中考化學復習專練：實驗探究題（原卷版+解析）

熱點06實驗探究題

執(zhí)占解讀

化學實驗既是化學學科的基礎和靈魂，又是理解知識的重要方式，同時也是中考考查的重點內容。近

年來，化學實驗探究題已成為中考化學學科的重要題型之一。實驗探究題既考查了學生對基礎知識和基本

技能的掌握情況，又考察了學生分析問題、解決問題的能力。為更好地考查學生的實驗能力與素質，使中

考實驗試題具有較強的導向性，各地對實驗命題進行了大膽嘗試，使中考實驗試題具有很強的時代性和創(chuàng)

新性。

熱點01反應后物質物質成分的探究

第一步：明確反應，正確寫出化學方程式。

第二步：依據(jù)“生成物一定有，反應物可能有“做出猜想。

第三步：根據(jù)物質的性質設計實驗方案。

熱點02物質變質的探究

易變質的物質

1.由于吸水質量增加的物質：氫氧化鈉固體、濃硫酸。

2.由于跟水反應質量增加的物質：氧化鈣、硫酸銅。

3.由于和二氧化碳反應質量增加的物質：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀。

4.由于揮發(fā)質量減少的物質：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、氨水。

5.其他常見物質的變質：食物的腐爛、鐵生銹、銅生銹等。

【猜想與假設】

針對物質變質問題提出猜想時，在了解變質本質的前提下可從：沒有變質、部分變質、完全變質三個方面

入手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究。

(1)首先確定變質本質

氫氧化鈉、氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應，原理分別為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、

Ca(0H)2+C02==CaC03i+H20o

(2)確定成分

「沒有變質-原樣品，即NaOH[或Ca(OH)2]

部分變質—原樣品和變質后生成的物質，即NaOH和Na2cCh［或Ca(OH)2和CaCO3］

全部變質—變質后生成的物質，即Na2co3(CaCCh)

【實驗探究】

一、氫氧化鈉變質的探究步驟

第一步：確定氫氧化鈉是否變質。

(1)檢驗思路：檢驗是否存在碳酸根離子(C03、)。

(2)檢驗方法：加入過量的BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質。

第二步：確定氫氧化鈉是部分變質還是完全變質。

(1)檢驗思路：檢驗是否存在氫氧根離子(0H)。

(2)檢驗方法：①將白色沉淀過濾，取上層清液，加入無色酚麟溶液，若溶液變紅，則部分變質；若溶液

仍為無色，則全部變質。②將白色沉淀過濾，取上層清液，加入可溶性銅鹽或鐵鹽，若有藍色或紅褐色沉

淀生成，則部分變質；若無沉淀生成，則全部變質。

【注意】加入過量BaCL溶液的目的是檢驗并除去Na2co3,因為Na2CO3溶液也呈堿性，也可使無色酚醐溶

液變紅，避免對第二步中NaOH的檢驗造成干擾。

二、氫氧化鈣變質的探究步驟

第一步：確定氫氧化鈣是否變質。

(1)檢驗思路：檢驗是否存在碳酸鈣(CaCCh)。

(2)檢驗方法：加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明已變質。

第二步：確定氫氧化鈣是部分變質還是完全變質。

(1)檢驗思路：檢驗是否存在氫氧化鈣［Ca(OH)2〕。

(2)檢驗方法：①取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入CO2,

若有白色沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈣部分變質；若無白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質。

②取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，然后再加入無色酚酷溶液，若溶液變成紅色，說明部分變

質；若溶液不變色，說明全部變質。

熱點03混合物成分的探究

根據(jù)題干已知的信息，分析所需要猜想的是給定物質的一部分還是全部，從而確定原物質可能含有的物質，

然后對給定的物質進行自由組合，如若原物質是三種物質(如A、B、C)中的兩種或三種，則可能的組合為

AB、AC、BC、ABCo

【注意】若組合中有物質能發(fā)生反應，則猜想不成立。混合物成分探究的具體方法：

(1)針對固體混合物成分探究：

①若檢驗是否有金屬：利用金屬與酸(或鹽)溶液能否反應產(chǎn)生氣體、是否產(chǎn)生新金屬或溶液顏色的變化來判

斷。

②若檢驗金屬氧化物，注意利用某些金屬氧化物+酸―鹽+田0的性質，觀察金屬氧化物溶解于酸后溶液顏

色變化情況。

③若檢驗堿或鹽固體，則檢驗對應水溶液中陰、陽離子的存在或不溶物中陰、陽離子（利用常見離子的特征

化學反應檢驗）。

（2）針對液體混合物成分的探究：可以通過檢驗構成物質的陰、陽離子的特征現(xiàn)象來確定。

（3）針對氣體混合物成分的探究：

①常結合氣體的性質探究，如C02通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁;

