物質(zhì)的量濃度、溶液的配制（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)04物質(zhì)的量濃度、溶液的配制

疆本講?講義概要

一.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

知識(shí)精講三.溶解度及溶解度曲線

四.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

五.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、溶解度曲線

選擇題：20題建議時(shí)長：45分鐘

課后精練

非選擇題：_匚題實(shí)際時(shí)長：______分鐘

以夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

--物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

(2)單位：mol，LT或mol/L。

no

(3)表達(dá)式：CB=T；

(4)注意事項(xiàng)

①%是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算:

■=加(工體或固體)+加(溶劑)X]O_3L。兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混

P

合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。

②"必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量m(B)與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用

小數(shù)表示。

m(B)

(2)表達(dá)式：w(B)=-；——xlOO%?

m(aq)

3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意事項(xiàng)

（1）正確判斷溶液的溶質(zhì)

如：Na、Na2O>Na2O2>NaOH；

與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)

SO-K->HSO；

發(fā)生變化，水量減少324

NO2—^HNO3

特殊物質(zhì)如：NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)

含結(jié)晶水的物質(zhì)，溶質(zhì)不變?nèi)纾篊USO4-5H2O^-CUSO4;

但水量增多

Na2CO310H2O^-Na2cO3

（2）溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化。

4.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比值來表

概念

的量來表示溶液組成的物理量示溶液的組成的物理量

溶質(zhì)的單位molg

溶液的單位Lg

八B溶質(zhì)質(zhì)量

表達(dá)式W六H日Xi。。％

c~v溶液質(zhì)量

n1000mLxpg-mL~1xw1OOOpw、cM

CVMg-mol~rX1LM一人“ii山。。。

兩者關(guān)系

(M：摩爾質(zhì)量；單位：g-mol-1；p：密度,單位：gem-3)

--物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg-molT,憶L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為pg-cm-3

V

①先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n=——mol

ZZ.4

V_

moZXMm

溶液）g-ol^+1000gM7+22400

②再計(jì)算溶液的體積：―二？=七------------------------X1X10-3LmL1

-P（溶液）Pg-cm-322400p

_n22Am°llOOOpK

c===m1L

③后計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：yMV+2240022400+MV°'

22400pL

【溫馨提示】溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計(jì)算的溶液體積的單位一般是mL,要注意單位換算。

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

1OOOpw

計(jì)算公式：c=---（c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol1T,〃為溶液密度，單位為g-cm-3,w

為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，〃為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g-molT）。

（3）溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算

①溶液稀釋

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即加1.1=根2川2。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1%1=C2%。

C.溶液質(zhì)量守恒，%（稀）=加（濃）+加（溶劑X體積一般不守恒）。

②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：clVl+c2V2^cnVv其中憶波=」。

P混

2.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為“％、6%的兩溶液混合。

（1）等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于1g-cm-3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大（如H2so4、HNO3、HC1、NaOH等多

1

數(shù)溶液），等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w\（a%+6%）。

②當(dāng)溶液密度小于1g-cm-3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越?。ㄈ缇凭彼芤海?，等體積混合后,

1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<-（a%+/?%）□

（2）等質(zhì)量混合

11

兩溶液等質(zhì)量混合A時(shí)（無論/>>1g-cm-3還是0<1g-cm-3）,則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卬=公。％+

6%）。

以上規(guī)律可概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。

三.溶解度及溶解度曲線

1.溶解度

概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”

,血（溶質(zhì)）

公式：s=100g

皿溶-劑3）

物質(zhì)的量濃度（c）與溶解度6）的換算：

固體物質(zhì)溶若某飽和溶液的密度為〃g-cm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mol-i,溶解度為Sg,則溶

解度100cMnS/M1000小

用自牛是反庶V匕物物/貝后t的l'J里曷？濃IM府又的tl'憲J衣^大心甫八芬萬早II川頭；JQ—Ycccn/Cl〃—4nn/1C—

1000p-cMV100+SM(100+S)

1000p

影響因素：

①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。

②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)減小，如Ca（OH）2。

概念：通常指該氣體（其壓強(qiáng)為101kPa）在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)

時(shí)氣體的體積，常記為l：x。

如NH3、HC1、SO>CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1：700、1：500、1：40、1：1=

