人教版初中高中化學(xué)選修二第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》習(xí)題(含答案解析)

一、選擇題1．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：C．CSO的電子式： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O答案：C【詳解】A．F-的最外層含有8個(gè)電子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，則CO2的分子模型示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．CSO屬于共價(jià)化合物，C與O、S分別形成2個(gè)共用電子對(duì)，則CSO的電子式：，故C正確；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，O、Cl均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．下列說法不正確的是（）①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦答案：A【詳解】分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵，N原子和H原子之間形成極性共價(jià)鍵，①正確；若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：，②錯(cuò)誤；、、、的組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；、、、分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)，則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④正確；固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，⑤錯(cuò)誤；分子很穩(wěn)定，是因?yàn)殒I鍵能大，與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化無此規(guī)律，酸性：，⑦錯(cuò)誤。答案選A。3．下列推論正確的是A．F2和I2都是非極性分子，I2難溶于水，故F2也難溶于水B．BF3和NF3都只含極性鍵，NF3是極性分子，故BF3也是極性分子C．Li和Na位于同一主族，Na燃燒生成Na2O2,故Li燃燒也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）與苯互為等電子體，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子答案：D【詳解】A．F2和I2都是非極性分子，I2難溶于水，F(xiàn)2極易與水發(fā)生反應(yīng)，即2F2+2H2O=4HF+O2，故A錯(cuò)誤；B．BF3和NF3都只含極性鍵，NF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，BF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Na金屬性較強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，Li的金屬性較弱，在空氣中燃燒生成Li2O，即4Li+O22Li2O，故C錯(cuò)誤；D．B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正確；答案為D。4．下列說法正確的是（）A．非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．冰中H2O分子間存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱答案：C【詳解】A．同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物中也可能含有非極性鍵，如過氧化氫中含有O-O非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，B錯(cuò)誤；C．在固態(tài)水即冰中的的H2O分子間存在氫鍵，非金屬原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，則水分子中O與H原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，C正確；D．物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，是由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定的，元素的非金屬性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，這與分子間作用力大小無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．下述關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能B．不同原子間的共價(jià)鍵至少具有弱極性C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D．原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)答案：B【詳解】A．σ鍵是通過原子軌道頭碰頭形成的，其電子云重疊較大，而π鍵是通過原子軌道肩并肩形成的，其電子云重疊較小，因此，一般來說σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，A不正確；B．不同原子對(duì)共用電子對(duì)的作用力是不同的，共用電子對(duì)必然會(huì)發(fā)生一定的偏離，因此，不同原子間的共價(jià)鍵至少具有弱極性，B正確；C．雙鍵中的兩個(gè)共價(jià)鍵是不同的，其一為σ鍵，另一個(gè)為π鍵，σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，而單鍵只能是σ鍵，所以，相同原子間的雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，C不正確；D．原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目不一定等于其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，因?yàn)樵釉谛纬晒矁r(jià)鍵時(shí)，通常處于激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的原子的未成對(duì)電子數(shù)目不一定等于其基態(tài)原子的，原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目通常等于其激發(fā)態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，若形成大π鍵則不相等，D不正確。本題選B。6．下列說法不正確的是A．不是所有的共價(jià)鍵(σ鍵)都具有方向性B．N≡N的鍵能比N=N與N—N的鍵能和大，所以N≡N不易發(fā)生加成反應(yīng)C．根據(jù)電負(fù)性及價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的構(gòu)型與H2O分子的構(gòu)型相同D．基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層、4個(gè)能級(jí)、6個(gè)原子軌道，有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子答案：D【詳解】A．因?yàn)閟軌道是球?qū)ΨQ圖形，所以s軌道和s軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性，A正確；B．鍵能越大，其共價(jià)鍵越穩(wěn)定，所以N≡N鍵能比N=N與N-N的鍵能和大，N≡N不易發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．O元素和F元素電負(fù)性相差較小，O元素和H元素電負(fù)性相差較大，所以O(shè)F2分子的極性小于H2O分子的極性，C正確；D．每一種電子有1種移動(dòng)狀態(tài)，鈉原子有11個(gè)電子，所以該原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選D。7．M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，M和Y二者原子核外電子數(shù)之和等于W的原子核外電子數(shù)。由五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共同電子對(duì)由W提供)。