甘肅省武威市第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第四次階段性復(fù)習(xí)過關(guān)考試試題

甘肅省武威市第六中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次階段性復(fù)習(xí)過關(guān)考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題（每小題3分，共48分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識(shí)A《夢溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸C《天工開物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀D《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化A.A B.B C.C D.D2．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是（）A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NAD.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA3．下列說法正確的是（）A將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體B.霧屬于分散系中的膠體，它的分散劑是水蒸氣C.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D.向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先生成紅褐色沉淀最后沉淀溶解4．下列離子方程式正確的是（）A.向FeO固體中加入少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB向Na2S2O3溶液中加入過量稀硫酸：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2OD.向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl5．著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A.鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素6．下列體系中，離子能大量共存的是（）A.含1.2mol·L1NO3的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、BrB.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3、ClC.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl、ID.0.1mol·L1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3、AlO27．《本草圖經(jīng)》描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f明中正確的是（）①綠礬又稱膽礬，化學(xué)式為CuSO4·5H2O ②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì) ④流出的液體中可能含有硫酸A.①③ B.①④ C.②③ D.②④8．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為（）A.1：3 B.1：6 C.2：3 D.3：29．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體10．下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（）A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO4溶液中D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液11．下列說法正確的是（）①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3膠體、冰水混合物均屬于混合物④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③12．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13．－與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶114．下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說法中，正確的是（）A.三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)，消耗稀硝酸的量為1molD.因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑15．下列有關(guān)結(jié)論，正確的是（）A.滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色，說明原溶液中有IB.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+C.1molNa2O2與足量CO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，且所生成的O2是氧化產(chǎn)物D.向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO4216．銅A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g二．填空題（本題包括4個(gè)小題，共52分）17．（14分）I取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；③最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______；（2）實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_____；（3）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是_________________。（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開__。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③Ⅱ.某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl－CO32NO3－SO42－SiO32－甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。②.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化③.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。=4\*GB3④.向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。(2)將③中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。18．（12分WXYMW與XWX2大量WX2YX是同一主族的元素，且在元素周期表中與X（1）W的子結(jié)示意是 。（2）WX2的子式。（3）XY 從原結(jié)構(gòu)角度釋其因: （4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y①根元素期下推斷確的（填母序。a.Se7價(jià)b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c.H2SeO3的酸性比強(qiáng)d.SeO2在一定條件下可與NaOH②室溫SeO2固體面吹入可得兩種單質(zhì)和該反的化方程為。19．（12分）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料．工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：（1）沉淀B的化學(xué)式是____，試劑a的化學(xué)式為__________；（2）步驟③中通入過量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______________________________；（3）Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為________________；（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為________________________；（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（）a．MgOb．V2O5c．Fe3O4d．MnO220．（14分某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置均略去）。(1)按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，先，再裝入藥品。(2)A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝，B中固體試劑為。(3)打開分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃C處的酒精燈，一段時(shí)間后，觀察到C中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)。寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)E中濃硫酸的作用是。(5)用平衡移動(dòng)原理解釋A中產(chǎn)生氣體的原因。（用相關(guān)的離子方程式和必要的文字描述）(6)已知Cu2O也是紅色的。下表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中(填“有”、“無”或“無法確定”)Cu2O?？詹ＡЧ軐?shí)驗(yàn)前(樣品+玻璃管)實(shí)驗(yàn)后(樣品+玻璃管)59.60g65.60g64.64g

武威第六中學(xué)中學(xué)2020屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題答案選擇題116題（每題3分，共計(jì)48分）CBDBB;BDCBB;CDDBC;B填空題17題（每空2分。共計(jì)14分）=1\*ROMANI.(1).PbO2＞KMnO4＞H2O2(2).溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成(3).2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(4).C=2\*ROMANII.(1).3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2).0.045(3).Fe2+、Cu2+Cl、NO3、SO4218題（每空2分。共計(jì)12分）（1）（2）H2O；O與SO的電子層數(shù)小于S，O徑小于S，O的原子核對(duì)核外電子吸引能力大于SO性強(qiáng)于S，故H2OH2