無(wú)機(jī)化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋山東中醫(yī)藥大學(xué)

無(wú)機(jī)化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋山東中醫(yī)藥大學(xué)緒論單元測(cè)試

關(guān)于化學(xué)變化，下列說(shuō)法正確的是（）

A:原子核發(fā)生變化B:物質(zhì)組成發(fā)生變化C:一種物質(zhì)變成另一種物質(zhì)D:與外界有熱量交換

答案:原子核發(fā)生變化不屬于化學(xué)四大分支的是（）

A:物理化學(xué)B:無(wú)機(jī)化學(xué)C:有機(jī)化學(xué)

D:藥物化學(xué)

答案:藥物化學(xué)門(mén)捷列夫發(fā)明了元素周期表。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)化學(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)化學(xué)變化產(chǎn)生了新元素。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第一章單元測(cè)試

水的液－汽兩相平衡線，是水的蒸氣壓曲線。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在t°C時(shí)，液體A較液體B有較高的蒸氣壓，由此可以合理推斷A比B有較低的正常沸點(diǎn)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1甘油的乙醇溶液，應(yīng)有相同的沸點(diǎn)升高。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01的蔗糖水溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01的果糖水溶液有相同的滲透壓。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)溶液的蒸汽壓與溶液的體積有關(guān)，體積愈多，蒸汽壓愈大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)通常指的沸點(diǎn)是蒸汽壓等于外界壓力時(shí)液體的溫度。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的滲透壓。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)血紅蛋白是存在于紅細(xì)胞中的一種蛋白，它將氧氣從肺運(yùn)輸?shù)饺梭w細(xì)胞。其中亞鐵占血紅蛋白的0.33%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，若取1.0g血紅蛋白溶于水中配制成100mL溶液，20oC時(shí)測(cè)得其滲透壓力為367Pa，則1個(gè)血紅蛋白分子中含有幾個(gè)Fe2+？

A:1B:2C:3D:4

答案:4為防止水在儀器內(nèi)結(jié)冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰點(diǎn)下降至-2.0°C，則應(yīng)在100g水中加入甘油()。（已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1）

A:19.78gB:3.30gC:1.10g

D:9.89g

答案:9.89g土壤中NaCl含量高時(shí)植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是

A:滲透壓B:冰點(diǎn)下降C:沸點(diǎn)升高D:蒸氣壓下降

答案:滲透壓

第二章單元測(cè)試

按酸堿質(zhì)子論，在液氨中，HAc是強(qiáng)酸，在H2O中HAc是弱酸。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)弱電解質(zhì)的電離度越小，其溶解度也越小

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的電離度大大降低，而鹽效應(yīng)對(duì)其電離度無(wú)影響。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)溶液濃度越小，離子的活度系數(shù)越大；溶液極稀時(shí)，活度系數(shù)近似等于1。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應(yīng)是(

)

A:鹽效應(yīng)B:水解現(xiàn)象C:同離子效應(yīng)

D:緩沖作用

答案:同離子效應(yīng)

以下不能作組成緩沖溶液的是(

)

A:NH3·H2O-NH4ClB:NaH2PO4-Na2HPO4

C:HCl-NaClD:HAc-NaAcE:H3PO4-NaH2PO4

答案:HCl-NaCl按酸堿質(zhì)子理論，H3PO4的共軛堿是(

)

A:H2O

B:HPO42-

C:PO43-

D:H2PO4-

答案:H2PO4-

下列混合溶液中，緩沖能力最強(qiáng)的是(

)

A:0.5mol/LNH3·H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液

B:0.1mol/L

NH3?H2O–0.1mol/LNH4Cl的溶液

C:1.0mol/LHCl–0.1mol/LNaAc的溶液D:0.5mol/L

NH4Cl–0.5mol/LHCl的溶液

答案:0.5mol/LNH3·H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液

配制pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選用下列哪對(duì)緩沖對(duì)？(

)

A:NH4Cl-NH3(Kθb=1.74×10-5)B:HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)C:NaH2PO4-Na2HPO4(Kθa2=6.3×10-8)

D:NaHCO3-Na2CO3(Kθa2=5.6×10-11)

答案:HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)在下列溶液中，HCN電離度最大的(

)。

A:0.1mol/LKCN和0.1mol/LKCl混合溶液B:0.1mol/LKCl溶液C:0.1mol/LKCl和0.1mol/LNaCl混合溶液D:0.1mol/LKCN溶液

答案:0.1mol/LKCl和0.1mol/LNaCl混合溶液

第三章單元測(cè)試

一定溫度下AgCl的水溶液中，其Ag+與Cl－濃度的乘積是一常數(shù)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在混合離子溶液中加入沉淀劑，值小的難溶電解質(zhì)首先生成沉淀。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)分步沉淀的順序是先得到滿足的難溶強(qiáng)電解質(zhì)先沉淀出來(lái)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)所謂“沉淀完全”，指溶液中被沉淀的離子的濃度等于零。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)Fe2S3的溶度積表達(dá)式是(