水蒸氣能使無水硫酸銅粉末變藍等；NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；HC1氣體遇AgNCh溶液產(chǎn)生不溶

于酸的白色沉淀。②將某些氣體轉化為能與其他物質反應且產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質探究，如CO通過灼熱的氧

化銅，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁等。

熱點04標簽類成分的探究

（1）根據(jù)物質的擺放順序判斷物質的種類（如酸、堿、鹽）。

（2）借助破損標簽上的名稱和質量分數(shù)或化學式和溶質質量分數(shù)排除不符合標簽的物質。①名稱：排除不

符合命名的藥品，如借助“酸鈉”可排除氯化鈉。②化學式：排除與化學式中元素符號、右下角數(shù)字不符合的

物質。③質量分數(shù)或溶質質量分數(shù)：排除與質量分數(shù)不符合的物質，如5%的純凈物、常溫下，10%的氫氧

化鈣溶液等。

（3）藥品的特性（顏色、氣味），如Cu?+溶液為藍色、Fe3+溶液為黃色，俊鹽有刺激性氣味等。

熱點05無明顯現(xiàn)象反應是否發(fā)生的探究

（1）設計實驗方案：探究物質的成分或性質，其實質是物質的檢驗。

（2）完善實驗步驟、現(xiàn)象或結論

探究題的實驗操作-實驗現(xiàn)象-實驗結論間是相互聯(lián)系的，它們的關系為取樣（取少量物質或物質的溶液+適

當試劑）儂—>現(xiàn)象型->結論（有無該物質）。

第一種：根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象完善實驗結論。根據(jù)實驗步驟和對應的實驗現(xiàn)象，以及物質的性質判斷是否

存在要驗證的物質，繼而得出結論。第二種：根據(jù)實驗結論完善實驗現(xiàn)象或步驟。

存在兩種情況：①試劑和現(xiàn)象之間相互確定；②根據(jù)實驗操作、所選試劑和結論確定現(xiàn)象。

可以根據(jù)第一種方法進行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。關于數(shù)據(jù)分析有兩種形式：

坐標圖像：要弄清楚橫坐標和縱坐標表示的量以及表示的數(shù)據(jù)。關注圖像的起點、轉折點、變化趨勢等，

結合實驗目的進行分析。

圖表分析：采用控制變量法進行分析。根據(jù)已給條件判斷實驗中的變量，通過對比實驗現(xiàn)象的差異，判斷

所給因素對實驗的影響。

<熱點通關練

熱點01反應后物質物質成分的探究

1.（2023?瀘州）工業(yè)上可用焦炭與赤鐵礦冶煉鐵。實驗室用如圖所示裝置模擬冶煉鐵并探究其產(chǎn)物。

回答下列問題:

（1）酒精噴燈加熱前，先打開活塞Ki和K2,關閉K3,將氣囊中N2鼓入。通N2的目的是o

（2）通適量N2后，關閉活塞Ki和K2,打開K3,點燃酒精噴燈進行實驗。B裝置中盛放的試劑是

（選填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化鈣溶液”），用于檢測氣體產(chǎn)物之一（填分子式）。

（3）裝置C的作用是0

（4）當A裝置藥品完全變黑后，停止實驗。移走酒精噴燈停止加熱前的操作是o

（5）用簡單的化學方法證明已經(jīng)冶煉出鐵。取少量黑色產(chǎn)物于試管中，滴加（選填

“稀硫酸””澄清石灰水”或“硫酸銅溶液”），觀察到,說明鐵己生成。

2.（2023?荷澤）石頭紙是一種低碳經(jīng)濟的綠色產(chǎn)品。2010年全國兩會期間首次使用了石頭紙制作的便箋

和文件袋，但石頭紙至今沒有被廣泛推廣使用。某化學興趣小組對其原因進行了探究。

任務一：石頭紙成分及性質初探究。

【實驗初探】

操作現(xiàn)象

1.如圖，取一片石頭紙用砂紙打磨后，撕成碎片放入試管試管內石頭紙表面有細密氣泡冒出，燒杯中澄

清石灰水逐漸變渾濁

2.用用煙鉗夾持石頭紙，點燃石頭紙燃燒，灰燼為白色固體

3.利用與操作1相同裝置，取操作2中白色灰燼少許于試試管內固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中澄

