2023-2024學(xué)年云南省景東縣某中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年云南省景東縣二中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）

A.香葉醇的分子式為CI（）HI8O

B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

2、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列

判斷錯(cuò)誤的是

A.氧化性：CIO->SO42>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.CRT與「在堿性條件下可以發(fā)生簞，化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

3、NH3、H2s等是極性分子，CO2、BF3、CCL等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測出ABz型分子

為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.分子中必須含有7T鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子

C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等

4、中含有Fe（II）、Fe（ID）,以F-Ch/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H?消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是（）

[Fe<D）Fe（m））

Pd

性H-

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2一被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

5、黃銅礦(CuFeSz)是提取銅的主要原料，其燃燒產(chǎn)物Cu2s在1200?C高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2cli2S+302T2cli2O+2SO2...?ZCuzO+CuzS-*OCu+SOz...②.貝！1

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SOz

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將InwlCu2s冶煉成2mHeu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

6、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO

C.用N%和C(h合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鐵

7、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)

說法正確的是

|聚乙烯|

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO,溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取B「2的CCb溶液中的Bn

8、下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是()

選項(xiàng)ABCD

濃

硝

酸

實(shí)驗(yàn)裝置

探究溫度對平衡—

銅

2NO2=^N2O4的影飽和食鹽水

響

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時(shí)，用上述裝除去HCI氣體中混有

目的或結(jié)論2NO2=^N2O4的影明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

置灼燒海帶的少量Ch

響是NO

A.AB.BC.CD.D

9、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛(:。(^。)下列說法不正確的是

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面

10、實(shí)驗(yàn)測得0.lmol?L」Na2s03溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。*￥b點(diǎn)溶液冷卻至252，加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

pH|

9.7L

9.2?-----------?------,一

25303540溫度/T

2

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡SO3+2H2O^^H2SO3+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+)=2lc(SO32)+c(HSOr)+c(H2SOj)l

D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25C后，其pH小于a點(diǎn)溶液

11、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：④)B.乙酸分子的球棍模型：CQJ

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：［OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

12、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致痛物二噬烷（O）o關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.Imol二嗯烷完全燃燒消耗5山0102B.與、/互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.AH+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.次氯酸鈉的電子式：Na：6：&D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：：;P

14、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KN(h固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNOj)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過淀、洗滌、干燥

加熱蒸干、灼燒

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NHKl溶液(FeCb)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過漉

A.AB.BC.CD.D

15、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCb溶液中的AF+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba（OH）2溶液

16、同溫同壓同體積的H2和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

17、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池（鋁?石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和

碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LivAl=Cx+LiPE6+Liy-iAL放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

+

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAI-e-=Li+Liy-iAl

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為CX+PF6"-e=CXPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移hnol電子，石墨電極上可回收7gLi

18、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCk(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

19、制取Na2cO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

①②③

'——黑——三氟量桂「高鈍徒

智望詢點(diǎn)33七喏

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入C(h至飽和后，再通入NH3

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精謠的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

20、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們在鋰離

子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞碉)作為電解液，并用多孔的黃金作

為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如

圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

「匿」

3一二

二::

?*?eT

金屬鉀DMSO多孔的黃金

電解液

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2moi。2,轉(zhuǎn)移4m°l電子

C.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為。2+4?=2。2?

21、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示,關(guān)于以上有機(jī)物的說法正確的是

合83

abcd

A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面B.物質(zhì)b的分子式為GoHg

C.物質(zhì)c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

22、以柏林綠Fc[Fc(CNM為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法借誤的是()

余、■?嶺”機(jī)

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時(shí)，Mo(鋁)箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)

試劑及條件略去)：

Mg~-m

已知：R-Br之一皿瓜W

乙陋不雨一V

R

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B_A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

MgCO,

(4)已知：E->->XoX有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香煌D為原料，合成有機(jī)物Y：八SI'CH,的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：________________________________

D

Y

24、（12分）某藥物G,其合成路線如下:

試回答下列問題:

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

（2）下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6H4NsSBr

⑶寫出C+D-E的化學(xué)方程式。

Br廠、

⑷請?jiān)O(shè)計(jì)以用4一澳毗咤（4|）和乙二醇。（廠的）為原料合成化合物D的同系物的合成路線（用

、

流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)莖環(huán)；②iH?NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、（12分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CCh的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗(yàn)CO2的原因___________________________________________________;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是__________________o

（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OH）2和NaOH吸收的質(zhì)量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認(rèn)為通過吸收應(yīng)該用飽和石灰水。

（思考評價(jià)）請你對小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價(jià)，___________________________________________________________

26、（10分）三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑:廠MgBr）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非?；顫姡着c水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);

。，費(fèi)QM加

③（聯(lián)舉）

您沁普部嚴(yán)

