四川省瀘州市2021屆高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試理科綜合化學(xué)試題

瀘州市高2018級第二次教學(xué)質(zhì)量診斷性考試理科綜合能力測試化學(xué)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Si28第I卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.2020年6月23日西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第五十五顆導(dǎo)航衛(wèi)星。下列有關(guān)說法錯誤的是A.火箭上用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體單質(zhì)B.火箭燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為勢能、動能、熱能C.鋁合金做飛行器的材料是利用其質(zhì)輕強度大的性能D.衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的硅8.阿比朵爾是李蘭娟團隊公布治療新型冠狀肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)阿比朵爾的說法中正確的是A.阿比朵爾為芳香烴B.所有碳原子一定處于同一平面C.能發(fā)生水解、取代和加成反應(yīng)D.一個阿比朵爾分子中含有21個碳原子9.己知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，只有Z是金屬元素，X的簡單氫化物分子為正四面體結(jié)構(gòu)，Y是地殼中含量最高的元素，Y與W同主族，下列說法正確的是A.原子半徑：X<Y<WB.最高價氧化物的水化物的酸性：X<W<RC.WY2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.Z與Y形成的化合物一定是堿性氧化物10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)O2的相對分子質(zhì)量為32，所以O(shè)2的摩爾質(zhì)量也為32C.標準狀況下，lmolNO與11.2LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為NAD.P4為正四面體形分子，則1molP4分子中含有6NA個共價鍵11.下列有關(guān)實驗錯誤的是A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，需要準確讀取酸堿溶液混合后的最高溫度B.將4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mol/LNaOH溶液C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通過酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、濃H2SO4D.探究Fe2+能轉(zhuǎn)化為Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水12.溶液中的離子平衡是以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，以探討離子反應(yīng)原理的基礎(chǔ)性理論。常溫下，下列有關(guān)說法錯誤的是A.10mLpH=3的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH<4B.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不變C.Na2C2O4溶液中存在的離子濃度關(guān)系：c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)D.反應(yīng)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常數(shù)K=13.己知Fe2+與H2O2溶液混合發(fā)生Fenton反應(yīng)生成氧化性很強的羥基自由基(?OH)，可將CN-氧化為低毒的CNO-，實現(xiàn)廢水處理的目的。三維電極電解-Fenton反應(yīng)處理廢水的原理如圖所示，多孔焦炭電極將整個電解槽變成了許多微電解池。下列說法錯誤的是A.鈦合金電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=2H++2?OHB.陰極電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2C.焦炭電極表面能產(chǎn)生?OH使廢水處理效率提高D.Fe(OH)2+能在鈦合金電極實現(xiàn)再生循環(huán)利用二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。必考題：每個試題考生都必須作答；選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題26.(14分)乙酸正丁酯，為無色透明有愉快果香氣味的液體，是一種優(yōu)良的有機溶劑和有機合成中間體，實驗室制備原理為：CH3COOH+CH3(CH2)OHCH3COO(CH2)3CH3+H2O，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)，實驗步驟如下：I.向100mL反應(yīng)容器X中，加18.5g正丁醇，16.8g冰醋酸，1gKHSO4，混勻，加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。II.加熱反應(yīng)開始后，控制回流速度1~2滴/s，大約40min后，反應(yīng)完成，停止加熱。III.分離提純產(chǎn)品。過濾回收KHSO4，將濾液和分水器分出的酯層一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌……蒸餾得到產(chǎn)品29.0mL。己知:回答下列問題：(1)圖中儀器X的名稱是___________，KHSO4的作用是__________。(2)用過量乙酸的目的是____________。(3)本實驗中分水器的作用是________。實驗中需先在分水器中加水，使水面稍低于支管口1~2cm，并保持水面上僅有很淺一層油層存在，直至反應(yīng)完成。這樣操作的目的是_________。(4)步驟III中第一次水洗主要除去的是___________。步驟III“……”處還需要經(jīng)過以下一系列的操作提純，其正確的順序是______________。