2023-2024學(xué)年重慶市西北狼聯(lián)盟高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年重慶市西北狼聯(lián)盟高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列離子方程式正確的是

A.。2通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=l24-2H2O

C.用銅做電極電解C11SO4溶液：2cli2++2H2O里鬢2cli+O2T+4H+

2-+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H1O

2、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子NO3一SO?-H+M

濃度/(mol/L)2122

A.crB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N、

C.NO?與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aN.A

D.lmolKHCO.3晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為3NA

4、298K時(shí)，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol?L“HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度

與滴加甲酸（弱酸）溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

B.c(KOH)=0.1mol-L

C.n、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在；c<K+)=c(HCOO)

D.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OH?尸c(HCOOH)+c(H+)

5、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

6、下列說(shuō)法不正確的是

平

尚

用NK液*

宗濕的活性戰(zhàn)

4

浸“NaCI溶

液的泡雄'

俯箔人

圖3

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1中I、II兩點(diǎn)的速率v(I)>v(H)

C.圖2表示A(?)+2B(g)=2C(g)AHV0,達(dá)平衡后，在ti、t2.h,匕時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4AI+3O2+6H2O=4A1(OH)3

7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，貝!)該反應(yīng)A〃>0、AS>0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的電離程度相同

C.O.lmoHL-NHQ溶液加水稀釋，八：,。，的值增大

C(NH3H2O)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2=2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

8、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,I)使)增大B.壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，W逆)、1)值都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

9、下列判斷中一定正確的是()

A.若中?和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氨化物，且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn)：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

10、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s。4,這些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

11、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃疏酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過(guò)量

12、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說(shuō)法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e->Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

13、用密度為l.84g?mL”、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L"稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是

A.計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸儲(chǔ)水，攪拌

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2?3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽

14、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N、

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk?,增加2NA個(gè)PC鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.3NA

22+2-

16、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K\NH4\Mg\Cu>SO4>一、C「、Br，CCh?一中的若干種，離子濃度

都為0.lmoHL）。往該溶液中加入過(guò)量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)

并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在

C.肯定存在的離子是SO32,Br",是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Mf+、Cu2+>SO4?-、CO32,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

17、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH,并實(shí)

現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

倦化劑K薪-----------

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+

18、用CICH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：*Na

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：0)^

C.NaCN的電子式:Na+［：C::N：］-

D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH

19、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開(kāi)發(fā)的敘述合埋的是

A.大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B.通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料

C.安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

D.開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

20、下列化肥長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是（）

A.硫酸鉉B.尿素C.草木灰D.硝酸鉀

21、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHUCHO

J^j-CHzCOOH

Y

e+oH

A.???B.①③⑤⑥C.①③@@D.②③?⑤?

22、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)?/p>

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（N（h）2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過(guò)程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

CH3

玉（）O）的流程：

囪,融［c木802梯嘲so,、國(guó)一務(wù)佳■@-UAUK回

已知:

o

LiAllhR-CH2OH

R-C-O-CH,

II.VV=Ri-OHV?,R、R2、R3代表爆基

Ri-C-O-C-RI--------(-()?Ri?Ri-C-OH

(1延的反應(yīng)類型是___________。

(2@是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________________。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順?lè)串悩?gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________o

(5)F的官能團(tuán)名稱;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(6燼)的化學(xué)方程式是__________________________o

⑺符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCh溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

(8)工業(yè)上也可用<'u合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

反應(yīng)條件，;c：ccBr不易發(fā)生取代反應(yīng))

/°\OHBr

HPr*CH,-CH-CH3.............E------------------------°

24、(12分)最早的麻醉藥是從南美洲生長(zhǎng)的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為較酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A（CH0）

（CHJCH）2NH24（CHJCH）NCHCHOH

2（D2222

COOH

H?Sg,KMnO4/H：Fe/If012

回回肝回叫―2CH2N（C2H5）2

345

（C7H7NO2）（C7H5NO4）（C7H7NO2）J

NHCOCHj

回答下列問(wèn)題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

(2)B的化學(xué)名稱為o

(3)D中的官能團(tuán)名稱為一,④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—。

(4)寫(xiě)出⑥的化學(xué)方程式—o

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中?N02直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（6）參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯（CH3coeI）為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁（Q

）的

NHC（KH；

ONaOR

合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。已知:d—d

25、（12分）“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

（1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

己知：①飽和NaClO溶液pH為11；

②25℃時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2co3：Ki=4.4xl0\K2=4.1xlOn；HCIO：K=3xl08

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312

回答下到：?jiǎn)栴}：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCO.i溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測(cè)定C瓶溶液中NaCK）含量（單位：妙）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用O.lOOOmol/LNazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2~3次，NazSzOj溶液的

平均用量為24.00mL。（已知：

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象。

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

26、（10分）無(wú)水FeCb易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤(rùn)滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無(wú)水FeCL和氯苯（無(wú)色液

