北京市順義區(qū)某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月月考 化學(xué)試題（含解析）

順義一中2024-2025學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期月考練習(xí)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16

本部分共21題，每題2分。共42分。選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列有關(guān)放射性核素笊（：H）的表述不正確的是

A.：H原子核外電子數(shù)為1B.:H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.:凡與H?化學(xué)性質(zhì)基本相同D.：凡0具有放射性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此：H原子核外電子數(shù)

為1,A正確；

B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-1=2,B錯(cuò)誤；

C.：H2與H2均是由氫元素組成的氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C正確；

D.3H2。中有放射性核素笊（；H）,因止匕3H2。具有放射性，D正確；

答案選B。

2.我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃苓素的說(shuō)法不E項(xiàng)的是

黃苓素

A.分子中有4種官能團(tuán)B.能與NazCOs溶液反應(yīng)

C.在空氣中不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.能與Br?發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.黃苓素分子中含有酚羥基、酸鍵、酮?；⑻继茧p鍵共4種官能團(tuán)，A正確；

B.黃苓素分子中含有酚羥基，具有酸性，能與Na?CO3溶液反應(yīng)，B正確；

C.酚羥基在空氣中不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C不正確；

D.黃苓素分子中含有酚羥基，且苯環(huán)上羥基碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能與B%發(fā)生取代反

應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮鍛基都能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確;

故選C。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.NZ的結(jié)構(gòu)式：N三NB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.澳乙烷的分子模型:D.CCh的電子式：：0：C：0：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.N2分子中N原子間是三鍵，結(jié)構(gòu)式：N三N,正確;

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：正確;

C.澳乙烷的分子模型:正確;

D.coa的電子式：：o：：c：：O：，錯(cuò)誤;

故選D。

4.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

e

氣體試劑制備裝置收集方法

AO2KMnO4ad

稀)

BH2Zn+H2sC4be

c

CNOCu+稀HNO3b

DCO2CaCC)3+稀H2SO4bc

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.KMnCU是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生02,由于。2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空

氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2,A錯(cuò)誤；

B.Zn與H2s04發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于水，因此可以用

排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2,B正確；

C.Cu與稀HNCh反應(yīng)產(chǎn)生N0氣體，NO能夠與02發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N02氣體，因此不能使用排空氣的方法

收集，C錯(cuò)誤；

D.CaCCh與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaSCU、CO2氣體，CaSCU微溶于水，使制取C02氣體不能持續(xù)發(fā)生，因

此不能使用該方法制取C02氣體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

5.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)

象的是

試齊JbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

2+2+

【詳解】A.Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH+Cu+SO^--BaSO4i+Cu(OH)2；,隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微

粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSC>4溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的Cu2+、SOj導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符

合題意；

2+

B.Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca+2OH+NH^+HCO；=CaCO3；+H2O+NH3H2O,隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的微粒濃度很

小，燈泡很暗。當(dāng)NHHCOs溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的NH；、"C。；導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不

符合題意；

2++

C.Ba(OH)2與H2s04發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4i+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自

由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄

滅。當(dāng)H2s04溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、S0：導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；

D.CH3co0H與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3coOH+NH3H20=CH3co0-+NH；+H2。，反應(yīng)后自由移動(dòng)的離

子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮一滅(或暗)一亮的變化，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

6.下列比較正確的是

2+

A.離子半徑：S->C1>KB.鍵角：CH4<NH3<H2O

C.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>HFD.酸性：HN03VH3P04VH2SiO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：S2>C1>K+,

A正確；

B.CH4、NH3、H2O價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,CH4沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3有1個(gè)孤電子對(duì)，氏。有2個(gè)孤電子

對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角：CH4>NH3>H2O,B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，

所以熱穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3,C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下

非金屬性減弱，則酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3,D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.NH4cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.NH4cl晶體屬于離子晶體

B.NH4C1晶胞中H-N-H鍵角為90°

C.NH4cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

D.每個(gè)C1-周圍與它最近且等距離的NH：的數(shù)目為8

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯化鏤由鏤根離子和氯離子構(gòu)成，為離子晶體，A正確；

B.鏤根離子中N原子雜化方式為sp3雜化，鍵角為109。2&,B錯(cuò)誤；

C.NH4cl晶體中鏤根和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價(jià)鍵，C正確；

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)。一周圍與它最近且等距離的鏤根離子的數(shù)目為8,在周圍八個(gè)立方體體心位