氣體物質(zhì)溶2

解度影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。

溫度升高，氣體溶解度減??；

壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。

2.溶解度曲線

（1）常見物質(zhì)的溶解度曲線

0102030405060708090100

溫度/°C

（2）溶解度曲線的含義

①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。

②兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。

③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。

④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

（3）利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法

①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)（如NaCl）采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3,應(yīng)采取蒸

發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。

②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)（或帶有結(jié)晶水）采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNC>3溶液中含有

NaCl,應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。

四.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）容量瓶的構(gòu)造及使用

①容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL.1000mL等。

選擇容量瓶的原則——“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，所需溶質(zhì)的量按

所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，如：配制950mLimol-L-NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，計(jì)算

NaCl的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)按1000mL溶液來計(jì)算。

g

二（結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；

J標(biāo)志：溫度、容積和刻度線;

/1］規(guī)格：100mL、250mL、500mL.1000mL等;

UOOrnq1用途：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

②容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立。

容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：

向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察

是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過來,

旋轉(zhuǎn)玻璃塞180。、倒立，再觀察是否漏水。

(2)容量瓶是配制溶液的精密儀器，使用時(shí)要注意：

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；

③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

(3)配制過程

①所需儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀

器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。

②以配制500mL1.0molL-'NaCl溶液為例：

移液—*

洗滌---?

振蕩---*■

定容一＞

搖勻一?

固體配制溶液：托盤天平（讀數(shù)精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭

主要儀器滴管、試劑瓶（不需要量筒）

濃溶液配制稀溶液：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析

（1）分析依據(jù)

—濃度

f偏低

f濃度

大、V實(shí)際值比理論值小f偏高

（2）常見的操作不當(dāng)造成的誤差

能引起誤差的一些操作誤差分析（填偏大、偏小或無影響）

天平祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹（沒有脫落）偏大

稱量物與祛碼放反并使用游碼偏小

磋碼破損偏小

稱量用濾紙稱量NaOH偏小

稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH固體）時(shí)間過長偏小

稱量NaOH時(shí)，稱量前小燒杯中有水無影響

溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)偏小

用量筒量取液體藥品（濃溶液）時(shí)俯視讀數(shù)偏小

量取用量筒量取液體藥品（濃溶液）時(shí)仰視讀數(shù)偏大

量取藥品后，將量筒洗滌數(shù)次并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶偏大

未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶解放熱偏大

轉(zhuǎn)移向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出偏小

玻璃棒下端位置在刻度線以上偏小

洗滌未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒偏小

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏大

定容時(shí)仰視容量瓶刻度線偏小

定容

加水時(shí)不慎超過了刻度線，又用滴管取出至刻度線處偏小

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施無影響

搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降又加水偏小

容量瓶洗滌后未干燥無影響

容量瓶

容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水無影響

（3）容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析:

①仰視使所配溶液體積偏大，濃度偏小;

②俯視使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

五.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、溶解度曲線

1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。

_.m（溶質(zhì)）

②表達(dá)式：w（B）=—，…、xioo%。

m（溶液）

⑵質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系c=一lOOOpw

（3）一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

以配制100g5%NaOH溶液為例：

5.0gNaOH95mL水

口蒸鏘水

①步驟：計(jì)算一稱量（量?。?溶解（稀釋）。

②儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒。

（4）體積比濃度溶液的配制

如用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mL:用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用

10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?/p>

港提能?課后精練_________________________________________________

1.（24-25高三上?江西?階段練習(xí)）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cn?,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,120

mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（）

A.0.58molB.1.18molC.1.00molD.1.50mol

【答案】B

【詳解】氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g-cnr3xl20mL=141.6g,鎂離子的物質(zhì)的量為：

(141.6gxl0%)/24g/mol=0.59mol,根據(jù)電荷守恒，氯化鎂溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2x0.59mol=1.18mol;所以B符

合題意；

所以本題正確答案：Bo

2.(24-25高三上?福建三明?階段練習(xí))下列關(guān)于O.lmolBNa2cO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是()

A.0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L-i

B.1L該溶液中含有Na2cO3的物質(zhì)的量為O.lmol

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2cO3的物質(zhì)的量濃度為OQlmoll-i

D.取出該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2c。3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol-L」

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)Na2co3=2Na++CO：,該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-LL故A正確；

B.1L該溶液中含有Na2c。3的物質(zhì)的量為ILxO.lmolL1=0.1moL故B正確;

C.從1L該溶液中取出100mL,濃度不變，則取出溶液中Na2c。3的物質(zhì)的量濃度為0.故C錯(cuò)

