第一章 第一節(jié) 第1課時 反應(yīng)熱 焓變 測試題 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章第一節(jié)第1課時反應(yīng)熱焾變測試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個正確選項）1．焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。一定壓強下，下列有關(guān)焓或焓變的說法錯誤的是()A．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，物質(zhì)的焓也發(fā)生變化B．等量的硫單質(zhì)的焓：S(s)<S(l)<S(g)C．吸熱反應(yīng)中產(chǎn)物的焓高于反應(yīng)物的焓D．化學(xué)鍵斷裂時焓值一定增大，同時會伴隨化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生2．下列說法正確的是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而且ΔH>0的是 ()A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)4．對于放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是()A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定5．反應(yīng)X+Y=M+N的能量變化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的6．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>07．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是()A．為了使反應(yīng)進行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗結(jié)果與所用酸、堿的用量和種類均無關(guān)D．用銅絲代替玻璃攪拌棒，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值偏大8．下圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)9．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為()A．＋184.6kJ·mol－1 B．－92.3kJ·mol－1C．＋92.3kJ D．＋92.3kJ·mol－110．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為()化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/kJ·mol-1414489565155A．－1940kJ·mol-1B．＋1940kJ·mol-1C．－485kJ·mol-1D．＋485kJ·mol-111．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體,下列說法正確的是()A．S(s,單斜)=S(s,正交)ΔH3=－0.33kJ/molB．單斜硫比正交硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含的能量高D．由①可知斷裂1molO2和1mol單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ12．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q313．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量14．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，測得生成1mol液態(tài)水時的ΔH>－57.3kJ·mol-1，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是()A．實驗用NaOH溶液的濃度過大B．實驗時攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液15．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能；P—P鍵鍵能為198kJ·mol-1、P—O鍵鍵能為360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1，則P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋1638kJ·mol-1B．－1638kJ·mol-1C．－126kJ·mol-1D．＋126kJ·mol-1二、填空題（本題包括3個小題，共40分）16．(14分)(1)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化如下圖所示：由圖可知，1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是，1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是，2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為。(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為的變化。下列圖中，圖1表示反應(yīng)，圖2表示反應(yīng)。17．(14分)利用如圖所示裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請根據(jù)要求完成下列問題:(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是，試管中看到的現(xiàn)象是。

(2)U形管中液面A(填“上升”或“下降”),原因是,說明此反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)由實驗推知,MgCl2和H2的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

18．(12分)某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實驗裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是。

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,測得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，實驗后所得溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則計算得ΔH=(取小數(shù)點后一位)。

(3)上述實驗結(jié)果與－57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度1．答案：D解析：焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，物質(zhì)的焓也發(fā)生變化，A正確；等量的同種物質(zhì)的能量按氣、液、固的順序依次減小，則等量的硫單質(zhì)的焓：S(s)<S(l)<S(g)，B正確；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則吸熱反應(yīng)中產(chǎn)物的焓高于反應(yīng)物的焓，C正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂時，物質(zhì)的總能量增大，焓值一定增大，但只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成時，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤。2．答案：C解析：焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時放出能量，所以D錯。3．答案：C解析：有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；ΔH>0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)。4．答案：B解析：反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。5．答案：B解析：圖示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，為吸熱反應(yīng)，則斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量，A錯誤；X、Y的總能量低于M、N的總能量，B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)，為常溫下發(fā)生的吸熱反應(yīng)，C錯誤；無法判斷X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，D錯誤。6．答案：A解析：A項，由圖像可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，正確；B項，由圖像可知白磷具有的能量比紅磷的高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理，錯誤；C項，由圖像知|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，錯誤；D項，由圖像可知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯誤。7．答案：A解析：為了使反應(yīng)進行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，A正確；向酸(堿)中分次加入堿(酸)，會導(dǎo)致熱量損失較多，使實驗誤差過大，B不正確；中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗結(jié)果與所用酸、堿的用量無關(guān)，但是與所用酸、堿的種類有關(guān)，C不正確；用銅絲代替玻璃攪拌棒，銅絲是熱的良導(dǎo)體，造成熱量散失過多，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值偏小，D不正確。8．答案：A解析：由圖像知反應(yīng)物(Br2＋H2)總能量低于生成物(2HBr)的總能量，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確，B項不正確；加入催化劑時只是加快反應(yīng)速率，并不影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，C、D兩項不正確。9．答案：D解析：互為逆反應(yīng)的兩個熱化學(xué)方程式，ΔH數(shù)值相等，符號相反；ΔH的大小與化學(xué)計量數(shù)成正比，故選D。10．答案：A解析：由“ΔH=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和”可知：ΔH=(414×4+155×4－489×4－565×4)kJ·mol-1=－1940kJ·mol-1。11．答案：A解析：由題圖可知，單斜硫能量大于正交硫，則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫放出熱量，焓變=(296.83－297.16)kJ/mol=－0.33kJ/mol，所以S(s,單斜)=S(s,正交)ΔH3=－0.33kJ/mol，A正確；物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，相同物質(zhì)的量的單斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫較穩(wěn)定，B、C錯誤；由①可知斷裂1molO2和1mol單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，D錯誤。12．答案：D解析：氫氣在氯氣中燃燒時放出能量，所以形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵和破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量。13．答案：C解析：由圖知1molA2和1molB2的總能量大于2molAB的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D錯誤；化學(xué)鍵斷裂時吸熱，B錯誤；由圖知2molA—B鍵斷裂吸收ykJ的能量，C正確。14．答案：A解析：NaOH溶液濃度過大，稀釋過程釋放熱量，導(dǎo)致測得生成1mol液態(tài)水時的ΔH<－57.3kJ·mol-1，A符合題意；實驗時攪拌速度慢，導(dǎo)致熱量散失較多，測得生成1mol液態(tài)水時的ΔH>－57.3kJ·mol-1，B不符合題意；分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失較多，測得生成1mol液態(tài)水時的ΔH>－57.3kJ·mol-1，C不符合題意；用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉部分被反應(yīng)，導(dǎo)致測得生成1mol液態(tài)水時的ΔH>－57.3kJ·mol-1，D不符合題意。15．答案：B解析：反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能－生成物