韶關(guān)市2025屆高三一模綜合測(cè)試（一）化學(xué)試卷（含答案）

韶關(guān)市2025屆高三綜合測(cè)試（一）

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，20小題，滿(mǎn)分為100分?？荚囉脮r(shí)為75分鐘。2024.11

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、學(xué)校和班級(jí)填寫(xiě)在答

題卡指定的位置上

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；

如需改動(dòng)、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)

位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。

不按以上要求作答的答案無(wú)效。

4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12O-16C1-35.5Ni-59Zn-65

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第r10小題，每小題2分；第H~16小題，每小題4分。在

每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)

的是

2.化學(xué)助力科技。下列說(shuō)法正確的是

A.“蛟龍?zhí)枴陛d人深潛器采用鈦合金材料，鈦為第IVA族元素

B.“確化鎘薄膜太陽(yáng)能電池”能有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.“核磁共振波譜法”使用的與空氣中的N2互為同位素

D.“祝融號(hào)”火星車(chē)上采用的新型碳化硅材料為共價(jià)晶體

3.《本草綱目》富載中醫(yī)藥文化和科學(xué)知識(shí)。其中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰。令人以灰淋汁,

取堿浣衣”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是

A.“燒薪柴”主要是纖維素等有機(jī)物的燃燒

B“以灰淋汁”所涉及的分離操作有溶解、分液

C“薪柴之灰”可作農(nóng)用肥，但不可與鏤態(tài)氮肥混用

D.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)

化學(xué)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）

4.下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是

A維生素C作抗氧化劑一一還原性B.CIO2作自來(lái)水消毒劑——氧化性

C.SO?作葡萄酒保鮮劑一一漂白性D.NaHCC>3可做抗酸藥物—弱堿性

5.一種可完全生物降解的Zn-Mo原電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池使用過(guò)程中在Zn表面形成一層ZnO

薄膜，下列說(shuō)法正確的是

A.Mo作原電池負(fù)極

ZnMo

B.電子由Zn經(jīng)電解質(zhì)流向Mo

水凝膠摻雜NaCl

++

C.Zn表面發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e+H20=ZnO+2H

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)

6.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是

火焰、

NaOH,濃硫酸

z標(biāo)準(zhǔn)溶液乙醇、乙酸

rln飽和0

人鹽酸

乙醇Na2cO3

)（含酚酬）溶液越

鈉

③④

A.圖①鈉會(huì)先沉在試管底部，表面有氣泡產(chǎn)生，上方的火焰呈淡藍(lán)色

B.圖②測(cè)定鹽酸的濃度

圖③用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2

D.圖④制備乙酸乙酯時(shí)應(yīng)先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

7.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：行71B.過(guò)氧化氫的電子式:H+［：d：d：］2-H+

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

8.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能抑制新冠病毒的活性。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A黃苓素的分子式為C15H10O5

B.Imol黃苓素與足量的濱水反應(yīng)，最多消耗2moiB「2

C.黃苓素分子中所有碳原子可能共平面

D.Imol黃苓素與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7m0IH2黃苓素

化學(xué)試題第2頁(yè)（共8頁(yè)）

9.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

Ca(C10)2——~~>KCIO3

eKOH溶液,△

2?-

HC1——~~>KC1

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCI2中含有的質(zhì)子數(shù)為17NA

B200mLO.lmol?LTCa(C10)2溶液中，含有的C1CT數(shù)為(0.043

C.反應(yīng)①中每消耗7.3gHC1,生成的分子數(shù)為0.01NA

D.反應(yīng)②中每有0.3molCk參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

10.用。2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式：4HCl(g)+02(g)W2H2O?+2Cl2(g)AH<0?一定條

件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中C(C12)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是

t/min0246

31

c(Cl2)/10-mol?L01.83.75.4

A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以提高HC1轉(zhuǎn)化率

C.2?6min用Cb表示的反應(yīng)速率為1.8x10-3mol-L_1-min-1

D.平衡常數(shù).K(200℃)〈K(400℃)

11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

3+

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液與過(guò)量氨水制備氫氧化鋁：Al+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH^

2+3+

B.向Fei2溶液中通入少量(Cl2:Cl2+Fe=Fe+2CP

+

CNa2s2O3溶液與稀硫酸混合：2H+S2O1-=SO2T+Si+H2O

2++

D.少量金屬鈉投入CuSC>4溶液中：2Na+2H2O+Cu=H2T+2Na+Cu(0H)2I

12.常溫下濃度均為(O.lmol的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是

序號(hào)①②③④

溶液CH3COONaNaHCO3Na2c。3NaClO

PH8.88.311.610.3

A.等濃度的CH3coOH溶液和HC10溶液，pH小的是HC10溶液

B.Na2c。3溶液和NaHCOs溶液中粒子的種類(lèi)不同

C.NaHCOs溶液中：c(Na+)=c(CO歹)+c(HCO])+c(HCOj+c(H2CO3)