置，D正確；

故選B。

8.下列離子方程式與所給事實(shí)不相管令的是

A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OIT=CP+C1CT+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+CO2+H2O

C.O.lmol/L醋酸溶液pH>l：CH3COOH=H++CH3coeT

2+

D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba恰好沉淀完全：

2+-+

Ba+OH+H+SOj=BaSO4J+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cb和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，除了CL和H2O不能拆

寫(xiě)，其余均可拆寫(xiě)為離子，A正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)的離子方程式為2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coeT+CO2T

+H2O,B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為CH3co0HUH++CH3coeT,所以O(shè).lmol/L

醋酸溶液pH>l,C正確；

D.向BaCOH%中逐滴加入NaHS。,溶液使Ba?+恰好沉淀完全，兩者應(yīng)該按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，

2++

離子方程式為：Ba+OH+H+S0^--BaSO4+H20,D正確；

故選B。

9.取一定量的兩種試劑或藥品相互反應(yīng)，產(chǎn)物一定相同的是

選項(xiàng)ABCD

試劑①苯酚Fe粉Na2cO3溶液氨水

試劑②Na2c。3溶液稀HNC)3鹽酸溶液AgNC)3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸性：H2c。3>苯酚〉HCO；,不論加入的量與先后，產(chǎn)物都是碳酸氫鈉，A符合題意；

B.Fe粉少量生成三價(jià)鐵，過(guò)量生成二價(jià)鐵，產(chǎn)物不同，B不符合題意；

C.將Na2cO3溶液加入HC1溶液中，發(fā)生反應(yīng)2H++CO：=CO2T+H2。，產(chǎn)生無(wú)色氣體；將HC1溶

液加入Na2c。3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)H++CO，=HCO；,無(wú)明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)

+

H+HCO-=CO2T+H2O,產(chǎn)生無(wú)色氣體，現(xiàn)象不同，C不符合題意；

D.氨水滴入硝酸銀中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，將硝酸銀滴入氨水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，D不符

合題意；

答案選A。

10.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2cO3可制備K“Fe(CN)6],反應(yīng)如下：

6HCN+Fe+2K2co3=K4[Fe(CN)6]+H2f+2cO2T+2H20。下列說(shuō)法不正確的是

A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>Kal(H2co3)

B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C三N

C.反應(yīng)中每ImolFe轉(zhuǎn)移2mol電子

D.[Fe(CN)61-中Fe2+的配位數(shù)是6

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，無(wú)法判斷氫

氟酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱和酸的電離常數(shù)的大小，故A錯(cuò)誤；

B.氫氟酸分子中含有碳氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為H—ON,故B正確；

C.由方程式可知，反應(yīng)中1mol鐵參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故C正確；

D.[Fe(CN)6F-中中心離子為Fe2+,氫氟酸根離子為配位體，配位數(shù)為6,故D正確；

故選A?

11.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是

A.向酸性KMnC)4溶液中加入FeSCU溶液，紫色褪去

B.向NaHSCh溶液中加入Ba(0H)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.向BaCb溶液中先通入SO2,后通入產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CCh,產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向酸性KMnCU溶液中加入FeSCU溶液，紫色褪去，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：

2++2+3+

MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,pH增大，故A正確；

B.向NaHSCh溶液中加入Ba(0H)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.向BaCL溶液中先通入S02,后通入02,產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)過(guò)程中H+增多，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.向飽和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CCh,產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反

應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12.刺槐素是一種黃酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于刺槐素

的說(shuō)法正確的是

A.分子式為Cl5Hl2。5

B.分子中碳原子的雜化方式均為sp2

C.Imol該化合物最多可以和7mO1H2反應(yīng)

D.能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為Cl6Hl2。5,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.分子中苯環(huán)上的碳原子及雜環(huán)上的碳原子的雜化方式均為sp2,右上角的甲基上的碳為sp3雜化，選項(xiàng)

B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)酮臻基，Imol該化合物最多可以和8moiH2反應(yīng)，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物含有酚羥基，能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

13.將一定量的S02通入FeCb溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明S02與FeCb溶液發(fā)生氧

