2023-2024學年浙江省之江教育評價聯(lián)盟高考化學四模試卷含解析

2023-2024學年浙江省之江教育評價聯(lián)盟高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用.下列有關(guān)說法不走砸的是（）

A.焊接金屬時常用NHjCI溶液做除銹劑

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會

形成膠體

2、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去漠苯中的濱

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

3、鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫

使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許,

過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結(jié)晶

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大?。篨<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

5、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學變化

B.古代煤丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對末的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，其“法”是指蒸儲

6、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（〉

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCO3溶液（稀鹽酸溶液）

7、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到珪酸膠體：SiCV，+2H+=H2SiOK膠體）

2+

B.向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOj沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2O

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A13++4NH3?H2O=A13++NH4++2H2。

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnOz將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

8、反應A+B—C+Q（Q>0）分兩步進行，①A+B-X+Q（QV0）②X-C+Q（Q>0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過

程中能量變化的是（）

9、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中

加入少量的錫酸鈉（NaBiCh）粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mi?十

D.NaBiCh可與濃鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6HCl=BiCh+C121+NaCH-3H2O

10、丙烯是石油化學工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應過程如下：

3cH30H+H3AIO6-3cH；+AIO^+3H2O

3CH；+A1O^~—H3AIO6+3C°TjIl2

3C°TiH2-CH2=CHCH3

下列敘述錯誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應的方程式為3CH3OH->CH2=CHCHJ+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應的過程中H3A106作催化劑

C.L4gC、H2所含的電子的物質(zhì)的量為Imol

D.甲基碳正離子CH；的電子式為國呼

11、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說法錯誤的是（）

0

II

0—C—CH3

COOH

阿司匹林

A.能與NaHCCh溶液反應產(chǎn)生氣體

cooii

B.與鄰苯二甲酸（）互為同系物

C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸

I）.Imol阿司匹林最多能與3nWIH2發(fā)生加成反應

12、圖表示反應M(g)+N(g尸=2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2moiR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應2R(g)(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

13、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2a2和1molCh,發(fā)生反應S2a2(g)+CL(g)戶2SCL(g)。CL與SCh

的消耗速率的與溫度⑺的關(guān)系如圖所示，以下說法中不年破的是()

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cb的平衡轉(zhuǎn)化率不變

14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHd卡的數(shù)目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

15、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

1),使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害

16、下列敘述正確的是

ZnSQ溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCI

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應為O2+4H++4c—=2H2O

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSO4溶液

17、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽磯

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

18、化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

19、CH2=CH-CH二CH?通過一步反應不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH.-C=CH—CH5OL—CH=CH—CH.

C.-[%—CH=CH—CH^D.CO2

20、將鋁粉與FC3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為Vi；

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3o

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

21、下列離子方程式正確的是

3+2-2+

A.Fe2（SO5溶液中加入足量Ba（OH”溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe（OH）3I+BaSO4I

+-

B.Na202溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：6H-t-5SO3+2MnO4=5SO4"+2Mn+3H2O

2-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2^2C6H5OH+CO3

22、乙不與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為比匚其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）:

已知:（Cli；c（）^）->{Z^-ooccH

②C3LNO一孰鹽酸AO-NH.（苯胺易被氧化）

請回答下列問題：

（1）點A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應②的反應類型是______。

（2）上述流程中設(shè)計C-D的目的是_______。

（3）寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。

⑷符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫一種）

（5）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有較基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆詿鼳為原料合成鄰氨基苯甲酸二￡「）”）合成路線（無機試劑任選）。

24、（12分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

OH

NOH

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能團名稱為____和；

（2）由的反應類型是_____。

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:

（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

H2c——CH

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（\2寫出以鄰甲基基酚（

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干

25、（12分）為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計了I、n兩個方案。根據(jù)方案I、n回答問題:

方案I：

L固體甲

硬鋁足量X

?固體乙

代也足量\aOH溶液

ag①過濾溶液--------------

、足量AKOH卜旦固f丙

②過濾NaAlO

“溶液③過濾、洗滌bg

（1）固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________O

（2）能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為o

方案H的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是________________;操作順序是_______________________o

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是,操作的方

法是__________o

26、(10分)Na2s2。3?5%0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cb氧化成SO。?一,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。

(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應2s2O32-+l2=S4O62.+2「，可用L的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?I-小的標準溶液進行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是____。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的NaBQ/FhO的質(zhì)量分數(shù)會_____(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。O

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是一種解毒藥，用于氟化物、珅、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療等麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2NazS+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

置如圖所示：

⑴儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______ob中利用質(zhì)量分數(shù)為70%?80%的H2s溶液與Na2s。3固體

反應制備SO2反應的化學方程式為。（:中試劑為

⑵實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗n：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：Fe3++3S2O3—Fe（S2O3）33?（紫黑色）

