物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律（測試）（學生版）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14016Na23S32Co59Cu64Zn65Br80

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15x3分）

1.（2024?山西太原?三模）化學與生活、生產(chǎn)密不可分。下列說法錯誤的是

A.國家速滑館使用不銹鋼管道輸送制冷劑，不銹鋼是最常見的一種合金鋼

B.我國科學家首次發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)保氧化物超導體LasNiq,，Ni位于周期表第IB族

C.凈水器生產(chǎn)過程中，需在含膜濾芯組件上涂上甘油保護液，甘油是油脂的水解產(chǎn)物之一

D.以SijN’為基礎，用A1取代部分Si,用O取代部分N而獲得的新型陶瓷屬于共價晶體

2.（2024?廣西柳州?模擬預測）下列化學用語或圖示表示正確的是

A.HQ的空間結(jié)構(gòu)模型：B.N?的電子式：N：N

3s3P

C.。2和。3互為同位素D.基態(tài)Si的價層電子排布圖：U

3.（2024?湖南長沙?三模）四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種化

合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、Z同族，基態(tài)X原子核外有2個未成對電子。下列說法正確的是

/Y一『丫\

Q-XyX-Q

Q\Q/XQ

A.電負性：Q<X<Y

B.同周期主族元素中第一電離能比Y大的只有一種

C.Z的氧化物對應的水化物為二元強酸

D.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

4.（2024?江蘇南通?二模）草酸（H2c2O4）易被次氯酸鈉氧化：H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2T+H2O,下

列說法正確的是

A.Na、Cl均位于元素周期表p區(qū)

B.co?空間填充模型：OoQ

+

C.草酸的電離方程式：H2C2O4C2O；-+2H

D.凡0為極性分子

5.（2024?河南?模擬預測）隨著經(jīng)濟穩(wěn)定發(fā)展，我國科學技術(shù)水平突飛猛進。下列有關我國最新成果解讀

錯誤的是

選項最新成果摘錄化學解讀

中國科學技術(shù)大學陳維教授團隊成功構(gòu)建可充電氫氯電池，電池能放電時，也在負極區(qū)發(fā)生氧化

A

在-70?40℃下運行反應

同濟大學材料科學與工程學院許維教授團隊首次合成由10個碳原環(huán)型碳（G。）與Cg互為同素異

B

子組成的環(huán)型碳（3。）形體且含非極性鍵

南開大學材料科學與工程學院孫忠明教授課題組成功制備了全金金屬富勒烯所含元素都是過渡

C

屬富勒烯［K@Au12sb20r元素

中國科學院深圳先進技術(shù)研究院合成生物學研究所于濤研究員團

D合成過程發(fā)生了化學變化

隊實現(xiàn)用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖

6.（2024?安徽?三模）意大利化學家阿伏加德羅的重大貢獻是建立分子學說，下列說法不正確的是

環(huán)戊二烯二茂鐵（沸點249（,100。（2以上能升華）

甲乙丙丁

A.18個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體

B.此。5的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作H2。分子中H原子被硝基取代，N/）5是極性分子

C.白磷（PJ晶胞如圖丙所示，白磷晶體中1個P4分子周圍有8個緊鄰的舄分子

D.圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子的雜化方式有sp?和sp3,環(huán)戊二烯負離子和亞鐵離子形成的二茂鐵中無離

子鍵

7.（2024?江蘇宿遷?三模）硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、

34S、33s和36s四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、

S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物（H2S、H2s2）均有弱酸性；低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中

扮演了重要角色，在細菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應，促進了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下

列說法正確的是

A.32s、34s、33S、36s原子的中子數(shù)均相同

B.SO3和SO；中S的雜化類型均為sp?

