第八單元 海洋化學(xué)資料的利用【單元卷測試卷】-九年級化學(xué)下冊單元速記巧練（魯教版2024）

PAGE1第八單元海洋化學(xué)資料的利用測試卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40一、單項選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．分離液態(tài)空氣制氧氣 B．活性炭凈水C．鐵絲在氧氣中燃燒 D．水的蒸餾【答案】C2．海水中含量最高的元素是（）A．H B．O C．Na D．Cl【答案】B【解析】海水中含量最多的物質(zhì)是水，水中氧元素含量最高，海水中含量最高的元素是氧元素，其元素符號為O。故選B。3．在20世紀，聯(lián)合制堿法打破了外國壟斷，結(jié)束了對純堿依賴進口的歷史，為民族爭了光。發(fā)明聯(lián)合制堿法的我國科學(xué)家是A．張青蓮 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．侯君集【答案】C【解析】A、張青蓮主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準，故A不正確；B、屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素，故B不正確；C、侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法的是侯德榜，故C正確；D、侯君集是唐朝武將，故D不正確。故選C。4．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（）A．氯化鈉、食鹽、B．氫氧化鈉、火堿、C．碳酸鈉、蘇打、D．碳酸氫鈉、純堿、【答案】B【解析】A、氯化鈉俗稱為食鹽，化學(xué)式為NaCl，故選項說法錯誤；B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，故選項說法正確；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2CO3，故選項說法錯誤；D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，故選項說法錯誤。故選B。5．下列有關(guān)海洋資源的說法不正確的是A．海水中溶有大量的鹽B．人類從海水中提取用途廣泛的金屬鎂C．海底蘊藏豐富的煤、石油，沒有天然氣和“可燃冰”D．海底蘊藏者多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核【答案】C【解析】A、海水是混合物，其中溶有大量的氯化鈉、氯化鎂等鹽類物質(zhì)，故A說法正確；B、海水中溶解有大量的鎂鹽，故人類可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，故B說法正確；C、海底不僅蘊藏豐富的煤、石油、天然氣等化石燃料，還發(fā)現(xiàn)了“可燃冰”，故C說法錯誤；D、海底蘊藏多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核，故D說法正確；故選C。6．下列操作不能用來淡化海水的是A．多級閃急蒸餾 B．使海水結(jié)冰脫鹽C．加熱蒸餾 D．過濾【答案】D【解析】A、“多級閃急蒸餾法”的原理是利用減壓時水的沸點降低，使熱鹽水依次流經(jīng)若干個壓力逐漸降低的閃蒸室，逐級蒸發(fā)降溫，再將水蒸氣冷凝成水，該方法能用來淡化海水，不符合題意；B、使海水結(jié)冰脫鹽，能將鹽與水分開，能用來淡化海水，不符合題意；C、加熱蒸餾，使水蒸發(fā)，然后冷凝成水，能用來淡化海水，不符合題意；D、過濾可實現(xiàn)固液分離，除去難溶性雜質(zhì)，不能用來淡化海水，符合題意。故選D。7．據(jù)報道，我國南海海底存在巨大的“可燃冰”分布帶?！翱扇急钡闹饕煞质且凰霞淄榫w(CH4?H2O)。請結(jié)合初中化學(xué)知識判斷下列說法正確的是A．“可燃冰”能燃燒，說明冰具有可燃性B．“可燃冰”的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀使用高效能源開辟了廣闊的前景C．“可燃冰”由四種元素組成D．“可燃冰”由CH4和H2O組成【答案】B8．蒸發(fā)與蒸餾操作中都會用到的實驗儀器是（）A．酒精燈 B．蒸發(fā)皿 C．玻璃棒 D．錐形瓶【答案】A9．根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的是（）A．t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低C．t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度【答案】C【解析】A.t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為80g，也就是100g水中最多能溶解80g物質(zhì)甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，選項錯誤。

B.隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質(zhì)量在減小，說明溶解的物質(zhì)變多，所以乙的溶解度隨溫度升高而升高，選項錯誤。C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同，正確。D.壓強增大或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，選項錯誤。故選C。10．下列關(guān)于海水制鎂的有關(guān)說法,正確的是（）A．直接蒸發(fā)海水得到氯化鎂B．電解氯化鎂溶液C．制得的鎂可用于制造航天航空材料D．只涉及到了復(fù)分解反應(yīng)【答案】C11．以下“粗鹽提純”的實驗操作中不正確的是（）A．