裝置試劑X實驗現(xiàn)象

02mL

1—0.1mo!"L-1

J-.X溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

FeMSOM溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

彳_0.1mol'L*1

NaSO、溶液

（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O.*?還原為Fe2+,通過______（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成

TFe2\從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗H的現(xiàn)象：

實驗0：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)

K2O2O71摩爾質(zhì)量為294g?mol“）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+1+

并酸化，發(fā)生下列反應：6I+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應l2+2S2O32-=2r+S4（V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-L-1

28、（14分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

R^COOCII-CH-I

已知：RCHBr-R圖》RiCH二CHR2斷骰件1>

（2丸1

回答下列問題:

（1）B的化學名稱為；E中官能團的名稱為o

（2）C->D的反應類型為o

（3）寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式。

（4）由F生成M所需的試劑和條件為。

（5）X是D的同分異構(gòu)體.同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有_____種（不含立體異構(gòu)）,

①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是___________（任寫一種）。

⑹碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式,用星號（*）標出F中

的手性碳。

邛7怦的合成路線。

⑺參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備

29、（10分）一種合成冏烷（E）的路線如下圖所示:

（1）A中所含官能團的名稱是____,E的分子式為o

（2）A-B、B-C的反應類型分別是_____、o

（3）①在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應，其化學方程式為

②C-D為醛酮縮合反應，其化學方程式為o

（4）F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有一種。

①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子

②苯環(huán)上有3個取代基

③1molF能與2molNaOH反應

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

CHO

（5）1,2一環(huán)己二醇是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以|和為主要原料，設(shè)計

CHO

合成1,2一環(huán)己二醇的合成路線（其他試劑任選）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.NH4cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應，因此NH4cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正

確；

B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；

C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質(zhì)期，增加食品的營養(yǎng)價值,

因此對人體健康有益，C正確；

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在之間，所以PM2.5的顆粒物

直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；

故合理選項是Do

2、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.溟與氫氧化鈉反應后，與澳苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確：

綜上所述，答案為C。

3、A

【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

4、A

【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(A1)；閃、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為A12(SO4)3；SO2與戊反應

生成H2so公則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、So

【詳解】

A.丁和戊分別為HzO、％。2,所含元素種類相同，A正確；

B.簡單離子半徑：O2>A|3+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S,C不正確；

D.AF+與S??在水溶液中發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，D不正確；

故選A。

5、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸館，故D正確；

故選：A。

6、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質(zhì)，故A正確；

B、CFhCHO被氧化生成CEhCOOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤；

故選：D?

7、C

【解析】

A選項，向NazSKh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO./—+2H+=H2SiO3(膠體)，故A正確；

B選項，向FeSO,溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO3-=FeC(hl+CO2T+H2O,

故B正確；

3++

C選項，向A1CL溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和錢根離子：AI+3NHyH2O=Al(OHh；+3NH4,故C錯誤；

D選項，在稀硫酸存在下，MMh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸缽和硫酸銅：MnCh+CuS+4H+=Mn2

+2+

+Cu+S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

8、D

【解析】

由反應A+B-C+Q(Q>0)可知，該反應是放熱反應，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QVO)可知,

該步反應是吸熱反應，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X->C+Q(Q>0)是放熱反應，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

9、B

【解析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加

入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的錫酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSO,生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnOz,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnCh溶液可氧化MnSO4生成MnOz,黑色沉淀為M11O2,反應為

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO21+4H+-6e,生成8.7gMnO的物質(zhì)的量為一:?=0.lmol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

42287g/mol

0.1：0/x6=0.12mol,故B錯誤；

C.MnSOj溶液過量，濾液中含有MM+,加入少量的錫酸鈉粉末(NaBiO。溶液變紫紅色，說明NaBiO.,可氧化MnSO4生

成KMnOj,利用NaBKh可以檢驗溶液中的MM+,故C正確；

I).KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應2KMl1O4+I6HCI(濃)=2KC1+2MliQ2+5CI2T+8H2。，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBi(h也可與濃鹽酸發(fā)生反應，方程式為：NaBi(h+6HCl(濃)=BiCl3+Cl2t+NaCI+3H2O,故D正確；

答案選B。

10、C

【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應的方程式，選項A正確；在反應前有H3AIO6,反應后又生成了

HJA1O6,而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應前后原子守恒，電子也守恒，i.4gC、|H2所含的電子

的物質(zhì)的量為。.8moL所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。

11、B

【解析】

A、含-COOH,能與NaHCCh溶液反應產(chǎn)生氣體，故A正確；

B、與鄰苯二甲酸)的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；

C、含-COOC,在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸，故c正確；

D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則Imol阿司匹林最多能與3moi%發(fā)生加成反應，故D正確；

故選：B.