管中，加入10%稀鹽酸5mL清石灰水變渾濁

【分析解釋】

澄清石灰水變渾濁的原因（用化學方程式表示）。甲同學根據(jù)上述三步操作得

出結論：石頭紙成分中含有可燃的物質和碳酸鈣，乙同學認為不嚴密，理由是o

任務二：石頭紙燃燒后灰燼成分再探究

【查閱資料】石頭紙的成分是碳酸鈣、聚乙烯高分子化合物及少許膠合劑。

該興趣小組的同學為了探究灰燼的成分，提出了以下猜想。

【提出猜想】猜想①CaCO3;猜想②；猜想③CaC03和CaO。

【實驗再探】

操作現(xiàn)象結論

取少量灰燼于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生一定含有CaCO3

—一定含有CaO

【得出結論】猜想③正確。

任務三：了解石頭紙的制作方法和性能

【查閱資料】在上世紀70年代，中國科學家就己經(jīng)研制出了石頭紙，它是以石頭為原料，研磨成納米級

的石頭粉，以高分子聚合物為輔料，經(jīng)特殊工藝處理后，擠出、吹塑而成。正常石頭紙的壽命在20?30

年左右，在陽光的直射下不足六個月就被粉化。當石頭紙被大量使用時，回收利用需要特殊設備。

【歸納總結】你認為石頭紙沒有被廣泛推廣使用的原因是（答出一點即可）。

熱點02物質變質的探究

1.（2023?大連）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學小組設計如下方案對其變質情況進行

探究。

【實驗一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質。

實驗步驟：

I.取一定質量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉移至錐形瓶中；

II.向溶液中加入試劑X,連接裝置，如圖所示；

III.……

（1）試劑X的名稱是；步驟III的操作及現(xiàn)象是。

【實驗二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質程度（已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數(shù)）。

（2）化學小組在實驗一的基礎上，仍利用該裝置及相關試劑繼續(xù)實驗，通過測定反應生成氣體的質量來

確定氫氧化鈉的變質程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質量時，有同學認為，在實驗一步驟III前、

后稱量均可，理由是0本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質程度

偏小，原因是,此時錐形瓶內溶液中溶質的成分是。

（3）結合本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質程度的方法，還可以通過測定其他量達成目的，寫

出具體操作并簡述推斷過程o

2.（2022?綏化）化學興趣小組在化學活動開放日，進行了以下兩個實驗活動：

【實驗活動一】

用溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）,配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液60

克。

（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是o（結果保留整數(shù)）

（2）量取水時，需要選用的量筒的規(guī)格是0（從10mL、50mL量筒中選擇）

（3）實驗步驟是：計算、量取、、裝瓶貼標簽。

（4）用量筒量取所需的溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質質量分

數(shù)會0（填“偏大”“偏小”或“不變”）

【實驗活動二】

化學興趣小組發(fā)現(xiàn)，實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料瓶已經(jīng)膨脹破裂。為探究破裂處生石灰變質的情況、

同學們設計了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

（1）取少量瓶中破裂處的白色固體于燒燒杯壁無發(fā)熱現(xiàn)象_

杯中，加入足量的水，用手觸摸燒

杯外壁，然后過濾，得到濾渣和濾

液

（2）?。?）中少量濾液于試管中，向其_有Ca（OH）2

中加入一定量的Na2c03溶液

（3）?。?）中少許濾渣于試管中，向其有氣泡產(chǎn)生_

中加入適量的稀鹽酸

實驗結論：由上述實驗可確定所取白色固體的成分。

（4）將（2）（3）兩支試管中所有物質倒入一潔凈干燥的燒杯中靜置，則上層清液中一定含有的離子

是。（填離子符號）

熱點03混合物成分的探究

1.（2023?襄陽）化學使世界變得絢麗多彩，綠色生活理念深入人心。小明同學在幫助老師處理實驗室

固體廢棄物時，對其中一包固體廢棄物很感興趣，這包固體廢棄物可能由木炭粉、鐵粉、氧化銅、碳酸

鉀、硝酸鋼、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，小明在老師的指導下開展了以下

科學探究活動。

【查閱資料】NaHCO3的水溶液顯堿性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【實驗探究】

步驟I：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液A和濾渣甲。

步驟II：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，得到濾液B。

步驟III：取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，稱量剩余濾渣，其質量為10g,然后向剩余濾

渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解，得到溶液C。

步驟IV：將固體乙加入到溶液C中，充分反應后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙。

【實驗分析】

（1）若向濾液A中滴加少量無色酚醐試液，觀察到的現(xiàn)象是=

（2）步驟II中產(chǎn)生的白色沉淀是（填化學式）。

（3）若向濾液B中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液B中一定含有的溶質是

（填化學式）。

（4）由以上實驗可知，原固體廢棄物中一定含有的物質是（填化學式）。

【拓展延伸】

（5）若固體乙和固體丙的質量相等且都為ag,則a的取值范圍為0

2.（2023?臨沂）學習完酸堿中和反應后，某化學研究小組在老師的指導下進行了下列探究活動。

反應前反應后

圖1圖2

（1）按圖1所示進行實驗，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發(fā)生反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象