D.四種溶液中水的電離程度：①④〉③

化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在絕熱恒容容器中發(fā)生某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+y溫度先升高，然反應(yīng)不一定處于平

A

H2(g)》MHx+2y(s)AH<0,測(cè)容器內(nèi)溫度后不變衡狀態(tài)

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(CIO)2溶

B產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)

液

c.適量的SO2通入NaHCC)3溶液中有氣泡生成非金屬性：S>C

等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足

DHA放出的H2多酸性:HB>HA

量的鋅反應(yīng)

14.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其部分合物的價(jià)

態(tài)-類(lèi)別圖。下列說(shuō)法正確的是研元素化合價(jià)(

+6

聲裨f網(wǎng)

A.a和f的濃溶液不能反應(yīng)+4…共

??

B.附著有b的試管，常用酒精清洗1I

0:b一'廠(chǎng)一一八,1?

一也\Ly廠(chǎng)?,

-2\?

C.c具有漂白性，可漂白紙漿I4A,rrn.i

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽""

D.b在足量的氧氣中生成d

15.有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖

所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿(mǎn)，N元素的價(jià)層電子排布式為nsn-inp2nT。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.YN4為正四面體形結(jié)構(gòu)

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y〉Z

C.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.M元素的基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形

16.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開(kāi)Ki時(shí)，制氫并

儲(chǔ)能；斷人/2、閉合K1時(shí)，供電。已知Z?(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是

A.制氫時(shí)，太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.制氫時(shí)，每產(chǎn)生ImolH2,X電極的質(zhì)量增加2g

C.供電時(shí)，Zn電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D.供電時(shí)，電子流向?yàn)椋篫n電極一用電器一X電極

化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))

二、非選擇題：共4小題，共56分。

17.(14分)FeCb在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。

I.配制FeCb溶液

(1)①下列儀器中，配制lOOmLl.OOOmol-LTFeCh溶液需用到的有一(填名稱(chēng))。

M1A

②配制FeCb溶液時(shí)，需要先將稱(chēng)量好的FeCb固體溶解在鹽酸中，目的是______________.

II.某小組同學(xué)根據(jù)Fe3\Fe2+和Zn”的氧化性強(qiáng)弱推斷溶液中Zn與Fe3+可能先后發(fā)生兩個(gè)

反應(yīng)：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn?+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

2mL1.OOOmol?L1FeCk溶液有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色

I

(pH^O.70)、過(guò)量鋅粒變淺，固體中未檢出鐵

2mL1.OOOmol?FeCb溶液片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶

II

(pH"0.70)、過(guò)量鋅粉液黃色變淺，固體中檢出少量鐵

(2)①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,Fe3+最終還原產(chǎn)物為。

②結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因o

(3)小組同學(xué)思考：鐵鹽中的陰離子是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果？于是用Fe2(S0D3和Fe(N03)3代替Fe

C13進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)試齊1」現(xiàn)象

2mL1.OOOmol?L'Fe(NO)3溶

III3約半小時(shí)后，液體變?yōu)樯钭厣?，固體中未檢出鐵

液(pH=0.70)、過(guò)量鋅粉

2mLamol?L1Fe(SO)3溶液(p約半小時(shí)后，液體呈淺綠色且渾濁，固體中檢出

IV24

H^O.70)＞過(guò)量鋅粉少量鐵

資料：Fe2++NO[Fe(NO)F+,[Fe(NO)F+*在溶液中呈棕色。

?a=o

②甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象，判斷液體中可能生成了[Fe(NO)r+,寫(xiě)出生成NO的離子方

程式O

③對(duì)照實(shí)驗(yàn)ni和W,Fe(N()3)3溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)沒(méi)有生成鐵的原因可能是

化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))

18.（14分）稀土元素有工業(yè)“黃金”之稱(chēng)。包元素（元素符號(hào)Y）、錮元素（La）均為稀土元素。某

種從稀土礦中提取Y2O3固體的工業(yè)流程如下，其中稀土礦渣是稀土礦經(jīng)初步處理的產(chǎn)品，含有

Y（OH）3、Fe2C>3及銀的化合物等物質(zhì)。

H2c2。4的

鹽酸NH3、NH4cl溶液鹽酸丙酮溶液

浸出液

稀土礦渣一>酸浸—■—>一次沉淀—溶解—>二次沉淀—>濾液2

38

已知:i.Y（OH）3的KSP=8.0x10-23,（0H）的Ksp=4.0x10-?

