高考化學(xué)備考-考點(diǎn)55 微型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

考點(diǎn)55微型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、突破微型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)類(lèi)評(píng)價(jià)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)類(lèi)題通常要求學(xué)生以批判的思維對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)方法和裝置設(shè)計(jì)從某角度否定、排除不合理的或不是最優(yōu)的選擇、設(shè)計(jì)更好的。1．實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)原則（1）原理正確。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案要根據(jù)化學(xué)變化規(guī)律和實(shí)驗(yàn)原理，確保原理正確。（2）操作可行。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，特別是實(shí)驗(yàn)操作要具有可操作性。（3)裝置簡(jiǎn)單。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果能用多套實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行操作,在條件允許的前提下,應(yīng)選擇最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置,選擇最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟.(4）經(jīng)濟(jì)合理.原料一般要求廉價(jià)易得。（5)安全環(huán)保.實(shí)驗(yàn)所選藥品盡量無(wú)毒,實(shí)驗(yàn)過(guò)程要安全且不造成環(huán)境污染。2．考查方式微型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)類(lèi)試題多以表格形式呈現(xiàn),其中可包含原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論等項(xiàng)目的評(píng)價(jià).3．表格判斷型試題的答題模板答題模板分析思路（要點(diǎn)）（1)明確目的及原理審清題中每個(gè)選項(xiàng)所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?分析其實(shí)驗(yàn)原理或化學(xué)反應(yīng)的正確性（2）分析所選試劑及添加順序分析所選試劑及添加順序能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）分析儀器的選用及使用分析儀器的選擇能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕騼x器的操作是否正確(４)分析現(xiàn)象及結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論、原理是否匹配這類(lèi)題目的特點(diǎn)是建立實(shí)驗(yàn)“操作—-現(xiàn)象—-結(jié)論”之間的邏輯關(guān)系。二、常見(jiàn)易錯(cuò)的實(shí)驗(yàn)操作題舉例分析如下：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋?zhuān)?)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色一定是鈉鹽,該溶液中一定不含有K＋錯(cuò)結(jié)論混淆了范圍：NaＯH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈現(xiàn)紫色說(shuō)明含有鉀元素，否則不含有（2）向乙醇中加入濃硫酸，加熱,溶液變黑,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMｎO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯錯(cuò)揮發(fā)的乙醇、乙烯、副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性ＫＭnＯ４溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaＯＨ稀溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液Ｘ中無(wú)N錯(cuò)NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOＨ溶液，生成的氨水濃度小，不加熱ＮH3不會(huì)揮發(fā)出來(lái)（4）用濕潤(rùn)的淀粉?碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl２錯(cuò)淀粉?碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等氣體(5）將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色該氣體一定是ＳO2錯(cuò)O3、Cl2也能使品紅褪色(6)向溶液Ｙ中滴加硝酸，再滴加BaＣl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有錯(cuò)溶液Y中可能含有Ag+;②若溶液Y中含有，滴加硝酸時(shí)能被氧化成，加入BaＣl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生(7)向ＣH2ＣHCＨＯ中滴入KMｎO4酸性溶液，溶液褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵錯(cuò)碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色,故用KMnO4溶液無(wú)法證明分子中含有碳碳雙鍵（8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液Ｘ，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸錯(cuò)只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙,濃鹽酸、濃硝酸都符合(９）在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱,向水解后的溶液中加入新制Cu（ＯH）２并加熱，無(wú)磚紅色沉淀說(shuō)明淀粉未水解錯(cuò)稀硫酸在淀粉水解中作催化劑,在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu（OH）2會(huì)與硫酸反應(yīng)生成CuＳO4，在加熱時(shí)得不到沉淀,應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Ｃｕ（OH）２(１0）向某溶液中滴加KＳCN溶液,溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e２+正確Fe２＋的檢驗(yàn)方法正確（1１)溴乙烷與ＮaOH溶液共熱后，滴加ＡgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解錯(cuò)NaOＨ與ＡgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成黃褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗(yàn)(１2）在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?