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文檔簡介

化學反應的條件加熱（300~600攝氏度）；高溫（600~1000攝氏度）；

加壓（如合成氨的反應），催化劑（有機化學中常見）；點燃（不解釋）；

放電（如生成臭氧的反應）；

紫外線（大氣層中氟利昂與臭氧的反應）；

光照（次氯酸見光分解）；

震蕩（不常見，一些絡合物反應，如銀氨溶液，震蕩后劇烈分解爆炸）；

超聲波（有機化學中的物質(zhì)合成）；

通電（電解水）化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應,叫化合反應.初中常見化合反應主要有：1、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物.如2H2+O2H2O其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物.2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物.如3Fe+2O2Fe3O4其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應,生成相應的金屬氧化物.3、金屬氧化物與水反應,生成相應的堿.如CaO+H2O=H2CO3,其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的堿4、非金屬氧化物與水反應,生成相應的酸.如CO2＋H2O=H2CO3其它非金屬氧化物SO2、SO3也可以與水生成相應的酸.5、其它如2CO+O22CO2等.二、分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應叫做分解反應.初中常見分解反應有：1、不溶性碳酸鹽高溫分解如CaCO3CaO+CO2↑2、不溶性堿受熱分解,如Cu（OH）2CuO+H2O3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些堿式鹽受熱分解如Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O2H2O2O2↑+2H2OMnO22KClO32KCl＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應.初中常見反應有：1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl＋Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2金屬與鹽反應,生成新鹽與新金屬.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶于水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發(fā)生置換反應.如Fe＋CuSO4FeSO4+Cu

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