a.再用10mL水洗滌b.用無水硫酸鎂干燥c.用10mL10%Na2CO3洗滌d.過濾(5)下列蒸餾裝置最合適的是________(填選項字母)；本實驗中乙酸正丁酯的產(chǎn)率為_________。27.(14分)鉆可用于火箭發(fā)動機、導(dǎo)彈的耐熱部件以及原子能工業(yè)。下圖是由銅鈷精礦提取鈷的相關(guān)工業(yè)流程。銅鈷精礦中主要含氧化銅、硫化鈷(CoS)和少量FeS等。已知：在pH為4~6時Fe3+水解生成Fe(OH)3?2nFe3+?3(n-x)SO42-膠體，具有吸附性。(1)從“氨浸”可知，Cu2+、Fe2+、Co2+三者中易于形成氨合物的離子是______；含Cu(NH3)42+的溶液“電解”陰極反應(yīng)式為_______________。(2)“酸浸”中硫化鈷(CoS)、Na2SO3與鹽酸共同反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)“除鐵”加入了試劑X，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則試劑X最好選用____(填字母編號)。A.KMnO4溶液B.H2O2溶液C.HNO3D.SO2(4)“萃取”是利用某磷酸酯P50(用RH表示)萃取鈷，其反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。(6)“除鐵”中，溶液pH對鈷回收影響密切，如下圖所示該步應(yīng)控制pH范圍為_________，pH較大時鈷回收率驟降的原因是_____________(已知Co2+沉淀的pH為6.7~8.7)。28.(15分)消除城市中汽車尾氣的污染是一個很重要的課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列不屬于汽車尾氣中的污染物的是_______。A.CO、CxHyB.NOx、細顆粒物C.CO、NOxD.CO2、H2S(2)已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H1=-746.5kJ·mol-1，據(jù)此可在一定條件下反應(yīng)消除NO和CO的污染；CO2(g)+C(s)=2CO(g)?H2=+172.5kJ·mol-1；碳(石墨)的燃燒熱為-393.5kJ·mol-1。寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。2NO(g)=N2(g)+O2(g)?H3=______kJ·mol-1(3)某研究小組在三個容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入1.0molNO和1.0molCO，在三種不同實驗條件(見下表)下進行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(P)隨時間變化情況如圖所示：①曲線III對應(yīng)的實驗編號是________，曲線I中壓強降低的原因是___________。②由曲線II數(shù)據(jù)計算出對應(yīng)條件下的壓強平衡常數(shù)Kp=_____；若在曲線III對應(yīng)條件下，NO、CO、N2、CO2的分壓依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa，則此時反應(yīng)的速率v正__________v逆(填“<”、=’或“>”)。(4)反應(yīng)物分子一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，一個化學(xué)反應(yīng)往往是由多個基元反應(yīng)分步進行的，這個分步過程稱為反應(yīng)機理，機理中的快反應(yīng)對整個反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。一定溫度下，基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計量數(shù)的冪的連乘積成正比，如基元反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的“速率方程”可表示為v=kcm(A)·cm(B)(k為速率常數(shù))。實驗測得低溫時某反應(yīng)的速率方程為v=kc2(NO2)，其反應(yīng)機理有如下兩種可能。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______，以下機理中與其速率方程符合的是____(填編號)。選考題35.(15分)第IVA元素在地殼中含量豐富，在人類生活各方面都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)C原子中填充了電子的原子軌道共有_______個，基態(tài)Si原子的價電子電子排布式為_______，第一電離能C______Ge(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)X是碳的一種氧化物，X的五聚合體結(jié)構(gòu)如圖1所示。則X的分子式為_____；X分子中每個原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，X分子的電子式為____________。X的沸點______CO2的沸點(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)C20分子是由許多正五邊形構(gòu)成的空心籠狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵。則C20分子中含個_____σ鍵，請你大膽猜測：C20分子中碳原子的雜化軌道為_______。(4)β-SiC晶胞如圖3所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm，密度為g·cm-3，其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為_______(用含a、b、p、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。36.(15分)磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該藥在體外細胞水平上對新型冠狀病毒具有抑制作用。其中氣喹的一種合成路線如下圖。已知：A.和屬于芳香族化合物，其芳香環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似；B.R2NH+ClR'→R2NR'+HCl(R為烴基或氫原子，R'為烴基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物A的名稱是_______，化