浙江省舟山市2020-2021學年高二下學期期末檢測化學試題

PAGE舟山市2020學年第二學期期末檢測高二化學試題卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.含離子鍵的氧化物是A.Na2O B.HClO C.NO D.KOH【答案】A2.下列儀器名稱正確的是A.圖1坩鍋 B.圖2研缽 C.圖3封液漏斗 D.圖4溶量瓶【答案】B3.下列物質屬于強電解質的是A.Ca(CH3COO)2 B.H3PO4C.SO3 D.CH3CHO【答案】A4.下列物質與俗名對應的是A.碳銨(NH4)2CO3 B.重晶石BaSO3C.氯仿CCl4 D.木醇CH3OH【答案】D5.下列化學用語表述正確的是A.S2-結構示意圖為：B.乙烷的實驗式為：CH3C.異戊烷，又稱為2-甲基戊烷，其鍵線式為：D.丙烯球棍模型為：【答案】B6.下列說法不正確的是A.煤氣化生成的可燃性氣體中的CO和H2再經過催化合成可以轉變?yōu)橐后w燃料B.重油采用減壓蒸餾分離的原因是防止溫度過高損害設備且重油高溫下易分解C.CH3CH=CHCH3分子中的所有原子處于同一平面D.萘()屬于芳香族化合物，其一溴代物有兩種【答案】C7.下列說法不正確的是A.C60、碳納米管、金剛石、石墨互為同素異形體B.H與D互為同位素C.和互為同系物D.C3H8不存在同分異構體，而C3H8O有3種同分異構體【答案】C8.人工泳池水質須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學品。下列做法錯誤的是A.用明礬作凈水劑 B.用硫酸銅作殺藻劑C.用氯化鈉作pH調節(jié)劑 D.用次氯酸鈉作消毒劑【答案】C9.下列敘述正確的是①發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔②過氧化鈉和氧化鈉都是堿性氧化物，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑③碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑④氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料⑤鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物⑥焰色試驗體現的是化合物的物理性質⑦霧霾天，汽車車燈照出通路的現象屬于丁達爾效應A.①③⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥【答案】B10.下列說法不正確的是A.將CoCl2?6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變?yōu)榉奂t色B.從海帶中提取碘的實驗可用CCl4溶解海帶灰，增大碘的浸出率C.用蒸餾法提純物質時，如果溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口以下，會使收集的產品中混有低沸點的雜質D.硝酸鉀在制備過程中應趁熱過濾，在過濾過程中應加入2mL水，目的是避免固體中NaCl等雜質因溫度較低而冷卻析出，影響硝酸鉀的純度【答案】B11.中學化學有很多規(guī)律可進行類比推理，下列“類比”合理是A.通入CO2可增強漂白粉溶液漂白性，通入SO2也可增強漂白粉溶液漂白性(不考慮SO2溶解)B.Fe與Cl2反應生成FeCl3，Fe與I2反應則生成FeI3C.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，KI與濃H2SO4加熱也可制HID.SiH4的沸點高于CH4，則H2Se的沸點高于H2S【答案】D12.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液中滴加足量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.硫酸鋁溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3++3OH-+SO+Ba2+=Al(OH)3↓+BaSO4↓C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【答案】D13.下列說法不正確是A.可用NaOH溶液鑒別礦物油和花生油B.可用新制Cu(OH)2鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液C.某些蛋白質與濃硝酸作用會產生黃色固體物質，可用這一特征檢驗蛋白質D.在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未變藍，說明淀粉已水解完全【答案】D14.莨菪亭是一種植物生長激素，其結構簡式如圖所示。下列有關莨菪亭的說法不正確的是A.該物質的分子式為C10H8O4B.1mol該物質最多消耗4molH2C.該物質能發(fā)生加成、氧化、取代和消去反應D.1mol該物質最多能與3molNaOH反應【答案】C15.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示，其中R的序數比Y大。下列說法不正確的是A.Z的氫化物沸點可能比Y的氫化物沸點高B.Y的最高價氧化物對應水化物酸性弱于M的最高價氧化物對應水化物C.單核離子的半徑：R>M>ZD.化合物RX是一種強還原劑【答案】C16.現有濃度均為0.1mol?L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，己知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-。則下列有關說法不正確的是A.若KHA溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度B.中和相同體積的兩種溶液，需要相同濃度的NaOH溶液體積比為V(H2A)：V(HB)=2：1C.常溫下，若兩溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能據此說明H2A的酸性強于HBD.常溫下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，則該酸的電離度約為0.4%【答案】A17.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.1mol甲基(—CH3)中含有9NA個電子B.5.6g鐵粉與足量硝酸充分反應后，轉移數為0.3NAC.標準狀況下，22.4L氦氣與氟氣的混合氣體中所含有的原子數為2NAD.36gC5H12分子中含有8NA個共價鍵【答案】C18.為探究硫酸銅的量對Fe與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗。表中所給的混合溶液分別加入到5個盛有過量鐵粉的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄均獲得相同體積的氣體所需時間。下列說法正確的是實驗混合溶液ABCDE4mol?L-1H2SO420V1V2V3V4飽和CuSO4溶液/mL00.52.5V515H2O/mLV6V7V880時間/sT1T2T3T4T5A.V4=20，V8=15B.T5可能大于T4C.CuSO4溶液可以加快反應速率的原因可能是SO的催化作用D.加入飽和Na2SO4溶液可以起到與硫酸銅相同的加速作用【答案】B19.已知煤轉化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如圖，下列說法不正確的是A.由?H3可知，該步反應的反應物鍵能總和小于生成物的鍵能總和B.?H1-?H2+?H3=0C.?H1＜?H2D.若用C(s)和H2O(l)轉化為H2(g)和CO(g)，則?H2變大【答案】B20.