2023年山東高考理綜化學(xué)試卷及答案

2023年山東高考理綜化學(xué)試題與解析

7、化學(xué)與生產(chǎn)和生活親熱相關(guān)，以下說法正確的選

項(xiàng)是A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反響

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都能屬于有機(jī)高分子材料

D.利用糧食釀酒經(jīng)受了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化的過程

7、【答案】D

8、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖，W的氣態(tài)氫化物可

以與其最高價(jià)氧化物反響生成離子化合物，由此可以知：

A.X、Y、Z、中最簡(jiǎn)潔氫化物梅定性最弱的是YIwIxI一

B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水億物的酸性肯定強(qiáng)于Y--------——

C.X元素形成的單核陰離子復(fù)原性大于Y

D.Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性

8、【答案】A

9、足量以下物質(zhì)與一樣質(zhì)量的鋁反響，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.

氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

9、【答案】A

10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖,以下關(guān)于莽草酸的說法正確的選

項(xiàng)是A.分子再為FRO

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反響

D.在水溶液中段基和羥基均能電離出H-

10、【答案】C

11、利用試驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)試驗(yàn)的

一項(xiàng)為哪一項(xiàng)

試驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)試驗(yàn)

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO』容液的濃縮結(jié)晶

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaS(\中少量的BaCC\

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5molL-i的溶液

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溟水和CCI,除去NaBr溶液中少量Nai

4

11【答案】D

12、對(duì)于反響CO(g)+H2O(g)(g)+H2(g)AH<0,在其他條件不變的狀

況下

A.參加催化劑，轉(zhuǎn)變了反響的途徑，反響的AH也隨之轉(zhuǎn)變

氏轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反響放出的熱量不變

C.上升溫度，反響速率加快，反響放出的熱量不變D.

假設(shè)在原電池中進(jìn)展，反響放出的熱量不變

12【答案】B

13、某溫度下，向肯定體積O.lmolL」的醋酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液，溶液

中pOH(pOH=一lg[OH])與pH的變化關(guān)系如下圖，則

A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電力量強(qiáng)于Q點(diǎn)

B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH^COO-)>c(Na-)

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H?O的電離程度一樣

D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體枳

13【答案】C28(12)

金屬冶煉與處理常涉及氧化復(fù)原反響。

(1)由以下物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)承受電解法的是___________0

a.Fe,O,b.NaCIc.Cu,Sd.AIR

(2)輝銅礦(Cu.S)可以發(fā)生反響：2CuS-P2HSO+50=4CuSO+2H0,該反響

的復(fù)原劑是______:當(dāng)Imol0,發(fā)生反響時(shí)，著原劑流失電子的物項(xiàng)的量為^1mli。向Clise%

溶液中參加鎂條時(shí)有氣體生贏該氣體是______I.4

(3)右圖為電解冶煉銀的示意圖，一(填"a”或"b”)極為含「小卜

有雜質(zhì)的粗銀，假設(shè)b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的a#'n八b”

電極反響式為一

(4)為處理銀器外表的黑斑［Ag,S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食

鹽水中并與鋁接觸，Agf轉(zhuǎn)2化為Ag,食鹽水的作用—,—————

__________:______。

28【答案】AgNO「HNO3溶液，

(1)bd

(2)CuS或硫化亞銅，4,H

，2

(3)aNO-+e-+2H+=NOt+110

(4)食鹽水準(zhǔn)電解質(zhì)溶液，與Al、hg§共茴構(gòu)成原電池

29、(15分)化學(xué)反響原理在科研和生聲中有廣泛的應(yīng)用：

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS,晶體，發(fā)生如下反響：

TaS(S)+21(g)Tai(g)+t(g)△HAO(I)

反而(I)的平知常數(shù)表達(dá)#K=__:__o假設(shè)K=l,向某恒容容器中參加ImolI(g)

和，

足量TaS(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(2)假也所示，京響⑴在石英真空蓍詢就一先在溫度為T2的一段放入未提純的TaS,