)

A:=[Fe3+][S2－]

B:=[Fe3+]2[S2－]3C:=3[Fe33+]×2[S32－]

D:=2[Fe3+]×3[S2－]

答案:=[Fe3+]2[S2－]3某難溶強(qiáng)電解質(zhì)A2B(摩爾質(zhì)量為80g/mol)，常溫下在水中的溶解度為2.4×10－3g/l，則A2B的溶度積為(

)。

A:1.8×10－9B:1.1×10－13

C:9.0×10－10

D:2.7×10－14E:8.4×10－8

答案:1.1×10－13

BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是(

)。

A:1mol/LH2SO4

B:1mol/LNaCl

C:乙醇D:純水E:2mol/LBaCl2

答案:1mol/LNaCl

CaCO3飽和溶液中加入少量Na2CO3溶液，將產(chǎn)生(

)。

A:同離子效應(yīng)

B:兩者均無(wú)C:兩者均有D:鹽效應(yīng)

答案:兩者均有已知

(AgCl)=1.77×10－10，

(AgBr)=5.35×10－13，

(Ag2CrO4)=1.12×10－12，某溶液中含有KCl、KBr和NaCrO4的濃度均為0.01mol/L，在向該溶液逐滴加入0.01mol/LAgNO3時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的是(

)。

A:AgCl和Ag2CrO4

B:Ag2CrO4和AgBrC:AgBr和AgCl

D:Ag2CrO4和AgCl

E:AgBr和Ag2CrO4

答案:AgBr和Ag2CrO4

下列難溶電解質(zhì)中，其溶解度不隨pH變化而改變的是(

)。

A:BaCO3

B:Al(OH)3C:Pb(OH)2

D:AgI

E:FeS

答案:AgI

第四章單元測(cè)試

Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分別為(

)

A:2、6B:2.5、6C:2、7D:2.5、7

答案:2.5、7

已知某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為104，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為(

)V

A:0.024B:1.36C:0.059D:0.12

答案:0.12在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)值相差越大，則該氧化還原反應(yīng)符合哪一條(

)

A:反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B:反應(yīng)速度越大

C:反應(yīng)速度越小D:反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

答案:反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行元素的氧化值等同于元素的化合價(jià)。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)將一個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，氧化劑所在的電對(duì)為正極，還原劑所在的電對(duì)為負(fù)極。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)配合物的生成使電對(duì)的電極電勢(shì)減小。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)一個(gè)電對(duì)電極電勢(shì)代數(shù)值越大，其還原型的還原性越弱。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)酸性的改變對(duì)所有電對(duì)的電極電勢(shì)均有影響。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章單元測(cè)試

下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是(

)

A:1s22s22p63s13p1B:1s22s22p63s1

C:1s22s22p5D:1s22s2

答案:1s22s22p63s13p1當(dāng)主量子數(shù)n=4時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為(

)

A:9B:18C:32D:6

答案:32在多電子原子中，電子的能量由決定(

)

A:1B:n.1.mC:nD:n.1

答案:n.1基態(tài)C原子的電子排布若寫(xiě)成1s22s22px2，則違背了(

)

A:最大重疊原理B:能量最低原理C:洪特規(guī)則D:玻爾理論

答案:洪特規(guī)則薛定諤方程的解波函數(shù)Ψ描述的是(

)

A:核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B:核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

C:原子軌道

D:概率密度

E:波動(dòng)方程的振幅

答案:核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

；原子軌道

；波動(dòng)方程的振幅電子云圖中的小黑點(diǎn)(

)

A:其疏密表示電子波函數(shù)的強(qiáng)弱B:表示電子在該處出現(xiàn)C:其疏密表示電子出現(xiàn)的概率大小D:表示電子E:其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小

答案:其疏密表示電子波函數(shù)的強(qiáng)弱；其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小對(duì)于多電子原子來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是(

)

A:主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值多少B:主量子數(shù)n決定原子軌道的能量C:主量子數(shù)n值越大，軌道能量正值越大D:主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主要因素E:主量子數(shù)n決定原子軌道的形狀

答案:主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值多少；主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主要因素下列哪些組數(shù)值可以是原子序數(shù)19的元素的價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)(

)

A:1，0，0，+1/2

B:2，1，0，－1/2

C:4，0，0，+1/2

D:4，0，0，－1/2E:3，2，1，+1/2

答案:4，0，0，+1/2

；4，0，0，－1/2量子數(shù)n，l和m不能決定(

)

A:原子軌道的形狀B:原子軌道的數(shù)目C:電子的數(shù)目D:原子軌道的能量

E:電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

答案:原子軌道的數(shù)目；電子的數(shù)目；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

第六章單元測(cè)試

下列原子軌道中各有一個(gè)自旋方向相反的單電子，沿x軸方向形成鍵的是(

)