是,該反應的化學方程式是o

（2）圖2是圖1反應的微觀示意圖，反應后“O”表示的微觀粒子是（用化學符號表示）。

（3）實驗結束后得到無色溶液，研究小組的同學對溶液的成分進行了進一步探究。

【提出問題】溶液中溶質的成分有哪些？

【作出猜想】

猜想一：Na2s04

猜想二：Na2s04和H2s04

【查閱資料】BaS04難溶于水。

【進行實驗】為了驗證猜想，研究小組同學分別設計實驗進行如下探究：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

方案1:向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液—溶液中含有硫酸

方案2：取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸

【實驗結論】

通過實驗探究，同學們認為猜想二正確。

【反思交流】

①研究小組同學討論交流后，認為方案二是不合理的，理由是o

②分析反應后所得物質的成分時，不但考慮生成物，還要考慮o

【拓展應用】

應用中和反應，可以解決生產(chǎn)、生活中的實際問題.如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入

進行中和。

熱點04標簽類成分的探究

1.（2022?玉林）為了發(fā)展學生的學科素養(yǎng)和培養(yǎng)學生的深度學習能力，某老師帶領化學興趣小組走進

實驗室，對幾瓶缺失標簽的酸堿鹽溶液之間的復分解反應開啟探究之旅。缺失標簽的溶液分別用標簽A、

B、C標記，它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2c。3溶液中

三種不同類別的溶液。

I.初步探究：

【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復分解反應？

【設計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，再互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。

【實驗判斷】綜合①②③三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A是溶液，C是溶液，C

溶液中溶質的俗稱是0

【實驗結論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復分解反應。

II.進一步探究：

【提出問題】對于無明顯現(xiàn)象的A與B反應，如何設計實驗驗證復分解反應的發(fā)生？

【設計實驗】小梁同學另取少量A溶液于④號試管中，先滴加酚麟溶液再滴加B溶液，現(xiàn)象如圖所示。

【實驗判斷】A溶液與B溶液發(fā)生反應的實質是0

III.深度探究：

【設計實驗】把①②兩支試管的廢液和④號試管滴加B溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌,

溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾。

【實驗判斷】最后所得濾液中一定含有的溶質是（酚麟除外）（填化學式），出現(xiàn)白色沉

淀量增多一定發(fā)生的化學反應是（用化學方程式表示）。

【總結提升】（1）經(jīng)過上述探究，證實只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生

成時，復分解反應才能發(fā)生。下列實例中應用復分解反應原理的是（填字母）。

A.酸堿性廢水的處理

B.食醋清洗水瓶中的水垢

C.中國古代的“濕法煉銅”

（2）若要判斷無現(xiàn)象的化學反應是否發(fā)生，可以從反應物或生成物是否存在的角度去判斷。

請你列舉一個課本上用其中一個角度來判斷無現(xiàn)象的化學反應發(fā)生的例子：。

熱點05無明顯現(xiàn)象反應是否發(fā)生的探究

1.（2023?南京）請你參加某興趣小組進行科學探究的過程。

【實驗探究1】同學們利用如圖所示裝置，模擬不同堿溶液“捕捉”二氧化碳的過程。

（1）甲同學用稀鹽酸和大理石反應，將產(chǎn)生的氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。寫出氫氧化鈉與二

氧化碳反應的化學方程式o

（2）乙同學用濃鹽酸與大理石反應，將產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。

【提出問題】乙同學實驗的燒杯中沒有觀察到明顯的渾濁現(xiàn)象的原因是什么？

【查閱資料】碳酸鈣遇溶有二氧化碳的水時，化合生成溶解性較大的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水遇熱

時，溶解在水里的碳酸氫鈣會分解，重新生成碳酸鈣。

【進行猜想】猜想一：氫氧化鈣轉變成氯化鈣

猜想二：氫氧化鈣轉變成碳酸氫鈣

猜想三：氫氧化鈣變成了氯化鈣和碳酸氫鈣

【實驗探究2】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量乙同學實驗后燒杯中的液______猜想二、三均不成立