C.S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2

D.H2s2分子的構(gòu)型為直線形

8.（2024?江西?模擬預測）科學家開發(fā)銅基MOF材料做催化劑載體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關該

MOF的敘述錯誤的是

oo

A.含極性鍵和非極性鍵

B.所有原子可能共平面

C.C原子采用sp2、sp3雜化

D.所含第二周期元素中，N的第一電離能最大

9.（2024?河南?模擬預測）H與0可以形成H?。和H?。?兩種化合物，其中H2。？的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。H+

可與HQ形成H3O+。下列說法錯誤的是

A.液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：氫鍵＞0—H＞范德華力

B.相同條件下，H202在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

C.凡。2分子中兩個0原子均采?。篠p，雜化軌道成鍵

D.應0+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

10.（2024?天津河西?模擬預測）結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)是研究化學的重要方法，下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤

A.①中NaCl在水溶液中導電是因為在電流作用下破壞了NaCl中離子鍵

B.②中在純金屬中加入其它元素，使原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金的硬度變大

C.③中人體細胞和細胞器的雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列體現(xiàn)了超分子的自組裝性

D.④中石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的，每個碳原子的配位數(shù)為3,屬于混合晶體，熔點高于金剛石

11.（23-24高三下?湖南?階段練習）在堿性溶液中，銅與縮二胭形成某種紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法不正確的是

A.元素的第一電離能：N>O>C>Cu

B.該配離子中銅的化合價為+2價

C.該配離子中心離子的配體數(shù)和配位數(shù)相等

D.縮二IR的分子式為C2H5N3O2

12.（2024?山西?模擬預測）K"Fe（CN）6］為食鹽的抗結(jié)劑，已知K41Fe（CN）6］的熔點為70。€\沸點為104.2℃,

r,、'（XT。以上八

40（TC以上發(fā)生分解反應：3K4［Fe（CN）J12KCN+Fe3&5c+3NJ。設NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法錯誤的是

A.K"Fe（CN）6］中含有離子鍵、配位鍵和共價鍵

B.42.0gN2和N4中的原子數(shù)為3NA

C.常溫下，lLpH=ll的KCN溶液中由水電離的H+數(shù)為10-UNA

D.3.6g金剛石晶胞中C-C鍵的數(shù)目為0.6NA

13.（2024?遼寧葫蘆島?二模）某實驗小組以粗鍥（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl”并測定相

關組分的含量，制備流程示意圖如下：

（a）（b）（c）（d）

已知：Ni（OH）2為綠色難溶物；Ni（NH3）6（NO3）2,C12均為可溶于水的藍紫色晶體，堿性條件下

穩(wěn)定存在，下列說法不正確的是

A.試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH

B.cfd過程的轉(zhuǎn)化離子方程式為Ni（NH3）6（NO3）2+2Cl=Ni（NH3）6C12+2NO-

C.實驗配制3.0mol-LT稀硝酸250mL需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶

D.步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0?10。（2冷水浴控溫，則溫度計應在水浴中

14.（2024?河北保定?二模）AX4四面體（Ti）在無機化合物中很常見。「按圖示方式相連，可形成一系列

超四面體（T2、T3等），下列說法正確的是

「T2T3

A.超四面體系列的各物質(zhì)最簡式相同

B.AX4每個面都是正三角形，鍵角為109。28'

C.CH4、CC14、SiF4等化合物均可形成超四面體系列

D.AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對應的晶體為分子晶體

15.（2024?湖南邵陽三模）CuBr是一種常見的有機催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為?m。CuBr

A.與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有12個

B.Cu原子與Br原子的最小核間距離為：手?m

c.用。和d表示阿伏加德羅常數(shù)的值為：5,76X^032

da

D.已知M點的原子坐標為（0,0,0）,則N點的原子坐標為何,；。]

（444J

二、非選擇題（共4小題，共55分）

16.（2024?吉林?模擬預測）（13分）鋅在生產(chǎn)生活中有著重要的應用，工業(yè)上用氨法溶浸氧化鋅煙灰制取

高純鋅的工藝流程如下所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、碑元素分別以

2222-

[Zn（NH3）4]\[Cu（NH3）4]\[Cd（NH3）4]\[AsCl5]的形式存在。

NH3H2O

和NH4clH2O2鋅粉

1敲7率卜浸出液一氧化一還原一濾電解,癰

除雜除雜液

濾渣1濾渣2濾渣3

（1）“溶浸"時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式為?！叭芙睍r溫度不宜過高，其原因是

（2）Imol[Zn（NH3）4]C12配合物中含有共價鍵的數(shù)目為。

（3）“氧化除雜”中，[AsCl5r轉(zhuǎn)化為AS2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式