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y＞XB．M的氫化物是共價(jià)化合物C．Y和Z可形成二種有毒的化合物D．X和W組成的化合物中二原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：A解析：M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)可知，該化合物為離子化合物，M應(yīng)為L(zhǎng)i元素，Y形成4對(duì)共用電子對(duì)，則Y為C元素，X形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X有一個(gè)空軌道，可以與W形成配位鍵，則X為B元素，M和Y二者原子核外電子數(shù)之和等于W的原子核外電子數(shù)，則W為F元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋琈為L(zhǎng)i元素，X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，W為F元素，A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：C＞B，故酸性：Y＞X，故A正確；B．M為L(zhǎng)i元素，M的氫化物是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．Y為C元素，Z為O元素，CO有毒，CO2無毒，故C錯(cuò)誤；D．X為B元素，W為F元素，X和W組成的化合物為BF3，其中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A。8．下列有關(guān)說法正確的是A．氧原子處于基態(tài)的軌道表示式B．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．用電子式表示的形成：D．向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因?yàn)榉勰┙档土朔磻?yīng)的焓變答案：B【詳解】A．基態(tài)氧原子核外有8個(gè)電子，其電子的軌道表示式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理，中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，VSEPR模型為四面體，且有一對(duì)孤電子，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；C．兩個(gè)氯原子應(yīng)分開寫，用電子式表示的形成應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．過氧化氫分解過程中二氧化錳作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，從而加快反應(yīng)速率，一個(gè)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)途徑無關(guān)，即二氧化錳不能改變過氧化氫分解的焓變，D錯(cuò)誤。答案選B。9．硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．“水分子橋”主要靠氫鍵形成 B．過程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸鹽的催化劑 D．該過程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成答案：C解析：圖中過程①表示和反應(yīng)生成和，過程②表示和加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為和HNO2，由此分析?！驹斀狻緼．水分子中氧原子的電負(fù)性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中中的氧原子和水分子中的氫原子，中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B．過程①表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+5，過程②表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價(jià)從+5價(jià)升高到+6價(jià)，硫元素的化合價(jià)都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為HNO2，氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；D．根據(jù)圖示過程，加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為的過程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HNO2的過程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；答案選C。10．X、Y、Z、W、G五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外層電子數(shù)是Z的6倍，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于G的質(zhì)子數(shù)。下列說法正確的是A．化合物WY2能使溴水褪色表現(xiàn)為漂白性B．G的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)C．X、Y、W三種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高D．Z與W形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵答案：D解析：X、Y、Z、W、G五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知Y的最外層電子數(shù)是Z的6倍，由于最外層電子數(shù)最多不超過8，則Y最外層6個(gè)電子，Z最外層1個(gè)電子，Y為O元素，Z為Na元素，Y、W同主族，W為S元素，短周期主族元素，G為Cl，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于G的質(zhì)子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為6，為C元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．W為S元素，Y為O元素，化合物WY2為SO2，能使溴水褪色是由于二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)降低，SO2被氧化表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．G為Cl，W為S元素，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性Cl2＞S，則G的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，故B錯(cuò)誤；C．X為C元素，Y為O元素，W為S元素，三種元素氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O、H2S，均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，由于水分子間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)比CH4、H2S高，三種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)＞X，故C錯(cuò)誤；D．W為S元素，Z為Na元素，Z與W形成的化合物有Na2S或Na2S2，Na2S中只含有離子鍵，Na2S2中含有，既有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。11．科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程，其示意圖如下。下列說法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）C．CO與O反應(yīng)生成CO2是吸熱反應(yīng)D．CO和CO2分子中都含有極性共價(jià)鍵答案：D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B.使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱△H的大小和符號(hào)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知CO與O反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CO和CO2都是共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。