體于試管中，加熱。

【實驗探究3】丙同學在老師的指導下，利用氯離子傳感器對猜想一進行了探究。

兩個燒杯中各加入75mL蒸儲水，分別將兩個氯離子傳感器探頭浸沒于蒸儲水中，同時攪拌并采集數(shù)據(jù),

用等量的濃鹽酸和稀鹽酸與等量的大理石（顆粒大小相同）反應，將產(chǎn)生的氣體同時分別通入兩個燒杯

的蒸儲水中。采集數(shù)據(jù)如圖所示。

/

/

/

b

200400600

a曲線一一濃鹽酸與大理石反應產(chǎn)生的氣體通入蒸儲水前后采集到的數(shù)據(jù)

b曲線一一稀鹽酸與大理石反應產(chǎn)生的氣體通入蒸儲水前后采集到的數(shù)據(jù)

【實驗分析】(1)由圖可知，一段時間后，兩個燒杯中的液體里都檢測到了氯離子，請從微觀角度解釋

液體里產(chǎn)生氯離子的原因O

(2)該實驗條件下，400s時a曲線對應燒杯中的液體pH7(填或“=”)。

【得出結論】根據(jù)上述實驗分析，猜想一成立，寫出乙同學實驗的燒杯中生成氯化鈣的化學方程

式o

【交流反思】結合【實驗探究3］的數(shù)據(jù)，說明實驗室制取二氧化碳一般用稀鹽酸而不用濃鹽酸的理

由0

2.(2022?鎮(zhèn)江)用下列實驗探究A1與CuC12溶液的反應。

實驗一：將打磨后的鋁片插入CUC12溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。

(1)生成紅色固體的化學方程式為。

(2)收集氣體，(填操作)后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為o

實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作

如下探究。

【資料】①A1C13能與H2O作用生成Al(OH)3=Al(OH)3,白色固體，不溶于水，受熱易分解生成

A12O3和H2O0

②Al與CUC12溶液反應會生成CuCLCuCl,白色固體，不溶于水，能溶于含C「濃度較大的溶液，受熱

不分解。

【猜測】白色固體可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl；C.A1(OH)3和CuCL

【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中,則猜測b成立。

1

【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是O

實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅［Cux（OH）yClz］藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O

和HClo取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸

收。

（1）實驗測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式為o

（2）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2,則測得的Cux（OH）yClz中x值（選填“偏大”、“偏

小”或“不變”）。

培優(yōu)爭分練

選擇題（共1小題）

1.（2024?漢中模擬）為驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，同學們取足量的三種金屬片，分別放入M溶

液中充分反應，最終得出了正確結論。下列有關分析不正確的是（）

A.金屬片使用前需用砂紙打磨

B.M可以是稀硫酸或硫酸鋁溶液

C.鋁與M溶液反應后，溶液的質量可能變小

D.實驗過程中最多發(fā)生了2個化學反應

—.填空題（共1小題）

2.（2023?金壇區(qū)模擬）用氫、儲氫、制氫是氫能研究的熱點。

（1）用氫：2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以氫氣為燃料，是世界首套高壓儲氫火炬，實現(xiàn)了冬奧會

歷史上火炬的零碳排放。氫能可以實現(xiàn)零碳排放的理由o

（2）儲氫、釋氫：

①新型鎂鋁合金（Mg17Ah2）是一種儲氫材料（如圖），釋放的比貯存的H2（填“多”或“少”）。

MguAlizH：0

氐fI貯氫I啟fH2

AlMg(OH)2

②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如圖）可實現(xiàn)CO2的再利用和儲氫。寫出總反應的化學方程

式

（3）制氫：KIO3催化電解葡萄糖（C6Hl2。6）水溶液生成氫氣和二氧化碳。反應中H2和CO2的化學計

量數(shù)之比為

三.實驗題（共2小題）

3.（2023?和平區(qū)三模）金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。

（1）生活中，銅質插頭是利用了金屬銅的性（填“導電”或“導熱”）。鋁耐腐蝕的原因是

鋁能和空氣中的氧氣反應，生成一層o

（2）現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應原理是一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應的化學方程式

為o現(xiàn)有1500t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以制得含鐵96%的生鐵

to

（3）將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，得到濾

渣和濾液。

①若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有的金屬是o（填化學式）

②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質是。（填化學

式）

（4）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物共50克，與足量的一氧化碳充分反應生成二氧化碳的質量

為33克。則原混合物中鐵單質的質量可能為0

A.5gB.7.5gC.10gD.38g

4.（2023?鐵西區(qū)模擬）在復習課上，化學社團的小江同學通過實驗對氫氧化鈉的部分性質進行了探究。

【知識回顧】向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式

為，將反應后試管內所得混合物加熱，可以觀察到試管中出現(xiàn)黑色固體。

【進行實驗】有同學按圖1進行操作。觀察到將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中時，出現(xiàn)了綠色沉淀，