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，注意竣酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。

12、C

【解析】

A.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能

量高于IniolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；

B.催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項B錯誤；

C.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM知ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；

答案選C

13、A

【解析】

根據(jù)反應S2cb(g)+CI2(g)-22SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SC12的消耗速率表示逆反應速

率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆

反應速率之比為1：2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應的溫度為250C,300℃

時，SCb的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，AH2<0O

【詳解】

A.正反應的活化能是發(fā)生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應

的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.根據(jù)反應S2cL(g)+CL(g)—2SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCL的消耗速率表示逆反應

速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正

逆反應速率之比為1:2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；

D.根據(jù)反應S2c12值)+。29)=25。2(8)反應物和產(chǎn)物都是氣體，且反應物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，Cb的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

14、A

【解析】

A.根據(jù)涔液的電中性原理，〃(H+)+〃(NH4+)=〃(OH-)+〃(NO3，)，溶液呈中性，即〃(H+)=〃(OH),即有

/i(NH4+)=/i(N03)=lmol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9必個，故

B錯誤；

C標況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應后變?yōu)?1價，故Imol鈉反應后轉(zhuǎn)移電子為NA個，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯誤。

故選：A.

15、C

【解析】

A,硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤；

D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無毒的。O?等新型消毒劑，D項正確；

答案選C。

【點睛】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分數(shù)，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分數(shù)，二者是有區(qū)別

的。

16、C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中02通入正極，電極反應為：O2+4H++4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選C。

17、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽磯，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考杳化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

18、B

【解析】

A.聚氨防，屬于有機高分子材料，A正確；

B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無關(guān)，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的瘦基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙

螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；

D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正

確。

故選B。

【點睛】

環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的

表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強度無明顯降低，適用于處在

潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。

19、A

【解析】

A.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生1,4力口成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH?CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生加聚反應生成，C不符合題意；

D.CH2=CH?CH=CH2燃燒生成CO2,I)不符合題意；

故合理選項是Ao

20、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H202moi鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3FejO4+8AI=￡=4A12Oj+9Fe,鐵和鹽酸反應生成氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2AI+6HCI=2AlCh+3H2t，2mol鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3moi氫氣；

所以V產(chǎn)V3>V2,故選A。

21、C

【解析】

3+22+

A.Fe2(S(h)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe+3SO4-+3Ba+6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

錯誤；

+

B.NazO?溶于水產(chǎn)生(h的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O21,故錯誤；

C.Na2s溶液使酸性高銃酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正確；

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2^C6H5OH+HCO3,故錯誤。

故選C。

22、C

【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【點睛】

容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學會錯當成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

二、非選擇題（共84分）

23、甲笨氯原子或一ClC7H7O3N取代反應或硝化反應保護（酚）羥基不被氧化

【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為八飛）；）；：”1,逆推可知G為OK—Q2KgOH?？v觀整個過程，可知爛A為芳香也結(jié)

合C的分子式C7HQ,可知A為O-CH;,A與CL發(fā)生苯環(huán)上氯代反應生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應、酸化

引入?OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應生成D,D與酸性KMMh溶液反應，D中?CH3被氧化成?COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基?NO2,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

泮

C為e

化，結(jié)合II的結(jié)構(gòu)簡式，可推知。為。^n

o。

F為

（5）甲基氧化引入較基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應先把甲基氧化為短基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高銃酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCI反應生成鄰氨基苯甲酸。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:A為為。、c為谷"CH,、D為

F為51工）斜G^N-Q-COOH,H為共飛工肄H。

（1）煌A為Q-CH3,A的名稱為甲苯。B為（於*,B中官能團為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為,

H的分子式為C7H7O3N。反應②是苯環(huán)上引入硝基，反應類型是：取代反應；

（2）CTD中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計C-D的目的是：保護（酚）

羥基不被氧化；

D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應，化學方程式為:

(X0-C-CHOH

3+2Na(H

+CHCOONa+HO,

ONa32

O

（4）D為（工C^§—CH3,其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應又能發(fā)生水解反應，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為?CII2cH200cH和?CH（CH3）OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；

有2個取代基為（%、（H2COOH,或者?CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個取代基為（%、（匕、-OOCH,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應的.OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2-3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

OOCH00CH

結(jié)構(gòu)簡式：rT%或。

H.C—CH.

⑸以甲茶為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnCh氧化甲基為

-COOH,得到鄰硝基甲苯，用Fe在HQ存在條件下發(fā)生還原反應，一NO?被還原得到一NHz,就生成鄰氨基苯甲酸。

故合成路線流程圖為：熱上^^片匕①黜晨帝“。

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同

分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對給予

的信息進行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物H的結(jié)構(gòu)和反應條件進行推斷。

CH；

OIHCE、近

24、酰鍵段基氧化反應HCOOH

OCHQHQH

黜SOo%

CH3CH/2H瑞H2CKH2

J催化制

OCHCHO

OCH:COOHOCH2COCCH:CHJ

H)CHCHOH-

加soj，(J

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中-醇羥基轉(zhuǎn)化談基；7cHe比中含有2個c

-O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式；

D的同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上