體，沸點(diǎn)132.29）制備少量無(wú)水FeCb,并測(cè)定無(wú)水FeCh的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理：2FeCh+C她ClA2FeCb+C此Ck+HClt

實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無(wú)水FeCL和22.5g氯苯。

（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê?0、。2、C0：）制取純凈干燥的氮?dú)狻?/p>

①請(qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫(xiě)字母

表示）。

f禱8h雨'

NaOH溶液小蘇打溶液

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖?/p>

（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126c條件下劇烈攪拌30niin,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139*C條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度己經(jīng)接近或超過(guò)

氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是________。

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過(guò)濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

27、(12分)無(wú)水四氯化錫(SnCh)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝

查閱資料可知：

?Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511k.J/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)SnSnChCuCIz

熔點(diǎn)/C232-33620

沸點(diǎn)/2260114993

密度/g?cnf37.3102.2263.386

回答下列問(wèn)題：

(1)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)D中冷卻水的作用是o

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是_________(填序號(hào))。

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

(6)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度，先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的

FeCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FcC13=SnC14+2FcC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的F?2+,此時(shí)還原

產(chǎn)物為CB,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)自然界中含銃元素的主要曠物有軟銃礦(MnO2XH2O).黑銃礦M113O4,大洋底部有大量鋅結(jié)核礦。缽

元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于一區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是金屬鎰可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有

延展性，這些性質(zhì)都可以用“一理論”解釋。

(2)Mi?+在水溶液中容易歧化為MnOz和Mi?+,下列說(shuō)法合理的是一。

A.MiP，的價(jià)電子構(gòu)型為3d，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)MM+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中，鎰原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.Mi??與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)在K2M11F6中，MnF62?的空間構(gòu)型是正八面體.則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形

成過(guò)程中原子軌道的重疊方式為一。

(4)二價(jià)鋅的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnO-MnS(選填“高于”、“等于”、“低于”)并解釋原

因___O

(5)某銃氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

訪向投影圖曷胞示意圖，

該鋅的氧化物的化學(xué)式為一，該晶體中Mn的配位數(shù)為一，該晶體中Mn之間的最近距離為_(kāi)pm(用a、b來(lái)表

示)。

29、(10分)氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I.已知298K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)^=^2NO2(g)

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色—(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知y正二k正.岫。。，了逆=kisrp2(NO2),Kp=(序k正、k逆表示)。

若初始?jí)簭?qiáng)為lOOkPa,k^=2.8x104s-1,當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，VLkPa-sl［其中p(Nz()4)和p(NOz)

分別是204和NO2的分壓，分壓=p”氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)1

II.在催化劑作用下，出可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)F=iN2(g)+2H2O(g)A//=akJ?mo「

(3)若每生成7gN2放出166kJ的熱量，則a=o

(4)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2NO(g)+H2(g)^=^N2(g)+H2O2(g)AHi

②H2O2(g)+H2(g)=^2H2O(g)AH2

已知：i.總反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)，較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率；

HL總反應(yīng)的速率表達(dá)式y(tǒng)=kc2(NO)?c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān))。由上述信息可知，正反應(yīng)的活化能較低的

是(填“①”或"②”)。

(5)將2moiNO和Imol%充入一個(gè)恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低

于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)_____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是_____.高于900K時(shí)，

N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是一。

N

的

體

枳

分

數(shù)

;

翻度ZITO'K

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A、CL通入水中的離子反應(yīng)為Cb+ThOTT+Cr+HClO,故A錯(cuò)誤；

+

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H+2I=I2+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSOi溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤;

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O3~+2ir=SO2T+Sl+H2O,故D錯(cuò)誤。

故選Bo

2、C

【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2moVLXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LX1+1mol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2moi/L,故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+,正確答案是C。

3、C

【解析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10?3mol/L,lL溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯(cuò)誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.NO2和N2O4,最簡(jiǎn)比相同，只計(jì)算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7,一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個(gè)

as

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,agNOz中質(zhì)子數(shù)為力一；NAIHOI^0.5aN,故C正確；

46g/molA

D.lmolKHCCh晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為2N,“故D錯(cuò)誤；

答案是C

4、C

【解析】

A.根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為1x1043moi?!/,則水電離出的氫離子濃度為1x10/3moi?!/,氫氧化鈉

中氫氧根濃度為O.lmoHJ,c(KOH)=0.1mol?L-lp點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol?L」x().02?L=0.1mol?L/xVi,則Vi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol?L”，故B正確；

C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(lC)>

以HCOCT),q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO),故C錯(cuò)誤；

D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OLT)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

5、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯兀素。

【詳解】

A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子，S??與CT電子層結(jié)構(gòu)相同，。2?少一個(gè)電子層，離子半徑：S2>C1>O2,故A正確；

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N此、HA、H2s、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HN03、HN02抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.分子D2a2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考直元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B,NN、HR2兩種分子也是18

電子。

6、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確;

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中I、II兩點(diǎn)的速率v(I)Vv(II),故B錯(cuò)誤；

C,由于縱坐標(biāo)表示V逆，匕時(shí)V逆突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說(shuō)

