天津市南開(kāi)區(qū)2021屆高三下學(xué)期5月模擬考試(二)(二模)化學(xué)試題

2020—2021學(xué)年度第二學(xué)期南開(kāi)區(qū)高三年級(jí)模擬考試(二)化學(xué)學(xué)科試卷答案版本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁(yè)，第Ⅱ卷5至8頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-281.下列過(guò)程，不涉及化學(xué)變化的是A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，為生命活動(dòng)提供能量B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀C.生石灰作干燥劑吸收水分D.天然水中加入明礬產(chǎn)生絮狀不溶物【答案】B2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.由H和形成的過(guò)程：B.任一能層的s電子電子云輪廓圖的形狀：圓形C.中心原子的雜化軌道類型：D.聚乙烯的鏈節(jié)：【答案】C3.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.的堿性強(qiáng)于 B.與冷水劇烈反應(yīng)，與冷水緩慢反應(yīng)C.的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S D.的沸點(diǎn)高于【答案】D4.二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，該反應(yīng)在無(wú)催化劑和有催化劑時(shí)的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.由圖可知，過(guò)程I是有催化劑的能量變化曲線B.催化合成甲酸的熱化學(xué)方程式為C.該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念D.該反應(yīng)可用于的吸收和轉(zhuǎn)化，有助于緩解酸雨的形成【答案】C5.下列說(shuō)法不正確是A.金剛石、石墨、互為同素異形體B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.核酸可分為和D.工業(yè)上采用電解的方法冶煉金屬鋁【答案】D6.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.氧化1所用的氯氣可通過(guò)電解飽和溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C.吸收過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.氧化2所得溶液可通過(guò)萃取分離出溴【答案】B7.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g）N2O4（g）△H<0C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-【答案】C8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，1L中含有的H+數(shù)為B.密閉容器中，2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2C.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2【答案】A9.25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.加水稀釋01mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低【答案】C10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向少量未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體未知溶液中含有或B在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成C向溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，測(cè)電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小【答案】D11.內(nèi)酯Y可以由X通過(guò)電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A.X→Y的反應(yīng)在電解池陽(yáng)極發(fā)生B.Y→Z的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C.X、Z能與溶液反應(yīng)D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)【答案】B12.鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應(yīng)為，放電產(chǎn)物沉積在正極，工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.外電路電子由b流向aB.離子交換膜陰離子交換膜C.電解質(zhì)溶液可用的乙醇溶液代替D.正極的電極反應(yīng)式為【答案】D第Ⅱ卷注意事項(xiàng)1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-6513.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：(1)位于周期表的第___________族，基態(tài)原子核外有___________個(gè)未成對(duì)電子。(2)的電子式為_(kāi)__________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)__________。(3)比較鍵能：___________(填“>”、“＜”或“=”)。(4)晶體的熔點(diǎn)高于干冰的原因是___________。(5)鍺()與C同族，原子比C原子多兩個(gè)電子層，則的原子序數(shù)為_(kāi)__________。(6)鎳的氧化物也常用作催化劑，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中周圍與其等距離且最近的有___________個(gè)，原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。【答案】(1)VIIB(2)3(3)(4)1：1(5)>(6)是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，所以熔點(diǎn)高于干冰(7)32(8)12(9)14.化合物I()是制備液晶材料的中間體之一，I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②；③?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)I的分子式為_(kāi)__________，所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，D的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。(3)F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)H在一定條件下可轉(zhuǎn)化為對(duì)羥基苯甲酸，對(duì)羥基苯甲酸在催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)寫出B的所有屬于烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。(6)在“→”上補(bǔ)全下列轉(zhuǎn)化所需的試劑和反應(yīng)條件：______?！敬鸢浮?1)(2)醛基、酯基(3)(4)2-甲基丙醛(5)+2Cl2+2HCl(6)+(n-1)H2O(7)(8)15.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe2+、Ni2+等雜質(zhì))的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被氧化；高錳酸鉀還原產(chǎn)物是MnO2。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+開(kāi)始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是___________。(2)過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有___________。(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)__________(填四種基本類型的反應(yīng))，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有___________。(4)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。(5)用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式為_(kāi)__________。(6)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于___________。【答案】(1)+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+(2)鐵離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去(3)漏斗、燒杯、玻璃棒(4)置換反應(yīng)(5)鎳(6)取少量最后一次洗滌液，于試管中，加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(7)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓(8)116.工業(yè)上，常采用氧化還原的方法處理尾氣中的。瀝青混凝土可作為反應(yīng)：的催化劑。下圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的___________0(填“>”、“＜”或“=”)。(2)在a、b、c、d四點(diǎn)中，未達(dá)到平衡狀態(tài)是___________。(3)a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)___________(填“>”、“＜”或“=”)。已知c點(diǎn)時(shí)容器中濃度為0.04，則50℃時(shí)，在型瀝青混凝土中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含x的代數(shù)式表示)。(4)在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下不同型瀝青混凝土中轉(zhuǎn)化速率___________(填