2024屆高考化學易錯題真題分層訓練-元素推斷元素周期律

(備戰(zhàn)高考)2024屆高考化學易錯題真題分層訓練

——元素推斷元素周期律

【易錯點01】“四同”的判斷方法

【分析】

1.判斷的關鍵是抓住描述的對象。

(1)同位素——原子，如1H、3、1H；

⑵同素異形體——單質，如。2、。3：

(3)同系物——有機化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3：

(4)同分異構體一一有機化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。

2.元素、核素、同位素的關系

［具有相同虹數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可有多］

：種不同的核素

:'質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱

\_________________________________________________?

【特別強調】

(1)并非所有的原子都含有中子.:H原子核中只有一個質子，沒有中子°

(2)一種元素可有若干種不同的核素、也可只有一種核索，因此核素的種類大于元素的種類。

⑶田2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。

(4)質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH：

(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同,如A產(chǎn)與Na，、F一等，N”：與OFT等。

(4)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，如;H與:H；也可能具有相同的中子數(shù)，如々C與品；

也可能具有相同的質量數(shù)，如々C與;N；也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同，如;H與Ye。

⑸同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。

【易錯點02】不能準確判斷10電子體和18電子體

【分析】

10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。

(1)以Nc為中心記憶10電子體

3

CH4.N%、H2O.HFNa\M『+、AI+

v---------------------------------------------------Ne------------------------?

OH-、02"、滬、F-、NH：、HO、NH；

(2)以Ar為中心記憶18電子體

7

SiH4,PH3,H2S.HClK\Ca*

HS、C「、S2?、P3、O；-

l-Fr-OH-NH2.-CH,

CH,-CHOH,N-NH,.HO—CH、F-F.F-CH,、

CH.-OH.......

此外，由10電子體中的CM、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的一CH3、一NH2、一OH、

—F為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子

體。

【易錯點()3】元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

【分析】

金屬性本質原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)

比較①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

判斷方法

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若X『+Y-X+Ym+,則Y比X的金屬性強

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強

本質原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)

①與H?化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

非金屬性比較

②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強

判斷方法

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強

【易錯點04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【分析】

“三看”比較微粒半徑大小

(1)“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);

r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)o

(2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；

r(O2_)>r(F_)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(AP+).

(3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Cr)>r(Cl)；r(Fc2f)>r(Fc3+)o

【易錯點05】不掌握主族元素性質的變化規(guī)律

【分析】

非金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

離子的氧化性、還原性

化陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

合氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱

物最高價氧化物對應的水堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

化物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

【特別強調】

(I)對于主族元素而言，元素的最高正化合價一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價,

氟無正價。

(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指單質在水溶液中，金屬原子

失去電子能力的性質，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動性

Sn>Pbo

(3)比較不同周期、不同主族元素的性質

金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,

則Ca(OH)2>Al(OH)3o

(4)比較H20和SiH.?的穩(wěn)定性強弱的方法:

非金屬性：C>Si,0>C,則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4o

⑸推測未知元素的某些性質

已知Ca(OH”微溶，Mg(OH”難溶，可推知Be(0H)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)

律，可推知元素碳(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶

于水等。

(6)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質

①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【易錯點06】理不清化學鍵與化合物的關系

(I)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如NazOz。

(2)只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AIC13是共價化合物：只含

有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如錢鹽是離子化合物。

(4)非金屬單質不一定含有共價鍵，如稀有氣體單質。

(5)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如N%;而金屬氫化物是離子化合物，只含離子

鍵,如NaHo

(6)可能含有非極性鍵的物質有非金屬單質(稀有氣體單質除外)、某些共價化合物(如H2O2、C2H6

等)、某些離子化合物(如Na2(h等)。

(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子犍，離子鍵只能存在于離子化合物中。

⑻共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。

(9)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaQ；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價