硼烯是指由硼元素構成的二維平面結構，具有優(yōu)異的電學、力學、熱學等屬性，將成為繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”?？茖W家已成功合成多種結構的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結構，下列說法不正確的是A.“皺褶”式硼烯中每個硼原子共用3對電子B.“皺褶”式硼烯中硼原子達到8電子穩(wěn)定結構C.硼烯中的硼原子之間以共價鍵相結合D.硼烯有望代替石墨烯作硼烯——鋰離子電池的負極材料【答案】B21.二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示，下列說法正確的是A.a為電源的正極B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應化學方程式為Fe+2C5H6[Fe(C5H5)2]+H2↑D.混合液中Na+移向陽極【答案】C已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①代表滴定鹽酸的曲線B.a點溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD.b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D23.溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質的起始濃度(mol·L-1)物質的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B.達平衡時，容器中Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器I中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2<T1【答案】C24.下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A檢驗某無色溶液中是否含有NH4+取少量該溶液于試管中，加足量NaOH溶液，加熱后將濕潤藍色石蕊試紙置于試管口若試紙變紅，則該溶液中含有NH4+B探究維生素C的還原性向盛有2mL0.1mol?L-1黃色氯化鐵溶液的試管中滴加2mL2mol?L-1的維生素C溶液若溶液顏色變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有還原性C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D驗證麥芽糖是否發(fā)生水解取2mL20%的麥芽糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min，冷卻后先加足量NaOH溶液再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若生成磚紅色沉淀，則麥芽糖已水解【答案】B二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)25.(1)離子化合物MgO2可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出MgO2的電子式：___。(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是___。【答案】①②B—N的鍵長比Si—Si的鍵長短(或B—N的鍵能較大)26.某實驗小組欲測定某軟錳礦樣品中，MnO2的質量分數。稱取軟錳礦樣品0.1000g，對樣品進行如下處理：①用過氧化鈉處理，得到MnO溶液；②煮沸溶液，除去剩余的過氧化物；③酸化溶液，MnO歧化為MnO和MnO2；④濾去MnO2；⑤用0.100mol?L-1Fe2+標準溶液滴定濾液中MnO，共用去20.80mL。計算，(1)濾液中MnO物質的量是___mol。(2)樣品中MnO2的質量分數是___(用百分數表示，保留1位小數)?！敬鸢浮竣?.16×10-4②54.3%27.化合物X(僅含三種短周期元素)是一種絡合氫化物的儲氫材料，在400℃下隔絕空氣加熱分解。X中某種元素的單質常用來制作信號彈和煙火。某研究小組為了探究X的組成，設計并完成了如圖實驗：

已知A為氣體單質，回答下列問題。(1)X中所含元素為___(填寫元素符號)，寫出化合物H的化學式：___。(2)寫出X在400℃下隔絕空氣加熱分解的化學方程式：___。(3)寫出溶液E中一種溶質與溶液G反應生成F的離子方程式：___。(4)設計實驗比較C中兩種元素的金屬性強弱：___。(5)化合物H___(填“能”或“不能”)與水反應生成H2，理由是___?！敬鸢浮竣費g、Al、H②MgH2③3Mg(AlH4)2=12H2+4Al+Mg3Al2④H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3+CO⑤取等量的鎂條、鋁條分別與等體積、等濃度的鹽酸反應，反應劇烈的活潑性強⑥能⑦MgH2中H元素為-1價，H2O中H元素為+1價，發(fā)生氧化還原反應(歸中反應)生成H228.(1)二氧化碳是主要的溫室氣體，對二氧化碳的研究和利用在生產和生活中有重要意義。(1)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域。①在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應，生成乙烯和水蒸汽，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__。A．容器內的壓強不發(fā)生變化B．生成的乙烯和水蒸汽物質的量比為1∶4C．斷裂3molH—H鍵的同時斷裂4molH—O鍵D．v(CO2)正=3v(H2)逆當反應達到平衡時，若在容器中通入氬氣以增大壓強，則n(C2H4)__(填“變大”“變小”或“不變”)。②理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1Mpa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖1所示。圖1中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是___、___。CO2催化加氫合成C2H4反應的?H___0(填“大于”或“小于”)。(2)電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖見圖2。①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式：___。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是___?！敬鸢浮竣貯C②不變③d④c⑤小于⑥CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO⑦陽極產生O2，pH減小，HCO3-濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)29.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是新一代畜禽飼料補鐵添加劑。某實驗小組用如圖實驗裝置制備甘氨酸亞鐵(夾持和加熱儀器略去)，其中裝置C中盛有11.6gFeCO3和200mL1.0mol?L-1甘氨酸溶液。查閱資料，①反應原理為：2H2NCH2COOH+FeCO3(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。③檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性?；卮鹣铝袉栴}。(1)儀器C的名稱為___，儀器b中支管的作用是___。(2)裝置B中盛放的試劑為___。(3)實驗中先打開___(填“a”或“b”)的旋塞，當觀察到__時，打開