量取 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)【答案】C【解析】A、用量筒量取液體時，視線要與凹液面最低處齊平，此選項正確；B、在燒杯中溶解，且用玻璃棒攪拌可以加速溶解，此選項正確；C、過濾時要用玻璃棒引流，此選項錯誤；D、蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿盛裝濾液，并用玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，此選項正確。故選：C。12．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以用來制造氮肥B．石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可以用來做石墨電極C．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨D．碳酸氫鈉能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用來治療胃酸過多【答案】A【解析】A、氮氣可用來制造氮肥，是因為氮氣中含有氮元素，與氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑無關(guān)，該選項不正確；B、石墨可作電極是因為石墨具有導(dǎo)電性，該選項正確；C、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨，該選項正確；D、胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，則可用來治療胃酸過多，該選項正確。故選A。13．（2023·湖南株洲）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解：D．氫氧化鋁治療胃酸過多：【答案】D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項不符合題意；B.鎂帶在空氣中燃燒：，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項不符合題意；C.在高溫下分解，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項不符合題意；D.氫氧化鋁治療胃酸過多：，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項符合題意。故選D。14．下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液【答案】B【解析】A、氯化銅溶液是藍色，其他三種溶液都是無色的，能與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀的是氫氧化鉀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別，故A不符合題意；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液，與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液為稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Ba(OH)2，與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別，故B符合題意；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次產(chǎn)生氣體，該溶液為Na2CO3溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別，故C不符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為AgNO3溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別，故D不符合題意。故選B。15．如圖所示，圖二是圖一實驗過程中燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量隨滴入試劑變化的坐標圖，下列說法錯誤的是A．AB段觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成B．C點的pH值為7C．D點的溶質(zhì)只有氯化鈉D．向E點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅【答案】D【解析】實驗過程中出現(xiàn)了兩個化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，其中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體。第一個反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。坐標圖內(nèi)，AB段為第一個反應(yīng)，BD段為第二個反應(yīng)，D點表示的是第二個反應(yīng)恰好結(jié)束；D點后為碳酸鈉過量。A、根據(jù)分析，AB段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成，說法正確；B、根據(jù)分析，BD碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH=7，則C點的pH=7，說法正確；C、根據(jù)分析，B點溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，C點溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，D點溶質(zhì)為氯化鈉，說法正確；D、根據(jù)分析，E點溶液中碳酸鈉過量，因為碳酸鈉溶液呈堿性，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液呈藍色，而不是紅色，說法錯誤。故選D。二、填空與簡答題：本大題共5小題，每空2分，共42分。16．（8分）“海洋強國”是國家戰(zhàn)略，紹興作為浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)的重要戰(zhàn)略節(jié)點，正以積極的姿態(tài)規(guī)劃發(fā)展海洋經(jīng)濟。