12．某同學(xué)在收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價(jià)值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。該黏合劑的成分可能是A．B．C．D．答案：B解析：根據(jù)題目信息可知，郵票背面的黏合劑可溶于水?！驹斀狻緼.屬于烴類，不溶于水，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.含有醇羥基，屬于多羥基醇，可溶于水，符合題意，B正確；C.含有-Cl，屬于鹵代烴，不溶于水，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.屬于烴類，不溶于水，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。13．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2答案：A【詳解】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。此題選C。14．下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>NH3D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵答案：C【詳解】A．鍵能：?jiǎn)捂I雙鍵三鍵，鍵能：C—NC=NCN，A項(xiàng)正確；B．同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：IBrCl，鍵長(zhǎng)：I—IBr—BrCl—Cl，B項(xiàng)正確；C．H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3雜化，H2O分子中O上有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3分子中N上只有一對(duì)孤電子對(duì)，且電子對(duì)之間斥力大小順序如下：孤電子對(duì)－孤電子對(duì)>孤電子對(duì)－成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)－成鍵電子對(duì)，分子中的鍵角：H2ONH3，H2O分子中鍵角為105o，NH3分子中鍵角為107o，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．σ鍵為“頭碰頭”重疊形成，強(qiáng)度大，π鍵為“肩并肩”重疊形成，強(qiáng)度小，乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵π鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。15．下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關(guān)答案：C【詳解】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關(guān)鍵看分子中正負(fù)電荷中心是否重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機(jī)物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、形成非極性分子的化學(xué)鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，選項(xiàng)C正確；D、由于鍵的極性與形成共價(jià)鍵的元素有關(guān)，分子極性與分子中正負(fù)電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關(guān)，所以鍵的極性與分子的極性無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。二、填空題16．用序號(hào)填空：在①Ar②CO2③Cl2④NaOH⑤Na2S六種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是_______，屬于共價(jià)化合物的是_______，屬于離子化合物的是_______。答案：②③⑤④①②④⑤【詳解】①Ar中不存在化學(xué)鍵；②CO2是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵；③Cl2是雙原子分子，只存在共價(jià)鍵；④NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；⑤Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，是離子化合物；故只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②，屬于離子化合物的是④⑤。17．與NO互為等電子體的分子__，根據(jù)等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是__；O與N2互為等電子體，1molO中含有的π鍵數(shù)目為__個(gè)。答案：CO2或CS2sp2NA【詳解】NO中含有3個(gè)原子、22個(gè)電子，則與NO等電子體的分子有N2O、CO2、CS2等；NO離子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為：2+（5-1-2×2）/2=2，所以NO中氮原子為sp雜化；O與N2分子為等電子體，其結(jié)構(gòu)和N2結(jié)構(gòu)相似，一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)π鍵，所以一個(gè)O中含有兩個(gè)π鍵，則1molO中含有的π鍵數(shù)目為2NA，故答案為：CO2或CS2；sp；2NA。18．I.有下列分子或離子：BF3、H2O、NH、SO2、HCHO、PCl3、CO2(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：______(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：______(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：______(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：______(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為______II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序號(hào))。分子中只有σ鍵的是______，分子中含有π鍵的是______，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是______，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是______。答案：CO2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NH①③②④②①③④③【詳解】I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3、NH、HCHO、CO2的中心原子沒有孤對(duì)電子；水中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，SO2中硫原子有1對(duì)孤對(duì)電子；PCl3中磷原子有1對(duì)孤對(duì)電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH，故答案為：NH。Ⅱ.分子中只有σ鍵，說明分子中只含有單鍵，則①③符合；②④中分別含有C=O鍵、C≡N鍵，則含有π鍵；分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)排除氫化物，題中②符合；分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵，只有①，即氫氣符合；分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價(jià)鍵，③④符合；雙氧水中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③。19．(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。(2)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。(4)H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構(gòu)型為________；結(jié)合等電子體的知識(shí)判斷離子的空間構(gòu)型為________。