第三章第一節(jié) 電離平衡練習(xí)（含解析）

21世紀(jì)教育網(wǎng)精品試卷·第2頁(yè)（共2頁(yè)）高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1第三章第一節(jié)電離平衡一、單選題（共10題；共20分）1.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（

）A.

淀粉、CuO、HClO、Cu

B.

水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C.

普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

D.

KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH2.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是(

)A.

強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B.

NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質(zhì)

C.

CO2溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質(zhì)

D.

純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3.下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（

）①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)A.

①②③

B.

②③④

C.

①②④⑤

D.

①④⑤4.下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH?CH3COO-+H+

電離程度增大的是（

）A.

升高溫度

B.

加水稀釋

C.

加入少量醋酸鈉固體

D.

加入少量氫氧化鈉固體5.為了證明一水合氨(NH3?H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下做以下實(shí)驗(yàn)沒有意義的是（

）A.

用pH試紙測(cè)得0.010mol/L氨水的pH為10

B.

用pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH＜7

C.

比較濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水的導(dǎo)電能力

D.

取10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，顯粉紅色，再滴加少量稀鹽酸，顏色變淺6.下列說法正確的是（

）A.

室溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)=c(NH4+)

B.

室溫下向0.1mol·L-1氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C.

兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

D.

室溫下，將pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，向混合溶液中滴入幾滴石蕊溶液，溶液變藍(lán)色21*cnjy*com7.溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B.

它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

C.

兩種溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)

D.

分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＜n(CH3COO-)【出處：21教育名師】8.某溫度下，HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為3.5×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的NaF和CH3COONa溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.

曲線I代表CH3COONa溶液

B.

溶液中水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)

C.

從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA，A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D.

相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與HCl恰好反應(yīng)后，溶液中相同【版權(quán)所有：21教育】9.常溫下，向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（

）21教育名師原創(chuàng)作品A.

NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.

A，B，C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D，E，F(xiàn)三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C.

B點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.

E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)10.H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(

)A.

加入硫酸，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.

通入過量SO2氣體，溶液酸性減弱

C.

通入氯氣，平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)

D.

加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小二、綜合題（共5題；共35分）11.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①Al②熔融KHSO4③Ba(OH)2固體④CO2⑤鹽酸⑥Fe(OH)3膠體，請(qǐng)回答下列問題。（1）上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是________（填寫物質(zhì)的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________。在題中狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是________。（2）①投入③的溶液中反應(yīng)的離子方程式為________。（3）對(duì)物質(zhì)⑥進(jìn)行通電，觀察到與電源負(fù)極相連的電極附近的現(xiàn)象是________，可證明Fe(OH)3膠粒帶________電荷（填“正”或“負(fù)”)。2-1-c-n-j-y（4）寫出②在該狀態(tài)下的電離方程式為________。（5）在③的水溶液中通入過量的④，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為________。12.已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時(shí)，取10mL

0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為________。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為________。（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1

mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)________（填序號(hào)）。a.始終減小b.始終增大

c.先減小再增大d.先增大后減?。?）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。2·1·c·n·j·y圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是________。13.根據(jù)要求完成下列各小題：（1）Ⅰ．理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________。（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：+H2(g)化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的△H=________kJ?mol-1。（3）Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。（4）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。14.下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25℃)。酸電離常數(shù)KCH3COOH1.75×10－5H2CO3K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11H2SK1=1.3×10－7K2=7.1×10－15H3PO4K1=7.1×10－3K2=6.3×10－8K3=4.2×10－13回答下列問題：（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）在相同溫度時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。21（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________?！緛碓矗?1·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】15.“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：【來源：21cnj*y.co*m】（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min012345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。(填字母)a．NO2和O2的濃度比保持不變b．容器中壓強(qiáng)不再變化c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d．氣體的密度保持不變（3）Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(用k正、k逆表示)。（4）如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。（5）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽(yáng)極反應(yīng)式________。答案解析部分一、單選題1.C解析：A．淀粉是天然高分子化合物，n值不同，其化學(xué)式不同屬于混合物；氧化銅屬于金屬氧化物；HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，不是氧化物；Ag2O在熔融狀態(tài)下可完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；SO3自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和少量二氧化硅的混合物，H2O是氧化物；CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C符合題意；D．KAl(SO4)2·12H2O化學(xué)名稱為十二水合硫酸鋁鉀，是純凈物；KClO3屬于含氧酸鹽，不是氧化物；H2O是極弱的電解質(zhì)，CH3CH2OH在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。