利用海洋資源是海洋科技創(chuàng)新的新引擎。（1）鹽化工是我國重要海洋產(chǎn)業(yè)。鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量如圖甲，利用鹽鹵生產(chǎn)金屬鎂的流程如圖乙。由圖甲可知，鹽鹵中含量最多的鹽是；流程圖中操作A的名稱是；若生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂克。（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發(fā)，你覺得開發(fā)前景廣闊的能源有?！敬鸢浮浚?）氯化鈉過濾48（2）潮汐能（合理即可）【解析】（1）由圖甲中鹽鹵中主要鹽類物質(zhì)及其含量，鹽鹵中含量最多的鹽是氯化鈉。操作A能將濾液和氫氧化鎂沉淀分離，是過濾操作。若生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，且其他鹽類中的鎂元素質(zhì)量可忽略不計，則1000克鹽鹵可制備金屬鎂的質(zhì)量為142.5g××100%+60g××100%＝48g。（2）地球表面70%以上是海洋，各種海洋能源有待開發(fā)，海洋中開發(fā)前景廣闊的能源有潮汐能（合理即可）。17．（8分）海水淡化常用太陽能蒸餾和膜分離等方法，根據(jù)圖示回答問題。（1）太陽能蒸餾的原理如上圖圖1所示。太陽能蒸餾屬于(物理/化學(xué))變化。太陽能蒸餾淡化的優(yōu)點是。（2）膜分離的原理上圖如圖2所示。將海水加壓，水分子能透過分離膜，和卻不能透過，一段時間后，右側(cè)海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(變大/變小/不變)。膜分離的原理與化學(xué)實驗中物質(zhì)分離的(操作方法)相似。【答案】（1）物理節(jié)約能源或環(huán)保（合理即可）（2）變大過濾【解析】（1）太陽能蒸餾，只是水的狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；太陽能蒸餾淡化不需要加熱，可以節(jié)約能源，故填：節(jié)約能源或環(huán)保（合理即可）；（2）將海水加壓，水分子能透過分離膜，和卻不能透過，一段時間后，右側(cè)的海水中水的質(zhì)量變小，氯化鈉的質(zhì)量不變，則右側(cè)海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變大；膜分離能將水和氯化鈉分離，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，因此膜分離的原理與化學(xué)實驗中過濾操作原理相似，故填：變大；過濾。18．（8分）（2024重慶A卷）侯德榜是我國化工先驅(qū)，他打破了西方國家對工業(yè)制備純堿（Na2CO3）的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl=NH4Cl+X↓。（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），X的化學(xué)式為。（2）NaCl中的陽離子為（填符號），產(chǎn)物中屬于氮肥的是（填名稱）。【答案】（1）鹽NaHCO3（2）Na+氯化銨【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應(yīng)后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學(xué)式為NaHCO3；（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。19．（8分）（2024四川樂山）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲物質(zhì)為。（2）甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（3）甲與戊反應(yīng)可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）。（4）丙生成丁的化學(xué)方程式為。【答案】（1）HCl/鹽酸（2）復(fù)分解（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【解析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應(yīng)，則甲為鹽酸，甲能轉(zhuǎn)化為丁、丙，丙能轉(zhuǎn)化為丁，氫氧化鈉能與丙反應(yīng)，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。（1）由分析可知，甲為鹽酸；（2）甲與乙的反應(yīng)即為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；（3）甲（鹽酸）與戊反應(yīng)可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學(xué)式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。20．（10分）海洋化學(xué)資源的綜合利用是國家重點發(fā)展的領(lǐng)域之一。某實驗小組在實驗室模擬從海水中提取粗鹽后的鹵水(主要含MgCl2和少量NaCl等)中制取金屬Mg和Cl2。其過程如下：【查閱資料】室溫下，常見含鎂元素的沉淀物溶解度如下表：物質(zhì)Mg(OH)2MgCO3溶解度/g0.00290.011回答問題：（1）操作a的名稱為。（2）反應(yīng)①的目的是將鹵水中的鎂元素盡可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?。根?jù)資料分析，流程中的鎂元素最有可能轉(zhuǎn)化為沉淀(填化學(xué)式，下同)，由此可知，試劑X為。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為=。