第三課時 鐵的重要化合物教案和學案

第三課時鐵的重要化合物（學案）【學法指導】請同學們認真閱讀課本頁，劃出重要知識，規(guī)范完成學案內(nèi)容并記熟基礎知識，用紅色筆做好疑難標記。

結合課本知識獨立思考，規(guī)范完成探究案，用紅色筆做好疑難標記?！緦W習目標】1、了解鐵的氧化物的主要性質和應用。2、掌握鐵的氫氧化物的制備和主要性質。3、知道Fe2+、Fe3+的檢驗方法及其相互轉化?！緦W習重點】1、鐵的氫氧化物的主要性質。2、Fe2+與Fe3+的相互轉化?！緦W習難點】Fe2+與Fe3+的相互轉化?！尽?、請從物質類別的角度（組成上）為下列含鐵元素物質進行分類：Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl32、閱讀教材P59-61的內(nèi)容，（1）歸納整理完成下表：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4（FeO?Fe2O3）俗稱——鐵元素的化合價色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸（如鹽酸）反應用途————（2）歸納整理完成下表：名稱氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2物理性質化學性質與鹽酸的反應熱穩(wěn)定性（3）鐵鹽和亞鐵鹽

Fe3+鹽溶液常呈______色，F(xiàn)e2+鹽溶液常為_____色【課內(nèi)探究案】探究一、鐵的氫氧化物的制備和性質[實驗探究1]在1支試管里加入2mLFeCl3溶液，滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。在另1支試管里加入2mLFeCl2溶液，然后加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。

FeCl2溶液FeCl3溶液加入NaOH溶液后的現(xiàn)象

離子方程式

Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式思考：1、氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液觀察到什么現(xiàn)象？2、制備氫氧化亞鐵注意什么問題？3、哪里會存在氧氣？要隔絕氧氣有哪些設計思路？探究二、Fe3+的檢驗[實驗探究]在2支試管里分別加入2mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入2滴KSCN（硫氰化鉀）溶液。觀察現(xiàn)象并記錄。

滴入KSCN（硫氰化鉀）溶液FeCl3溶液

FeCl2溶液

探究三、Fe3+和Fe2+的轉化[思考]根據(jù)氧化還原反應的理論知識來分析：Fe2+Fe3+，化合價，被，需加入，如Fe3+Fe2+，化合價，被，需加入，如硝酸、KSCN溶液。選取藥品及其理由實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋【課堂鞏固】1.證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（

）A．蘋果汁含有Na+

B．蘋果汁含有Cu2+C．蘋果汁含有OH-

D．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+3、下列反應中Fe3+表現(xiàn)氧化性的A．FeCl3溶液與AgNO3溶液反應產(chǎn)生沉淀

B．FeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生褐色沉淀

D．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后溶液顯紅色【課后提升】1、某種市售補鐵口服液說明書中描述說該補鐵產(chǎn)品中含F(xiàn)e2+，請設計一個實驗方案檢驗：