化還原反應(yīng)的是

操作現(xiàn)象

A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀

B加入AgNCh溶液有白色沉淀

C加入酸性KMnCU溶液紫色褪去

D加入K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液有藍(lán)色沉淀

A.AB.BD.D

【答案】D

【解析】

【分析】要證明SO2與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則要檢驗(yàn)溶液中含F(xiàn)e2+或硫酸根離子。

【詳解】A.加入NaOH溶液生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+,故A不符題意；

B.溶液中含CL加入AgNCh溶液一定有白色沉淀，不能證明SO2與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B

不符題意；

C.酸性KMnCU溶液和溶液中的C1-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，不能證明

SO2與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；

D.加入K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則可證明溶液中存在Fe?+離子，說(shuō)明SCh與FeCb

溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

14.富馬酸亞鐵（FeC4H2。4）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.鐵位于元素周期表第四周期、第vni族

B.富馬酸分子中◎鍵與兀鍵的數(shù)目比為11:2

C.富馬酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H

D.1mol富馬酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)可生成2molCO2

【答案】B

【解析】

【分析】由元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律，結(jié)合結(jié)構(gòu)模型可推測(cè)出灰色的點(diǎn)是C,黑色的點(diǎn)是O,白

色的點(diǎn)是H,根據(jù)有機(jī)化學(xué)中C原子的成鍵特點(diǎn)可知，從左至右的順序，第一個(gè)和第四個(gè)C原子上存在

C=O鍵，在第二個(gè)C原子與第三個(gè)C原子之間存在碳碳雙鍵，其余的都是單鍵相連，富馬酸中存在碳碳

雙鍵和竣基官能團(tuán)，則富馬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH?

【詳解】A.鐵是26號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期第皿族，故A正確；

B.Imol富馬酸分子中存在llmol的◎鍵和3moi的兀鍵，數(shù)目比為11:3,故B錯(cuò)誤；

C.組成富馬酸的各元素中，電負(fù)性最大的是O,最小的是H,則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H,故C

正確；

D.1mol富馬酸中存在2moi竣基，與足量NaHCCh溶液反應(yīng)可生成2moic。2,故D正確；

故本題選B

15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.46g有機(jī)物C2H6O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

C.10gD2O和Hz"。的混合物中含有的中子數(shù)為5NA

D.在0.5L2mol/L的Na2cO3溶液中含CO7的數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu與S反應(yīng)生成C112S,ImolCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A不正確；

B.C2H6。可能為CH3cH2OH、CH3OCH3,二者的分子中都含有8個(gè)共價(jià)鍵，46g有機(jī)物C2H6。的物質(zhì)

的量為Imol,則含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,B不正確；

10a10a

C.CgD2。含中子的物質(zhì)的量為“B,xl0=5mol,CgH2含中子的物質(zhì)的量為.二&仆10

20g/mol20g/mol

=5mol,則混合物中含有的中子數(shù)為5NA,C正確；

D.在0.5L2moi/L的Na2cO3溶液中，CO，、HCO；、H2cO3的物質(zhì)的量為Imol,含CO7的數(shù)目小于

NA,D不正確；

故選Co

16.關(guān)于純堿和小蘇打的下列說(shuō)法中，不正確的是

A.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

B.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC>3

C.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

D.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.室溫下Na2cCh和NaHCCh飽和溶液pH相差較大的主要原因是：CO；的水解程度遠(yuǎn)大于

HCO3,與溶解度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.NaHCC>3受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2c。3,而Na2cO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從

它們的固體混合物中除去NaHCCh,B正確;

C.NaHCC)3和Na2c。3的溶液中均存在H20、H2cO3、CO；、HCO：、H+、OH>Na+,所含微粒的種

類相同，C正確；

D.NaHCC)3加入NaOH溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,可用NaOH溶液使

NaHCC)3轉(zhuǎn)化為Na2co3,D正確；

故選Ao

17.FeCb、CuCb的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含CM+

B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含Cu

【答案】A

【解析】

【分析】加入鐵粉后，因?yàn)镕e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+,鐵粉先與FeCb反應(yīng)，然后與CuCL反應(yīng)，充分反應(yīng)后仍

存在的固體一定含有Cu,可能含有Fe。

【詳解】A.由分析知，若加入的鐵粉與CuCb恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過(guò)量，溶液中都不會(huì)含CM+,A符合