取沉淀（洗凈)放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Ksp(BａCO3）〈Ksp(ＢaＳＯ4）錯(cuò)溶解度大的容易向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時(shí),溶解度小的也能向溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化考向一從可行性方面評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)典例1如圖所示為從固體混合物中分離Ｘ的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案１和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨Ｂ。方案１中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C。方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.方案２中加入ＮaOＨ溶液可以分離出SiＯ2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【解析】①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿(mǎn)足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解.②加試劑法分離(過(guò)濾）提純固體混合物應(yīng)滿(mǎn)足的條件:所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài).A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)方案２中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中SｉO2與ＮaOH溶液反應(yīng)生成Nａ2SｉO3溶解而分離，正確?！敬鸢浮浚?．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備Al（ＯH）3懸濁液：向1ｍol·L－1ＡｌCl３溶液中加過(guò)量的６mol·L－1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水，再滴加ＫSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5％H2O2和1mLH２O，向另一支試管中加入2mL5%Ｈ２O2和１mLFeＣｌ3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考向二從裝置合理性評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案典例１下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的的是【解析】Ａ選項(xiàng)可以根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積,正確;B選項(xiàng)應(yīng)該用堿式滴定管，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)氨氣不能使干燥的ｐH試紙顯色,錯(cuò)誤;Ｄ選項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在與蒸餾燒瓶支管口相平的位置,錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)AＢCＤ實(shí)驗(yàn)方案片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）６]溶液置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證Fｅ電極被保護(hù)驗(yàn)證乙炔的還原性驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)考向三常見(jiàn)表格判斷型試題典例1下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCｌ3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過(guò)品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和ＳO2C向某溶液中滴加Ｋ3[Fe（CN)6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子Ｄ裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機(jī)層顯紫色,水層變?yōu)闊o(wú)色裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中【解析】Ａ．向ＦeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀,結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，錯(cuò)誤；B。碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過(guò)品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中一定含有SO2,但是不能確定一定有CO２，因?yàn)椋覱２也能使澄清石灰水變渾濁,錯(cuò)誤;C.向某溶液中滴加Ｋ3[Fe（ＣN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子，正確；Ｄ。裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機(jī)層顯紫色、水層變?yōu)闊o(wú)色,但是不能說(shuō)明是裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中，因?yàn)榱鸦椭泻胁伙柡蜔N可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋?zhuān)翆⑸倭繚庀跛岱侄啻渭尤隒u和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NＯ2B某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽Ｃ在AlＣｌ3和MｇCl2的混合液中加入過(guò)量ＮaＯH溶液先生成白色沉沉，后沉淀部分溶解金屬性Na〉Ｍg>AｌD將盛水的分液漏斗先靜置，再倒置漏斗口和活塞不滲水分液漏斗不漏液考向四綜合性實(shí)驗(yàn)選擇題典例1FｅCｌ3可用于工業(yè)廢水的處理，其易潮解，可由Cl2與Ｆｅ單質(zhì)反應(yīng)制備。某研究小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備FeCl３。下列說(shuō)法正確的是A．裝置①中若有6ｍoｌCl－被氧化，則消耗1.5ｍoｌMｎO2Ｂ.裝置②③⑤中依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸和澄清石灰水C。整套裝置沒(méi)有設(shè)計(jì)缺陷D.