混合物是指不同種物質(zhì)組成的物質(zhì);啞巴物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物;弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的化合物;非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2.D解析：A.導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度，及所帶電荷數(shù)，與強(qiáng)弱電介質(zhì)無關(guān)，故A不符合題意B.硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意C.二氧化碳是非電解質(zhì)，能電離的原因是與水反應(yīng)生成的碳酸是電解質(zhì)，故C不符合題意D.比如HCl，只能在水溶液中才能導(dǎo)電，而熔融的NaCl能導(dǎo)電，故D符合題意故答案為：C

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離導(dǎo)電的化合物。

屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)，只能在水溶液中導(dǎo)電；而難溶于水的鹽類，則只能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。3.D解析：①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，說明亞硝酸溶液中存在電離平衡，亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，不能說明亞硝酸不完全電離，所以不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故②不符合題意；

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明HNO2是弱電解質(zhì)，故③不符合題意；

④0.1mol?L-1HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氫離子濃度小于酸濃度，說明亞硝酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故④符合題意；

⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)，說明亞硝酸鈉促進(jìn)水的電離，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意。www-2-1-cnjy-com故答案為：D。

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，存在亞硝酸分子，則說明它部分電離；

②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度以及離子所帶電荷有關(guān)，假如強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀的話，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱；

③不與Na2SO4溶液反應(yīng)，說明不符合復(fù)分解發(fā)生條件，但不能說明亞硝酸部分電離，也就不能說明它是弱電解質(zhì)；

④HNO2的濃度大于c(H+)的濃度，則說明亞硝酸是弱電解質(zhì)；

⑤亞硝酸跟可以和水電離出的氫離子結(jié)合，促進(jìn)水的電離，進(jìn)而使c(OH-)增大。4.C解析：A.醋酸的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，電離程度增大，故A不選；B.加水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故B不選；C.加少量醋酸鈉固體，增大了醋酸根離子濃度，使得電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故C選；D.加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，使得電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故D不選；故答案為：C。

加醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小5.D解析：A.0.010mol/L氨水的pH為10，OH-濃度為10-4mol/L，說明一水合氨的電離是部分電離，A不選；21·cn·jy·comB.0.10mol/LNH4Cl溶液為pH＜7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，B不選；C.比較濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水的導(dǎo)電能力，氨水的導(dǎo)電能力弱于NaOH溶液，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，C不選；D.向氨水中加入鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，D選。故答案為：D。一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH3?H2O

NH4++OH-，證明一水合氨是弱電解質(zhì)，需證明一水合氨的電離是部分電離，據(jù)此分析。6.B解析：A.室溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(OH－)+2c(SO42?)=c(NH4+)+c(H+)，由于c(OH－)=c(H+)，因此2c(SO42?)=c(NH4+)，A不符合題意；

B.氨水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，室溫下向0.1mol·L?1氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶質(zhì)為氯化銨，濃度近似為0.050.1mol·L?1，離子濃度比氨水中離子濃度大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B符合題意；

C.兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，當(dāng)兩者電離程度相同時(shí)，c1=10c2，但由于c2的醋酸濃度小，其電離程度大，因此c1＞10c2，C不符合題意；

D.室溫下，將pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，向混合溶液中滴入幾滴石蕊溶液，溶液變紅色，D不符合題意。

故答案為：B。

A.pH=7時(shí)，該溶液存在的離子為：OH－、SO42?、NH4+、H+；

B.氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，而和鹽酸反應(yīng)后生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，完全電離，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越低電離度越高，濃度越高電離度越低；