誤；

D.取出該溶液10mL,加水稀釋至100mL后，Na2c。3的物質(zhì)的量濃度為"1nL義'.。1?亡=。。加升⑶,

100mL

故D正確；

選C。

3.(2024?青海海南?二模)實(shí)驗(yàn)室制備納米ZnO的步驟如下：

①稱量10.0000gZnCl2固體于100mL小燒杯中，加50mL水溶解，配制成ZnCl2溶液。再稱量9.0000gH2C2O4

固體于50mL小燒杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。

②將上述兩種溶液加入250mL燒杯中，攪拌2h,生成ZnCzO,2凡。沉淀。

③過濾反應(yīng)后的混合物，沉淀用蒸儲(chǔ)水洗滌干凈后，在真空干燥箱中于11(TC下干燥。

④干燥后的沉淀樣品在氧氣氣氛中于350?45(FC下焙燒2h,得到白色納米ZnOo

上述實(shí)驗(yàn)中，下列儀器用不到的是

C.D.

【答案】A

【詳解】A.稱量10.0000gZnCy固體不能用托盤天平，應(yīng)該使用分析天平，A選；

B.步驟③中過濾需要用到漏斗，B不選；

C.步驟①中需要量取50mL和40mL水，需要用到量筒，C不選；

D.步驟①中配置溶液，需要用到玻璃棒攪拌，D不選；

故選Ao

4.(2024?江西宜春?高三校考階段練習(xí))K2s。4、KC1、NaCl三種固體溶于水得到的溶液M中部分離子的

物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。取200mL混合溶液加水稀釋，測(cè)得c(Na+)隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列

說法正確的是

A.Y離子可能是SO：B.。尸0.6

C.溶液M中KC1物質(zhì)的量濃度為0.9mol/LD.K2SO4與NaCl物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】D

【詳解】

——0.16mol/Lxl.00L—

稀釋過程中力(Na+)不變，則原溶液中c(Na+尸------------=0.80mol/L,說明X、丫代表SO：9、CV,結(jié)

合溶液的電中性可知：c(Na+)+c(K+)=2c(SO：)+c(CT),BP2c(SOt)+c(Cl)=0.90mol/L+0.80mol/L=1.70mol/L,

c(SO^)=0.40mol/L,c(Cl)=0.90mol/L,所以X代表的離子為SO：,丫表示的離子為Ch據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析可知，丫表示的離子為Ch故A錯(cuò)誤;

、.、.0.16mol/Lxl.00L

B.與為原溶液中鈉禺子濃度，稀釋過程中〃(Na+)不變，c/=c(Na+尸-------------0.80mol/L,故B錯(cuò)誤;

0.2L

C.c(K2so4)=c(SOj)=0.40mol/L,根據(jù)鉀離子守恒可知，

c(KCl)=0.90moVL-2c(K2S04)=0.90moVL-0.40mol/Lx2=0.10moVL,故C錯(cuò)誤；

+

D.C(K2SO4)=C(SO；")=0.40mol/L,c(NaCl)=c(Na)=0.80mol/L,同一溶液中體積V相同，根據(jù)"=c/可知,

固體溶解時(shí)K2s。4與NaCl物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.40mol/L：0.80mol/L=l：2,故D正確；

故選D。

5.(2024?黑龍江?三模)下列關(guān)于如圖儀器使用的說法錯(cuò)誤的是

C

A.b和f可用于海帶的灼燒B.a和c可用于溶液的配制

C.d和e可用于物質(zhì)的分離D.a?e均屬于硅酸鹽材料

【答案】A

【詳解】A.海帶的灼燒需使用以煙，A錯(cuò)誤;

B.溶液的配制需要用到燒杯和容量瓶，B正確;

C.分液漏斗和漏斗可用于物質(zhì)的分離，C正確;

D.普通玻璃和陶瓷均屬于硅酸鹽材料，D正確;

故選Ao

6.(24-25高三上?湖北荊州?階段練習(xí))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(p酒精<1g-cm-3)

B.200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的

量濃度為2.5mol-L-1

C.分離Fe(OH)3膠體和FeCb溶液，將混合液倒入過濾器中過濾

D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2moll」的硫酸亞鐵溶液，其操作：用托盤天平稱量15.2g綠磯

(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，稀釋、定容、搖勻

【答案】B

【詳解】A.量筒不能用來配制溶液，應(yīng)該用燒杯配制，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為L5mol,NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為ImoL令金屬離子的化合價(jià)