可以用裝置①制備ＳO２氣體【解析】A項(xiàng),ＭｎO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，＋４價(jià)錳轉(zhuǎn)化為+２價(jià)錳，故６ｍolCl-被氧化，消耗3molＭnO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于澄清石灰水中ＯH-的濃度較低,吸收Cl2較慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的Ｃｌ2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于FeCl3易潮解,故需要防止裝置⑤中水蒸氣進(jìn)入裝置④的硬質(zhì)玻璃管中,所以在裝置④⑤之間應(yīng)連接一個(gè)干燥裝置,同時(shí)⑤中沒(méi)有做到防倒吸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分液漏斗中加入濃硫酸,蒸餾燒瓶中加入Cｕ，加熱,可制SＯ２，正確?！敬鸢浮緿4。某課外小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)稱(chēng)量裝置Ｂ反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定某純堿試樣(含氯化鈉雜質(zhì))中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)操作一定造成結(jié)果偏小的是A.滴加稀硫酸前通入N2，滴加稀硫酸后停止通入N2Ｂ．將稀硫酸改為稀鹽酸，A中為濃硫酸C．將Ｎ2換為空氣,A中為濃硫酸Ｄ．A中為濃硫酸,省去C裝置1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是A。測(cè)定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B。確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)C。測(cè)定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目Ｄ．比較Fｅ3+和Cｕ2+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持裝置未畫(huà)出)Ａ.用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+B．用裝置乙制取并收集少量ＮH3Ｃ．用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D．用裝置丁加熱熔融NａOＨ固體3.某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去），在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法不正確的是A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量ＮH3，再通入足量CＯ2C。③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2Ｏ===NＨeq＼ｏ＼al(＋，4)＋ＨCOeq＼o\al（—，3）D．裝置①也可用于制H２4。工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱(chēng)精油,大都具有令人愉快的香味.從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90％以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:①將1～2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中,加入約30mＬ水；②松開(kāi)活塞K.加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,打開(kāi)冷凝水，水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層.下列說(shuō)法不正確的是A。當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成Ｂ．蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱C．為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分液、蒸餾5.下列實(shí)驗(yàn)中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．常溫下,質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快B．向含有酚酞的Ｎa２SＯ3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺證明Ｎa２ＳO３溶液中存在水解平衡C．向飽和Nａ2CＯ3溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出+2H+H2O＋CO２↑D.往乙醇中加入適量濃硫酸并加熱制備乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化６.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量ＫCl固體溶液顏色變淺FeＣｌ３+3ＫSＣNFe（SCN)3＋3ＫCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3ｍＬ

1ｍoｌ·L—1NaOH溶液,先加入3滴1mｏl·L－１MｇCl２溶液，再加入3滴１mol·L－1FeＣｌ3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg（OH）2的Kｓｐ比Fｅ(OH）3的Ksp大D常溫下,向濃度、體積都相同的Na2ＣＯ3和ＮaHCＯ3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：ＣＯ32->HＣO3—7。下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A２mL０。2molＬ-１H2C２O4（草酸）溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無(wú)水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉,對(duì)比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液,充分加熱，冷卻動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論Ａ.在乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入含酚酞的氫氧化鈉溶液，振蕩液體分層，下層溶液變淺紅色或無(wú)色乙酸乙酯粗產(chǎn)品中一定含有乙酸B．在苯中加溴化鐵和溴水劇烈反應(yīng)且顏色變淺苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)Ｃ。往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液溶液顏色消失植物油含有酯基D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴加葡萄糖溶液，振蕩、靜置紫紅色溶液逐漸變淺，最終褪色葡萄糖具有還原性9。CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSＯ4與NaＩ的混合溶液中通入SO２制備CｕI（2CuSO4＋2NａI+SＯ２+２Ｈ２O2ＣuI↓+2H2SO4＋Na2SO4）.