（三基甲醉）

(M=182emor1)(M=260gmo1])

實(shí)驗(yàn)過程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.2（）mL（0.03mol）溟

苯和15.00mL乙酬混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5?50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40c左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化佞溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

（1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是______;

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升.此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______：

（4）①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是_______

A.用蒸灌水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手,右手持移液管；

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

27、（12分）氮化錮（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；錮與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化鏡，氮化鋸遇水劇烈反應(yīng)。

?|A

I.利用裝置A和C制備SmN2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式

（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是o利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是__________O

II.利用裝置B和C制備SmNzo利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是________。

HI.測定S門Nz產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃疏酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為（用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示）。

28、（14分）A1N新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/1沸點(diǎn)與N2反應(yīng)溫度/。相應(yīng)化合物分解溫度/9

AIN：＞2000（＞1400升華）

Al6602467>800

AlCh：（＞181升華）

Mg6491090>300Mg3N2：>800

（DAIN的制備。

①化學(xué)氣相沉積法。

1.一定溫度下，以AlCb氣體和NH.,為原料制備A1N,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是____P（填字母）。

a.75-100b.600-1100c.2000-2300

②鋁粉直接氮化法。

A1與N2可直接化合為A1N固體，A1N能將AI包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?？刂茰囟?，在A1粉中均勻摻入適量Mg粉,

可使AI幾乎全部轉(zhuǎn)化為A1N固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：、和2AI+W

800-1400℃

2A1N。

③碳熱還原法。

以AI2O3、C（石墨）和N?為原料，在高溫下制備AIN。

已知：i.2Al2（）3（s）=4Al（g）+3O2（g）AH1=+3351kJmol1

1

ii.2c（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）AH2=-221kJ-moP

1

iii.2AI(g)+N2(g)=2AIN(s)AHj=-318kj-mol-

運(yùn)用平衡移動原理分析反應(yīng)ii對反應(yīng)i的可能影響：。

(2)A1N的性質(zhì)。A1N粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的A1N粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。

①AIN粉末水解的化學(xué)方程式是

②解釋門七時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：

(3)A1N含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將N%全部蒸出，將Nlh用過量的vimL

ClmolL1112so4溶液吸收完全，剩余的H2s04用V2mLczmolL-1NaOH溶液恰好中和，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

29、(10分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對tl益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷

臨氧耦合CO?重整反應(yīng)有：

反應(yīng)(i)：2CH4(g)+O2(g)^2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ*mor'

反應(yīng)(ii)：CH4(g)4-CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ^mol'1

(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)：CH4(g)

+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

起始物質(zhì)的量

(n)/molCO2的

容器

平衡轉(zhuǎn)化率

CH4co2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是。

A.vjE(CH4)=2vi2(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器I內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，v(H2)=(用含t

的表達(dá)式表示）。

③達(dá)到平衡時(shí)，容器I、II內(nèi)8的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n（CO）1n（CO）n（填“>”、或“V”）

（3）將CIL（g）和02?以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)（i）：2CH4（g）+

O2（g）=2CO（g）+4H2（g）,相同時(shí)間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)MCO）］與溫度（T）的關(guān)系如圖如示。

①Tz'C時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是o

②若時(shí)，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為Po,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=（用平衡分壓強(qiáng)

代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+C（hfNa2c（h+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na?C（h電池。放電

2

時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有不轉(zhuǎn)化為Na2c0.3

固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O,香葉醇的分子式為GoHi8。，A正確；

B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使溟的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤：

C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高鋅酸鉀溶液氧化，使酸性高缽酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、A

【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

CIO>12,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

2

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO4~Vl2,因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：CIO>I2>SO4-,A錯(cuò)誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

c、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CIO?與r在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，c正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

3、B

【解析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否

含有H原子無關(guān)。

【詳解】

A.BF3、CCL中均為單鍵沒有江鍵，故A不選；

B.在AB”分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.H2s分子間不能形成氫鍵，但是H2s屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個(gè)S?H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：B,

【點(diǎn)睛】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實(shí)例來分析。

4、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，出失去電子生成H+,所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Fc(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fc(ID),失去的電子被NO??得到，H?失去的電子被Fc(ID)得到，F(xiàn)e(III)轉(zhuǎn)化為

Fe(U),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NO?.被Fe(II)還原為N2,故C錯(cuò)誤；

+

D.總反應(yīng)為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5、C

【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：?2—+4,。化合價(jià)變化為：0f?2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1-0,S化合價(jià)變化為:

-2—+4?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為CsO和SO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3CU2S+3O2->6CU+3SO2,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要OzlmoLC選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3CU2S+3O2-6Cu+3s。2,若ImolC112s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,只有S失電子，：[(4?(?2)]mol=6mol,所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N.\,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