題意；

B.由于鐵粉先與FeCb反應(yīng)，溶液中一定含F(xiàn)e2+,B不符合題意；

C.由分析知，所得溶液中一定不含F(xiàn)e3+,一定含有Fe2+,可能含C1P+,故加入KSCN一定不變紅色，C不

符合題意；

D.剩余固體一定含有Cu,可能含有Fe,D不符合題意；

故選Ao

18.A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng)，

水未標(biāo)出)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

【答案】B

【解析】

【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,

C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣,則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高

的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；

C.若B為FeCb,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C

為一氧化碳，故D正確；

答案為B。

【點(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟

記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。

19.科學(xué)家用銅的氧化物做催化劑，成功實(shí)現(xiàn)CO2選擇性還原，用于回收和利用工業(yè)排放的低濃度二氧化

碳。CO?的晶胞、銅的氧化物的晶胞如圖。下列說(shuō)法正確的是

O氧。銅

銅的氧化物的晶胞

A.干冰晶體熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵

B.一個(gè)干冰晶胞中含有8個(gè)C。2分子

C.銅的氧化物晶胞中距離氧離子最近且等距離的氧離子為6個(gè)

D.由銅的氧化物的晶胞可知其化學(xué)式為C%。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.干冰晶體為分子晶體，熔化時(shí)需要克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8義』+6義工=4個(gè)C。？，B錯(cuò)誤；

82

C.由體心氧離子為例可知，銅的氧化物晶胞中距離氧離子最近且等距離的氧離子為8個(gè)，C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x1+l=2個(gè)0、4個(gè)Cu,化學(xué)式為Cu,。，D正確；

8一

故選D。

20.將C11SO4溶液分別滴入Na?CO3溶液和NaHCC>3溶液中，均產(chǎn)生沉淀和氣泡。取①中沉淀洗滌后,

加入足量鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生；取②中沉淀洗滌后，加入足量鹽酸，產(chǎn)生少量氣泡。

0.1molL10.1mobL-1

C11SO4溶液CuSC)4溶液

三_0.1mol-L1二1_0.1molL1

三1Na2col溶液:三飛aHCO：溶液

0z

①②

下列分析不正硬的是

A.Na2co3、NaHCC）3溶液中均存在c（COj）+c（HCO；）+c（H2co3）=0」mol-Iji

B.CuSC)4能促進(jìn)Na2cO3、NaHCO,的水解

2+

C.①中發(fā)生的反應(yīng)：Cu+2cOj+2H2O=Cu(OH),J+2HCO；

D.對(duì)比①②沉淀加入足量鹽酸后的現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的c(0H)和c(CO7)均對(duì)沉淀成分有影響

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na2cO3溶液和NaHCC)3溶也中均存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

c(CO1)+c(HCO；)+c(H2co3)=O.lmol-171,A正確；

B.CUSO4溶液中存在CU2++2H2(DUCU(OH)2+2H+,溶液顯酸性，能促進(jìn)Na2co3、NaHCC>3的水

解，B正確；

C.?、僦谐恋硐礈旌螅尤胱懔葵}酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故沉淀為CU(OH)2,①中發(fā)生的反應(yīng)：

2+

Cu+2cOj+H2O=Cu(OH),J+CO2T,C錯(cuò)誤；

D.①中沉淀洗滌后，加入足量鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中的c(0H。對(duì)沉淀成分有影響，②中沉淀

洗滌后，加入足量鹽酸，產(chǎn)生少量氣泡，說(shuō)明溶液中的c(COj)對(duì)沉淀成分有影響，D正確；

故選Co

21.研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸儲(chǔ)水，充分溶解后，得到黃色溶液。和少量不溶的碘；

②取5mL溶液再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無(wú)色；

③將②所得下層溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色(顏

色比溶液。深)。

+

已知：i.I2+H20=：H+F+HIO；ii.I2+1=Ijo

下列說(shuō)法不正確的是

A.H?。是極性溶劑，CCl,是非極性溶劑，非極性I?更易溶于CC)

B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液

C.溶液》中c(L)〈溶液。中c(L)

D.向①所得濁液中加入KI，使c(r)增大，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，析出L

【答案】D

【解析】

【分析】操作①中得到的黃色溶液含有「、HIO和少量碘單質(zhì)；操作②靜置分層后，下層紫色為碘的CC14

溶液，上層無(wú)色為含「、HIO溶液；操作③發(fā)生的反應(yīng)為l2+「=I],下層溶液中碘單質(zhì)減少，故紫色變

淺，上層溶液中「增加，故溶液為黃色。

【詳解】A.根據(jù)相似相溶原理，H2O是極性溶劑，CC14是非極性溶劑，非極性12更易溶于CC14,故A正

確；

B.CC14密度大于水，②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液，故B正確；

C.加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)L+I-=5，12轉(zhuǎn)化為I。溶液b中c(k)〈溶液a中c(L),故C正確；

