離子反應(yīng)-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第07講離子反應(yīng)

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

一、離子反應(yīng)

探究學(xué)習(xí)：【實(shí)驗(yàn)1一3】

向盛有2mLNa2s04稀溶液的試管中加入2mLBaCb稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：

結(jié)論：。

1、離子反應(yīng)：O

2、離子方程式

1）定義：用的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

2）書寫步驟：

⑴寫：寫出正確的化學(xué)方程式。

⑵改：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式

⑶冊(cè)U：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

⑷查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒。

3）書寫規(guī)則

（1）必須改寫成離子的物質(zhì)：=

⑵一定不能改寫成離子的物質(zhì)，即用化學(xué)式表示：

____________________________________________________________________________________________________O

⑶可改可不改——對(duì)于微溶物質(zhì)

①若微溶物作為反應(yīng)物，以的形式存在時(shí)，寫成離子的形式。

2+-

如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH+CO2==CaCO3；+H2O

②若微溶物作為反應(yīng)物，以的形式存在時(shí)，寫成的形式。

+2+

如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca（OH）2+2H==Ca+2H2O

③若微溶物作為生成物，按處理，寫成化學(xué)式的形式。

如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：2Ag++SCU2-==Ag2so乩

（4）亞硫酸、磷酸是中強(qiáng)酸，但按弱酸處理，寫成化學(xué)式的形式。

3-

如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H3P。4+3OH'==PO4+3H2O

學(xué)生探究教材17頁思考與交流

結(jié)論：。

二、離子方程式意義

離子方程式不僅表示,還可以表示的離子反應(yīng)O

【自學(xué)導(dǎo)讀】閱讀教材17——18頁

1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互的

反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即、或o只

要具備上述條件之一反應(yīng)就能發(fā)生。

2、離子反應(yīng)在物質(zhì)、物質(zhì),以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。

■正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電，則三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)。（—）

2硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態(tài)下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。（____）

+

3氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H=NH：0（—）

4NaHSO4=Na++H++SO；。(_)

5鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T________

6鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。（______）

7NazO溶于水和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，NazO是非電解質(zhì)。（_）

8CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)。（.）

9強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。0

10氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。（________）

知識(shí)精講

1.離子反應(yīng)的常見類型

常見（1）復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H20（2）堿性氧化物（如CuO）與酸反應(yīng)；

類型（3）酸性氧化物（如C02）與堿反應(yīng)；（4）活潑金屬（如Zn）與酸反應(yīng)；

（5）金屬（如Zn）與鹽（如CuSC>4）的反應(yīng)。

2.離子方程式書寫的關(guān)鍵

（1）弄清反應(yīng)原理，如Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,而不是Fe?卡。

⑵拆分原則

①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非

電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

②改寫微溶物時(shí)要看清題目要求：

a.作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。

b.作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)1號(hào)）。

③氨水作反應(yīng)物寫成NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3（標(biāo)f號(hào)）。

④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCCh不能拆寫成Na+、H+和CO1，應(yīng)拆寫成“Na++HCO9”。

⑤強(qiáng)酸酸式酸根可拆開寫，如HSO］可拆寫為“H++SO歹”。

對(duì)點(diǎn)精練

1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)D.燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)

2.下列離子方程式書寫正確的是

A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

B.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：CO；+2H=CO2T+H2O

+3+

C.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液Ba2++2OH-+Cu"+SOj=BaSON+Cu（OH）2J

3.下列化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)的是

占燃

A.Fe+Ch^^FeCh

B.A12O3+H2O=A1(OH)3

C.Na2O+H2O=2NaOHD.HCO-+OH=CO2t+H2O

4.與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.H2so4+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2OSO1+2H++Ba+2OH-=BaSO4；+2H2O