(5)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________，中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵答案：spsp3Osp3σsp3sp3正四面體型V型直線型正四面體型sp3AB【詳解】(1)對(duì)于CO2，根據(jù)VSEPR理論，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論，C的雜化方式為sp雜化；CH3OH分子中，C形成4根σ鍵，所以C的雜化方式為sp3雜化；答案為sp；sp3。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，NH4H2PO4中元素的非金屬性H＜P＜N＜O，則電負(fù)性最高的是O；P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式為sp3，雜化軌道只能形成單鍵，即P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；答案為O；sp3；σ。(3)每個(gè)N原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)N-H鍵、1個(gè)N-C鍵，且還含有1個(gè)孤電子對(duì)；每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-N鍵，所以N、C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為sp3，sp3；答案為sp3；sp3。(4)H2S中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4且含有二對(duì)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為正四面體型，中心原子S的雜化方式為sp3；在VSEPR模型基礎(chǔ)上忽略孤對(duì)電子可得分子的空間構(gòu)型為V型；與CO2互為等電子體，二者價(jià)鍵結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型相同，CO2為直線型，則為直線型；答案為正四面體型；V型；直線型。(5)LiAlH4的陰離子中中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為正四面體型，中心原子雜化方式分sp3雜化；LiAlH4中，陰陽離子之間存在離子鍵、Al和H原子之間存在極性共價(jià)單鍵、配位鍵，所以含有的化學(xué)鍵為離子鍵、σ鍵、配位鍵；答案為正四面體型；sp3；AB。20．目前工業(yè)上制備丙烯腈()有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：丙烯氨氧化法：(1)下列說法正確的是___________(填序號(hào))。a．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形b．分子中只有碳、氫原子位于同一平面上c．、HCN分子中所有原子均位于同一直線上(2)1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為___________。答案：ac(或)【詳解】(1)a.中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，則N原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，a正確；b.分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮三鍵通過一個(gè)碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯(cuò)誤；c.、分子中都含有一個(gè)三鍵，碳原子均為雜化，則分子中所有原子均位于同一直線，c正確。故選ac；(2)每個(gè)單鍵、雙鍵、三鍵都含有1個(gè)鍵，所以丙烯腈分子中含有鍵的物質(zhì)的量為，數(shù)目為。21．雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52＇，而兩個(gè)鍵與鍵的夾角均為96°52′．試回答：(1)分子的電子式為__________，結(jié)構(gòu)式為__________．(2分子中存在_________鍵和___________鍵，為____________分子．(填“極性”或“非極性”)(3)難溶于，其原因是___________________________________________．(4)分子中氧元素的化合價(jià)為________價(jià)，原因是_______________________________．答案：極性非極性極性為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知難溶于CS2-1O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯價(jià)【詳解】(1)分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(2分子中存在極性鍵H-O鍵和非極性鍵O-O鍵，分子是不對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，正電與負(fù)電中心不重合，所以是極性分子；(3)為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知難溶于CS2；(4)O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯價(jià)。22．(1)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是______、中心原子的雜化形式為______。(2)①根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______。②氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為______形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為______。答案：正四面體形平面三角2【詳解】(1)的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，故采取雜化，呈正四面體形結(jié)構(gòu)；故答案為：正四面體形；；(2)①價(jià)電子對(duì)數(shù)包括鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，中S的鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為，故價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，同理，中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)不同于、，故答案為：；②氣態(tài)為單分子，分子中S無孤電子對(duì)，其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；S和O之間形成3個(gè)鍵和1個(gè)4中心6電子的大π鍵，則其中共價(jià)鍵的類型有2種；固態(tài)為三聚分子，分子中每個(gè)S與4個(gè)O成鍵，S無孤電子對(duì)，故S原子的雜化軌道類型為；故答案為：平面三角；2；。23．毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：；；；與水反應(yīng)生成尿素；尿素合成三聚氰胺。(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______，其核外共有_______種不同能量的電子。(2)中陰離子為，與分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為_______。(3)尿素分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為______；所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)如圖，其中氮原子的雜化方式為_______。答案：直線形1：7、【詳解】(1)鈣的原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的電子排布式為，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是；同一能級(jí)上的電子能量相同，所以核外共有6種不同能量的電子.

(2)與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則的空間結(jié)構(gòu)為直線形.