D.向①所得濁液中加入KI,使c(r)增大，L+I-=5，反應(yīng)生成溶解性更大的「，不會(huì)析出12,故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

本部分共5題，共58分。

22.由氧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2。、H2O2,。2和O3等。

(1)基態(tài)氧原子的電子排布式是，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是O

(2)凡0分子的VSEPR模型是形。

（3）NH3BH3在某種催化劑表面與H2。反應(yīng)的釋氫機(jī)理如下圖。

2

叁為濘過(guò)程

SiII過(guò)程III

.BQN。0OHII

催化劑

①若用NH3BH3和D2。做反應(yīng)物，生成的氫氣是（填序號(hào)）。

a.H2b,D2C.HD

②寫(xiě)出理論上NH3BH3與H2O完全反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：

（4）對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測(cè)：

①根據(jù)測(cè)定H2O2分子中（填字母序號(hào)），確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。

a.H-0鍵長(zhǎng)b.0-0鍵能c.H-0-0鍵角

②由于Hz。？不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀(jì)40年代初，盧嘉錫等化學(xué)家用尿素

O

（II）與H2O2形成較穩(wěn)定尿素過(guò)氧化氫復(fù)合物晶體，進(jìn)而測(cè)得H2O2結(jié)構(gòu)為乙。

HN—C—NH

上述晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。

a.Hz。？為（填“極性”或“非極性”）分子。

b.用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：。

（5）。2的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下。

|<-----acm—?[

根據(jù)圖中信息，可計(jì)算。2晶體密度是g-cm-3。

【答案】（1）①.Is22s22P4@.L

(2)四面體（3）①.c②.NH3BH3+4H2O=NH4+B（OH）4+3H2T

(4)①c②.極性③.O—H…O、N—H…O

4x32

(5)

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①氧元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)氧原子的電子排布式是Is22s22P4,故答案為：Is22s22P4;

②氧元素占據(jù)的最高能層第二層，是L層，故答案為：L；

【小問(wèn)2詳解】

H2O分子中，O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，所以VSEPR模型是四面體，故答案為：四面體；

【小問(wèn)3詳解】

①?gòu)臋C(jī)理上可以看出，-BH3提供一個(gè)H,DzO提供一個(gè)D原子，從而構(gòu)成氫氣HD,故答案為：c；

②NH3BH3與H2O反應(yīng)，生成NH；、B（OH）4和H2,其方程式為

NH3BH3+4H2O=NH4+B（OH）4+3H2T,故答案為：NH3BH3+4H2O=NH4+B（OH）4+3H2T；

【小問(wèn)4詳解】

①鍵長(zhǎng)和鍵能不能決定分子結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)測(cè)定H2O2分子中H-0-0鍵角，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲，故答案

為：c；

②由圖乙可知，H2O2中的4個(gè)原子不在同一條直線上，所以H2O2為極性分子，故答案為：極性；

③因?yàn)椤熬w中尿素與氐。2分子交替排列且二者中的。均與另外分子的H之間形成氫鍵”，所以用“X—

表示出上述晶體中形成的氫鍵：0—H…0、N—H-0,故答案為：0—H…0、N—H-0；

【小問(wèn)5詳解】

114x32

根據(jù)圖中信息，可計(jì)算出晶胞中所含的個(gè)數(shù)為8x—+6x—=4,所以O(shè)2晶體密度是大一rg-cm-3,故

82NA-。

4x32

答案為：-―

23.AS2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含碑元素(AS)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗AS2O3。

粗AS2O3

H3ASO4廢水

(1)基態(tài)碑原子的價(jià)層電子排布式:

(2)“堿浸”的目的是將廢水中的H3ASO3和H3ASO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3ASO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程

式是

(3)“氧化”時(shí)，ImolAsO1轉(zhuǎn)化為AsO；至少需要02..molo

(4)“沉碑”是將碑元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

△

a.Ca(OH)2(s)^Ca*(aq)+2OH-(aq)H<0。

2+-

b.5Ca+OH+3AsO『QCa5(AsO4)3OH△H>0。

研究表明：“沉碑”的最佳溫度是85℃,用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降

的原因是.