化合物，如HCI。

【易錯點07】對化學鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清

【分析】

(1)分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力

①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，

而化學鍵主要影響物質的化學性質；

特點②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液

態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，

微粒之間不存在分子間作用力

一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越

變化規(guī)律

大，物質的熔、沸點也越高。例如：熔、沸點：l2>Br2>CL>F2

(2)氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、0

氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、段酸分子、H2。、NH3、HF等分子之間。

存在

分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高

【易錯點08】不能根據(jù)所給信息準確判斷元素

【分析】

1.根據(jù)元素周期表結構與原子電子層結構的關系推斷

(I)幾個重要關系式

①核外電子層數(shù)=周期數(shù)（對于大部分元素來說）。

②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價（0、F除外）=8—|最低負價|。

0一一第I族中的〃和第W4族

2一—第V/1族

4一一第VM族

6——第加/1族

③|最高正價|一|最低負價尸

(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AU

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca>Th

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So

⑧最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：0（F無正價）。

2.根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷

氫質量最輕的元素，其單質可以填充氣球

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質；氣態(tài)氫化物中含氧質量

碳

分數(shù)最大的元素

氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氨化物的水溶液呈堿性的元素

地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀;兄下呈

氧

液態(tài)的元素

最活潑的非金屬元素；無正價的元素：無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻

氟

璃的元素：氣態(tài)氧化物最穩(wěn)定的元素：陰離子的還原性最弱的元素

短周期元素中與水反應較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的元

鈉素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應生成過氧

化物(NazOz)的元素；焰色反應為黃色的元素

地殼中含量最多的金屬元素?；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，乂能與

鋁

強堿反應

良好的半導體材料，地殼中含量笫二的元素，能跟強堿溶液反應，還能被氫戒酸

硅

溶解

淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還

硫

原反應

氯短周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素

【特別強調】

(1)元素周期表中第i周期只有兩種元素H和He,H元素所在的第IA族為元素周期表的左側

邊界，第【A族左

側無元素分布。

(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這

個關系可以確定元素所在的周期和族。

(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大I,比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小I。

(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關系

若在第IA族或第IIA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)

若在第HIA族?第VIIA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)

（5）等式關系：電子層數(shù)=周期數(shù)；質子數(shù)=原子序數(shù)；最外層電子數(shù)=主族序數(shù);

主族元素的最高正價=主族序數(shù)（0、F除外），負價=主族序數(shù)一8。

突破1“四同”的判斷方法

干89

J

【例1】￥Ba2Cu8Ox（Y為元素訖）是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關39Y的說法正確的

是（）

89

A-39Y的質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

89

B39Y和39Y為同位素

89I.190

C39Y*39Y的核外電子數(shù)不相等

89和9°

。39丫和39丫是億元素的兩種不同的核素，具有不同的化學性質

【變式1-1】最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的建02、太空

中的甲醉氣團等。下列說法中正確的是（）

A.第0和監(jiān)。核外電子數(shù)不同

B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和N?是氮元素的兩種同位素

D.由Ns變成N2是化學變化

【變式1-2]（2022?天津卷）下列敘述錯誤的是

A.H?O是極性分子

B.黑。原子的中子數(shù)為10

C.與互為同素異形為

D.OH和20H互為同系物

突破2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

【例2】甲、乙兩種非金屬元素：

①甲的單質比乙的單質容易與氫氣化合

②甲的單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應

③中的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強

④與某金屬反應時，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤甲的單質熔、沸點比乙的低

能說明甲比乙的非金屬性強的是（）

A.只有④B.只有⑤

C.①②③D.④⑤

【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示.其中W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的單質是黃綠色氣體；下列有

關說法不正確的是

Z、

W?

W-/

W

A.非金屬性強弱比較：Y>XB.XW」的沸點高于W1的沸點

C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D.乙丫中所有原子最外層都滿足8電子結構

【變式2-2]（2022?陜西西安?二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫

化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，M的最高正價與最低負價絕對值之差為%

它們組成的一種分子結構婦圖所示。下列說法正確的是

X—Z—Y—M—Y—X

III

MX

A.非金屬性：Y>Z

B.原子半徑：M>Y>Z

C.X、Y形成的化合物是氣態(tài)

D.M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應

突破3不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【例3】（2022?江蘇卷）工業(yè)上電解熔融AL。、和冰晶石（Na,AlR）的混合物可制得鋁。下列

說法正確的是

A.半徑大?。簉（Al"）<r（NT）B.電負性大?。篨（F）<Z（O）

C.電離能大小：L（O）〈L（Na）D.堿性強弱：NaOH<Al（OH）.

