山東省昌邑市2024-2025學年高一年級上冊期中考試化學試題（含答案）

試卷類型：A

高一期中調研監(jiān)測考試

化學試題

2024.11

1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑

色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷

上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Mg24S32

C135.5K39Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是()

A.活性炭具有吸附作用，可用作食品脫色劑

B.豆?jié){遇到電解質能發(fā)生聚沉，可加入硫酸鈣制作豆腐

C.維生素C具有氧化性，可用作抗氧化劑

D.氯化鈣溶解放熱，可用于制作自加熱罐頭

2.關于實驗室安全，下列說法錯誤的是()

A.實驗后剩余的鈉，需放回原試劑瓶中

B.遇氯氣逸散，可用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻

C.鈉著火時，可用干燥的沙土滅火

D.稀釋濃硫酸時，若酸濺到皮膚上，立即用3%—5%的NaHCC)3溶液沖洗

3.下列說法正確的是()

A.氧化鈉可用作供氧劑和漂白劑

B.Na2()2是淡黃色固體，長期放置于空氣中變成白色

C.氯氣具有刺激性氣味，故可以殺滅細菌和病毒

D.氯氣能與鐵反應，所以液氯不能用鋼瓶儲運

4.下表物質的分類正確的是。

選項純凈物酸性氧化物電解質氧化劑

漂白粉

Aco2HC1KMnO4

冰水混合物

BMn2O7NaHSO4HNO3

液氧CH

Cso24FeCl3

D液氯NOCuCO

5.下列有關實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()

A.新制氯水呈淺黃綠色，說明氯水中存在C"

B.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

C.灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色煙

D.向酚酬溶液中加入Na?。？粉末，溶液先變紅后褪色

6.在無色透明溶液中能大量共存的離子組是()

A.H+、Na+、C「、Ag+B.OH>K\CO：、NH：

C.Mg2+、Cu2+>NO］、SO；-D.Na\Ca2+.C「、NO；

7.下列過程涉及的離子方程式正確的是()

+

A.少量鈉投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O=2H+C1+C1O

C.向Ca(CIO),溶液中通入SO2:CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

D.向NaHSC>4溶液中滴加Ba(OH),溶液至中性：2H++SO：+Ba?++2015一=BaSC)4J+2H2。

8.氨氣與氯氣發(fā)生反應：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,當有0.4mol氨氣參與反應時，下列說法正確的是

()

A.0.4moi氨氣被氧化B.C“做還原劑

C.得到0.05mol氮氣D.NH4C1既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

9.下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是。

A.利用裝置甲觀察鈉的燃燒B.利用裝置乙測定溶液pH

C.利用裝置丙除去CO2中的HC1D.利用裝置丁檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物

10.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.107gFe(OH)3膠體中粒子的數(shù)目為NA

