期末模擬測試卷（二）-【沖刺期末】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末單元復(fù)習(xí)測試（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

【沖刺期末】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末模擬測試卷（二）(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量:N≡N為942kJ、OO為500kJ、N—N為154kJ,則斷裂1molN—H所需的能量是 ()A.194kJB.391kJC.516kJ D.658kJ2.（2021·云南文山壯族苗族自治州·硯山縣第三高級中學(xué)高二月考）火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=?下列有關(guān)說法中不正確的是A．CO的燃燒熱為283kJ/molB．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5kJ/molD．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ/mol3.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是 ()A.ΔH3<0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.按Cl、Br、I的順序,ΔH2依次增大D.ΔH1越小,HX越穩(wěn)定4.在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.體系的溫度不再改變C.斷裂1molN≡N的同時(shí),也斷裂6molN—HD.反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶25.（2022·全國高三專題練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)B．相同溫度下，反應(yīng)與反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D．反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)式為6.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),把容器容積縮小到原來的,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷中正確的是 ()A.a>b+c B.a<b+cC.a=b+c D.a=b=c7.25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-5mol/L，下列說法正確的是A．該溶液的溶質(zhì)可能是NaOH B．該溶液溶質(zhì)可能是NaHSO4C．該溶液的溶質(zhì)可能是HNO3 D．該溶液的溶質(zhì)可能是CH3COONa8.下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是 ()A.常溫下0.1mol/L的HA溶液pH=5B.常溫下NaA溶液的pH>7C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HAD.HA溶液能與大理石反應(yīng)9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是 ()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用銅板作電極電解硫酸銅溶液,陰極銅板質(zhì)量增加C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率增大10.下列說法中正確的是 ()A.因?yàn)镹H4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,故可用加熱法除去NaCl中的NH4ClB.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用電解法制鋁11.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會引起 ()A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH-)減小12.已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．p(Ba2+)=a時(shí)，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)＞c(CO)B．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SO比CO更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO313.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.點(diǎn)M和點(diǎn)N所示溶液中:c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)B.CH3COOH溶液的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)PC.滴定CH3COOH過程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.滴定HCN過程中可以用石蕊溶液指示終點(diǎn)14.如圖所示的裝置,通電較長時(shí)間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬。下列說法中正確的是 ()A.甲池是b電極上析出金屬銀,乙池是c電極上析出某金屬B.甲池是a電極上析出金屬銀,乙池是d電極上析出某金屬C.該鹽溶液可能是CuSO4溶液D.該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液15.一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.5616.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則 ()A.電流方向:電極Ⅳ→?→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-Cu二、非選擇題(本題共5小題，共55分)17.(12分)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測得,1gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:。

(2)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵C—HCCC—CH—H鍵能/(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=。

(3)根據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試根據(jù)下列熱化學(xué)方程式,計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓變ΔH=。

①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol18.(10分)（2022·四川成都七中高三開學(xué)考試）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：C=OC－OC－HH－HO－H鍵能/kJ/mol799358411432459（1）___________。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))。（4）保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后增大的措施是___________(任寫兩條)。（5）若其他條件不變，平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol，則平衡如何移動？請簡要說明理由：___________。19.(16分)（2021·全國高二課時(shí)練習(xí)）現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，④重復(fù)以上操作，⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是___________(填序號)，用___________作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為，他的計(jì)算通過___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。20.(18分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正極、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。正極的電極反應(yīng)式: