福建省廈門市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案_第1頁
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廈門市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二年級質(zhì)量檢測化學(xué)試題滿分:100分考試時間:75分鐘說明:1.本試卷共6頁,滿分100分.考試時間75分鐘2.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Fe56Zn65一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分.每小題只有一個選項符合題意,共45分)1.2023年度IUPAC化學(xué)領(lǐng)域新興技術(shù),涉及電能與化學(xué)能之間轉(zhuǎn)化的是()A.生物回收PET B.使用低糖疫苗 C.合成電化學(xué) D.應(yīng)用化學(xué)GPT語言模型2.侯氏制堿法中,下列操作與回收母液中無關(guān)的是()A.通入 B.通入 C.降低溫度 D.添加3.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A. B. C. D.4.25℃時,濃度均為的下列溶液pH最小的是()A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液5.25℃時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使石蕊變紅的溶液:,,B.澄清透明的溶液:,,C.的溶液:,,D.含的溶液:,,6.下列有關(guān)電化學(xué)腐蝕原理的應(yīng)用說法錯誤的是()A.利用鐵腐蝕快速測定空氣中氧氣含量 B.利用犧牲陽極保護法在潛艇外殼上鑲嵌銅塊C.以鐵作為陰極在鐵表面鍍銅 D.采用陰極電保護法防止鐵管道腐蝕7.利用處理大氣污染物,其原理為,速率方程為,為速率常數(shù).下列有關(guān)說法正確的是()A.恒溫時,體系密度不變則反應(yīng)達到平衡 B.恒壓時,充入可增大反應(yīng)速率C.充入時,可提高平衡轉(zhuǎn)化率 D.平衡時,消耗速率等于消耗速率8.下列關(guān)于漂白粉使用過程中涉及的離子方程式正確的是()A.漂白粉的漂白原理:B.除去漂白粉溶液中的:C.不能將漂白粉與酒精混用:D.不能將漂白粉與潔廁劑(有效成分為鹽酸)混用:9.下列物質(zhì)摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)C(s,石墨)C(s,金剛石)-393.5-395.4-285.8-283.0-890.3下列表述正確的是()A.B.C(s,石墨)C.C(s,石墨)=C(s,金剛石)D.C(s,石墨)10.700℃時,將2mol水通入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,20min時達到平衡,測得.下列說法正確的是()A.該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行 B.壓縮體積可提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.700℃時,該反應(yīng)的 D.反應(yīng)達到平衡時,11.下列實驗方案不能達到目的的是()A.測定中和熱B.探究壓強對平衡移動的影響C.模擬索爾維制堿制備D.用標(biāo)準(zhǔn)液測定的含量12.高效解耦水分解的電化學(xué)和化學(xué)循環(huán)裝置如圖.下列說法正確的是()A.M為陽極B.N極發(fā)生的反應(yīng)為:C.b為D.理論上相同條件下,13.下列實驗及現(xiàn)象可解釋或得出結(jié)論正確的是()選項實驗及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A25℃時,向溶液中滴加甲基橙溶液,溶液變黃B用鐵電極電解硫酸銅溶液,開始時陰極析出銅無法證明金屬活動性:C向溶液中加入少量固體,顏色變深的水解程度變大D向溶液中加入過量的溶液,產(chǎn)生沉淀14.常溫下,,,還原沉淀法除去工業(yè)廢水中的流程如下.已知溶液中“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)為.下列說法錯誤的是()A.溶液中有B.“轉(zhuǎn)化”前后溶液均有C.“還原”充分反應(yīng)后,溶液中有D.“沉淀”時,能使沉淀完全15.25℃時,在溶液中滴入等濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,溶液pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖.下列說法錯誤的是()A.該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑B.的數(shù)量級為C.M點處有D.N點處的電離程度大于水解程度相同二、非選擇題:本題共4小題,共55分.16.