6、A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時(shí)，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；NM和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài).，不屬于氮的固定,

故C錯(cuò)誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸筱，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。

7、C

【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnCh溶液氧化，從而使酸性KMnCh溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnOj溶液氧化，則不能使酸性KMnO,溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.乙醇與C04互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CC14溶液中的Bn,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8、A

【解析】

A.對于可逆反應(yīng)2NO2=^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動，A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是N(h,用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯(cuò)誤；

C.灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在用期內(nèi)，否則會損壞燒杯，C錯(cuò)誤；

D.飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1氣體，D錯(cuò)誤；

故選A。

9、D

【解析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯克的性質(zhì)，則能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和酸鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為CsHXh,故C正確;

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面,

故D錯(cuò)誤；

答案選IK

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

10、D

【解析】

so；是一個(gè)弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性埋論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實(shí)際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

SO；-,據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到H2so3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C溫度升高溶液中部分S0；被氧化，因此寫物料守恒時(shí)還需要考慮SO：,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25C后，因部分SO；被氧化為SO：,相當(dāng)于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項(xiàng)正確;

答案選D。

11、B

【解析】

A.NaH中氫離子得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨），故A正確:

B.乙酸分子的比例模型為:故B錯(cuò)誤;

C原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

12、A

【解析】

A.二喏烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，1m3二嗯烷完全燃燒消耗501302,故A正確;

B.二嗯烷中含有2個(gè)氧原子，與組成上并非只相差n個(gè)C%原子團(tuán)，所以兩者不是同系物，故B錯(cuò)誤;

0

C.根據(jù)二噂烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，c錯(cuò)誤;

D.分子中碳原子都是sp'雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤，

故選A。

【點(diǎn)睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)；結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。

13、D

【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2cH3,故錯(cuò)誤；

B.A盧的結(jié)構(gòu)示意圖：磅》,故錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*[!O：CI：]-,故錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為P,故正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個(gè)原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法c

14、D

【解析】

A.KN03和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯(cuò)誤；

B.KN03和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的H。易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

15、B

【解析】

要使AlCh溶液中的A卡全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH-,且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，囚

為強(qiáng)堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使A1CL溶液中的A聲離子沉淀，C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH”溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。

16、A

【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯(cuò)誤；

C.H2和CO的分子大小不同，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

17、C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+Li}Al=Cx+LiPE6+Liv-iAI，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)AI失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Li)TAl+e-=LiyAI,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

-

C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為CX+PF6-e=CxPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolU，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

18、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選及

19>B

【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HC6-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法。

【詳解】

A.N2與Hz在一定條件下合成N%氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NFL,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而NM易溶于水，先通入NFh使溶液呈堿性，有利于CCh的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH.“再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33C,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過蒸偏的方法分離提純，分儲方法也叫精

饋，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題以制取Na2cCh和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵，

20、B

【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子，A不正確；

B.該電池放電時(shí)。2轉(zhuǎn)化為02%所以每消耗2moi02,轉(zhuǎn)移4moi電子，B正確；

C.給該理一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C不正確；

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為O2+2e-=O2~,D不正確；

故選B。

21、D

【解析】

A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為GoH⑵故B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)c中不含有被高鎰酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高鎰酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為G此6、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：Do

22、B

【解析】

A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e—=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯(cuò)誤；C、充電時(shí),

屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg—4e-+2c「=[Mg2CL]2+,

通過0.2inol電子時(shí)，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。

二、非選擇題(共84分)

CHCO,),CCCH.).

23、CM消去反應(yīng)8甲苯IQA/曹二所+砒金鼠華+H2O

NaOH/H,O一OUCuMg

HO—^^-CHzCHO<^-CH2Brf-C"CHQH」<^-CHO?CH3Br->CH3MgBr

二?乙雁

【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/moL根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為CCC^MgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol,可知A為比較后的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溟原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為a；/%,F

Br

為G5H°,再根據(jù)己知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為CHs

B為|,人為

BrCHjCHCHiMgBrCHKIHCHiBr

CTO,

*宏時(shí)再根據(jù)反應(yīng)可知，M為據(jù)此分析作答。

【詳解】

CHJ

⑴A的結(jié)構(gòu)簡式為陪巴電，所以其分子式為：CM,生成HQ吃時(shí)其化學(xué)方程式可表示為:

I

CHCHCHiBr

C(C%)3Br+NaOH上曼■>K「『%T+NaBr+WO,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

八.HjC=C—CHj

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，貝*「分子中最多有8個(gè)原子共平面；

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

⑵D為甲苯，加入液澳和溟化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:

cA'cC+叫

故答案為甲苯；曹(QC'+HBr；

CCCH.).

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是gSoH發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CCCH,))CW,

)-0H朝。+HO

^-COO