為x,根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5x2=3,故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SC>4)3,根據(jù)硫

酸根守恒可知，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為當(dāng)黑=2.5mol/L,選項(xiàng)B正

U.NL

確;

C.膠體和溶液均能通過濾紙，分離膠體與溶液應(yīng)該用半透膜滲析，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.溶解后需要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.(24-25高三上?山東淄博?階段練習(xí))實(shí)驗(yàn)室里需用4801nL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取進(jìn)行配制,

以下操作正確的是

A.480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.500mL容量瓶，稱取12.0g膽磯配成500mL溶液

C.480mL容量瓶，稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.500mL容量瓶，稱取12.5g膽磯配成500mL溶液

【答案】D

【詳解】首先，該配制溶液只能先配制成500mL溶液，故AC錯(cuò)誤；

先求物質(zhì)的量，”=<??匕aq)=0」x0.5mol=0.05mol,如果用硫酸銅固體，其質(zhì)量為，

m=zz-m=0.05x160g=8.0g；

如果用膽磯，其質(zhì)量為，m=w-m=0.05x250g=12.5g,故D正確，

綜上所述，答案為D。

8.(24-25高三上?天津靜海?開學(xué)考試)把500mL含有BaCb和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入

含amol硫酸鈉的溶液，恰好使領(lǐng)離子完全沉淀；另取一份加入含6moi硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全

沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為

A.10(Z)—2a)molL-1B.5(Z>~2a)molL-1

C.2(Z>—a)mol-L-1D.10(2a—Z?)mol-L_1

【答案】A

【詳解】混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同；一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)

Ba2++SO42=BaSO4(，恰好使饃離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+尸(Na2so4)=amol；另一份加入含bmol硝

酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cb=AgClJ,恰好使氯離子完全沉淀，貝n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根據(jù)電荷守恒可

知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故鉀離子濃度為?-2*mol

0.\L

=10(b-2a)mol*L-1,故選A。

9.(2024?四川成都?模擬預(yù)測(cè))為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存

放試劑的容器和連接裝置）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

①萃取碘水中的碘單質(zhì)長頸漏斗、燒杯CC14,碘水

Na2sO3固體、濃硫酸

②制so2啟普發(fā)生器、試管、導(dǎo)管

（70%）

配制100mL一定物質(zhì)的量濃度

③100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸儲(chǔ)水、NaCl固體

的NaCl溶液

試管、酒精燈、燒杯、量筒、10%葡萄糖溶液、新制的銀

④葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

膠頭滴管氨溶液

A.①B.②C.③D.④

【答案】D

【詳解】A.萃取碘水中的碘單質(zhì)需要用分液漏斗，不是長頸漏斗，A錯(cuò)誤;

B.制取SO?不能用啟普發(fā)生器，Na2sO3固體易溶于水，不成塊狀，啟普發(fā)生器不能控制，應(yīng)該用分液漏

斗和圓底燒瓶來制取，B錯(cuò)誤；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、

裝瓶貼簽，儀器中還缺少膠頭滴管，c錯(cuò)誤；

D.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用試劑是：10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液，用溫水浴加熱，所用儀器有試管、

酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管，D正確；

答案選D。

10.（2024?福建廈門?模擬預(yù)測(cè)）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.①配制lOOmlO.hnoLLT的NaCl溶液

B.②用酸性高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC"溶液中Fe?+的含量

C.③制備少量Fe（OH）2

D.④熔融純堿

【答案】D

【詳解】A.定容時(shí)當(dāng)液面在刻度線下1-2厘米時(shí)，才改用膠頭滴管，A錯(cuò)誤；

B.高鋅酸鉀溶液既能氧化Fe?+,又能氧化氯離子，無法測(cè)定鹽酸酸化FeC"的溶液中Fe?+的含量，B錯(cuò)誤;

C.圖中稀硫酸與鐵生成的硫酸亞鐵無法進(jìn)入到氫氧化鈉溶液中，C錯(cuò)誤；

D.純堿不與鐵反應(yīng)，故可用鐵地?zé)熑廴诩儔A，D正確；

故選D。

11.（24-25高三上?廣東陽江?階段練習(xí)）與50mLO.lmolLNa2cCh溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液

是（）

A.50mL0.2moi-L-i的NaCl溶液B.100mL0.1mol-L-i的Na3Po4溶液

C.25mL0.2moi的Na2so4溶液D.lOmLO.5moi的Na2cO3溶液

【答案】A

【解析】

A.50mL0.2moi1"的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,A符合題意；

B.100mL0.1mol-L-i的Na3P。4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為O.3mol/L,B不符合題意；