下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?制備SO2B.制備ＣuI并制備少量含SO2的溶液C.將CuI與母液分離并用裝置制得的含ＳO２的溶液洗滌沉淀D．加熱干燥濕的ＣｕＩ固體1０.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Ａ植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cｌ２通入滴有酚酞NaＯH的溶液褪色Ｃl2具有漂白性C將過(guò)量的CＯ２通入ＣaCｌ２溶液無(wú)白色沉淀生成生成的Ca(HＣO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性１1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)選用如圖所示部分裝置進(jìn)行（NH4)2Fe（ＳO4）2受熱分解產(chǎn)物的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略），下列說(shuō)法正確的是Ａ．如果驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含有H2O（g）和NH3,選用的儀器連接順序?yàn)锳→D→Ｃ→ＢB．按A→B→F→E的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),F中溶液不褪色，則分解產(chǎn)物中不含SO2Ｃ。按A→C→Ｄ→E的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),Ｅ中有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中含有SO３Ｄ。取A中加熱后的固體,加入足量鹽酸將固體溶解,再加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅，說(shuō)明固體中不含二價(jià)鐵離子１２．除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO２和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(９０．０２％）、SＯ2（４。99％)、NO(4.９９％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。（已知:FeSO4+NO?[Fe（NＯ）］SO4（棕色),下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開(kāi)ｅ，通入一段時(shí)間的Ｎ2B。觀察到裝置A中有黑色固體生成，則Ａ中反應(yīng)為2H2Ｏ+3SO２+2MｎO４—==3ＳO42—+2MnO２↓＋4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色,說(shuō)明ＫMｎＯ4不能吸收ＮＯ１．［2019新課標(biāo)Ⅰ］實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯2。［2019新課標(biāo)Ⅱ］下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CＯ2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl３溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSＣＮ后溶液顏色不變3。［２01９江蘇］室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論Ａ向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fｅ2＋B向濃度均為0。05mｏl·L?１的NａＩ、NaＣl混合溶液中滴加少量AｇNＯ３溶液,有黃色沉淀生成Ｋｓp(ＡｇI）>Ksp(AgCｌ)C向3mＬKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加１mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色Bｒ2的氧化性比I２的強(qiáng)D用pＨ試紙測(cè)得：CH3COＯNa溶液的pH約為９，ＮaNO2溶液的pＨ約為８ＨNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)4.［2019北京]探究草酸（Ｈ２C2Ｏ4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知:室溫下，0。１moｌ·L?１Ｈ2C2O4的pＨ＝１．３）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ｃａ(ＯH）2溶液（含酚酞）溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性ＫMｎO4溶液紫色溶液褪色④C２H５OＨ和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A。H2Ｃ2Ｏ４有酸性，Ca(OH)2+H2C2O４CaC２Ｏ4↓+2H2OB。酸性：H2C２O4〉H2ＣO3，NａHCO3＋Ｈ2C2O４NaHＣ2O４+CO2↑+H2OC.H2C2O4具有還原性，2+５+16H+2Mn２++10CO2↑＋８H２ＯＤ．H2Ｃ２O４可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOＯH+2C2H5OHＣ2H5OOCＣOOC2H5+2H2Ｏ5．[2018新課標(biāo)Ⅱ卷］下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0。4０0０moｌ·L?1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaＯH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMｎＯ４溶液Ｄ探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5ｍL不同濃度ＮaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mＬ５％H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6．[20１８江蘇卷]根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Ｎａ2CO３溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于Ｈ2ＣO3的酸性B向碘水中加入等體積CＣl4，振蕩后靜置,上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色Ｉ２在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度Ｃ向ＣuSＯ4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe２+的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性D向NａCl、NaＩ的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Kｓｐ（AgCl）>Ksｐ(AgI)7．［2０１8北京卷]驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的３％ＮaCｌ溶液）.