+

B.CU(0H)2+2HC1=CuCh+H2OH+OH=H2O

+3+

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6H=Fe+3H2O

+2+

D.CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

3.離子方程式書寫的核心

離子方程兩易易溶且易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。

式書寫的兩等離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

核心兩查檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去；是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

對(duì)點(diǎn)精練

5.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是

A.Ba(OH)2與過量NaHCCh，NaOH與過量NaHCCh

B.少量CO2與NaOH,過量CO2與NaOH

C.BaCL與Na2so4,Ba(0H)2與H2so4

D.C11SO4與NaOH,CuCb與Ba(0H)2

6.能用Ca2++CO：=CaCC)3來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.澄清石灰水中通入少量二氧化碳B.氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)

C.澄清石灰水與碳酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)D.澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應(yīng)

7.表中評(píng)價(jià)不合理的是

選

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

項(xiàng)

+2+

A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：CU(OH)2+2H=CU+2H2O正確

錯(cuò)誤,碳酸鋼不應(yīng)寫成離子

+

B向碳酸鋼溶液中加入足量稀鹽酸：CO；-+2H=CO2?+H2O

形式

少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO"+Ba2++2OH-=

c錯(cuò)誤，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配

BaSO4；+2H2O

DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO-正確

A.AB.BC.CD.D

8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2T

2+-

B.氯化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4i

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coey+HzO+CO2T

4.離子不能大量共存的三種情況

1SO?"與Ba2*、Pb2\Ca\Ag+不能大量共存

2

2C03-與B『、C/等不能大量共存

離子間反應(yīng)生成難溶物(或微溶

3S(V-與Ba"、Ca2+等不能大量共存

物)

4S2-與Fe\Cu2\Pb2\Ag*等不能大量共存

5OH-與Mg"、Cu\Fe2\Fe"、Al*等不能大量共存

離子間反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(弱14與OH、CH3COO-,CIO,A1(V等不能大量共存

酸、弱堿、水)2OH-與HC(V、HS(V、HS-、NHj等不能大量共存

1H*與CO｝、HCCV、SO〉、HS(V、S2-、HS-等不能大量共存

離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)

2OH-與NHj不能大量共存

JL.CO,1+H,0

HC。；二；n

微提醒：C03+^0?

對(duì)點(diǎn)精練

1.下列各組離子，能大量共存于同一溶液的是

A.Ba2\Na\OH>NO；B.H\Ag\Cl\SO]

C.HCO；＞NO；,Na\H+D.Al3\NH：、0H\SOj

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+.NO；、MnO；

B.能使酚獻(xiàn)變紅的溶液中：Na，F(xiàn)e3+，Cl.HCO；

C.含有O.lmol/LAgNOs溶液中：NH：、Mg蕤、SO”CO：

D.澄清透明的溶液中：Cu2+>Na+、NO］、SO：

3.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

+3+不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：3+：

ANa>Al>Cr、NH3H2OAl+4NH3.H2O=A1O2+4NH+2H2O

BH+、K+、CI、so；不能大量共存，H+和Cl-反應(yīng)

CNa+、Fe3+>SOj、］不能大量共存，F(xiàn)e3+和r發(fā)生氧化還原反應(yīng)

DH，Na+、Cl>MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

易錯(cuò)辨析

、離子方程式的正誤判斷的“六看”

1看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+-2Fe3++3Cu（錯(cuò)）

2+

看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COf+2H=CO2T+H2<D（錯(cuò)）

3看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2c。3與稀硫酸反應(yīng)：COr+H+=CO2T+H2O（錯(cuò)）

4看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na+2H+=Na++H2T（錯(cuò)）

2+

5看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SOF=BaSO4i(^)

