浙江省溫州2024-2025學(xué)年高三年級上冊一模化學(xué)試卷（含答案）

機(jī)密★考試結(jié)束前

溫州市普通高中2025屆高三第一次適應(yīng)性考試

化學(xué)試題卷2024.11

考生須知：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。

3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處

用橡皮擦凈。

4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆,或鋼筆,寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用

2B鉛筆，確定后須用黑包字跡的簽字筆或鋼忍描黑，答案寫在本試題卷上無效。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HILi7C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.按物質(zhì)組成與性質(zhì)分類，［Cu(NH3)4］SO4H2。不用于

A.鹽B.混合物C.配合物D.電解質(zhì)

2.下列說法不正確的是

A.高純硅具有半導(dǎo)體性能，可用作光導(dǎo)纖維

B.SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿、毛、絲等

C.FezO3是紅棕色粉末，常用作油漆的紅色顏料

D.金屬鈉易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常保存在石蠟油或煤油中

3.下列表示正確的是

A.H2O2的電子式：H+［：6：6：］2H+B.SO2的VSEPR模型：

C./工'的名稱：3-異丙基戊烷D.HC1中共價(jià)鍵的電子云圖：

A.圖①為過氧化鈉與水反應(yīng)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)操作

B.裝置②可用于制備1-丁烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)

C.圖③為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容操作

D.圖④為保護(hù)鋼管樁裝置

化學(xué)試題卷第1頁共8頁

5.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不無碰的是

A.海水資源豐富，可用于生產(chǎn)純堿、鈉、氯氣等產(chǎn)品

B.石油的分館是通過物理變化得到汽油、煤焦油等產(chǎn)品

C.亞硝酸鈉、碘酸鉀等屬于食品添加劑，需在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用

D.阿司匹林是一種重要合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)制得

6.CICh是一種高效安全的殺菌消毒劑，可用葡荷糖(C6Hl2。6)與NaCKh發(fā)生以下反應(yīng)制得

C6Hl2O6+NaCIO3+H2s04-CIO2T+CO2T+Na2s。4+用0(未配平)。下列說法不無硬的是

A.C6Hl2。6是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.C102可替換C12用于自來水消毒

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1

D.若生成ImolCKh氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

A乙二醇與水混合能顯著提高水的沸點(diǎn)乙二醇用于生成汽車防凍液

殼聚糖可制成手術(shù)縫合線、環(huán)保

B殼聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性

包裝袋

烷基磺酸根離子在水中形成親水基團(tuán)向外、疏烷基磺酸鈉可用于制造肥皂和

C

水基團(tuán)向內(nèi)的膠束洗滌劑

大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，離子液體可用作原電池的電解

D

有良好的導(dǎo)電性質(zhì)

8.下列離子方程式正確的是

+

A.向Na2s2O3溶液中加入硝酸：S2Or+2H=S|+SO2T+H2O

B.C11SO4溶液與閃鋅礦億nS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s戶Zn2+(aq)+CuS(s)

過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：

c.cor+ci2=co2+cio-+cr

D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2使SOf反應(yīng)完全：

2Ba2++4OH-+AP++2SOr=2BaSO4|+[Al(OH)4]-

9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氮3種元素，紅外光譜顯示A分子中有磔氮三鍵,

質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法不正確的是

8o

興

?、6o

卅

4o

玄

哭

2O

0

02550759876543

質(zhì)荷比5

圖1質(zhì)譜圖2核磁共振氫譜

A.質(zhì)荷比為26的峰可能為CN+的信號B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

化學(xué)試題卷第2頁共8頁

10.X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y相鄰，丫的原子最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為ns-2,基態(tài)M原子核外電子的空間

運(yùn)動狀態(tài)為7種。下列說法不正砸的是

A.Y、Z、M的簡單離子的半徑：M>Z>Y

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

C.鍵角：XY3>XY2

D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Z2Y>M2丫3

11.12000c下,將2.00molCaC03⑸置于1.0L真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

i.CaCOj(s)=CaO(s)+COXg)A//>0K=0.5

ii.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

rmin時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得。2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法不正砸的是

A.若在lOOOP下平衡，K<0.5B.若容器體積為0.5L,平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

C.平衡時(shí)，n(CaO)=0.5molD.0~/min.”(力尸」一mo!L-1min-1

12.碘苯與氨基鈉制備苯胺的反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法不生硬的是

己知：。|中碳原子均為Sp2雜化，電子結(jié)構(gòu)為&級

--代表K鍵

A.步驟①是NH：與苯環(huán)上H"作用

B.堿性：|^pNH2<Q-NH2

C.三鍵鍵長：>HOCH

D.可在步驟③中用ND3(笊氨)反應(yīng)得到

13.鋼鐵在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕基本化學(xué)原理如下圖所示。下列說法下事哪的是

-

A.Fe、C構(gòu)成原電池的外電路B.鋼鐵表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+4e+2CO2=2COr

C.吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生D.利用電化學(xué)腐蝕可測定空氣中氧氣的含量

化學(xué)試題卷第3頁共8頁

14.P203cl4(焦磷酰氯)具有對稱結(jié)構(gòu)，與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種鈉鹽和水。

下列說法正確的是

CI

A.P2O3CI4分子結(jié)構(gòu)為

Cl—O—P—O—P—O—CI

B.P203cl4完全水解可生成H3P03

C.P203cl4的沸點(diǎn)低于P2O3F4(焦磷酰氟)

D.P2O3CI4可由HPO2CI2脫水制得

15.室溫下，0.1molL'MgCL溶液與0.1molL,NH3?H20等體積混合，生成沉淀。忽略溶

液體積的變化。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6xl(p2,KMNH3?H2O)=1.8x10=。下列說法正確

的是

2+

A.混合溶液中存在：c(Mg)=c(NH：)+C(NH3H2O)

B.0.1molMg(OH)2(s)可完全溶解在l.OLpH恒為7的NH4Ck氨水混合溶液中

C.向NH4cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,NH；的水解率為30%

_1

D.飽和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02molL的NH3?H2O溶液

16.實(shí)驗(yàn)中的顏色變化有很多原因。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不無聊的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

探究新制的飽和氯水

向含有酚酸的氫氧化鈉稀溶液

使含有酚猷的氮氧化酚醺被氯水氧化

A中滴入過量氯水，再滴入幾滴溶液不再變色

鈉稀溶液紅色褪去的而導(dǎo)致溶液褪色

相同濃度的NaOH溶液

原因

使品紅褪色的含

分別向均含有少量品紅的乙醇乙醇溶液中顏色

探究SO2氣體使品紅硫粒子不是SO2分

B溶液、飽和NaOH溶液中通入不褪去，NaOH

褪色的原因子、而是sog-、

等量的SO2氣體溶液顏色褪去

HSO^等離子

探究反應(yīng)用50mL注射器吸入20mL

從活塞的對向觀

2NO(g)=NO(g)NO2和N2O4的混合氣體，將細(xì)NCh分子總數(shù)減

C224察，只觀察到氣

中氣體顏色變化的原管端用橡膠塞封閉，然后壓縮小，顏色變淺

體顏色變淺

因注射器活塞

前者溶液仍為藍(lán)Cu和濃HNO3反

探究Cu和濃HNO

3分別向Cu和稀HNO3、濃HNO3色，后者放出紅應(yīng)后溶液呈綠色

D反應(yīng)后溶液呈綠色的

反應(yīng)后的溶液中通入CO2氣體棕色氣體，溶液的主要原因是溶

原因

綠色變?yōu)樗{(lán)色有NCh

化學(xué)試題卷第4頁共8頁

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.過渡元素是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：

(1)銅的某化合物M的晶胞如圖，Cu的配位數(shù)為上一，寫出

化合物M的化學(xué)式▲°

(2)H2[CuC14]為強(qiáng)酸，寫出與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式

(3)下列說法不正確的是

A.化合物M為共價(jià)晶體

B.Zn的第三電離能〉Cu的第二電離能第17題圖

C.基態(tài)0+的價(jià)層電子排布圖：Hd.

2s2p

D.電負(fù)性：0>CI>K

(4)主族元素最高價(jià)氧化物的水化物可用E(0H)”表示，其中+〃為元素E的最高正價(jià),E(0H),,

易發(fā)生脫水[例如S(OH)o易脫水生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2so4,脫水后羥基數(shù)目為2]。

+n+5+6+7+7

PSClI

E(OH)nP(0H)5S(0H)bCI(0H)7I(0H)7

①a.S(0H)6、b.Cl(0H)7、c.I(0H)7脫水生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，脫水后羥基數(shù)目由少到多的順序

為：▲。(填字母)

②從脫水產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析酸性C1(OH)7>S(OH)6的原因：▲。

18.利用自然界存在的鑄晶石(主要成分為MnCCh),制作鋰?yán)忞姵氐恼龢O材料LizMnCh，流

程如下:

固體A)

(NH)SO

424H,O{LiMnO]

缽晶石焙燒23

二(混合氣體適量CO?

反應(yīng)I反應(yīng)n反應(yīng)w

第18題圖

已知：①M(fèi)n2+在酸性條件下較穩(wěn)定，反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)。

②固體A為純凈物。

13

③Ksp(MnCCh)=2.34X10川、/fsp[Mn(0H)2]=1.9X10.

請回答：

(1)①混合氣體B的成分▲(用化學(xué)式表示,下同)。

②經(jīng)過反應(yīng)I、II制得MnCCh，可循環(huán)使用的物質(zhì)是▲.

(2)反應(yīng)II的離子方程式：▲。

反應(yīng)III的化學(xué)方程式：▲。

(3)Li2cCh作原料還可制得強(qiáng)還原劑LiBH4、UAIH4.下列說法正確的是▲°

A.還原性:LiBH4>LiAIH4

B.反應(yīng)II中適量CCh是為了使MnCCh純度達(dá)到制作電極的要求

C.LizMnCh難溶于水，在鋰?yán)忞姵刂蟹烹姇r(shí)表現(xiàn)氧化性

D,氨氣被吸收生成氮肥(NH4”SO4,稱為氮的固定

化學(xué)試題卷第5頁共8頁

(4)pH較大時(shí)，MM+易被氧氣氧化成棕黑色的MnO(OH)2沉淀。用實(shí)驗(yàn)方法證明固體A

溶解后，在堿性條件下的還原性強(qiáng)于酸性條件?！?

19.將硫化氫分解使其轉(zhuǎn)化成氫氣和硫具有非常重要的工業(yè)意義。

H2S?分解反應(yīng)：2H2s(g)=2H2?+Sz(g)△Hi=170kJmo「i

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△//：=-241.8kJmoFL

計(jì)算2H2s(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)△為=▲kJmo「.

(2)維持常壓(O.IMPa),將K(H2S)K(N2)=1:4(N2為稀釋劑)的混合氣體導(dǎo)入石英管反

應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)。

①VC下，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%,

忽略副反應(yīng)，則勺=▲MPa。&40

②圖1顯示不同溫度下，原料氣在反應(yīng)器S

W30

中的停留時(shí)間對硫化氫轉(zhuǎn)化率的影響.充

請依次從兩個(gè)角度解釋0.8s內(nèi)1050C三20

.........總

時(shí)H2s轉(zhuǎn)化率近似為零，850。(2時(shí)H2s/10

轉(zhuǎn)化率恒為零的原因：▲°工

③結(jié)合相關(guān)信息及圖1,下列說法正確的°

是▲。0.40.60.81.01.21.41.6

A.停留時(shí)間一定，升溫，H2s的轉(zhuǎn)化停留時(shí)間/’&

率會明顯增大第19題圖1

B.停留時(shí)間越長，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率越大

C.停留時(shí)間一定，1150℃下，增大"H2S):“N2)，H2s分解速率增大

D.利用空氣氧化部分HzS,有利于提高Hz的產(chǎn)量

(3)用電解法處理Na2s溶液后，再在陽極區(qū)通入H2s氣體，可得到單質(zhì)硫和氫氣，裝置

如圖2.

①陽極區(qū)的生成硫的反應(yīng)通常認(rèn)為有如下兩步，補(bǔ)充完成反應(yīng)i。

ii.Sf(aq)+H2s(g)=(x-l)S(s)+2HS'(aq).

②設(shè)總硫濃度為RS),且AS尸c[H2s(aq)]+c(HS-)+c(S?)+c(S2-)]。在電解后的溶液體

系中通入H2s(g),在電解槽底部析出單質(zhì)硫。圖3所示曲線為H2s(g)的分壓

p(H2S)=100kPa時(shí)，RS)與溶液的pH的關(guān)系曲線。請?jiān)趫D3中畫出p(H2s)=55kPa的曲線。

電源|

H2s

掰

陽,

J

交

股

EI換

第19題圖2第19題圖3

化學(xué)試題卷第6頁共8頁

20.某課題組用工業(yè)N2（含少量H2O、02、CO2）與金屬鋰反應(yīng)制取高純氮化鋰（LbN）的實(shí)

驗(yàn)裝置如下圖。

已知：①工業(yè)N2儲氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)：2.8倍大氣壓：

②純氮化鋰熔點(diǎn)840?845。g在熔點(diǎn)溫度時(shí)，其反應(yīng)性很強(qiáng)，即便和鐵、銀、的、瓷器

等也可進(jìn)行反應(yīng)。

③Li3N易水解，生成LiOH和NH3,Li3N在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。

回答下列問題：

（1）裝置D的作用是

（2）下列說法正確的是上一。

A.裝置A中冰浴的主要作用是減小N2的溶解

B.裝置B中試劑可以是NaOH（s）或PQ4s）

C.裝置C中左側(cè)鐵舟可用于除去未除盡的少量O2

D.裝置C的電爐的溫度不高于840（

（3）①選出正確的操作順序：a-▲一▲-b-▲一▲一a。

a.打開開關(guān)K；

b.關(guān)閉開關(guān)K；

c.打開儲氣瓶，通入N2；

d.開啟電爐；

e.關(guān)閉電爐；

f.檢驗(yàn)裝置氣密性

②反應(yīng)過程中關(guān)閉開關(guān)K的原因是▲°

（4）產(chǎn)品純度分析：

假設(shè)金屬鋰只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取5.000g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全

部蒸出并通入50.00mL3.200mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至250.00mL；取

25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中，滴入指示劑，用O.lOOOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過

量的鹽酸。

①指示劑合理的是▲.

A.甲基橙（變色的pH范圍3.17.4）B.甲基紅（變色的pH范圍4.4?6.2）

C.石蕊（變色的pH范圍5.0?8.0）D.酚敵（變色的pH范圍8.2?10.0）

②三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL,則產(chǎn)品純度為：▲.

化學(xué)試題卷第7頁共8頁

21.某研究小組按下列路線合成副交感神經(jīng)抑制劑的中間體H（部分反應(yīng)條件已簡化）。

已知:①Bu代表正丁基

RiO

②C=N-OH—R,—NHC—R,（凡和R,均代表克基,下同）

/

脫水及排A

③R|_g—劉一&R,—c—c—R4

IIIII

OHOHOR2

請回答：

（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱是_A_。

（2）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是▲。

（3）下列說法正確的是▲.

A.化合物B可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B.C—D可用BuMgBr代替BuLi參與反應(yīng)

C.D-E可在NaOH醇溶液中發(fā)生轉(zhuǎn)化

D.F和H中均含有3個(gè)手性碳原子

（4）寫出H與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式―

（5）M是比A多1個(gè)碳的同系物，寫出符合下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式上。

①分子中不存在碳碳三鍵；

②分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（6）設(shè)計(jì)以CO為原料合成有機(jī)物C的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）上。

化學(xué)試題卷第8頁共8頁

溫州市普通高中2025屆高三第一次適應(yīng)性考試

化學(xué)試題卷參考答案2024.11

各位老師：

為了做好閱卷評分工作，強(qiáng)調(diào)如下幾點(diǎn)：

1.由于一模的測試目的是時(shí)學(xué)生現(xiàn)階段學(xué)習(xí)的評估以及對后續(xù)學(xué)習(xí)的引導(dǎo),

特別是進(jìn)行首考的定位參考，因此，各位閱卷老師須端正態(tài)度，認(rèn)真負(fù)責(zé)地對待

閱卷工作，您的評分關(guān)系到學(xué)生的學(xué)習(xí)心態(tài)與學(xué)習(xí)目標(biāo)，也關(guān)系到學(xué)校與家長的

期待；

2.本次閱卷采用單評+雙評的方法，請各位務(wù)必按照評分細(xì)則進(jìn)行評分，否

則會直接影響學(xué)生的得分率及仲裁卷的任務(wù)。

3.本次閱卷評分嚴(yán)格按評分要求給分，給分有理由，扣分有依據(jù)，不能隨

意更改給分標(biāo)準(zhǔn)，也不能隨意給分。

4.閱卷錯(cuò)誤率較高的老師，將點(diǎn)名通報(bào)給學(xué)校及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)。

5.請各位參與閱卷的老師做好閱卷工作安排，閱卷期間在沒有完成任務(wù)之

前不能從事其它工作。請保證按時(shí)完成閱卷的任務(wù)。由于雙評（2+1）,分配的

閱卷數(shù)會是學(xué)校參考學(xué)生數(shù)的二倍以上。指定的閱卷組長給定仲裁賬號，并用仲

載賬號登陸完成雙評后三評，直至完成整體閱卷。

謝謝各位老師的配合與支持，感謝大家辛苦付出。

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

題號I2345678910

答案BADCBCABDA

題號111213141516

答案CDCDBA

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（共10分）

（1）4（1分），【仃錯(cuò)0分】KCuCh（l分）【仃錯(cuò)0分,3如CuKO?

給分】

（2）2H++CuCI^-+2Fe=Cu+Fe2++4Cl+H2t（2分）【化學(xué)式行錯(cuò)就0分，無配”

給I分，箭頭不要求】

（3）AC（2分）【選對I個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選不給分】

（4）①bVaVc（2分）【3bac.或c>a>b,給分，如排列次序有錯(cuò)就0分，用文字表

達(dá)正確給分，但只寫cab,不給分。】

化學(xué)試題卷參考答案第1頁（共3頁）

②雙鍵氧的吸電子能力強(qiáng)于羥基的吸電子能力，使HC104中Cl所帶的正電性高于H2s0,

中S所帶的正電性，HCI04中羥基極性更大，酸性更強(qiáng)（2分）【從脫水產(chǎn)物與H2s0,

中的結(jié)構(gòu)分析，說明羥基極性大，酸性更強(qiáng)，就可以給2分。即：HCIO」中的羥基由

于雙翼鍵（吸電子能力強(qiáng)）導(dǎo)致比H2sO,中的羥基極性強(qiáng)，故酸性強(qiáng)。分步給分：

“雙鍵氧的吸電子能力強(qiáng)于羥基的吸電子能力”給1分，“HCICh中羥基極性更大，

酸性更強(qiáng)”給1分】

18.（10分）

（1）①N%、82、出0（1分）I三種氣體全對,而且是化學(xué)式,給1分,有錯(cuò),少”

或用文字不給分】：

②（NH4）2SO4、CO2q分）.【寫出藐酸核卿可給I■不用寫co?,不

扣分，但寫錯(cuò)了,或?qū)懗善渌镔|(zhì)，就o分。】

2+

（2）Mn+C02+2NH3+H2O=MnCO3l+2NH：

2+

或者M(jìn)n+CO2+2NH,-H2O=MnCO3l+2NHi+H2O（2分）【匕;成”化學(xué)方樣式”.0

分。化學(xué)式仃錯(cuò)就0分，無配平給1分，箭頭不要求】一一

2MnCO}+02+2Li2CO3=2Li2MnO3+4CO2（2分）【化學(xué)式仃錯(cuò)就。分,無配平給

1分，箭頭不要求】

（3）BC（2分）【選對1個(gè)給1分,錯(cuò)選或多選不給分】

（4）取少固體A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空氣（或氧氣）一段時(shí)間，溶液無現(xiàn)象（I

分。沒有酸化不得分），再向溶液中滴入過量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉

淀，則Mn?+在堿性條件下的還原性強(qiáng)于酸性條件.（1分，加堿、變色，結(jié)論完整得

分，否則不得分）【可分步給分：在酸性中通氧氣無現(xiàn)象，I