【公開課】第八單元+課題2+金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用+第三課時(shí)九年級(jí)化學(xué)人教版下冊

金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序會(huì)分析金屬與酸反應(yīng)的圖像會(huì)判斷反應(yīng)后固體或溶液質(zhì)量的變化會(huì)判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分01020305判斷金屬活動(dòng)性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,反應(yīng)越容易，金屬越活潑。2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。3.金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。A能換出B,則活動(dòng)性A>B

會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序01驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序與“中”不同①先排出金屬活動(dòng)性順序；②選取兩邊的金屬和中間金屬的化合物溶液，即“兩金夾一液”或選取中間的金屬和兩邊金屬的化合物溶液，即“兩液夾一金”問題思考你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？要求：只用三種藥品兩金夾一液Mg、CuSO4溶液、Ag兩液夾一金Cu、AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中1.為了驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序，下列實(shí)驗(yàn)合理的是（

）D2.下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是（）A：Fe、Cu、H2SO4溶液B：Cu、Ag、FeSO4溶液C：Fe、Ag、CuSO4溶液D：Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C3.為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑可以選用的是（）A：ZnSO4溶液B：稀鹽酸C：AgNO3溶液D：CuSO4溶液D探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、兩種金屬與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)。2、一種金屬與另一種金屬的化合物溶液反應(yīng)。兩種金屬的比較三種金屬的比較1、兩金夾一液：分別將兩邊金屬單質(zhì)放入活動(dòng)性居于中間的金屬的鹽溶液中2、兩液夾一金：將活動(dòng)性居于中間的金屬單質(zhì)分別放入兩邊金屬的鹽溶液中

會(huì)分析金屬與酸反應(yīng)的圖像0230g鎂、鋁、鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)

1、生成氫氣質(zhì)量比較Mg+2HCl=H2↑+MgCl224230g2.5g2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×273×230g3.3gFe+2HCl=H2↑+FeCl2

5630g21.1g最多其次最少2、反應(yīng)快慢比較最快其次最慢質(zhì)量為M鎂、鋁、鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)

Mg+2HCl=H2↑+MgCl2242MX12Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×273×2Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

562MMX2X3X1=

X2=

X3=

1．等質(zhì)量的金屬與足量的酸(稀硫酸或稀鹽酸)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的多少,可以用該比值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。金屬的化合價(jià)金屬的相對原子質(zhì)量m(H2)=反應(yīng)時(shí)間min0甲乙丙t甲

t丙

t乙氫氣的質(zhì)量gm甲

m乙

m丙甲>丙>乙甲>乙>丙（1）判斷反應(yīng)速率：（2）生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系：（3）如果是鋅、鐵、鎂三種金屬，那甲乙丙分別對應(yīng)誰：鎂、鐵、鋅看橫坐標(biāo)或斜率看縱坐標(biāo)H2--t圖像的相關(guān)分析(等金足酸)我來試試1．有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）

A．金屬活動(dòng)性A＞B

B．生成氫氣的質(zhì)量A＞B

C．相對原子質(zhì)量A＜B

D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜BMg+2HCl=H2↑+MgCl2242×36.52

x1y130g2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

2×276×36.53×2

x2y230gFe+2HCl=H2↑+FeCl2

562×36.52

x3y330g360g270g840g生成30gH2，需鎂、鋁、鐵以及HCl的質(zhì)量

1095g1095g1095g3、消耗酸的質(zhì)量比較最快其次最慢H2--t圖像的相關(guān)分析(等酸足金)①氫氣質(zhì)量不變說明酸反應(yīng)完了沒有剩余。②

產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同。氫從酸中來，等氫則等酸消耗酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成正比③生成氫氣的速率：Mg>Al>Zn>Fe（橫坐標(biāo)）④消耗金屬的質(zhì)量：Zn>Fe>Mg>Al等金不等酸（氫）等酸等氫1、酸足量，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由參加反應(yīng)的金屬?zèng)Q定,金屬的化合價(jià)金屬的相對原子質(zhì)量m(H2)=2、酸不足，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量決定。1.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是()A．金屬活動(dòng)性：N＞M

B．生成H2的質(zhì)量相等

C．相對原子質(zhì)量：N＞M

D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等

我來試試C

會(huì)判斷反應(yīng)后固體或溶液質(zhì)量的變化03方法：比較化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量

Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe

65

56

反應(yīng)后固體質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu

54

192反應(yīng)后固體質(zhì)量

，溶液質(zhì)量注意：①相對質(zhì)量=化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對分子質(zhì)量

②金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加。152161減小增大增大405267減小1.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中一段時(shí)間，則下列說法中正確的是()A.只有左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加B.只有右邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡B2、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（

）A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D

會(huì)判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分04技巧點(diǎn)撥1、一定質(zhì)量少量適量過量2、一種金屬和多種金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，先置換活動(dòng)性較弱的金屬。3、多種金屬與一種金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬先和金屬化合物發(fā)生反應(yīng)。隔越遠(yuǎn)，置越先。前置后，化合物可溶，例：將一定量鐵粉加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。反應(yīng)進(jìn)行的程度濾渣成分濾液成分(水除外)Fe粉不足AgNO3部分反應(yīng)________________________________Fe粉恰好完全反應(yīng)（適量）AgNO3恰好反應(yīng)完____________________Fe粉過量AgNO3反應(yīng)完____________________加入Fe粉的量AgAgNO3、Fe(NO3)2AgFe(NO3)2Ag、FeFe(NO3)2【練1】向一定量AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,往濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是()。A.濾液中一定有Mg(NO3)2,一定沒有AgNO3B.濾液中一定有Mg(NO3)2

、AgNO3C.濾渣中只有Ag,沒有MgD.濾渣中的有Ag和Mg1、一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)2、一種與多種金屬的鹽溶液反應(yīng)例2.向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾，往濾渣中加入少量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（）A.Ag、Zn、CuB.CuC.Cu、AgD.Ag【練3】將一定量的鋅粉加入到氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾,向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,則下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.濾渣中一定含有銅,可能含有鋅B.濾渣中一定含有鋅C.濾液中溶質(zhì)一定含有氯化鋅和氯化鎂D.向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸,最后溶液一定變成淺綠色B3、兩種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)練習(xí)1.向AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合物粉末，充分反應(yīng)過濾，得到無色溶液和和濾渣，下列說法正確的是（）

A.溶液中一定Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3

B.溶液中一定Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2和AgNO3

C.濾渣中一定有Ag,一定不含Cu和Zn

D.濾渣中一定有Cu,可能含Ag和Zn

A【練2】某化學(xué)小組用一定量AgNO3溶液進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。AgNO3溶液加銅粉和鋅粉過濾溶液