將試管內的混合物進行水浴加熱，試管內也并未出現(xiàn)黑色物質。為探究此異?，F(xiàn)象，化學社團同學展開

了如下探究:

【作出猜想】產(chǎn)生異?，F(xiàn)象可能與氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的用量有關。

【查閱資料】①氫氧化銅在80℃時會分解生成氧化銅和水；

②一定條件下，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應可生成CU4(OH)6s04,CU4(OH)6SO4是綠色難溶于水的

固體，受熱不分解，但可溶于稀鹽酸。

【實驗探究】步驟1：將圖1實驗所得混合物過濾、洗滌、干燥得到綠色固體，將綠色固體放入燒杯中,

加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，向所得溶液中滴入氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取6支試管，分別加入10mL一定濃度的硫酸銅溶液，然后分別加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,

并振蕩，充分反應后按圖1所示的方式加熱，記錄現(xiàn)象如表：

試管序號123456

NaOH溶液/mL51015202530

沉淀顏色綠色綠色藍色藍色藍色藍色

加熱時現(xiàn)象無變化無變化變黑色變黑色變黑色變黑色

【分析與結論】(1)步驟1說明構成綠色固體的離子有,據(jù)此可初步確定綠色固體是CU4

(OH)6so4。

(2)分析步驟2可知，氫氧化鈉較(填“多”或“少”)時會生成綠色沉淀。

(3)利用數(shù)字化設備，測定向10mL硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH變化如圖2所示

(所用試劑濃度與步驟2一致)，下列說法正確的是

A.硫酸銅溶液顯酸性

B.加入7mL氫氧化鈉溶液時，OH一主要存在于溶液中

C.加入20mL氫氧化鈉溶液充分反應所得沉淀主要為CU4（OH）6s04

【交流討論】在化學反應中，反應物用量或濃度不同，生成物不同，請你另舉一例：

（寫出反應物即可）。

四.計算題（共1小題）

5.（2023?銅仁市一模）某興趣小組同學對常見堿的部分化學性質進行探究，請你參與。

探究一：探究氫氧化鈉的性質。

（1）取2g氫氧化鈉固體于燒杯中，再向燒杯中加入10mL水，不斷攪拌。氫氧化鈉固體溶于水會

（選填“吸收”或“放出”）熱量。

（2）圖1所示實驗，反應的化學方程式為,反應的基本類型是o

（3）圖2所示實驗中，一定發(fā)生的反應的化學方程式為o

（4）將圖1、圖2反應后的溶液倒入燒杯中，充分反應后，觀察到燒杯底部有藍色沉淀，上層清液為無

色。燒杯內溶液中的溶質是o

探究二：探究堿與CO2反應。

（5）甲同學打開分液漏斗活塞，將氫氧化鈉飽和溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞，振蕩錐形瓶（如圖

3所示）。一段時間后打開彈簧夾Ki,觀察到裝置A中的現(xiàn)象是,裝置A中反應的化

學方程式為0甲同學得出結論：堿能與二氧化碳發(fā)生反應。

（6）乙同學認為只有A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說明堿能與二氧化碳反應，其理由

是-在不改變裝置的前提下，請設計實驗證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應，其

實驗方案①：將C中氫氧化鈣溶液更換為,將氫氧化鈉飽和溶液和更換液體分別加入錐形

瓶中，立即關閉活塞，振蕩錐形瓶，一段時間后同時打開彈簧夾Ki、K2,對比實驗現(xiàn)象。實驗方案

五.解答題（共1小題）

6.（2023?鹽城模擬）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示，這瓶無色液體是什么呢？實驗員

老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸儲水中的一種.

（1）大家討論后一致認為不可能是蒸儲水，理由是.

（2）為確定該液體成分，同學們繼續(xù)進行了如下實驗探究：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

步驟一：取該液體適量欲沒有氣泡生成該液體不是過氧化氫溶液

試管中，向其中加入少量一

粉末.

步驟二：取該液體適量于該液體是稀硫酸

試管中，向其中滴加少量氯____________

化鋼溶液.

【反思交流】

（3）大家認為標簽受損的原因可能是

（4）寫出步驟二中反應的化學方程式.