B.含4.6g鈉元素的Naz。？中陰離子數(shù)目為01以

C.22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3以

D.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數(shù)為O.INA

二、選擇題本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

n.由下列事實或現(xiàn)象不能得出相應結論的是（）

選項事實或現(xiàn)象結論

A向酸性KM11O4溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性

取Na2sO3樣品，溶解后加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀

B此樣品中含有SO：

HNO3,沉淀不消失

向溶液中滴加幾滴溶液，有大量氣泡產(chǎn)生

C2mL5%H2O2FeCl3FeCl3能催化H2O2分解

D向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性

12.下列關于碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：碳酸氫鈉〉碳酸鈉

B.相同溫度下，在水中的溶解度：碳酸氫鈉碳酸鈉

C.等物質的量的兩種物質與足量鹽酸反應，生成CO2的體積（相同狀況）：碳酸氫鈉=碳酸鈉

D.等質量的兩種物質分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的量：碳酸氫鈉〉碳酸鈉

13.某瓶飲用礦泉水標簽的部分內容如圖所示。下列說法正確的是。

凈含量：500mL

配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀、硫酸鉀

保質期：12個月

主要成分：水

鉀離子（K+）：39.0mg〕T鎂離子（Mg2+）：4.8mg-L1

氯離子（C「）：7』mg[T硫酸根離子（SO；J：xxmg-L1

A.配料表中的物質均為強電解質

B.該瓶礦泉水中鎂離子的質量是2.4mg

C.該瓶礦泉水中氯離子的物質的量濃度是0.2molK1

D.不考慮其他離子，該瓶礦泉水中硫酸根離子的濃度是57.6mg-L1

14.利用Cl2氧化錦酸鉀（K2M11O4）制備KM11O4,裝置如下圖所示（夾持裝置略）：

濃鹽酸

已知：K2MI1O4在濃強堿溶液中穩(wěn)定存在，堿性減弱時發(fā)生反應:

3Mli0：+2H2O=2MnO4+Mn02J+40H

下列說法錯誤的是（）

A.在堿性條件下，氧化性：Cl2<K2MnO4

B.裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（C10）,+4HC1（濃）=CaCU+2CUT+2H2O

C.裝置D中的試劑為澄清石灰水

D.若去掉裝置B,會導致KM11O4產(chǎn)率降低

15.將CU持續(xù)緩慢通入到1L一定濃度的KI（含淀粉）溶液中，開始時溶液變藍，一段時間后藍色褪去,

溶液中C「、L以及10；的物質的量與通入氯氣的物質的量的關系如圖所示。

A.曲線a表示10］的變化B.0A段發(fā)生的反應為：2「+CU="+2C「

C.原KI溶液的濃度為0.2mol-L-1D.AB段溶液的酸性逐漸減弱

三、非選擇題：本題共5小題，每小題12分，共60分。

16.（12分）硫酸亞鐵是一種常見的補鐵劑，某化學興趣小組同學用Fes。,固體（M=152g-mo「i；在空

氣中易被氧化）配制480mLO.lOmoLLT的Fes。,溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）稱取FeSO4固體的質量為g。

（2）用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、（填儀器名稱）；定容的具體操作為：當液面

離刻度線1-2cm時，；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

（3）向容量瓶中轉移溶液的操作如圖所示，指出圖中錯誤：

（4）下列操作會引起濃度偏低的是（填標號）。

A.轉移時未洗滌燒杯B.容量瓶底部有少量水

C.定容時俯視刻度線D.硫酸亞鐵在空氣中久置變質

（5）現(xiàn)有一瓶久置的FeSC）4溶液，取50mL,向其中滴加O.lmollT的酸性KM11O4溶液測定Fe?+的濃

度，恰好完全反應時，消耗酸性KM11O4溶液8.0mL（發(fā)生的反應為:

2+3+2+2+1

8H++MnO；+5Fe=5Fe+Mn+4H2O）,則FeSO4溶液中c（Fe）=mol-L-。

17.（12分）氯氣是一種重要的化工原料，某小組利用如下裝置制備氯氣并探究氯水性質。

（1）儀器a的名稱為,燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）裝置B中盛放的試劑是,裝置C的作用是；反應結束后，如果裝置E中吸收

了2.24LCU（標準狀況），吸收過程中轉移的電子數(shù)是

（3）用強光照射盛有新制氯水的廣口瓶，用傳感器測定氯水中的c（C「）、pH的變化,結果如圖所示。

①表示c（Cr）變化的是圖（填“1”或"2”）。

②氯水在光照后出現(xiàn)圖中曲線變化的原因是（用化學方程式解釋）。

（4）CIO2可替代C"處理城市飲用水，其中氯元素都被還原為C「，如果以單位物質的量的氧化劑得到的

電子數(shù)來表示消毒效率，那么C102的消毒效率是Cl?的倍。

18.（12分）由NaCl（含有Na2so『CaC"和淀粉）混合溶液提純得到NaCl晶體的實驗流程如下:

試劑①試劑②稀鹽酸

混合溶液一操作I~操作n-*操作m-操作w--操作v-NaQ晶體

淀粉溶液沉淀A沉淀B

回答下列問題：

（1）操作II用到的玻璃儀器有（填標號），證明試劑①已過量的方法為

（2）沉淀B的成分為（填化學式），稀鹽酸的作用為。

（3）操作V為。

（4）由操作I可知淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜，用實驗證明上述結論

19.（12分）硝酸鐵溶液可用于銅的浸蝕、雕刻和拋光。某學習小組對硝酸鐵的性質進行探究。

回答下列問題:

（1）根據(jù)化合價可以推測Fe（NC>3）3溶液具有（填“氧化性”或“還原性”），若推測正確，向

淀粉KI試紙上滴加幾滴O.lmoLLT的Fe（NC>3）3溶液（pH約為1.7）,現(xiàn)象為.

（2）探究硝酸鐵溶液中與「反應的微粒

I.提出假設

假設1：Fe3+與「反應。寫出Fe3+與「反應的離子方程式：

假設2：Fe（NC>3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO］與「反應。

II.設計實驗方案，驗證假設

序號實驗操作現(xiàn)象結論

1向淀粉KI試紙上滴加__________試紙變藍假設1成立

向淀粉KI試紙上滴加幾滴鹽酸酸化pH=1.7的0.3mol-LT的

2試紙變藍假設2成立

NaNO3溶液

(3)探究硝酸鐵溶液中各微粒氧化性的強弱

已知NO；在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,難以觀察到氣體產(chǎn)生Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色，F(xiàn)e2+

與KSCN溶液混合無明顯現(xiàn)象。

11

在0.6molU的NaNC)3溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至1.7,在0.2molK的FeCl2溶液中加鹽酸調節(jié)pH至

1.7。取兩種溶液各1mL混合(忽略體積變化)，使之充分反應，加入適量KSCN溶液，搖勻。觀察到實驗

現(xiàn)象為，證明在O.lmoLLT的Fe(NC>3)3溶液中NO；的氧化性強于Fe3+。若NO］的還原產(chǎn)物

只有NO,反應的離子方程式為。

20.(12分)某化學小組用鈉制備Na2。？，然后探究其性質并測定Na2。？的純度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用下列裝置制備Na2。？，氧氣來自于空氣，此條件下氮氣不參與反應。

按氣流的方向從左到右，各導管接口連接的順序是：—a—b(填字母)，裝置D中NaOH溶液

的作用是，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)已知：①過氧化鈉與水反應的過程中可能存在以下兩個反應：

I.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2II.Na2O2+H2O=NaOH+NaHO2

②H2O2和NaHC)2均能在Mil。2催化下分解生成O2。

設計如下實驗：取0.2mol純凈Na2。？與足量水反應，140s時不再產(chǎn)生氣泡，180s時向所得溶液中加入少

量Mi!。？，立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為500mL。反應過程中c(0H1變化如圖所示。

c(OH-)/(mol'L'1)

①180s后，c(OH1增大，請用化學方程式和必要的文字說明解釋。.

1

②180s時溶液中c（0H-）=0.6mol-L,則此時溶液中?（NaHO2）=mol?

(3)測量Na2。？純度的步驟為：

i.稱取產(chǎn)物樣品5.0g；ii……；出.加入足量的水；iv.收集產(chǎn)生的氧氣并測量體積。

①步驟ii是o

②在標準狀況下，測得O2體積為0.56L,則樣品中Na2。？的質量分數(shù)是

高一期中調研監(jiān)測考試

化學試題參考答案及評分標準

2024.11

說明：

1.本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。

2.化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。

3.化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或寫錯反應條件扣1分。漏

掉t、I不扣分。

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

I.C2.D3.B4.B5.B6.D7.D8.C9.A10.B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.B12.C13.BD14.AC15.AD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

⑴7.6（2分）

（2）500ml容量瓶、玻璃棒（2分）

改用膠頭滴管，滴加蒸儲水至溶液的凹液面與刻度線相切（2分）

（3）未用玻璃棒引流（2分）

（4）AD（2分）（5）0.08（2分）

17.（12分）

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