①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②，K3[Ｆｅ(CN）6］可能將Ｆe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Ｆe時(shí)不能用①的方法D。將Ｚn換成Cｕ,用①的方法可判斷Fｅ比Cu活潑8．［2018天津卷］由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加Ｋ3［Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2＋，無(wú)Fe3＋B。向Ｃ6H５ONa溶液中通入ＣO2溶液變渾濁酸性：Ｈ２CＯ３>C6H5ＯHＣ.向含有ZnＳ和Na２S的懸濁液中滴加ＣｕSO４溶液生成黑色沉淀Kｓp（CｕＳ）〈Ｋsp(ＺnS)D。①某溶液中加入Ｂa（NO3）2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有ＳＯ４2-９。[20１７新課標(biāo)Ⅰ]實(shí)驗(yàn)室用Ｈ２還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法正確的是A.①、②、③中依次盛裝KMnＯ4溶液、濃H2SO４、焦性沒(méi)食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞Ｋ,再停止加熱D.裝置Ｑ（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣10．［２０１7新課標(biāo)Ⅱ］下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的１，2?二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B。乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性Ｃ．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性1１．[2017天津］以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.除去NａHＣO3固體中的Ｎa2ＣO3將固體加熱至恒重B.制備無(wú)水ＡｌCl３蒸發(fā)Ａｌ與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用ＣCl4萃?。保玻甗2０1７北京]根據(jù)SO２通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HＣl、BａCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性ＫMnO4溶液紫色溶液褪色ＳO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiＯ３13.[20１７江蘇］根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2ＳO3溶液中加入足量BaＣl２溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解部分Na2ＳO3被氧化Ｃ向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2ＳO４，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Bｒ2變式拓展變式拓展1．【答案】D【解析】Al（OH）3能溶解在過(guò)量的NaOH溶液中,A錯(cuò)誤；乙酸乙酯在ＮａOH溶液中會(huì)完全水解生成ＣH3CＯＯNａ和C2H５OH,B錯(cuò)誤；若待檢驗(yàn)溶液中僅存在Fe３＋而不存在Fe２＋，也會(huì)出現(xiàn)題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｈ2Ｏ2的濃度相同時(shí),一支試管中加催化劑，一支不加,通過(guò)觀察生成氣泡的速率來(lái)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響,Ｄ項(xiàng)正確。2．【答案】D【解析】食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵電極與電源正極相連,作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電石產(chǎn)生的乙炔中含有的PH３、Ｈ2S等氣體也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)乙炔的檢驗(yàn)有干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，可以觀察到試管中氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)液面上升，Ｄ項(xiàng)正確.3．【答案】C【解析】Ａ項(xiàng)，將少量濃硝酸分多次加入Cｕ和稀硫酸的混合液中，相當(dāng)于稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO,氣體為紅棕色，是由于NO與O2接觸被氧化為NO2；B項(xiàng),觀察鉀的焰色需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,該粉末不一定不含鉀鹽;D項(xiàng)，檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液，應(yīng)該旋轉(zhuǎn)活塞和漏斗口的塞子檢查是否漏水。4.【答案】Ａ【解析】本題考查測(cè)定樣品純度的定性實(shí)驗(yàn)，意在考查考生的分析能力。當(dāng)稀硫酸和樣品反應(yīng)結(jié)束后,三頸燒瓶中有ＣO2殘留，若停止通入N2，生成的ＣO2未被B中的堿石灰全部吸收,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，A符合題意；將稀硫酸改為稀鹽酸,HCl揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)后B裝置質(zhì)量偏大,測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，B不選;將N2換為空氣，空氣中含有CO2,使反應(yīng)后B裝置質(zhì)量偏大，測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,Ｃ不選；省去C裝置,空氣中的ＣO2和水蒸氣會(huì)進(jìn)到Ｂ中，測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,D不選?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】Ｃ【解析】A．在燒瓶中放入Nａ2O和Na2Ｏ2的混合物,然后將水從分液漏斗放下,通過(guò)產(chǎn)生氣體的量可計(jì)算Ｎa2O2的量,故Ａ符合題意；B。在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來(lái)判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)，故B符合題意；C.該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算,Ｎａ2SＯ4·ｘH2O晶體中結(jié)晶水測(cè)定時(shí)無(wú)法產(chǎn)生氣體,該裝置不能完成，故C不符合題意;D.可通過(guò)對(duì)照所以比較單位時(shí)間內(nèi)Fｅ3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率,故Ｄ符合題意。故選C。2?