6看是否符合陰、陽離子的個(gè)如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)：

2+

數(shù)配比Ba+OH+H++SOr=BaSO4；+涇0（錯(cuò)）

二、離子共存分析時(shí)易忽視的隱含條件

①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍(lán)色的Cu2+、呈淺綠色的Fe2+、

1無色透明溶液呈棕黃色的Fe3+、呈紫色的MnOl。

②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的。

2酸性環(huán)境“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶液”。

3堿性環(huán)境“強(qiáng)堿性溶液”“使酚髓變紅的溶液”“常溫下，pH>7的溶液

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A.Mg2++2OIT=Mg(OH),J；MgCO3+Ba(OH),=Mg(OH),J+BaCO3

-+

B.CO；+2H=CO2T+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

+3+

C.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

+

D.H+OH-=H2O；2KOH+2NaHSO4=Na2SO4+K2SO4+2H2O

2.能用OH-+H+=H2。表示的化學(xué)方程式有

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)B.石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)

C.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)

3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖

中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.OH+HC1=H2O+C1

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2J

2+2+

C.Fe+Cu=Fe+Cu

+2+

D.2Fe+6H=2Fe+3H2T

4.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A.BaCb和Na2so4；Ba(OH)2和CuSCU

B.NaHCCh和NaHS04；Na2cO3和NaHSC)4

C.NaHCCh(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCCh)2(過量)和NaOH

D.Cu(OH)2和鹽酸；CU(OH)2和HNCh

5.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式COj+2H+=CO2T+Hq來表示的是

A.稀硝酸和碳酸鋼的反應(yīng)B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)D.鹽酸和NaHCOs溶液的反應(yīng)

6.下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是

A.Cl\Fe2+>NO］、H+B.HCO；、Cl\Na+、H+

C.Ba2+、Cl\CO〉、K+D.NH：、K+、0H\Cl-

7.下列各組離子能大量共存的是

A.在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+>Cl-

B.能使酚酷變紅的溶液中：NH：、Mg2\HCO；、SO1

C.KI溶液中：H+、K+、CIO.NO；

D.使石蕊變紅的溶液中：Mg2\Ba2+>CH3coeT、NO；

8.向一定體積的Ba(OH)z溶液中逐滴加入稀H2sO,溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖

所示。下列說法正確的是

A.B點(diǎn)溶液中：CO；、Na+、和C「可以大量共存

B.AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO,為非電解質(zhì)

C.D點(diǎn)溶液中加入Na2cOj固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：CO；+H+=HCO-

D.CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)z發(fā)生電離

4能力提升

i.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中和：2T+SOj+Ba+20*=BaSO4+2H2O

B.FeCL,溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+

C.向NaHCOs溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

+2+

D.醋酸腐蝕大理石臺(tái)面：2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

2.下列各組反應(yīng)，前后可用同一離子方程式表示的是

A.HNCh+Na2co3,HCl+NaHCChB.HNO3+NaHCO3,NaHSO4+KHCO3

C.HCl+Ba(0H)2,H2SO4+Cu(OH)2D.BaCl2+CuSO4,Ba(OH)2+NaHSO4

3.下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+

A.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T2Fe+6H=2Fe+3H2t

2+

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2OBa+SO^=BaSO4；

+

C.AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3Ag+Cl-=AgCH

+

D.CU(0H)2+H2SO4=CUSO4+2H2O0H+H=H20

4.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)離子試劑離子方程式

ANH：、Mg"、Fe3+>SO}少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

BHCO；、Na,、Cr>NO；KOH溶液HCO；+OH-=H2O+CO2T

CK+、Na+、CIO>SOt少量SC)2SO2+H2O+3C1O=SOj+2HC1O+Cl

DK+、Na*、CO：、OH少量co?CO：+CO2+H2O=2HCO；

A.AB.BC.CD.D

5.離子方程式CaCO3+2H+=CO2f+H2O+Ca2+中的H+不能代表的物質(zhì)是

?HC1②H2so4③HNCh@NaHSO4⑤CH3coOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①

6.下列離子方程式中錯(cuò)誤的有幾個(gè)

2++

①CO2通入CaCl2溶液：Ca+CO2+H2O=CaCO3i+2H