的二

-

六.工藝流程題（共2小題）

7.（2023?五華區(qū)一模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）家用電線一般用銅制，利用了銅的性和延展性。

（2）①高鐵超長軌道利用“鋁熱反應”進行焊接，其原理是將氧化鐵和鋁粉按一定比例混合，高溫下生

成熔融狀態(tài)的鐵和氧化鋁，其反應的化學方程式為。

②自行車鏈條的防銹措施是。

（3）某化學興趣小組對含X、鋅、銅、銀四種金屬的混合物進行如下探究。

①氣體M是（填化學式）。

②四種金屬活動性由強到弱的順序是

③固體丁中所含金屬的組成情況有種。

8.（2023?未央?yún)^(qū)校級模擬）興趣小組同學為處理探究完鐵、銅、銀金屬活動性順序實驗后所得的混合廢

液，以防止其對環(huán)境造成影響（用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液），對該實驗所

得的廢液進行了如下處理流程。

步驟一：確定廢液的組成

查閱資料：硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液均呈酸性

（1）同學們觀察到廢液呈藍色，認為廢液中含有硫酸銅。

（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是o

（3）為確定廢液中是否還含有硫酸，同學們設計了如下方案：

A.測廢液的pHB.向廢液樣品中逐滴滴加氫氧化鈉溶液

C.向廢液樣品中加入適量氧化銅粉末D.向廢液樣品中滴加氯化領溶液

你認為可行的是0（填字母序號）

通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。

步驟二：廢液處理

興趣小組的同學為回收廢液中的硫酸亞鐵和金屬銅，設計了如下所示流程進行相關操作：

（4）步驟①中發(fā)生化學反應的基本類型為

（5）步驟③中發(fā)生反應的化學化學方程式為。

（6）小梁同學提出可用稀鹽酸替換乙溶液，小艷認為不可行，她的理由是o

七.科學探究題（共8小題）

9.（2024?合肥一模）某“自熱米飯”中的“發(fā)熱包”遇水后可迅速升溫至100℃以上，保溫時間達2?3

小時。興趣小組對發(fā)熱包的發(fā)熱原理及成分進行如下探究。

注意事項:

，請勿食用!

一禁止熱水!

遠離火嫄!

【查閱資料】

①“發(fā)熱包”主要由生石灰、鐵粉、鋁粉、活性炭、碳酸鈉、氯化鈉等組成；

②鋁粉與強酸、鋁粉與強堿溶液（2A1+2H2O+2NaOH—2NaAlO2+3H2t）都能迅速反應生成氫氣，同時

放出大量熱。

③2HC1+Na2co3-2NaCl+H2O+CO2t。

④Na2c03溶液呈堿性，可以使無色酚醐試液變紅。

I、探究發(fā)熱包的發(fā)熱原理

【實驗探究11

（1）圖1所示進行實驗，加水后，觀察到錐形瓶內溫度迅速升高，燒杯中（填實驗現(xiàn)象）；

瓶內溫度很快下降。

|數(shù)據(jù)

I采集器

生

石H

/

灰20

圖

【實驗分析1】除生石灰與水反應外，還有其他放熱反應存在，如鐵粉的銹蝕。

【實驗探究2】為研究鐵銹蝕放熱的影響因素，用圖2所示裝置同時進行四組實驗，測得實驗開始后600s

內瓶中溫度均呈上升趨勢。實驗所用試劑X的組成及部分數(shù)據(jù)如表：

實驗序號試劑X的組成600s時的溫度/℃

活性炭粉g食鹽g

①6335.1

②6027.9

③0323.3

④0021.1

⑤3025.2

【實驗分析2】

（2）通過實驗比較活性炭和食鹽對鐵粉生銹速率的影響大小，結論是o

II、探究發(fā)熱包的成分

【實驗探究3】興趣小組通過如下實驗研究發(fā)熱包的成分：

步驟1：取少量發(fā)熱包中固體于試管中，加水振蕩，滴入幾滴酚酰溶液，溶液變?yōu)榧t色。

步驟2：另取少量發(fā)熱包中固體于試管中，逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應停止后有黑色固

體剩余，溶液呈淺綠色。

步驟3：將步驟2所得氣體通入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁。

【實驗分析3】

（3）“步驟2”中最終溶液呈淺綠色是因為（用化學方程式表示）。

（4）根據(jù)實驗探究3,可確定該發(fā)熱包中一定含有的物質有。

【實際運用】

（5）從圖中發(fā)熱包使用注意事項中選一條給出合理的解釋o

注意：若答對第（6）、（7）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。

（6）請另行設計實驗直接鑒別該發(fā)熱包中含有鋁粉，可以選擇的試劑是（選填序號）。

a.稀鹽酸b.NaOH溶液C.KNO3溶液d.CuSO4溶液

（7）根據(jù)所學知識，設計并驗證“發(fā)熱包”中某一物質的存在（本題中涉及的實驗方法不得使

用）o

10.（2024?陳倉區(qū)一模）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小銘和同學們通過測