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng),觀察鉀的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃;Ｃ項(xiàng)，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,燒瓶?jī)?nèi)無(wú)法形成噴泉；Ｄ項(xiàng)，瓷坩堝中含有ＳiＯ2，能和熔融的NaOH反應(yīng)導(dǎo)致坩堝破裂，加熱熔融NaＯH固體應(yīng)使用鐵坩堝。3?！敬鸢浮浚谩窘馕觥勘緦?shí)驗(yàn)利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣，所以裝置⑤中盛裝濃氨水,裝置③中盛裝飽和食鹽水,A項(xiàng)正確；先通入足量的氨氣,再通入足量的CO２有利于ＮaHCＯ3的生成和析出，B項(xiàng)正確;③中反應(yīng)的離子方程式為NＨ３+CＯ2＋Na+＋H2O=＝=NaHCO３↓＋NHeq\o\aｌ(＋，4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置①適合塊狀不溶于水的固體和液體反應(yīng)，可以用其制取氫氣,D項(xiàng)正確。4．【答案】Ｃ【解析】Ａ。檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸餾完成,故Ａ項(xiàng)正確；B.蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移山,再停止加熱，故B項(xiàng)正確；C．長(zhǎng)玻管可作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，溫度計(jì)在甲裝置中沒(méi)啥作用，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)榈玫降木椭泻衅渌煞?所以要想得到檸檬烯，要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的，故Ｄ項(xiàng)正確。答案:C。5.【答案】B【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，意在考查考生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。選項(xiàng)A,常溫下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)溶解，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，加入少量BaＣｌ2固體,生成亞硫酸鋇沉淀,水解平衡逆向移動(dòng),溶液紅色變淺，正確;選項(xiàng)C，向Na２CＯ３溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng):Nａ2CO3+ＨClNaＨCO3+NaＣl、NaＨＣO3+HClNaCｌ＋H２Ｏ+CＯ2↑，故向飽和Ｎａ2CＯ３溶液中滴加少量稀鹽酸,不會(huì)立即有氣體逸出，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤.6．【答案】Ｄ【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Ｆe3++３SCN—Fe（SCN）3,加入KCl固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;B、酸性高錳酸鉀溶液可將Ｆe2+氧化為Fe3＋,將I-氧化成I2，F(xiàn)e3＋、I２在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤;Ｃ、因?yàn)榧尤耄蝍OH是過(guò)量,再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3+與過(guò)量的ＮaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤;D、Na2CＯ３、NaHＣO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深,說(shuō)明CO32-水解的程度比HＣO3－大，即CO32—結(jié)合Ｈ＋能力強(qiáng)于ＨCO3－，故D正確。7．【答案】Ｂ【解析】A．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉會(huì)與無(wú)水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說(shuō)明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項(xiàng)正確;C．動(dòng)物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸納,能發(fā)生皂化反應(yīng),但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.【答案】D【解析】本題考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及有機(jī)成分檢驗(yàn)、性質(zhì)探究，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。A項(xiàng)，乙酸乙酯在堿作用下水解,也會(huì)消耗堿，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),與溴水不發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；Ｃ項(xiàng)，植物油中含碳碳不飽和鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤;Ｄ項(xiàng),葡萄糖中含有醇羥基等，能還原高錳酸鉀，正確。９．【答案】D【解析】A。Ｃu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SＯ2，圖中固液加熱裝置可制備,A正確；Ｂ。硫酸銅與ＮaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuＩ、SO2，可用該裝置制備ＣuI并制備少量含SＯ２的溶液，B正確；C．分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過(guò)濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CｕI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Ｄ。１０．【答案】D【解析】Ａ．植物油中的烴基含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),可導(dǎo)致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤;D。晶體逐漸變白色,說(shuō)明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D.點(diǎn)睛:選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性.濃H2ＳＯ4的吸水性與脫水性的區(qū)別:濃H２SＯ４奪取的水在原物質(zhì)中以H２O分子形式存在時(shí)濃H2SO４表現(xiàn)吸水性，不以H2Ｏ分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性.１１.【答案】C【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)探究，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力和設(shè)計(jì)能力。