為=

（4）“濾渣3”的主要成分為。

（5）硫化鋅（ZnS）是常見的硫化物，其一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中S2-的配位數(shù)為。

②設晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度g/cn^（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

17.（2024?廣西柳州?模擬預測）（14分）三氯化六氨合鉆（[Co（NH3）6]CL，Mr=267.5g?moL）是重要的工

業(yè)原料，制備原理如下：

2coeL-6H2O+10NH3-H2O+2NH4C1+H2O2=2[Co（NH3）JCl3+24H2O

已知：

①[Co（NH3）6]CL為橙黃色晶體，在高濃度鹽酸中易結(jié)晶析出，難溶于乙醇，易溶于熱水，微溶于冷水。

②酸性介質(zhì)中，C03+易被還原為C02+。

I.制備[Co（NH3）6]CL，步驟如下，裝置如圖：

步驟1：檢查裝置氣密性后將COCU、NH4cl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，充分反應后緩慢滴

加適量雙氧水，水浴加熱20min,控制反應溫度為50~60℃；

步驟2：將所得濁液趁熱過濾，向濾液中逐滴加入適量濃鹽酸；

步驟3：冷卻結(jié)晶后過濾，用少量冷水和無水乙醇分別洗滌晶體23次，干燥。

（1）圖中儀器的a名稱為。

（2）步驟1中控制反應溫度為50?60℃的原因是o

（3）步驟3中選用無水乙醇洗滌的目的是。

（4）若無活性炭，所得產(chǎn)物除［Co（NHj1］Cl3外還會產(chǎn)生大量［CO（NH3）5Clx］d2和［Co（NH3）5H2O］Cl3等

晶體，配合物［Co（NH3）5Clx］ci/x=,配體為0

II.測定產(chǎn)品純度

用電子天平取1.00g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液加熱，將NHj完全蒸出后加入足量稀硫酸酸化，

使［CO（NH3）6］CL全部轉(zhuǎn)化為Ct?+,加入適量指示劑和過量KI溶液，充分混合后用OZOOOmoLLTNaaOs標

準溶液滴定，反應原理為匕+2S2O：=SQ；+2「。

（5）滴定時應選用的指示劑為,加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為。

（6）實驗中，消耗Na2s2O3標準溶液15.00mL,則產(chǎn)品的純度為。

18.（2024?內(nèi)蒙古通遼?模擬預測）（13分）Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，

它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素相關信息

Y原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子

Z非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R價層電子排布式為3d64s2

M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示）：

（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是,M2+的核外電子排布式為o

（2）M?Z的熔點比M?W的（填“高”或“低）請解釋原因：o

（3）WZ?的VSEPR模型名稱為；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)的一個分子中含有一

個。鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式。

（4）M的單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途。如單質(zhì)用來制造電線電纜，其一種氧化物可作為半導

體材料，其硫酸鹽可用作殺菌劑。圖1是M的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶胞中陰離子數(shù)

為;其硫酸鹽結(jié)晶水合物MSCV5H2?？蓪懗桑跰（H2O）/S（VH2O,結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

圖2

下列說法正確的是（填字母）O

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.該硫酸鹽結(jié)晶水合物晶體屬于分子晶體，分子間存在氫鍵

D.該硫酸鹽結(jié)晶水合物中的水在不同溫度下會分步失去

往M的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成［M（NH3）4『配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐

形，但NR不易與M2+形成配離子，其原因是o

19.（2024?海南?三模）（15分）過渡元素在材料，化工生產(chǎn)和生活中均占有重要地位。研究相關元素及它

們所衍生出的化合物對科學和社會發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）具有高能量密度的LiNi.（Mn,Co,Al）iO2是值得深入研究的電池正極材料。基態(tài)Co原子的核外電子

排布式是o

（2）Mn的一種配合物化學式為［Mn（CO）5（CH3CN）］,CH3CN與Mn原子配位時，提供孤電子對的是—

原子，配體CH3CN中，所含元素電負性由小到大的順序為；兩個C原子的雜化類型為