D.pH＝13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L，而pH＝1的CH3COOH溶液的濃度遠(yuǎn)大于0.1mol/L，充分反應(yīng)后，CH3COOH有剩余，溶液顯酸性。7.B解析：A．pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量多，所以消耗的NaOH多；故A不符合題意；B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量多，與醋酸反應(yīng)生成的CO2多，故B符合題意；C．兩種溶液中c(H+)相同，由電荷守恒可知，c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，溶液的體積也相同，所以兩種溶液的n(Cl?)=n(CH3COO?)相同，故C不符合題意；D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸中醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量不變，所以n(Cl?)＜n(CH3COO?)，故D不符合題意；故答案為：B。pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，醋酸由于要電離出和鹽酸一樣多的氫離子，溶液的濃度要略微大一些，與足量碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，會(huì)使“儲(chǔ)存”在溶液中的氫離子全部釋放出來。8.B解析：A．由分析可知，曲線I代表NaF，曲線Ⅱ代表CH3COONa，A不符合題意；B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而顯堿性，c點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，說明c點(diǎn)水解程度大于b點(diǎn)，對(duì)水電離促進(jìn)程度更大，即溶液中水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，B符合題意；C．HA的電離常數(shù)k=，從b點(diǎn)到d點(diǎn)，k不變，pH減小，c(H+)增大，減小，所以增大，C不符合題意；D．由分析可知，a點(diǎn)c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同體積的二種溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaF消耗HCl較多，n(Cl-)較大，D不符合題意。故答案為：B。F-和CH3COO-水解均顯堿性，HF的電離常數(shù)大于CH3COOH的電離常數(shù)，則F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同濃度的NaF和CH3COONa溶液相比較，NaF的pH較小，要使pH相同，則NaF的濃度大于CH3COONa濃度，即起始時(shí)，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀釋相同倍數(shù)后，NaF溶液的堿性更強(qiáng)，即NaF的pH更大，故曲線I代表NaF，曲線Ⅱ代表CH3COONa，據(jù)此解答。9.D解析：A．酸溶液中水電離出氫離子的濃度c(H+)等于溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)，即A點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1，則溶液中c(H+)==0.1mol·L-1，因?yàn)樗酘2B為二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以H2B為強(qiáng)酸，即NaHB溶液顯酸性，A不符合題意；B．隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大，D點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，隨著氨水的加入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH逐漸增大，B不符合題意；21*cnjy*comC．D點(diǎn)時(shí)，氨水與H2B恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B，(NH4)2B是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以B點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C不符合題意；D．E點(diǎn)為(NH4)2B和氨水的混合物，由圖可知此時(shí)溶液中銨根離子的水解程度大于一水合氨的電離，溶液呈酸性，c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，D符合題意；故答案為：D。

A、由A點(diǎn)可知，該酸為強(qiáng)酸，故酸式鹽呈酸性。

B、加入氨水，PH逐漸增大。

C、根據(jù)物料守恒有在D時(shí)c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(B2-)

D、在E點(diǎn)時(shí)，水的電離程度大于10-7，說明溶質(zhì)對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，即銨根離子的水解程度大于一水合氨的電離，而銨根離子水解，溶液成酸性。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有10.C解析：A.加入硫酸，硫酸會(huì)電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，會(huì)使平衡左移，故A不符合題意；B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入過量二氧化硫平衡向左移動(dòng)，二氧化硫和水反應(yīng)方程式為H2O+SO2=H2SO3，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故B不符合題意；C.氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯氣平衡向左移動(dòng)，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故C符合題意；D.加入硫酸銅固體，銅離子和硫離子生成沉淀，平衡右移，所以氫離子濃度增大，故D不符合題意；故答案為C。

（1）根據(jù)“勒夏特勒原理”進(jìn)行作答；

（2）勒夏特勒原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或者溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。二、綜合題11.（1）③；④；②