選項(xiàng)A，應(yīng)先將混合氣體通入無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，若將混合氣體先通入D裝置會(huì)帶出水蒸氣，干擾水蒸氣的驗(yàn)證,錯(cuò)誤;選項(xiàng)Ｂ,二氧化硫能被堿石灰吸收，該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中是否含有二氧化硫，錯(cuò)誤;選項(xiàng)Ｃ,混合氣體通過(guò)裝置Ｄ后可以除去氨氣,再通入裝置E中，若分解產(chǎn)物中只有SO２,沒(méi)有SO3,則E中不能產(chǎn)生白色沉淀，若E中產(chǎn)生白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3,正確;選項(xiàng)D,取A中加熱后的固體，加入足量鹽酸將固體溶解，再加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅，說(shuō)明固體中含三價(jià)鐵離子，但不能證明不含二價(jià)鐵離子,錯(cuò)誤。12?！敬鸢浮緿【解析】A．反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該關(guān)閉ｄ，打開(kāi)e，通入一段時(shí)間的N2排出體系中的空氣,防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn),故A正確；B．二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是ＭｎO2，則Ａ中反應(yīng)可能為２H2O+３SO2+2MnO4—=＝３SO４2-+２MｎO2↓+4H+，故B正確；C．洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說(shuō)明NO、SO２沒(méi)有完全被KMnO４吸收,故D錯(cuò)誤；答案選D.【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。直通高考直通高考1．【答案】D【解析】【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無(wú)色的溴苯和溴化氫,裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！驹斀狻浚另?xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大,苯和溴混合液不能順利流下。打開(kāi)K,可以平衡氣壓,便于苯和溴混合液流下,故A正確；B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色,故Ｂ正確；Ｃ項(xiàng)、裝置ｃ中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確;D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置,分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯,不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤.故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。2．【答案】A【解析】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｂ.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為:CO2+2Mg2ＭgＯ＋C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配,B項(xiàng)正確;C．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為：S2O3２—＋２H+＝Ｓ↓+ＳO2↑＋H２Ｏ,則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配,Ｃ項(xiàng)正確;D。向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加１滴KＳＣN溶液，因振蕩后的溶液中無(wú)鐵離子,則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配,D項(xiàng)正確；答案選Ａ。３?！敬鸢浮緾【解析】A．先滴加氯水,再加入ＫSCＮ溶液,溶液變紅,說(shuō)明加入KSCＮ溶液前溶液中存在Fe3+,而此時(shí)的Fe3+是否由Fｅ２＋氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Ｆe2+是錯(cuò)誤的，故Ａ錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入ＡgＮO3溶液優(yōu)先形成ＡgI沉淀，AgＩ比AｇＣｌ更難溶，ＡgＩ與ＡｇCl屬于同種類(lèi)型，則說(shuō)明Ｋsp(AｇI)〈Ksp(AgＣl），故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,說(shuō)明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br２的氧化性比I2的強(qiáng),故Ｃ正確；Ｄ。CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)ｐH的大小，比較出兩種鹽的水解程度,也就無(wú)法比較HNO2和CH３COOH電離出Ｈ+的難易程度,故D錯(cuò)誤；故選Ｃ。4.【答案】C【解析】【分析】草酸（又稱(chēng)乙二酸)為一種二元弱酸，具有酸的通性,因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性,因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題;【詳解】Ａ．Ｈ２C２Ｏ４為二元弱酸,能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱,溶液紅色退去，故A正確；Ｂ.產(chǎn)生氣泡證明有CO２產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2Ｏ４〉H2CＯ3,反應(yīng)方程式為：Ｈ２C2O4+2NaHCO３=Na2Ｃ２Ｏ4+2ＣO２+2H2O或H２Ｃ2O４＋ＮaHCO3=NａHC2O4＋２CO2+２H2O,故B正確；C.0.1mol·Ｌ?1H2Ｃ2Ｏ4的pH＝1.3,說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫(xiě)其化學(xué)式,不能用草酸根表示，故C不正確；D。草酸（又稱(chēng)乙二酸)，其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。５．【答案】Ｂ【解析】A。氫氧化鈉溶于水放熱,因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性,能被維生素C還原為氯化亞鐵,從而使溶液顏色發(fā)生變化,所以向盛有2ｍL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素Ｃ溶液,通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性,B正確；C。向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KＭnＯ4溶液,或者直接通過(guò)堿石灰，Ｃ錯(cuò)誤;Ｄ。