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負(fù)極電極反應(yīng)式為AL3e=A|3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4C=4OH-，總反應(yīng)方程式為：4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為C,要抓住平衡不發(fā)生移動(dòng)的點(diǎn)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是U時(shí)的改變條件,

t3時(shí)突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)。

7、A

【解析】

A.當(dāng)△G=ZXH"ZkSVO時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO⑸+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△S>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該

反應(yīng)A">0,故A正確；

B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HQ溶液，HCI溶液中氫離子濃度大，對(duì)水的電離的抑制程度大，所以等物

質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

++

C.O.lmWLNHQ溶液加水稀釋，NH4+H2O^NHyH2O+H,促進(jìn)彼根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子

濃度減小，一水合氨濃度增大，?的值減小,故C錯(cuò)誤；

C(NH5H2O)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。

8、C

【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

A.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故I)便)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，1)(逆)、I)㈤都增大，C項(xiàng)正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

9、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個(gè)周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯(cuò)誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個(gè)周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過(guò)其氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)

的大小，故C錯(cuò)誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí)，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

10、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/I,=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式?H2s。4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則s(S)二『/xl00%=36%,答案選D。

0.44g

11、c

【解析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770,C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒(méi)有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

13>C

【解析】

A.用密度為1.84g?mL/、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?L“稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，

所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmLxl.84g?mL/x98%=0.250Lx2moi?L/x98g?mo「，V=27.2mL,計(jì)算、量?。河?0mL

量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事

故，故B錯(cuò)誤；

C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸館水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶

質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故c正確；

D.容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCh+H2T；2AI+6HCI=2AlCh+3H2t，

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlC13+3NaOH=AI(OHhl+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl.Mr+和4伊全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒

得到如下關(guān)系式：

HC1?NaCl?NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法

【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和A1H全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過(guò)量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Ap+,不能溶解是解題關(guān)鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時(shí)，Mg2+和A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有Na。，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

15、A

【解析】

A.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，

故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PCk的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCk的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯(cuò)誤;

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為亞消荷=lmoLImol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O?￥遢Fe3O4+4H2T,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則(MmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的為一「mol,數(shù)目為:-NA,故D錯(cuò)誤；

33

答案選Ao

16、A

【解析】

無(wú)色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過(guò)量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO4。加足量氯水,

無(wú)氣體，則無(wú)CO3%溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有BiS上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，有SO35無(wú)

Mg2+,溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為O.lmoHL-i。根據(jù)電荷守恒，一定含有NW+、Na\K+,一定不存在

Clo濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子。

A.過(guò)程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用RaCL和鹽酸的混合溶

液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故A正確；

B.由上述分析可知，CT不存在，故B錯(cuò)誤；

+

C.肯定存在的離子是SO.，、Br\NH4\Na\K,故C錯(cuò)誤；

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2\SO?\CO32\cr,故D錯(cuò)誤；故選A。

17、C

【解析】

3+2+

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2T，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V+2e=2V；

雙極性膜可將水解離為H?和OH：由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,由此來(lái)解題。

【詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OW,其中OH?進(jìn)入陽(yáng)極，所以

溶液中的〃(OH0基本不變，但HzO增多，使c(OH)降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

18、D

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=ll+U=22,鈉原子符號(hào)為：：Na,A正確；

BC1原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為B正確；

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過(guò)離子鍵構(gòu)成，電子式為*C：：N']C正確；

D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CFh:CHCOOH,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

19、B

【解析】

A.使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會(huì)使土地里的鹽堿越來(lái)越多，土

壤越來(lái)越硬，影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，從長(zhǎng)遠(yuǎn)來(lái)講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成，故A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌，故B正確；

C.安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了減少污染，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)分開(kāi)發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。

20、A

【解析】

A.硫酸錢(qián)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯(cuò)誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子(OH-),并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿

化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、C

【解析】

CHjCHOCHjCHO

/^V-CHzCOOH_

|J含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1J不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CH>OHCHX)H

CHiCHOCHKIHOCHjCHO

/Xs-CHzCOOH———/XS-CHTCOOH___ff^-CH2COOH

應(yīng);[J含有竣基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng);1J含有醛基、羥基，能發(fā)生飆化反應(yīng);

(!H>OH(!H>OH(!HOH

CHUCHO

Z^b-CH?COOH

含有瘦基，能發(fā)生中和反應(yīng)；[J中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒(méi)有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。

CH>OH

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)

遷移能力和邏輯推理能力。

22、B

【解析】

由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na

或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+SO2=3SI+2H2O；當(dāng)通入336mL,即O.G15moiSO2時(shí)，溶

液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中〃(H2S)=0.()3mol,那么濃度即為0.3mol/L,A錯(cuò)誤；

B.Q無(wú)論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CHS,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤；

D.SO2通入BaCb溶液中無(wú)現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH2=C(CH3)COOH+CHOHCH2=C(CH)COOCH3+HO碳碳雙鍵、酯基-^CH-C土

3鱷F322