HIO3+KOHKIO3+H2O。6.答案(1)①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)①ⅰ.Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10Hⅱ.排除ClO-的干擾②>溶液酸堿性不同解析該題以K2FeO4的制備和其性質探究為載體,考查氧化還原反應原理及實驗探究等。(1)①KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應制得Cl2,反應方程式為2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。②洗氣裝置的導管應長進短出,為除去Cl2中的HCl,應用飽和食鹽水。③在堿性環(huán)境中,Cl2易發(fā)生歧化反應:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。(2)①ⅰ.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,故溶液中含有Fe3+;在酸性條件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。ⅱ.用KOH溶液洗滌可除去固體表面吸附的KClO等物質,排除對后續(xù)實驗的干擾。三年模擬練1.B2.D3.A4.B5.B6.D1.B碳酸氫鈉與鹽酸反應,可用于治療胃酸過多癥,服用時喝醋,醋酸能夠與碳酸氫鈉反應,因此會降低藥效,A錯誤;HCl是強電解質,在水中完全電離產生H+、Cl-,而水是一種極弱的電解質,能夠微弱電離產生H+、OH-,在其他條件不變時,H+數越多,反應速率越快,所以可根據少量鈉加入到盛有等體積水和鹽酸的燒杯中反應的劇烈程度,比較水和鹽酸中氫的活潑性,B正確;鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火,C錯誤;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,但未通過藍色鈷玻璃觀察焰色,因此不能確定其中是否含有K+,D錯誤。2.D①煙是固體小顆粒,霧是小液滴,鈉在氯氣中燃燒,生成白煙,氫氣在氯氣中燃燒,生成白霧,故①錯;②銅絲在氯氣中燃燒,產物是氯化銅,生成大量棕黃色的煙,故②錯;③液氯是液態(tài)氯,是純凈物,氯水是氯氣的水溶液,是混合物,能使有色布條褪色的是氯水不是液氯,故③錯;④Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水最終變成稀鹽酸,故④錯。3.A①氯氣是黃綠色的有毒氣體,故①正確;②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,故②正確;③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色,新制氯水有強氧化性,故③正確;④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2可將氣體通過濕潤的KI-淀粉試紙,若試紙變藍,則含有氯氣,故④正確;⑤除去HCl氣體中的Cl2,若將氣體通入飽和食鹽水,飽和食鹽水吸收HCl,而沒有除掉氯氣,故⑤錯誤。4.BB項,反應物中沒有單質參加反應,該反應不是置換反應。5.B氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺黃綠色,是因為氯水中含有氯氣,A正確;向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有無色氣體產生是因為發(fā)生反應:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,說明氯水中含有HCl,B錯誤;紅色紙條褪色,說明氯水具有漂白性,C正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因為發(fā)生反應:2FeCl2+Cl22FeCl3,說明氯水具有氧化性,D正確。6.DNaOH與氯氣反應,不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質,②錯誤;③中的導管應長進短出,錯誤;導管應插入試管底部,并改為雙孔橡膠塞,防止試管內壓強過大,④錯誤。7.答案Ⅰ.(1)分液漏斗(2)cb(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生(4)瓶內氣體黃綠色加深,瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升Ⅱ.(1)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)①將U形管置于冷水浴中②Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶解析Ⅰ.(2)要將C裝置接入B和D之間,應先長后短,正確的接法是a→c→b→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),從原子守恒角度分析,反應物中還應有水,故發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2。(4)B中的現象是:瓶內氣體黃綠色加深,瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升。Ⅱ.(1)漂白粉將在U形管中產生,其反應的化學方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可將U形管置于冷水浴中(控制在低溫下進行反應)。②因濃鹽酸有揮發(fā)性,生成的氯氣中含有氯化氫,另一個副反應是Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,為避免此副反應發(fā)生,要除去氯化氫氣體,可在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。8.答案(1)Na2CO3分液漏斗