(3)尿素分子中有6個(gè)單鍵，1個(gè)雙鍵，單鍵只有鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵、1個(gè)鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：7；元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則尿素所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

(4)三聚氰胺中環(huán)上的氮原子與碳原子間形成雙鍵，則氮原子采取雜化，氨基上氮原子與碳原子和氫原子以單鍵相連，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則氮原子采取雜化。24．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為___________；氮離子核外有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無”)極性，分子___________(填“有”或“無”)極性。答案：非極性相似有有【詳解】(1)N元素的原子序數(shù)為7號(hào)，原子核外最外層有5個(gè)電子，則基態(tài)最外層電子排布式為；氮離子核外有10個(gè)電子，離子中每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，共有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；由空間結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子是空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：；10；非極性；(2)分子的N原子與分子的P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)都為1，空間構(gòu)型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵；的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有。25．(1)①下列物質(zhì)的分子與分子的空間結(jié)構(gòu)最相似的是___________(填序號(hào))。A．B．C．D．②分子是否為極性分子？___________(填“是”或“否”)。(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘的電子式是___________，它是由___________鍵形成的___________分子。答案：C是極性(共價(jià))極性【詳解】(1)①二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則二氧化硫分子與臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)最相似，故答案為：Ｃ；②二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為３，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為１，空間結(jié)構(gòu)為V字形，則臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)也為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V字形，正、負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故答案為：是；(2)溴化碘是由兩種非金屬元素通過極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為；溴化碘分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：；極性(共價(jià))；極性。26．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為，，代表聚合度}在水體中形成絮狀物，吸附重金屬離子。下列說法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。電離能/()MnFeI1717759I215091561I332482957A．PFS中鐵元素顯+2價(jià)B．基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式是C．由溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D．由上表可知，氣態(tài)失去一個(gè)電子比氣態(tài)失去一個(gè)電子難(2)PFS中的中心原子采取_______雜化，空間結(jié)構(gòu)是_______。(3)O、S、Se為同主族元素，、和的一些參數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角0.96105°1.3492.3°1.4791.0°的鍵角大于的鍵角，原因可能為_______。答案：AD正四面體形S的電負(fù)性比Se的強(qiáng)，形成的共用電子對(duì)之間的斥力大，鍵角大【詳解】(1)A．設(shè)中Fe的化合價(jià)為，則，解得，故A錯(cuò)誤；B．Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為或，則價(jià)層電子排布式為，故B正確；C．中鐵元素化合價(jià)為+2，中鐵元素的化合價(jià)為+3，由溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解、聚合的過程，故C正確；D．氣態(tài)失去一個(gè)電子需要的能量比氣態(tài)失去一個(gè)電子需要的能量小，所以更容易失去一個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選AD。(2)的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤電子對(duì)，采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：；正四面體形；(3)與的空間結(jié)構(gòu)都是V形，但是的鍵角大于的鍵角，可能是因?yàn)镾的電負(fù)性比Se的強(qiáng)，形成的共用電子對(duì)之間的斥力大，鍵角大，故答案為：S的電負(fù)性比Se的強(qiáng)，形成的共用電子對(duì)之間的斥力大，鍵角大。三、解答題27．X、Y、Z、W、R、Q為元素周期表中前四周期的六種元素。