【變式3-1］（2022?湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、

W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。卜列說法

錯誤的是

X15X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

突破4不掌握主族元素性質的變化規(guī)律

【例4】根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（）

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A.E2一與B'+的核外電子數(shù)不可能相等

B.離子半徑：A+<D2-

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

【變式4-1】應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（）

A.錢（T1）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HC1

C.硒（Se）位于元素周期表第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

突破5理小消化學鍵與化合物的關系

【例5】下列有關說法正確的是（）

A.該組化合物中只含有共價鍵：H2O.NHICI、H2O2

B.非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物

C.Na2O.NaOH和Na2sCU為離子化合物，HCKNHa、NH4NO3、H6Ch為共價化合物

D.共價化合物是由不同種元素原子間通過共用電子對形成的

【變式5-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2

一與Z.核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（）

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

【變式5-2］有共價鍵的離子化合物是（）

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2CI2D.SiC

【變式5-3】下列有關說法正確的是（）

A.該組化合物中只含有共價鍵：H2O>NH4CI、H2O2

B.非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物

C.Na2O>NaOH和Na2sO4為離子化合物，HCkNH”NH4NO3、H2sO4為共價化合物

D.由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價化合物

突破6不能根據(jù)所給信息準確判斷元素

【例6】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1,

且A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯誤的是（）

-C12-

C-B-cJD+?

原子序數(shù)D+A-C-C-A

化合物X

圖1圖2

A.化合物X高溫下有較強穩(wěn)定性

B.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物

C.簡單離子的半徑：E>C>D>A

D.簡單氫化物的沸點：OE

【變式6-1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。

則下列說法不正確的是（）

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為a-17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

【變式6-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z構成的化合

物M結構如圖所示。下列敘述錯誤的是

Z2

一I-

H

T

Y?X-XY

—

X<

J1

A.非金屬性：W>ZB.7的含氧酸酸件可能比W的強

C.ZX2、WX2均會使紫色石蕊試液褪色D.W的氫化物通入M溶液有沉淀生成

【變式6-31X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質

子數(shù)之和為Y和W的質子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，

甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化

合物N是具有漂白性的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物及部分反

應條件省略）。下列說法錯誤的是（）

S

A.圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應

B.由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:2

C.沸點；丁〉丙，是因為丁分子間存在氫鍵

D.丙與N能發(fā)生氧化還原反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

I.（2023?山東卷）下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF,C.SO3D.SiF,

2.（2023?全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)

之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法

正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸

3.（2023?全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體

生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X?-與丫2+具有相同的電子結構。下列敘述正確

的是

A.X的常見化合價有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質只有4種同素異形體

4.（2022?河北?高考真題試卷）兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序

數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是

\/

RY

>-Z-Q-AZ-Q-X-Y

zIIzII

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氧化物的穩(wěn)定性均最強

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關

5.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題試卷）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且

Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得I個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的

最高化合價為+1。Imol化合物RZY3X含58moi電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質的氧化性比Z單質的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

6.（2022*貴州畢節(jié)?二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、

Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，WzY是一種臭雞蛋

氣味氣體，且該分子含有18個電子。則下列敘述中正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X離子與Y離子可在水溶液中大量共存

C.Z的單質具有漂白性

D.X的氧化物的熔點高，可作耐火材料

7.（2022?河南許昌?二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的某

礦物的化學式為W3Y2（ZX?6,W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，X的最外層電

子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質可用于制造太陽能電池。下列說法正確的是

A.四種元素中W的原子半徑最小

B.ZX2中共價鍵數(shù)是Z原子數(shù)的2倍

C.X、Y簡單離子的電子層結構不同

D.W.Y.Z的最高價氧化物對應的水化物酸性均比HKCh弱

8.（2022?廣東深圳?一模）一種藥物原料的分子結構式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為

短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說

法正確的是

W、ZX\/W

YY

WW

A.原子半徑：r（Y）>r（X）>r（W）

B.XZ2中X的化合價為+2

C.X的最簡單氫化物的沸點比Y的高

D.X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸

9.（2022?江西九江?一模）X、Y、Z