①Fe2+是否變質成Fe3+？②若沒變質，請繼續(xù)檢驗產(chǎn)品中是否真的含有Fe2+2、請你用圖示的方法總結金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉化關系寫出相應的方程式第三課時鐵的重要化合物（教案）學科化學年級高一授課教師趙細蘭授課時間2014年12月授課地點寧明中學授課課題鐵的重要化合物教材分析本節(jié)課“鐵的重要化合物”是第二節(jié)“幾種重要的金屬化合物”中的一部分，本節(jié)知識是金屬的化學性質知識的延伸和發(fā)展。課本改變了以往“金屬單質→金屬氧化物→金屬氫氧化物→鹽”的縱向編排，學習方式也放棄了從典型元素的學習推廣到同族元素性質的一貫做法，取而代之的是按單質、氧化物、氫氧化物和鹽來分類，橫向分塊，集中介紹。這樣編排的優(yōu)勢就在于便于學生在學習過程中經(jīng)常性的加以對比，在比較中加深記憶領會規(guī)律。而且課本中補充了不少與生活生產(chǎn)實際聯(lián)系較多的知識，刪減了一些不常見的反應。由于沒有物質結構和元素周期律、元素周期表知識作為理論指導，作為過渡元素，F(xiàn)e的原子結構比較復雜，不做要求，因此，只能以物質分類作為暗線貫穿本課，在鐵的氫氧化物和鹽這一部分，引導學生結合上一章剛剛學過的氧化還原知識，分析鐵離子和亞鐵離子的氧化性與還原性。學情分析初中化學已經(jīng)介紹過一些金屬及其化合物知識，涉及到鐵的包括鐵在氧氣中燃燒，金屬活動順序中的置換反應，鐵跟酸的反應，鐵的冶煉，鐵的銹蝕及防護等。學生在日常生活中也有較多了解，知道很多鐵的化合物，但缺乏系統(tǒng)性。進入高中后，“鐵及其化合物”是最后一個元素化合物知識，有了第二章分類、離子反應、氧化還原的知識和方法基礎，并且具備了一定的實驗基礎——能夠獨立完成一些定性試驗，以及自學能力。教學目標知識與技能從物質的類別和化合價角度認識鐵的重要化合物的化學性質②了解Fe(OH)2的制備方法和注意事項過程與方法①通過引導學生觀察Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備實驗，以及Fe3+的檢驗，培養(yǎng)學生通過知識的比較、歸納，進而發(fā)現(xiàn)問題、獲取知識等能力，同時認識對比實驗這種科學方法②通過對Fe2+和Fe3+氧化還原性質的預測和實驗探究活動，逐步培養(yǎng)學生設計實驗、觀察記錄、分析整理實驗現(xiàn)象并獲取結論的能力情感態(tài)度與價值觀通過分組進行探究實驗，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神并通過互相交流增進感情，培養(yǎng)合作精神教學重點鐵的氫氧化物的性質，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉化教學難點設計實驗探究Fe3+、Fe2+的相互轉化教學方法實驗探究式教學過程教師活動學生活動環(huán)節(jié)1：新課引入展示圖片[板書]三、鐵的重要化合物通過觀看圖片，學生認識到鐵與人的生活聯(lián)系密切環(huán)節(jié)2：學案檢查展示學生的預習學案學生學案檢查環(huán)節(jié)3：學習鐵的氫氧化物2.鐵的氫氧化物布置小組合作、實驗。[匯報]學生介紹其設計方案，引導學生評價[思考]1、硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液觀察到什么現(xiàn)象？2、制備氫氧化亞鐵注意什么問題？[學生實驗、觀察、結論]FeSO4、FeCl3溶液中分別加入NaOH溶液。Fe2＋＋2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3↓[思考、交流]環(huán)節(jié)4：探究Fe2+與Fe3+相互轉化[思考]根據(jù)已有的知識，你有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？[演示實驗]FeCl2溶液、FeCl3溶液中分別滴加KSCN溶液。[板書]3.鐵鹽、亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗：KSCN遇Fe3+顯紅色[思考]根據(jù)氧化還原反應的理論知識來分析：Fe2+Fe3+，化合價，被，需加入，如Fe3+Fe2+，化合價，被，需加入，如[板書]（2）Fe2+與Fe3+的轉化[布置任務]請選擇合適的試劑，設計氯化亞鐵和氯化鐵相互轉化的實驗方案，預測可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，再進行實驗。