C.25mL0.2mol-L”的Na2s。4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,C不符合題意；

D.10mLO.SmolL-1的Na2c。3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L,D不符合題意；

綜上所述答案為Ao

12.（2024高三?全國?專題練習(xí)）有BaCb和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使

Ba?+離子完全沉淀，消耗xmolH2so"另一份滴加AgNC）3溶液，使CF離子完全沉淀，消耗ymolAgNCh,則

原混合溶液中的c（Na+）

A.B.

aa

C.⑶以）D,包出

aa

【答案】D

【詳解】BaCb和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份，每一份0.5aL,一份滴加稀硫酸，使領(lǐng)離子離子

完全沉淀消耗xmol硫酸，說明溶液中氯化鋼的物質(zhì)的量為xmol,另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完

全沉淀消耗ymol硝酸銀，說明氯離子的物質(zhì)的量為ymol,xmol氯化鋼中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol,則

氯化鈉中的氯離子物質(zhì)的量為（y-2x）moL則原溶液中鈉離子物質(zhì)的量為2（y-2x）moL鈉離子濃度為

（2y4x）故正確D；

a

答案選D。

V

13.（24-25高三上?云南?階段練習(xí)）VmLAXSO）溶液中含有AP+mg,取^mL該溶液用水稀釋至VmL,

則稀釋后SO廣物質(zhì)的量濃度為

125m一125m一125m一125m

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

36V9V54V18V

【答案】B

3mV

【詳解】VmLA12（SC>4）3溶液中含有AF+mg,則SO10的物質(zhì)的量為京mol,取^mL該溶液稀釋至VmL,

則SO：的物質(zhì)的量為費(fèi)mol,則其物質(zhì)的量濃度為費(fèi)mol+（Vxl（y3）L=l|9mol/L,故B正確。

故選：Bo

14.（24-25高三上?湖北武漢?階段練習(xí)）某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液的密度為pg-mL“，c（X+尸c

mol-L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶解度為Sg.下列表達(dá)式正確的是（）

100cM200paca%

A.S—“八八,,B.c=--------C.a%」“八八D.S=------

2000p-cMM2000p1-a%

【答案】A

【解析】

,?、lOOOpcolOOOxpxa%1/T1"+、1niln/MeS匚匚

A-由C(X2SO4)=F^=---?VL=-c(X)=-c,貝壯％=加記,又飽和溶液a%=為兩,所

.,MeSe/口100cM乜…

以2000p=100+S'解侍$=2000p-cM'故A正確；

+

B.c(X2SC>4尸［O'。。=1000/a%m?！?c=c(x)=2c(X2SO4)=^^-,故B錯(cuò)誤；

一,?cc、lOOOpcolOOOxpxa%11Me

C.由c(X2SC)4尸———=----------mol1//LT=—c(zX)=,c,則nila%n/=之。。。，故C錯(cuò)快;

Qa

D.由飽和溶液得，S=--,故D錯(cuò)誤；

100+S1-a%

故選：Ao

15.（2024?江西宜春?模擬預(yù)測(cè)）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上電解熔融NaCl制備金屬鈉的反應(yīng)為

580℃電解

2NaCl2Na+Cl2To下列說法正確的是

CaCl2

A.生成2.3gNa轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2名

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCb溶于水所得溶液中HC1O的數(shù)目為必

C.Imol-L-1CaCb溶液中C「數(shù)目為2/

D.3.7g37cl2含有中子數(shù)目為2%

【答案】D

【詳解】A.由方程式知，Na由+1價(jià)降低到0價(jià)，生成2.3gNa轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1八么，A錯(cuò)誤；

B.Cb與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCb溶于水所得溶液中HC1O的物質(zhì)的量小于Imol,

HC1O的數(shù)目小于以，B錯(cuò)誤；

C.ImolL1CaCb溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中C「數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D."CL中含有的中子數(shù)為40個(gè)，3.7g37cl2的物質(zhì)的量為0.05mol,含有中子數(shù)目為2砥，D正確；

故選D。

16.(2024?山東臨沂?二模)[Co(NH3)5Cl]C12(M=250.5g/mol)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體。