反應(yīng)的方程式為HSO3-+H2O2=ＳO４2－＋H＋＋H２O，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,Ｄ錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的.本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。6．【答案】B【解析】分析:A項(xiàng),苯酚的酸性弱于碳酸;B項(xiàng),CＣl4將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CＣl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，Ｆｅ從CuSO4溶液中置換出Cu，Ｃu２+的氧化性強(qiáng)于Ｆｅ2＋；D項(xiàng),向NaCl、ＮaI的混合液中加入ＡｇＮＯ3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,NaCl、NａI的濃度未知，不能說(shuō)明AｇCl、AgI溶度積的大小。詳解：A項(xiàng),向苯酚濁液中加入Nａ2ＣO3溶液,濁液變清,發(fā)生反應(yīng)＋Na２CO３→+NaHCＯ３，酸性:H2ＣO3>>HCO3—，Ａ項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng),向碘水中加入等體積CCl４，振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色，說(shuō)明ＣCl4將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CCｌ4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向CuSＯ4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Ｃｕ2+＝Ｆe2++Cｕ,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化性Cｕ2+>Fe２+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaCl、ＮaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgＮO３溶液,有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到AgI的溶度積,但由于ＮaCl、NaI的濃度未知,不能說(shuō)明AgCｌ、AgI溶度積的大小,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ｂ。點(diǎn)睛:本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選Ｄ項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：忽視ＮaCl、ＮaI的濃度未知,思維不嚴(yán)謹(jǐn).7．【答案】D【解析】A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Ｆe附近的溶液中加入Ｋ3［Ｆe（CＮ）６]無(wú)明顯變化，②Ｆｅ附近的溶液中不含F(xiàn)ｅ2+，③Fe附近的溶液中加入K3［Fｅ（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,③Fｅ附近的溶液中含Ｆe2+,②中Fe被保護(hù),A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，①加入K３[Fe（CN）6］在Ｆｅ表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Ｆe表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同,①可能是K3［Fｅ(CN）6］將Fe氧化成Fｅ2＋,Ｂ項(xiàng)正確;C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K3[Fe(CN）６］在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Ｚn保護(hù)Fe，Ｃ項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知Ｋ3［Fe(CN）6］可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Ｃu不能用①的方法證明Fe比Ｃｕ活潑，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛:本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查Fe２+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒(méi)有取溶液，②中取出溶液,考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法.8．【答案】B【解析】分析：本題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本問(wèn)題,主要考查物質(zhì)檢驗(yàn)和性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。根據(jù)題目表述，與課上講解的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比,比較異同，就可以判斷了。詳解:A。某溶液中滴加K3［Fｅ(CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe２+，但是無(wú)法證明是否有Fe３+.選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．向C6Ｈ５ONa溶液中通入CＯ2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則,得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C．向含有ZnS和Na2Ｓ的懸濁液中滴加CuＳO4溶液，雖然有ZnＳ不溶物，但是溶液中還有Nａ2S,加入硫酸銅溶液以后，Cｕ2+一定與溶液中的Ｓ2—反應(yīng)得到黑色的CuＳ沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D。向溶液中加入硝酸鋇溶液,得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子,溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀,此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在解決本題中選項(xiàng)C的類(lèi)似問(wèn)題時(shí),一定要注意判斷溶液中的主要成分.當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng))，然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如,向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。９?！敬鸢浮緽【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),因此生成的氫氣中可能混有Ｈ2Ｓ，所以用KMnO4溶液除去H2Ｓ。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng),焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣，最后