X元素的非金屬性最強(qiáng)Y核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等Z原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)W第二周期中單電子數(shù)最多R核外電子占據(jù)9個(gè)軌道，有2個(gè)未成對(duì)電子Q原子序數(shù)等于Z與R二種元素原子序數(shù)之和回答下列問題：(1)R在周期表中的位置為___________，基態(tài)Q原子價(jià)電子軌道表示式為___________。(2)WX3的電子式為___________，其中W的軌道雜化方式為___________，分子的空間構(gòu)型為___________。(3)X、Y、Z、W的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。(4)Y、Z、W三者簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)。(5)W的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水，原因是___________。答案：第3周期ⅥA族sp3三角錐形氨氣分子能與水分子形成氫鍵，且氨氣和水都是極性分子，因此氨氣極易溶于水解析：由X元素的非金屬性最強(qiáng)可知，X為F元素；由Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等可知，Y原子的核外電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)可知，Z原子的核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素；由W原子是第二周期中單電子數(shù)最多的原子可知，W為N元素；由R原子的核外電子占據(jù)9個(gè)軌道，有2個(gè)未成對(duì)電子可知，R原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；由Q元素的原子序數(shù)等于Z與R二種元素原子序數(shù)之和可知，Q元素的原子序數(shù)為24，為Cr元素。【詳解】(1)由分析可知，R為S元素，位于元素周期表第3周期ⅥA族；Q為Cr元素，基態(tài)為Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，則價(jià)電子軌道表示式為，故答案為：第3周期ⅥA族；；(2)NF3為共價(jià)化合物，電子式為，三氟化氮分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則N原子的雜化軌道為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；sp3；三角錐形；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，F(xiàn)、O、N、C四種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋瑒t電負(fù)性由大到小順序?yàn)?，故答案為：?4)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形、氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形、水的空間構(gòu)型為V字形，鍵角依次減小，則三種分子的鍵角由大到小的順序?yàn)?，故答案為：?5)氨氣為三角錐形，屬于極性分子，且氨氣分子中N原子非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，能與水分子間形成氫鍵，所以氨氣分子極易溶于水，故答案為：氨氣分子能與水分子形成氫鍵，且氨氣和水都是極性分子，因此氨氣極易溶于水。28．氫氣的生產(chǎn)、存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲(chǔ)路線之一為：利用甲醇(CH3OH)和H2O在Cu/Zn—Al催化劑存在下生產(chǎn)H2，H2與Mg在一定條件下化合制得儲(chǔ)氫物質(zhì)MgH2?；卮饐栴}：(1)根據(jù)原子核外電子排布特征①Al在元素周期表中位于_______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。②基態(tài)Al原子的軌道表示式是_______。③基態(tài)29Cu原子的價(jià)層電子排布式是_______。(2)組成CH3OH分子的三種元素中，電負(fù)性最大的元素是_______。(3)鍵能是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一、甲醇的結(jié)構(gòu)式為(可看作甲烷分子中的一個(gè)H原子被羥基取代的產(chǎn)物)。①甲醇分子的鍵參數(shù)中有_______種鍵能數(shù)據(jù)。②由甲醇與水分子中都含有H-O鍵，解釋“甲醇為非電解質(zhì)，而水為弱電解質(zhì)”的原因_______。(4)作為儲(chǔ)氫材料的MgH2，能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。答案：p3d104s1O3甲醇分子中的H-O鍵鍵能大(合理即可)【詳解】(1)①Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，能量最高的電子排布在3p能級(jí)上，所以在元素周期表中位于p區(qū)。②基態(tài)A1原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則軌道表示式是。③基態(tài)29Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則價(jià)層電子排布式是3d104s1。答案為：p；；3d104s1；(2)組成CH3OH分子的三種元素C、O、H中，非金屬性O(shè)＞C＞H，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性最大的元素是O。答案為：O；(3)①甲醇分子的鍵參數(shù)中有C-H、C-O、O-H共3種鍵能數(shù)據(jù)。②在水溶液或熔融條件下，化合物能斷裂化學(xué)鍵，從而電離出離子，具有導(dǎo)電性，但甲醇分子中的H-O鍵難以斷裂，則“甲醇為非電解質(zhì)，而水為弱電解質(zhì)”的原因是：甲醇分子中的H-O鍵鍵能大(合理即可)。答案為：3；甲醇分子中的H-O鍵鍵能大(合理即可)；(4)作為儲(chǔ)氫材料的MgH2，能發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則另一產(chǎn)物為Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案為：。29．X、Y、Z、V、M、W為五種短周期元素，其中X是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素；Y與X同周期，是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；M處于第三周期，其單質(zhì)為淡黃色固體；W的一種同位素原子無中子?；卮鹣铝袉栴}：(1)M與W形成的分子是_______。（填“極性分子”或“非極性分子”）(2)元素X、Y、V第一電離能由小到大的順序