(1)制備步驟：將適量氯化鏤溶于濃氨水中，邊攪拌邊分批次加入ag研細(xì)的CoCb6H2O(M=238g/mol),得

到[Co(NH3)6]Cb沉淀。邊攪拌邊慢慢滴入足量30%%。2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cb溶液。慢慢注入適量

濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾，洗滌，烘干，得到bg產(chǎn)品。

(2)鉆的測(cè)定：取5.0g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液并加熱使鉆(III)完全沉淀，后加入H2s。4和H2O2將

其還原為鉆(II),再加入VimLCimol/LEDTA,用c2mol/LZnCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA,消耗ZnCl2溶

液平均體積為V21nL(EDTA與金屬陽離子1:1反應(yīng))。

下列有關(guān)計(jì)算正確的是

A.[CO(NH3)5C1]C12的產(chǎn)率為翌辿％

a

B.[CO(NH3)5C1]C12的產(chǎn)率為善3％

C.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18億匕-02匕)％

D.樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.01佰匕-02匕)％

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)Co元素守恒可知，ag研細(xì)的CoCb6H2O(M=238g/mol)完全反應(yīng)理論上能夠生成的

[Co(NH3)5Cl]Cb的質(zhì)量為：—-x250.5g/mol=——g,而實(shí)際生成bg[Co(NH3)5Cl]Cb,故

bg238b

[CO(NH)C1]C1的產(chǎn)率為250.5axW0%=---------xlOO%,A錯(cuò)誤；

352g250.5a

ZJO

B.由A項(xiàng)分析可知，[CO(NH3)5C1]C12的產(chǎn)率為等3*100%,B錯(cuò)誤；

250.5a

C.由題干步驟(2)信息可知，5.0g樣品中含有Co的物質(zhì)的量為：(cN「c2V2)xl0-3mol,故樣品中鉆的質(zhì)量分

數(shù)為:小吧3』9㈣xl00%=L18(c/-c%)%,C正確；

5.0g

D.由C項(xiàng)分析可知，樣品中鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18匕匕-02匕)％,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

17.(2024?湖北黃岡?模擬預(yù)測(cè))為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存

放試劑的容器)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試齊U

配制250mL1.5mol[T的鹽250mL容量瓶，玻璃棒、燒杯、量

A8.0mol的鹽酸、蒸儲(chǔ)水

酸筒、膠頭滴管

B海帶提碘中反萃取獲得碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗濃NaOH溶液、45%硫酸溶液

KMnO”標(biāo)準(zhǔn)溶液

C滴定法測(cè)定H2c2。4含量酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管

比較Fe"和C1+對(duì)Hz。？分解CuSO,溶液、FeCh溶液、5%

D試管、膠頭滴管

的催化效果H202溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.配制250mLi.5mol]一的鹽酸的步驟主要有計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，所用

的儀器有250mL容量瓶，玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，A正確；

B.反萃取獲得碘，操作為萃取、分液；需用燒杯、玻璃棒、分液漏斗；用過氧化氫將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，

再用有機(jī)溶劑萃取出碘，B錯(cuò)誤；

C.滴定法測(cè)定H2c'O,含量，應(yīng)該使用酸性高鋸酸鉀溶液，還需要稀硫酸；儀器使用酸式滴定管、燒杯、膠

頭滴管、錐形瓶，c錯(cuò)誤；

D.使用的CuSO”溶液、FeCh溶液中分別含有硫酸根離子、氯離子，其中所含陰陽離子都不同，故不能比

3+2+

較Fe和Cu對(duì)H2O2分解的催化效果，D錯(cuò)誤;

故答案選A；

18.（24-25高三上?江西新余?階段練習(xí)）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為〃g/mol）溶于ag水中，所得

溶液的密度為bg/cnP,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則該氣體的體積是（）

22.4czc22.4c

A.--———LB.--------L

M（1—c）M

22Aac22Aac

C.l000b—Me1D10006L

【答案】C

VMV/224+CI224ac

【詳解】設(shè)氣體的體積為KL,則方骨h—=c,化簡整理得：r=————o

22.41000b1000b—Me

19.（24-25高三上?貴州?階段練習(xí)）向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10mL,物質(zhì)的量濃度為乃mol-L」的

稀H2s。4中加入廠mL水，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2moi廿，則下列關(guān)系正確的是

（）

A.J^IO2c2=aB.J^IO2C2>CI

C.F>102c2<ciD.P>102C2>CI

【答案】C

【詳解】因?yàn)樗拿芏刃∮谙2s。4的密度，要使10mL稀H2s