（4）海水中提取出的金屬鎂可用于制作煙花，是因為其燃燒產(chǎn)生耀眼的白光。寫出鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。【答案】（1）過濾（2）Mg（OH）2Ca(OH)2（3）（4）【解析】（1）操作a能將沉淀和濾液分離，操作a的名稱為過濾；（2）反應(yīng)①的目的是將鹵水中的鎂元素盡可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，由資料可知，氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，則流程中的鎂元素最有可能轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，能將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，由此可知，試劑X可以為Ca(OH)2；（3）反應(yīng)②是氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。三、實驗與探究題：本大題共2小題，每空2分，共22分。21．（10分）同學(xué)們用粗鹽（只含難溶性雜質(zhì)）提純后所得的精鹽，配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液?！緦嶒炓弧浚?）上述操作中有錯誤的是（填操作序號）。（2）改正錯誤后進行粗鹽提純，操作順序為（填操作序號）?！緦嶒灦坑锰峒兊玫降木}配制一定質(zhì)量10%的氯化鈉溶液（3）在用托盤天平稱取精鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向左側(cè)，他接下來的操作是_____（填序號）。A．減少適量藥品 B．增加適量砝碼 C．增加適量藥品 D．減少適量砝碼（4）稱量NaCl時，天平平衡后狀態(tài)及游碼標尺示數(shù)如圖所示，則配制的NaCl溶液質(zhì)量為。（5）誤差分析：下列情況會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_____（填字母）。A．實驗一：過濾時濾紙破損未重新過濾B．實驗一：稱量粗鹽時只在右盤放稱量紙C．實驗二：用量筒取水時，俯視讀數(shù)D．實驗二：稱量精鹽時只在右盤放稱量紙E．實驗二：燒杯內(nèi)有清洗時殘留的少量水【答案】（1）⑥（2）③②①④⑥⑤（3）A（4）175g（5）CD【解析】（1）分析圖中操作可知，圖示操作⑥中，沒有用玻璃棒進行引流；（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，最后稱量精鹽并計算產(chǎn)率，操作順序為③②①④⑥⑤；（3）指針已偏向分度盤左側(cè)，說明所取氯化鈉的質(zhì)量偏多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡，故選A；（4）據(jù)圖可知，氯化鈉的質(zhì)量為：10g+5g+2.5g=17.5g，則配制的NaCl溶液質(zhì)量為；（5）A、過濾時濾紙破損會導(dǎo)致得到了氯化鈉不純，其中含有雜質(zhì)，這樣會造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故錯誤；B、稱量粗鹽時只在右盤放稱量紙，會造成溶解的氯化鈉偏多，但后面實驗是會稱量精鹽的質(zhì)量，所以對配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響，故錯誤；C、量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故正確；D、稱量精鹽時右盤放稱量紙，左盤沒有放稱量紙，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故正確；E、用于溶解氯化鈉的燒杯洗凈后殘留有少量的水，導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量增加，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故錯誤；故選CD。22．（12分）在學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)后，同學(xué)們進行了如圖所示的實驗，并展開拓展學(xué)習(xí)與探究。（1）實驗中只有③、④兩組實驗中能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，其中③中觀察到，④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）同學(xué)們?yōu)榱舜_定①、②兩組實驗中的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，展開如下探究。探究一：【提出問題1】①中是否發(fā)生反應(yīng)？【實驗驗證】取少量實驗①后的溶液，滴加滴無色酚酞溶液，觀察到，即可證明NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。探究二：【提出問題2】②中是否發(fā)生反應(yīng)？【實驗驗證】取實驗②后的溶液于試管A中，進行以下實驗：觀察到試管B、C中的現(xiàn)象分別為，即可證明和稀硫酸未發(fā)生反應(yīng)?！窘涣鞣此肌磕惩瑢W(xué)評價探究二實驗時指出，省略上述圖中的實驗Ⅰ也能證明和稀硫酸未發(fā)生反應(yīng)，你是否同意他的觀點？（填“同意”或“不同意”）【總結(jié)歸納】對于復(fù)分解反應(yīng)的認識，下列說法正確的是（填字母）。A．酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，各元素化合價一定不變C．證明兩種物質(zhì)沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只需驗證其中某一種物質(zhì)依然存在【答案】（1）紅棕色固體粉末逐漸溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色（2）無顏色變化有白色沉淀