轉化目標所選試劑實驗方案預期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論FeCl2→FeCl3

FeCl3→FeCl2

[展示]學生實驗報告，引導學生評價。[小結]Fe2+與Fe3+的轉化[思考]在實驗室，亞鐵鹽溶液配制和保存時應注意哪些事項？[思考、交流][觀察、記錄]前者無現(xiàn)象，后者變?yōu)榧t色[思考、交流][分析、思考、設計和完成實驗][記錄、總結][匯報，討論]實驗方案展示，其他組表示贊同或質疑。[思考、交流]學以致用，感悟所學知識的應用價值。環(huán)節(jié)5：總結[知識總結][方法總結]研究物質氧化還原性的一般方法：根據(jù)化合價預測性質→選擇適當?shù)脑噭┰O計實驗→預測現(xiàn)象→完成實驗，記錄現(xiàn)象→得出結論。將所學知識及時總結、構建知識網(wǎng)絡，掌握金屬化合物的學習程序，提高科學探究水平與自學能力。環(huán)節(jié)6：檢測[完成、反思]教學反思由魔術引入，激發(fā)學生好奇心和學習興趣，設疑想知道魔術的奧秘嗎？在教學安排上，先列出了一些常見的鐵的化合物，讓學生嘗試進行分類，讓學生感悟分類在學習中的應用。然后，本堂課設計了兩個分組實驗和一個探究實驗：制備鐵的氫氧化物、鐵離子的檢驗和一個探究性實驗。學生分組進行實驗之后，交流匯報，進行歸納總結，最后回到課前提出的問題，首尾呼應?！惰F的重要化合物》的內(nèi)容是屬于高中化學中“元素及其化合物”部分的知識。整個教學設計中，發(fā)揮了分類的觀點、氧化還原反應的觀點、離子反應的觀點在課堂教學中的指導作用。運用分類的觀點，可以解決鐵的氧化物、氫氧化物與酸的反應；可以解決復分解反應制備氫氧化物等問題。運用離子反應的觀點，可以加深學生對鐵的化合物性質的認識。利用生活中的化學進行質疑，激發(fā)了學生的興趣，課堂中展開對氫氧化亞鐵以及氫氧化鐵制備的實驗的探究，能很好地發(fā)展學生的科學素養(yǎng)。針對鐵的氫氧化物的教學，我運用開放性實驗的方法，使學生在思考的基礎上獨立操作，成功地獲取知識，完成教學任務。教學中讓學生獨立思考本身就是他們的創(chuàng)新，要使學生經(jīng)常意識到，獨立的有自己特色的思考本身就是非常有價值，它不是表現(xiàn)在結果的新異上，而是表現(xiàn)在形成思想的基礎以及思考過程的個性。創(chuàng)新的思維，總是在經(jīng)歷挫折后才形成的。教學中鼓勵學生形成和表達自己的想法，保護他們積極求索的感情而培養(yǎng)他們思維的創(chuàng)新性。動手實驗時，讓學生先制紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢思維的影響，用常規(guī)操作滴加氫氧化鈉溶液，實驗則以失敗告終。教師導疑Fe2+有什么性質?學生頓悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問，成功制取氫氧化亞鐵的關鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個別學生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實驗效果非常好。這節(jié)課的難點是在失敗的實驗中找到靈感而取得成功。學生參與實驗全過程，體驗嚴謹求實的科學態(tài)度是成功的保障。用自己的智慧，實現(xiàn)化學實驗中的反應美。通過實驗，發(fā)現(xiàn)問題，完善實驗，解決問題。教師要培養(yǎng)學生動腦思考和解決一些相關實驗中動手與動腦相結合的問題，還要提高實驗能力、實驗成功率，使知識不易遺忘，培養(yǎng)學生獨立解決實際問題的能力。通過這次講課比賽，我更加深刻的體會到最好的教學設計還需經(jīng)過實踐教學來檢驗，并從中發(fā)現(xiàn)問題，進行改進，才能不斷優(yōu)化教學過程，提高教學能力。一堂公開課下來，我受益頗多。一、本節(jié)課的優(yōu)點：1、整個教學過程較為流暢，學生很積極。2、課堂導入新穎，能激發(fā)學生興趣，吸引學生注意力。3、探究性實驗的設計是本堂課的一個亮點。二、不足之處的深入反思1、為什么實踐的教學過程離預期的教學效果存在很大的差距？我想還是由于自己在課前的備課不充分。整個教學設計還有很多值得推敲揣摩的地方。另外，應多一些預見，多主動向有經(jīng)驗的老教師請教，反復修改，才能使得整個課堂教學更加完善。2、課堂容量大，給予學生思考和探究的時間不夠，那么在這堂課中如何進行時間的優(yōu)化？鐵的氧化物的知識由于有了學案讓學生課前預習，內(nèi)容也簡單易懂，只要將表格的內(nèi)容簡單訂正答案即可，可以不必多花時間細講。鐵的兩種氫氧化物的制取的演示可以同時進行，這樣既可節(jié)省時間，又能增強實驗的對比，使學生印象更加深刻。3、課堂駕馭能力欠缺。一是自己的語速應更慢一些，個