四川省南充市高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第1頁南充高中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高2023級化學(xué)(時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答題前將姓名、座位號、準(zhǔn)考證號填在答題卡指定位置。2.所有解答內(nèi)容均需涂、寫在答題卡上。3.選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應(yīng)題號對應(yīng)選項涂黑，若需改動，須擦凈另涂。4.非選擇題在答題卡對應(yīng)題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐：1C：12O：16Mg：24S：32Ba：137一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分。每題僅有一個最佳答案。)1.化學(xué)與科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素B.“神舟十八號”載人飛船使用的半導(dǎo)體材料GaAs可用代替C.華為手機(jī)高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)烯烴共聚物樹脂)是混合物D.常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol乙醇分子中含有的C—H鍵的數(shù)目為5B.0.1NaOH溶液中的數(shù)目為0.1C.足量的銅與含2mol的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2D.標(biāo)況下，22.4L冰醋酸中的氫原子數(shù)目為43.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)D.與1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗NaOH、的物質(zhì)的量之比為2：14.常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.通入后的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.pH=1的溶液中：、、、5.法匹拉韋對新冠病毒有較好的體外抑制作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該分子所含原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.已知酸性，可以推出非金屬性N>CC.最高正化合價由低到高的順序為H<C<N<O<FD.原子半徑由大到小的順序為C>N>O>F>H6.實驗是科學(xué)探究的重要手段。下列實驗方案正確且能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁．先通再通制備碳酸氫鈉B．尾氣吸收實驗操作實驗?zāi)康腃．證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱D．測定新制氯水的值A(chǔ).A B.B C.C D.D7.已知298K，101kPa時，，下列說法正確的是A.氫能是一次能源B.氫氣的燃燒熱C.題述條件下2mol和1mol在燃料電池中完全反應(yīng)，釋放電能571.6kJD.題述條件下不同催化劑催化水分解產(chǎn)生2g吸收的熱量不同8.“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理可以處理氮的氧化物和尾氣，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.電極b的電極反應(yīng)式為：B.電極a電勢高于電極bC通過陰離子交換膜由電極a向電極b遷移D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若共收集到，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子9.研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。恒溫恒容時，隨時間的變化如下。時間/min020406080催化劑催化劑Ⅰ2.402001.601.20080催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40下列說法不正確的是A.使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應(yīng)速率B.使用催化劑Ⅰ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)之比為6：11C.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多D.相同條件下，使用催化劑不會使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大10.已知反應(yīng)的速率方程為(為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①慢②快下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)速率快慢主要取決于反應(yīng)①B.使用催化劑，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C.、增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同D.升高溫度，可提高反應(yīng)①，②的速率11.將0.1mol和0.3mol通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡狀態(tài)時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng) B.C.a、b兩點(diǎn)逆反應(yīng)速率 D.a、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等12.向兩個錐形瓶中各加入0.06g鎂條(稍過量)，塞緊橡膠塞后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a曲線代表醋酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線B.用上述兩種酸溶液完全中和2mL1mol/LNaOH溶液，消耗醋酸的體積更大C.若改為2mL均為2mol/L的鹽酸和醋酸，則最終產(chǎn)生的氫氣體積相等D.兩個容器內(nèi)的反應(yīng)速率與酸的強(qiáng)弱和反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)都有關(guān)13.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力(用電導(dǎo)率表示，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))與很多因素有關(guān)，其中之一是離子的種類，如圖所示(HAc代表醋酸)。下列說法正確的是（）A.強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低B.濃度相同時，H2SO4溶液的導(dǎo)電能力可能大于Na2SO4溶液C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D.氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導(dǎo)電能力均下降14.常溫下，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血漿中pH與含碳微粒的關(guān)系為：。下列說法正確的是A.曲線b表示隨溶液pH變化的曲線B.人體中的血漿和常溫下溶液中的均為C.當(dāng)血漿中增大時，pH一定增大D.當(dāng)血漿的pH=7.2時，則發(fā)生酸中毒，此時是的10倍二、非選擇題(共4小題，共58分。)15.Ⅰ．現(xiàn)將pH=3，體積均為的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。（1）表示醋酸加水稀釋的是直線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）稀釋過程中，醋酸的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移動，原醋酸溶液中水的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移動。（3）常溫下，0.1溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)變大的是___________。A. B.C. D.（4）t℃，蒸餾水的pH=6.5，該溫度下，將pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=___________。（5）用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為a___________b(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)（6）次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中陰離子有___________。（7）寫出少量與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式___________。16.具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的消毒劑，堿性條件下穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成?？捎门cNaClO在強(qiáng)堿性條件下制取，某實驗小組利用如圖所示實驗裝置，制取，并驗證其處理含廢水的能力。Ⅰ．制?。?）裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，D中所裝物質(zhì)為___________；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置B中的溶液可選用的試劑是___________(填標(biāo)號)。A.飽和食鹽水 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.溶液（3）實驗開始，先將過量NaOH加入三頸燒瓶中，再通入，待燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入。由在堿性條件下制備的離子方程式為___________。Ⅱ．模擬并驗證處理含廢水的能力（4）取一定量的(過量)加入試管中，向其中加入VmLamol/L的NaCN溶液，轉(zhuǎn)化為和。向試管中加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體完全通入足量溶液中，生成白色沉淀，將沉淀經(jīng)一系列操作后稱量，得白色固體mg。①上述劃線的一系列操作為___________。②計算NaCN溶液中的去除率為___________(用含a、V、m的表達(dá)式表示)（5）作為高效的水處理劑，請說出其優(yōu)點(diǎn)為___________。17.瀉鹽()被廣泛用于臨床，如導(dǎo)瀉、利膽等。以菱鎂礦渣(主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等)為原料制備瀉鹽的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是___________；濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）寫出加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“煮沸”的目的為___________。（4）已知、兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示?！安僮?”采用蒸發(fā)濃縮、___________。（5）［］熱失重曲線如圖2所示。①寫出b→c過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②1400℃時，固體的成分為___________(填化學(xué)式)。18.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。乙醇—水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為：①②（1）的反應(yīng)熱___________。（2）從理論分析，反應(yīng)①在___________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)可自發(fā)進(jìn)行，為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為___________(寫一條即可)。（3）恒溫恒容下，在一密閉容器中按投料，發(fā)生反應(yīng)①，下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.相同時間內(nèi)斷裂4mol鍵的同時形成6mol鍵D.與的物質(zhì)的量之比不再改變（4）在，時，若僅考慮反應(yīng)①及反應(yīng)②，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：①CO的選擇性隨溫度升高而變大的原因為___________。②500℃時，的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)___________。(為用分壓代替濃度的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)③通過②的計算說明，合成選擇在常壓()下進(jìn)行的原因為___________。南充高中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高2023級化學(xué)一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分。每題僅有一個最佳答案。)1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】D二、非選擇題(共4小題，共58分。)15.【答案】（1）Ⅱ（2）①.正②.正（3）AB（4）6.5（5）<（6）、（7）16.【答案】（1）①.分液漏斗②.堿石灰(或CaO、NaOH)③.（2）A（3）（4）①.過濾、洗滌、干燥②.(或)（5）既可以消毒殺菌，又可以凈水17.【答案】（1）①.增