定反應后溶液的pH,得到如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為；

（3）實驗過程中，小銘取了A、B、C三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同

的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【探究過程】

I.分別取少量樣品于三支試管中，并分別通入（填一種氣體），觀察到其中一支試管內溶

液出現(xiàn)渾濁。結論：該樣品是A處溶液。

II.為進一步確定B或C處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

另取余下的少量樣品分別放于兩支只產(chǎn)生白色沉淀該樣品為B處溶液

試管中，并分別滴加足量的Na2c03一該樣品為C處溶液，并可推知溶液中的陽

溶液離子有—_____________（用離子符號表達）

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮

11.（2023?平陰縣一模）（1）藥品使用或保存不當，試劑瓶上的標簽常常易損毀。小琪同學在實驗室發(fā)

現(xiàn)一瓶標簽損毀的無色溶液（標簽如圖所示）。老師告訴她，該瓶溶液可能是稀硫酸、Na2s04溶液、CuSO4

溶液、Na2c03溶液中的一種。小琪決定對這瓶液體進行實驗探究。

【信息分析】結合上述信息分析，該瓶液體一定不是溶液。

【收集證據(jù)】為了繼續(xù)確定該瓶溶液的成分，小琪進行如下實驗：

實驗步驟現(xiàn)象結論

①取該溶液少量于試管中，向其中加入少許鐵粉無明顯現(xiàn)象該溶液不是______

②取少量該溶液于試管中，滴加適量Ba（NO3）2溶產(chǎn)生白色沉淀

液，振蕩該溶液是Na2s04溶液

③過濾，向濾渣中滴加過量的稀硝酸

（2）已知固體混合物A可能是NaCl和CaCO3或兩者之一；另有一固體混合物B,其中可能含有NH4NO3、

CuO、CuC12三種物質中的一種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有

發(fā)生的反應都恰好完全反應）。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

①氣體G溶于水，滴入無色酚醐試液，溶液變_______色。

②請寫出藍色沉淀F的化學式o

③混合物B中一定含有的物質是（填化學式）。

④無色溶液H中，一定大量存在的金屬陽離子是（填離子符號）。

⑤寫出1個生成白色沉淀I的化學方程式o

12.（2024?永州一模）”前不久，有媒體報道，武漢市一名剛出生的女嬰突然連續(xù)嘔吐、口唇發(fā)紫，醫(yī)生

緊急排查原因發(fā)現(xiàn)，竟是粗心家屬忘記取出新保溫杯里的干燥劑，寶寶誤喝泡了干燥劑的水沖泡的奶粉

所致”。某課外活動小組的同學對生活中常見的兩種干燥劑生石灰和硅膠進行了項目式探究。

任務一：認識干燥劑

（1）生石灰作干燥劑的原理是：生石灰能與水反應。甲同學將一定量生石灰加入盛水的燒杯中，充分反

應，水“沸騰”，由此可知生石灰遇水后會（選填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某硅膠的變色原理是：硅膠中含有CoC12,C0CI2（藍色）+6H2O=CoCh6H2O（粉紅色），則該

硅膠吸水飽和之后顏色變成________色。

任務二：探究生石灰與水反應后的成分

乙同學對甲同學實驗后燒杯內的混合物產(chǎn)生了興趣，并按下列步驟進行實驗：

【實驗探究一】

（3）將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和濾液，取少量濾液于試管中，滴加無色酚醐溶液，濾液呈

紅色，則濾液的pH7（填“>”、"=”或“<”）。

【實驗探究二】丙同學對實驗探究一得到的白色沉淀的成分提出了以下猜想:

（4）猜想1：只有Ca（OH）2；猜想2：Ca（OH）2和的混合物;

（5）為了判斷上述猜想的合理性，該同學進行如下實驗:

實驗方案實驗現(xiàn)象結論

取少量白色沉淀于試管中,猜想1不成立

加入足量稀鹽酸

任務三：比較生石灰和硅膠的性價比

查閱資料：吸濕率=零將^^X100%

干燥劑質量

該小組同學準確稱取生石灰和硅膠各20g,進行吸濕率測定實驗，得出吸濕率如圖所示:

種類生石灰硅膠

特點價格便宜，在運輸類別中屬透明顆粒，變色硅膠含有致

于危險品癌性物質鉆

（6）通過以上分析，你認為是性價比最高而且較為安全的干燥劑。

吸濕率對比

100.....................

生石灰硅膠

13.（2023?獲嘉縣校級模擬）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學將氫氧化鈉溶液與稀硫酸

混合，觀察到無明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學分別進行了以下實驗。

（1）測定溶液pH變化

甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將（填字母）。

a.氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中

（2）測混合過程中溶液的溫度變化

乙同學在實驗過程中測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是

（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）借助于酸堿指示劑

丙同學通過完成圖3所示實驗，觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學

反應，反