(13分)一種將廢水中轉(zhuǎn)化為高附加值的電化學(xué)裝置如圖.(1)A極為__________極(填“正”或“負”).(2)B極的電極反應(yīng)為__________.(3)M為__________離子交換膜(填“陽”或“氫氧根”).(4)該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的離子方程式為__________.(5)在銅基電極表面上轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)歷程如圖,吸附在銅基電極表面上的物種用*標(biāo)注,表示能壘(活化能)為1.03eV.①轉(zhuǎn)化為的___________0(填“>”“=”或“<”).②“”中最大能壘(活化能)__________eV,其化學(xué)方程式為____________.③該電極提高選擇性的原因為_______________.17.(14分)乙二胺四乙酸常用作絡(luò)合劑,可簡寫為,常用、、制備絡(luò)合鐵吸收劑.利用絡(luò)合鐵法脫硫設(shè)計如下裝置.已知:i.25℃時,,,,,.ii.25℃時,,.(1)裝置a名稱為____________,其作用是____________.(2)“絡(luò)合鐵吸收劑”中鐵元素主要存在形式為,制備的反應(yīng)為,其平衡常數(shù)表達式____________.(3)“絡(luò)合鐵吸收劑”脫硫時溶液為8.5,將轉(zhuǎn)化為的目的是____________.(4)開始時,A中與溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________,后續(xù)發(fā)生反應(yīng)為.(5)B中發(fā)生反應(yīng),其目的是吸收A中未反應(yīng)的,該反應(yīng)平衡常數(shù)____________(列出計算式).(6)滴入絡(luò)合鐵吸收劑,打開電磁攪拌器并恒溫至25℃.通入反應(yīng)結(jié)束后,取出B中的溶液,加入碘標(biāo)準(zhǔn)液,用溶液滴定,待溶液變?yōu)榈S色后,加入滴淀粉指示劑,繼續(xù)滴定,消耗.已知:滴定反應(yīng)為.①滴定終點的現(xiàn)象為____________.②絡(luò)合鐵吸收劑對的脫硫率為____________(列出計算式).③滴定結(jié)束后,若滴定管尖嘴處產(chǎn)生氣泡,則測得脫硫率____________(填“偏大”“偏小”或“不變”).18.(14分)利用以下流程回收廢舊電池正極材料(主要含、等)中金屬資源.已知:i.難溶于水可溶于酸,、微溶于水.ii.25℃時,,的,,.(1)“放電拆解”過程中從__________(填“正”或“負”,下同)極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向__________極.(2)“酸浸”過程生成的化學(xué)方程式為_________.(3)“浸出液”檢測出微量,此時,則溶液中________.(4)溶解度隨溫度升高而降低.“沉鋰”后為提高的析出量和純度應(yīng)進行的操作為_________.(5)“雙極膜法”獲得的原理如圖.①從__________(選填“一室”“二室”或“三室”)獲得.②該法總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________.③該法產(chǎn)生可在流程中循環(huán)使用的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式).(6)“苛化法”獲得的流程如圖.下列有關(guān)苛化法和雙極膜法說法正確的是____________(填標(biāo)號).A.相較于苛化法,雙極膜法工藝更簡單 B.相較于苛化法,雙極膜法副產(chǎn)物之一為清潔能源C.相較于雙極膜法,苛化法的產(chǎn)物純度更高 D.相較于雙極膜法,苛化法耗酸量更少19.(14分)空間站內(nèi)搭載薩巴蒂爾裝置將轉(zhuǎn)化為,再通過電解水裝置回收氧元素.其系統(tǒng)原理如圖:薩巴蒂爾裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ:反應(yīng)Ⅱ:(1)已知,則_________.(2)在“高溫反應(yīng)器”中以為催化劑,一段時間內(nèi)不同溫度轉(zhuǎn)化率如圖.已知反應(yīng)Ⅰ的速率方程:,.①250℃前,實際轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不大的主要原因是___________.②300℃時__________(填“>”“<”或“=”).③達到平衡后,升高溫度,增大的倍數(shù)_________增大的倍數(shù)(填“>”“<”或“=”).(3)在“低溫反應(yīng)器”中達平衡時,各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖.已知原料氣中含有及.①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

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