（2）2Al+2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

（3）顏色加深；正

（4）KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-

（5）OH-＋CO2＝HCO3-解析：（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)堿的是Ba(OH)2固體；常見的非電解質(zhì)為：非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、部分有機(jī)物，所以CO2為非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，符合條件的有熔融KHSO4，故答案為③；④；②；（2）Al與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，故答案為：2Al+2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（3）對(duì)Fe(OH)3膠體進(jìn)行通電，觀察到與電源負(fù)極相連的電極附近的現(xiàn)象是顏色加深，可證明Fe(OH)3膠粒帶正電，故答案為：顏色加深；正；（4）熔融KHSO4的電離方程式為KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-，故答案為：KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-；（5）在Ba(OH)2的水溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)會(huì)生成HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為OH-＋CO2＝HCO3-，故答案為：OH-＋CO2＝HCO3-。氫氧化鐵膠體分為電中性，不帶電，而氫氧化鐵分散系中的膠粒由于吸附陽(yáng)離子而帶正電，因此外加直流電源后，帶有正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，導(dǎo)致陰極附近顏色加深。12.（1）3＜pH＜5；不變；11；取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值；10-5；c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3.H2O)

（2）b

（3）Q；Q或N解析：（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，若是10mLpH＝3的鹽酸加水稀釋至1000mL，pH將增大到5，由于稀釋過程中醋酸的電離度變大，故溶液pH數(shù)值范圍為3~5之間，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)′c(OH-)]＝c(CH3COO-)′c(H+)/[c(CH3COOH)′c(OH-)′c(H+)]=，溫度不變，該值不變，故不變。②因?yàn)?5℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為：取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝，25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，則氨水電離平衡常數(shù)約為10-5。（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中Kb＝不變，但是溶液中減小，則c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大，選b。（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液。由圖中信息可知，只有Q點(diǎn)的pOH=pH，故圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是Q。圖中M點(diǎn)溶液顯酸性，且M點(diǎn)是因?yàn)榇姿徇^量而顯酸性，水的電離受到抑制。N點(diǎn)溶液顯堿性，可能是僅由醋酸根離子的水解使溶液顯堿性，這樣會(huì)促進(jìn)水的電離；也可能是因?yàn)镹aOH過量使溶液顯堿性，這樣會(huì)抑制水的電離。Q點(diǎn)為中性溶液，水的電離沒有受到抑制（或醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度相同，對(duì)水的電離的影響相互抵消），故M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是Q或N。在25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，在兩者濃度相同的稀溶液中，兩者的電離度相同，兩者pH之和為14。13.（1）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

（2）+124

（3）CH3COOH＞H2CO3＞HClO

（4）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-解析：Ⅰ．(1)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/mol；(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1，故答案為：+124；Ⅱ．(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(4)NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故答案為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的寫法，注意狀態(tài)和焓變的表示。

（2）根據(jù)焓變的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，注意苯環(huán)中的化學(xué)鍵。

（3）根據(jù)k的大小跟酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，酸性越強(qiáng)k越大，反之亦然。

（4）根據(jù)k的大小判斷出酸性強(qiáng)弱，然后根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律進(jìn)行書寫方程式。14.（1）增大

（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)

（3）H3PO4；HS-

（4）K1≥K2≥K3；上一級(jí)產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用解析：(1)弱酸的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)弱酸電離，所以電離平衡常數(shù)增大；

(2)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其電離程度越大，電離出的氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng)；

(3)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HS-；

(4)通過多元弱酸H2CO3、H2S、H3PO4的電離平衡常數(shù)進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)它們之間存在數(shù)量上的規(guī)律：同一多元弱酸的電離常數(shù)差別很大，對(duì)于同一種多元弱酸的電離平衡常數(shù)K1、K2、K3等之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是K1≥K2≥K3，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用。

（1）電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離；

（2）相同溫度下，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；

（3）比較電離常數(shù)，電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)；

（4）根據(jù)同離子效應(yīng)的影響進(jìn)行分析。15.（1）2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1

（2）7∶4(或1.75∶1)；0.22mol·L－1·min－1；b

（3）

（4）200℃；75%

（5）Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋解析：(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，則其化學(xué)方程式為2NO(g)＋