粉末和少量一段時(shí)間后，在溫度為T|一端得到了純潔T；S,晶體，貝IJ溫度T|_T,(成

最“二”)。上述反響體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_____「

溫度II①?溫度12進(jìn)

TaS?，體"".'―潟：粉末

(3)利用的I.的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為HSO,然后

用肯定濃度的i,溶液進(jìn)展滴定，所用指示劑為,滴定反響的離子方程式為■-____

(4)25c時(shí)，HSOHSO-+H+的電離常數(shù)Ka=lXlOZnolL」，則該溫度下HSO-

水解反響的平衡帚藪K;_____1moi/L,假設(shè)向Na*O溶液中參加少尊I,則溶液中

c(H,SOJ/c(HSO-5濤二二二.(填“增大”“減才、”或“不變2

29、咯案］⑴.凡)叫)66.7%

c11J

2

(2)<I,

(3)淀粉溶核HSO+I+2H0=4Hr+SO2一+2-

23224

⑷1X10-12增大

30、(15分)TiO2既是制備含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

(1)試驗(yàn)室利用反響TiOjs)+CC1(g)TiCl(g)+CO^(g),在無水無氧條件

下制備TiQ,試驗(yàn)裝置示意圖如下：

4

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它

-23

ccid76與CJ互溶

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

TiCl,4-25136

儀器A的名稱是__________。裝置E中的試劑是_________。反響開頭前依次進(jìn)展如下?lián)Q作：

組裝儀器、________、加裝藥品，通N,一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反響完畢后的操作包括：

①停頓銅&藐滅酒精燈③冷卻至室浦。正確的挨次為_______(填序號(hào))。欲分別D中的

液態(tài)混合物，所承受操作的名稱是。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO)(含F(xiàn)e,O、SiO,等雜質(zhì))制備Ti。.的有關(guān)反響包括：

酸溶FeTiCh(s)+2H2SO4(aq)=F.O；(aq)+TiOSO4(aq)+遍0(1)

90c

水解IQSQ<(aq)+加0(1)HaTiOj(s)+H2SO4(aq)

簡(jiǎn)要工藝流程如下:

①試劑A為_______。鈦液I需冷卻至70℃左右,假設(shè)溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，

TiO

2

緣由是____________。

②取少量酸洗后的HJiO,參加鹽酸震蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H?產(chǎn)出

現(xiàn)微紅色，說明H,Tib/存在的雜質(zhì)離子是_______:這種H,TQ即使用水充分求減，煨

燒后獲得的Ti。？一會(huì)員黃的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。23

30【答案】(1)枯燥管濃硫酸檢驗(yàn)裝置的氣密性②③①蒸福

(2)①鐵粉溫度過高會(huì)使TiOSO水解生成HTiO沉淀與FeSO-7HO晶體被過濾除

43342

去。

②Fe?+代2。3

【選做局部】

31.(8分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化銬(WC)、金屬鉆(C)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC

o

和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCI溶液為電解液。陰極主要的電極反響

為^__________

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是___________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的

是回收利用其中的_______________o

(3)溶液I的主要成分是。洗滌CoCO不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無明顯膨響,

但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，緣由是___________/4

(4)將CoO復(fù)原成C。粉的化學(xué)方程式為，

23-----------

31【答案】⑴2Hl+2e-=H,

⑵Fc(OH)C

(3)HC1NHCl*解放出NH和HCI氣體

43

網(wǎng)8

(4)3H+CoO2co+3HO

2232

32、(8分)【化學(xué)■物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】

鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的選項(xiàng)是______

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞構(gòu)造示意圖，則

每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為___________,該功能陶瓷的化學(xué)式為__________。

(3)BQ3和NCI3中心原子的雜化方式分別為_______和________o第一電離能介于B、N

之間的其次周期元素有______種。

(4)假設(shè)BC，與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成協(xié)作物，則該協(xié)作物中

供給孤對(duì)電子而原王是______o

32【答案】(1)a(2)2；BN(3)SP?；SP3；3(4)X

33、(8分)【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)根底】

聚酰胺-66常用來生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用以下路線進(jìn)展合成,

/、比.z°\HCl^CHXHXHXH.的,口

NiUil|)H