ii.草酸根離子CzO?能與丫3+、Fe3+反應(yīng)生成草酸鹽沉淀，也能生成可溶于水的配位

4

離子,如Fe（C2（）4）丁等。

回答以下問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)，Y（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）往濾液1中加入適量NaOH溶液，充分反應(yīng)，經(jīng)除雜處理后的溶液可用于工序中。

3+

（3）一次沉淀時(shí)，當(dāng)溶液中的丫3+恰好完全沉淀時(shí)，c（Fe）=

（4）在隔絕空氣條件下，濾渣高溫分解時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出濾渣高溫分

解的化學(xué)方程式。

（5）二次沉淀時(shí)草酸的丙酮溶液濃度不低于7%,若低于7%,不僅鋁元素沉淀不完全，Y2O3產(chǎn)品

中還會(huì)有雜質(zhì)，檢驗(yàn)存在雜質(zhì)的操作及現(xiàn)象是：把少量Y2O3產(chǎn)品溶于稀硝酸，取2mL溶液

于試管中，;若濃度過(guò)大，導(dǎo)致元素以

_（填化學(xué)式）微粒的形式進(jìn)入濾液2,無(wú)法達(dá)到目的。

（6）錮系元素合金在材料、能源方面應(yīng)用廣泛。某儲(chǔ)氫合金的晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖（a）、

（b）所示，則Ni原子在晶胞中的位置是面上和,制取該合金時(shí)，理論

上需要單質(zhì)La、Ni的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________o

（a）晶體結(jié)構(gòu)

化學(xué)試題第6頁(yè)（共8頁(yè)）

19.(14分)為了減緩溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，將CO或COZ轉(zhuǎn)化為甲醴、甲醇等產(chǎn)品是有效措

施之一。

I.C02與H2制二甲醛((CH30cH3)的主要反應(yīng)如下

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△Hi

CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH3

⑴總反應(yīng)22CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2()(g)的AH4=_；

(2)氧空位是指固體含氧化合物中氧原子脫離，導(dǎo)致氧缺失形成的空位。雙金屬氧化物GaZrO,

具有氧空位，研究發(fā)現(xiàn)該氧化物對(duì)CO2加氫制甲醇有良好的催化作用，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

回答以下問(wèn)題：

①基態(tài)O原子價(jià)層電子的軌道表示式為

②下列有關(guān)敘述正確的是(填字母序號(hào))。

A.催化劑GaZrOx能提高甲醇的生產(chǎn)效率，

同時(shí)增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.氧空位的存在有利于捕獲CO?

C.催化過(guò)程中，Ga元素的化合價(jià)未發(fā)

生變化

D.催化過(guò)程中生成三種中間體

II.CO與Hz生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

(3)向四個(gè)容積均為2L的密閉容器中分別充入ImolCO和nmol也制取甲醇，n值分別為1.

41718o

、

、

11、CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示：

0

0

①該反應(yīng)的焰變^比O(填“>”、或“=")，理由是

②表示n=2.0的是曲線(xiàn)(用字母a、b、c、d表示)。

③計(jì)算Ti溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))

20.（14分）近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)工作者成功研究出以CO?為主要原料生產(chǎn)可降解高分子材料的技術(shù),

下面是利用稀土作催化劑，使二氧化碳和環(huán)氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反應(yīng)原理：

O/Ag

2+OCH嚇HQ供

CH2=CH-CH3

CH3O

ABDE

（1）A的名稱(chēng)為，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

（2）對(duì)于A,分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件生成新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類(lèi)型

①(a)_________C__H_2_=_CHCH2C1（b）二粥

（c）

②催化劑、加熱加聚反應(yīng)

高高城越純盛

（3）D的分子式為,D的一種鏈狀同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜只有一組吸

收峰，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

（4）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的有（填字母序號(hào)）。

A.由化合物A到B的轉(zhuǎn)化中，有兀鍵的斷裂與形成

B.化合物B、E分子中均含有手性碳原子

C.CO2屬于含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子

D.反應(yīng)②中，存在碳原子雜化方式的改變

（5）化合物E還有一種合成工藝：

①C&=CHCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物G；

②化合物G水解生成二元醇H；

③由H與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）縮合聚合生成E。

寫(xiě)出步驟①、②的化學(xué)方程式o

化學(xué)試題第8頁(yè)（共8頁(yè)）

2025屆韶關(guān)市局二調(diào)研考試

化學(xué)試題答案

一、選擇題答案

題號(hào)12345678910111213141516

答案cDBCCADDABBCDCBD

17.（14分）

（1）①100mL容量瓶、玻璃棒（2分）②抑制］Fe3+水解生成沉淀（2分）

（2）①Fe2+（2分）②鋅與H+反應(yīng)，平衡Fe3++3H20OFe（0H）3+3H+向右移動(dòng)（2分）

+