A:py-py

B:px-px

C:px-pyD:pz-pzE:py-pz

答案:px-px

下列分子中中心原子采用sp3等性雜化的是(

)

A:CH4B:NH3C:BH3D:PH3

E:H2O

答案:CH4下列分子或離子中不具有直線結(jié)構(gòu)的是(

)

A:I3－

B:CO2C:C2H2

D:SO2E:CS2

答案:SO2下列說(shuō)法中正確的是(

)

A:AB4型的分子一定是正四面體構(gòu)型B:鍵長(zhǎng)是不固定的C:共價(jià)鍵所形成的化合物都是分子晶體D:非極性分子中沒(méi)有極性鍵E:離子化合物是百分之百的離子鍵

答案:鍵長(zhǎng)是不固定的CO2分子中C原子采用的成鍵軌道是(

)

A:sp雜化軌道

B:sp3雜化軌道C:s軌道

D:sp2雜化軌道E:p軌道

答案:sp雜化軌道

AB3型的分子或離子，空間構(gòu)型可能是(

)

A:T形B:三角錐形C:正三角形D:V形

E:直線形

答案:T形；三角錐形；正三角形下列分子或離子中，中心原子采用sp雜化的是(

)

A:CH4B:CO2

C:CH3OHD:C2H4

E:C2H2

答案:CO2

；C2H2下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是(

)

A:CCl4

B:BCl3

C:NCl3

D:H2OE:OF2

答案:CCl4

；BCl3

下列化合物中不含氫鍵的是(

)

A:NH3B:CH3OH

C:CH4

D:HFE:CH3F

答案:CH4

；CH3F

下列說(shuō)法中正確的是(

)

A:元素的基態(tài)原子有幾個(gè)單電子，就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵B:原子軌道之所以要雜化，是因?yàn)榭梢栽黾映涉I能力C:Zn2+的極化能力大于Cu2+D:第二周期同核雙原子分子中，只有Be2分子不能穩(wěn)定存在E:s電子和s電子形成鍵，p電子和p電子之間形成鍵

答案:原子軌道之所以要雜化，是因?yàn)榭梢栽黾映涉I能力；Zn2+的極化能力大于Cu2+

第七章單元測(cè)試

在[AlF6]3-中，Al3+雜化軌道類(lèi)型是(

)

A:sp3

B:sp3dC:dsp2D:d2sp3E:sp3d2

答案:sp3d2

配合物的磁矩主要處決于中心原子的(

)

A:原子序數(shù)B:周期表中的族數(shù)C:成對(duì)電子數(shù)

D:核電荷數(shù)

E:成單電子數(shù)

答案:成單電子數(shù)

價(jià)鍵理論認(rèn)為，配合物的空間構(gòu)型主要決定因素是(

)

A:中心原子的原子軌道的雜化

B:配體對(duì)中心原子的影響

C:中心原子在周期表中的位置D:中心原子對(duì)配體的影響E:配位原子對(duì)中心原子的影響

答案:中心原子的原子軌道的雜化

價(jià)鍵理論可以解釋配合物的(

)

A:磁性和空間結(jié)構(gòu)B:紫外光譜C:顏色和氧化還原性D:顏色和磁性E:顏色和空間結(jié)構(gòu)

答案:磁性和空間結(jié)構(gòu)下列配合物中，屬于外軌型的是(

)

A:[Fe(CN)6]3-

2.3μB

B:[Co(NH3)6]3+

0μBC:[Fe(H2O)6]2+

5.3μB

D:[Ni(CN)4]2-

0μBE:[Mn(CN)6]4-1.8μB

答案:[Fe(H2O)6]2+

5.3μB

下列各組配離子中，都屬于內(nèi)軌型的是(

)

A:[CrF6]3-B:[FeF6]3-C:[Cr(CN)6]3-D:[Co(CN)6]3-

E:[Co(NH3)6]2+

答案:[CrF6]3-；[Cr(CN)6]3-；[Co(CN)6]3-

下列各組配離子中，都屬于外軌型自旋的是(

)

A:[Co(NH3)6]2+B:[Ni(CN)4]2-

C:[NiCl4]2-

D:[Fe(H2O)6]2+

E:[Cu(NH3)4]2+

答案:[Co(NH3)6]2+；[NiCl4]2-

；[Fe(H2O)6]2+

下列各組離子在強(qiáng)場(chǎng)八面體和弱場(chǎng)八面體中，d電子分布方式均相同的是(

)。

A:Fe3+

B:Cr3+C:Ni2+D:Co3+

E:Mn2+

答案:Fe3+

；Mn2+下列配離子中采用的雜化方式相同的是(

)

A:[Co(CN)6]3-

B:[CuI2]-C:[Ag(CN)2]-

D:[FeF6]3-

E:[Ni(CN)4]2-

答案:[CuI2]-；[Ag(CN)2]-

中心原子的配位數(shù)的影響因素有(

)

A:中心原子的電負(fù)性B:配位原子的電負(fù)性C:中心離子的