(5)“還原”過(guò)程中H3ASO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)“還原”后加熱溶液，H3ASO3分解為AS2O3,同時(shí)結(jié)晶得到粗AS2O3,AS2O3在不同溫度和不同濃度

硫酸中的溶解度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗AS2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是

1

c(H,SO4)/mol,L

(7)下列說(shuō)法中，正確的是(填字母)。

a.粗AS2O3中含有CaSCM

b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高碑的回收率

c.通過(guò)先“沉碑”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集碑元素的目的

【答案】⑴4s24P3

(2)H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O

(3)0.5(4)溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsCU)3OH沉

淀率下降

(5)H3ASO4+H2O+SO2=H3ASO3+H2SO4

(6)調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7mo卜L-i,冷卻至25℃,過(guò)濾

(7)abc

【解析】

【分析】含H3ASO3和H3ASO4的廢水加入NaOH堿浸,生成NasAsCh和Na3AsO4;通。2進(jìn)行氧化，將Na3AsO3

氧化為NasAsCU；加入石灰乳沉碑后過(guò)濾，濾渣為Ca5(AsCU)3OH沉淀；加入H2s。4酸化，生成CaSCU沉淀

和H3ASO4；通入SO2還原，H3ASO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,加熱H3ASO3分解轉(zhuǎn)化為AS2O3,結(jié)晶得到粗AS2O3。

【小問(wèn)1詳解】

碑為33號(hào)元素，基態(tài)碑原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63甲。4s24P3,則其價(jià)層電子排布式：4s24P3。

【小問(wèn)2詳解】

“堿浸”的目的是將廢水中的H3ASO3和H3ASO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3ASO4與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NasAsCU等，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3AsO4+3NaOH=Na3ASO4+3H2OO

【小問(wèn)3詳解】

“氧化”時(shí)，As。；-轉(zhuǎn)化為AsO；,As元素由+3價(jià)升高到+5價(jià)，用02氧化時(shí)，可建立關(guān)系式2AsO會(huì)

------02,則ImolAsO；轉(zhuǎn)化為AsO；至少需要O20.5mol。

【小問(wèn)4詳解】

研究表明：“沉碑”的最佳溫度是85℃,用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高，反應(yīng)a平衡逆

向移動(dòng)，使c(Ca2+)減小，從而引起反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，從而使沉淀率下降，原因是：溫度升高，反應(yīng)a

平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降。

【小問(wèn)5詳解】

“還原”過(guò)程中H3ASO4被S02還原，轉(zhuǎn)化為H3ASO3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H3Ase)4+H2O+SC)2=H3Ase)3+H2so4o

【小問(wèn)6詳解】

從曲線中可以看出，硫酸濃度為7moH/i、溫度為25℃時(shí)，AS2O3的溶解度最小。為了提高粗AS2O3的沉

淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是：調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7moi冷卻至25℃,過(guò)濾。

【小問(wèn)7詳解】

a.溶液中的Ca2+未完全除去，S02還原時(shí)，又生成了CaSCU,致使粗AS2O3中含有CaSCU,a正確；

b.濾液2為硫酸，可循環(huán)使用，以提高碑的回收率，b正確；

c.通過(guò)先“沉碑”后“酸化”的順序，可使溶液中的神轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，酸化后又轉(zhuǎn)化為H3ASO4,

可以達(dá)到富集碑元素的目的，c正確；

故選abco

【點(diǎn)睛】利用溶液從固體中提取某種成本時(shí)，可通過(guò)粉碎、攪拌等措施，以增大固體與溶液的接觸面積,

提高浸取率。

24.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HN03,如下圖所示。

NH3

（1）I中，NH3和。2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

（2）II中，2NO（g）+O,U2NO,（g）。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得N0的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)

（Pl、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

no

希

^2

取

逐

步

o

n

①比較Pl、P2的大小關(guān)系：。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是o

⑶m中，降低溫度，將NO2。）轉(zhuǎn)化為N2O4⑴，再制備濃硝酸。凡。4與。2、凡。化合的化學(xué)方

程式是o

（4）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO.排放。SCR（選擇性催化還原）工作

原理:

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

QNZ、H,0

（N02,。2等）

SCR催化反應(yīng)器

①尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解為NH3和C。？，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SC>2在。2作用下會(huì)形成（NHJ2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式

表示（NHJ2SO4的形成：。

③尿素溶液濃度影響NC>2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60g-mo「i）含量的方法如下：

取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的VimLCimoLIjiH2sO4溶液吸收完全，

剩余H2s。4用v2mLc^olL-'NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

催化劑

【答案】（1）4NH,+50,4NO+6H.O

,A

（2）P］<p2②.減小

（3）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

（4）①.CO（NH2）O+H2O^^CO2+2NH3②.2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）,SO4

32CVCV

③.（II-22）%

a

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

I中，NH?和。2在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

4NH,+5O?4NO+6H.O；

-A-

【小問(wèn)2詳解】

①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：P1<p2；

②由圖可知，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小;

【小問(wèn)3詳解】

將NC）2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4O），再制備濃硝酸，則N2O4與。2、H2?；仙蒆NO3,化學(xué)方程式為

2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；

【小問(wèn)4詳解】

①尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)化學(xué)方程式為

CO（NH2）,+H2O^^CO2+2NH3；

②尾氣中SC）2在。2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4,化學(xué)方程式為

2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4；

③所得NH3用過(guò)量的VimLCimoUH2SO4溶液吸收完全，剩余H2sO4用v2mLe2moi［TNaOH溶

3

液恰好中和，則吸收NH3消耗H?S04的物質(zhì)的量為卜1x%-*IQmol=

［CM—號(hào)］xio+mol,NH3和水反應(yīng)得到NH3-1120，NH3F2O和H2s。4反應(yīng)，得到比例關(guān)系：2

33

NH3~H2s。4，貝I」NH3的物質(zhì)的量為［C］V］—jxiomolx2=（2c1v1-c2v2）x10mol,根據(jù)N元

素守恒，則ag尿素溶液中［CO（NH2）21的物質(zhì)的量為生或二手以"mol，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

（2CM：V2）xlOmo[x60g/mol_3（2cv-cv

1122x100%=3（2CM-c2V2）%。

里■刀2、/1八八0/

-----------------------------------------X100%100aa

ag

25.M印染、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，一種合成路線如下。

已知：?RC1NaCN>RCNH+>RCOOH；

18

@R1COOR2+；8ROH>R1COOR3+R2OH；

②H2O

?R.COOR,fR,CH,OH+R,OHo

(1)AfB的反應(yīng)類型是o

(2)B中含竣基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)F中所含官能團(tuán)的名稱是o

(4)寫(xiě)出J-K的化學(xué)方程式o

(5)下列說(shuō)法中正確的是o

a.A、E均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

b.F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子

c.G為非極性分子

d.L與甲醇是同系物

(6)G的同分異構(gòu)體乙醛與F反應(yīng)得到J的一種同分異構(gòu)體J',J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【答案】(1)取代反應(yīng)

(2)HOOCCH2coOH

oo

一定條件IIII

(3)酯基(4)>,C+C2H50H

C2H—oC2H5C2H5—0/%

OH

OO

IIII

cc

(5)ab(6)C2H5。/、戶/、0C2H$

/CH、

CH3OH

【解析】

【分析】由A的分子式知A的不飽和度為1,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B中含竣基，則A為CH3coOH,B為

C1CH2COOH,根據(jù)信息反應(yīng)①知，D為NC—CH2—COONa,根據(jù)信息反應(yīng)①和竣基的性質(zhì)知，E為

HOOCCH2coOH,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H5c2OOCCH2coOC2H5；結(jié)合信息反應(yīng)②及G的分子式，可確定G為叢，J為

00

IIII

Ccri,根據(jù)信息反應(yīng)③可推知，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH(CH2OH)2,L

C2H5。|。C2H5

k‘OH

OH

脫水生成M為五元環(huán)結(jié)構(gòu)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答。

O

【小問(wèn)1詳解】

由分析知，A-B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為:取代反應(yīng);

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，B中含竣基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2co0H,故答案為：HOOCCH2co0H；

【小問(wèn)3詳解】

F為H5c2OOCCH2coOC2H5,所含官能團(tuán)的名稱是酯基，故答案為：酯基;

【小問(wèn)4詳解】

由分析可知，J為根據(jù)J和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及信息反應(yīng)②可知，J-K的化

C2H5—0,

ooO