2023-2024學年安徽合肥某中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2023-2024學年安徽合肥一六八中學高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某溶液可能含有下列離子中的若干種：c「、SO42->SO32-、HCO.「、Na\Mg2\Fe?+,所含離子的物質(zhì)的量濃度

均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，反應后將沉淀過漉、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO/一、HCO3一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的漉液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

2++

2、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3|+O2T+8Na,則下列說法正確

的是

A.該反應中Fe2+是還原劑，02是還原產(chǎn)物

B.4molNazOz在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2mol。2,則被Fe?+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

3、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導電玻璃鍍粕構成，下列關于該電池敘述不正確的是（）

A.染料敏化TiCh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應

B.正極電極反應式是：b+2e=3r

C.電池總反應是；2R++3I=I3-2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

4、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中不無琥的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST",用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

5、N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c(H2(Xh)和c(HCO3)之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g2|H和3用的混合物發(fā)生熱核聚變反應：2iH+3iH->SHe+'oii,凈產(chǎn)生的中子Con)數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子

6、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同

7、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500C制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

8、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是

A.b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與。二?；橥之悩嬻w

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

9、煤的干儲實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分儲

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、11、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

11、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大

C.黃銅i銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分—5和一OH

12、某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法

中正確的是（）

A.pH=4.。時,圖中n(HA)約為0.0091mol

B.0.1mol/LNaH/1溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚配作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

13、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAgds可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種

全是AgZ下圖是一種測定02含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得

的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是

分則氣體6聚四氟乙烯膜

心心2.多孔石墨電極

(E)RbAg41s

電箱?.............根電極

A.銀電極被消耗，RbAg烝的量增多

B.電位計讀數(shù)越大，02含量越高

C.負極反應為Ag+1-e-=AgI

D.部分AIL同體變?yōu)锳l和Agl

14、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關系如下：

〒［試劑A.⑶試劑A干干

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

15、常溫下，BaCCh的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kai、&2,關于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的C(HCOQ一定小于0.1mol/L

B.c（H+）+c（H2co力=c（CO.r"）+c（OH一）

c(Na,)

C.升高溫度或加入NaOH固體,均增大

c(HCO；)

K

D.將少量該溶液滴入BaCb溶液中，反應的平衡常數(shù)K=U

sp

16、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用容量瓶配制溶液時.先用蒸儲水洗滌,再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnO?和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使

濕潤的紅色石蔻試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）。

（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：（用離子方程式表示）。

（4）QM2的電子式為。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為o

18、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。

下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息:

回答下列問題：

(1)A是一種烯正，化學名稱為,C中官能團的名稱為、—。

(2)由C生成D反應方程式為o

(3)由B生成C的反應類型為o

(4)E的結構簡式為。

(5)E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式、。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和HzO的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應等于o

19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_白遑》Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是_______（填“甲”或"乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是。

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（埴試劑名稱或化學式）.沒有出現(xiàn)伽紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素°請你判斷該同學的

結論是否正確并說明理由_________________o

實驗二：

綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關Ki和Kz（設為裝置A）

稱重，記為將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為img,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

Kl

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）

（6）稱量A,重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a.關閉K,和Kib.熄滅酒精燈c.打開K.和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________o

（5）已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄,

計算綠研化學式中結晶水數(shù)目x=（用含皿、nu、m3的列式表示）。

20、FeS（h溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用FC2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵鍍晶體[俗稱“摩爾鹽”，

化學式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O],它比綠研或綠磯溶液更穩(wěn)定。（穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而

變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NHGSO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______O

濃H2s。4

取少量晶體溶干水.得淡綠色待測液C

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO&2-

II.實驗探究影響溶液中Fe?+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SO^溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH6Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe?+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NFk+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中瘦+穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設3：o

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmoVLFeSO4)為不同的pH,

石墨

匕溶液B

溶液A、

w

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號A：0.2mobL-,NaCIB：0.1moiL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式0

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結論為。

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對02氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為o

21、運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

⑴合成氨中的氫氣可由下列反應制?。?/p>

a.CH4（gi+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）AHi=+216.4kJ/mol

b.CO（g）4-H2O（gFCO2（g）+H2（g）AH2=-41.2kJ/mol

則反應CH4（g）+2H2O（g）=?CO2（g）+4H2（g）AH=。

⑵起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為山。1、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)

與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.N?和H?的轉(zhuǎn)化率相等B.反應體系密度保持不變

c'(H,)C(NHJ

C.口:保持不變D.

c(NHj6)

②P1___P2(填“〉”"=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點D點。

③C點H?的轉(zhuǎn)化率為；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:

i)(A)1)(B)o

n.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為o反應過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2moi時，吸

收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為L。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO,，氣體為CO2,由于SChL?相互促進水解不能共存，②

反應后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含CI-,則溶液中一定含SO?>

2+

HCO3\Na\Mg,以此來解答。

【詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鐵，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2,由

于SO、/、Mg2+相互促進水解不能共存，②反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

2+

電荷守恒可知不含C1,則溶液中一定含SOJ、HCO3\Na\Mg,故B正確；

C.②反應后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42\HCO3.Na\Mg2+,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg?+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題的關鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SOF、HCO3\Na\

Mg2+,另外SO3~、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

2、C

【解析】

A.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和?2價，得電子化合價降低的反應物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和!的過輒化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和02是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

3

B.該反應中有4moi過氧化鈉反應時有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，有二的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNazOz在反應中共得到6M,個電子，故B錯誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2mol02,反應的Fe?+為0.8moL被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質(zhì)的量

0.8mol△,.八十也

=----------=0.4mol,故C正確；

2

D.該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點和難點為C,要注意該反應中有2種還原劑——Fe?+和1的NazCh,氧化劑是'的NazCh,不能根據(jù)方

44

程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。

3、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化Ti6電極為電池負極，發(fā)生氧化反應，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應，電極

反應式是：反+2式―3「，總反應為：2R+3「-r+2R+,據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TIO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應R?e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：N+Ze--3「，故B正確；

+

C.正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+3I-13+2R,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

4、A

【解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選A。

5、D

【解析】

A.n(H2c03)和n(HCO#之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C.溶劑水分子中還存在共價鍵,

C錯誤；D.56g鐵是hnol,與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。

點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、

膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

6、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外

層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素;

Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【詳解】

根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；

A.X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑

減小，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯誤

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y>W,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,

故B正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：XVW,X的最高價氧化物對應水化物的酸性比

W的弱，故c錯誤；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者

只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

7、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C.溟化氫能被濃硫酸氧化而得不到溟化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

8、B

【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導管不能

插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CMCOObCa、CO2.

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；

C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生田的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確:

故合理選項是Bo

9、A

【解析】

根據(jù)煤干儲的產(chǎn)物進行分析：煤干儲的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗加3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【點睛】

解題的關鍵是煤干館的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進行分析即可。

10、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而0.01mol?L的s溶液的pH為12,s為一元強硬，r為Y的氣體單質(zhì)，

貝ijs為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為Ch,可推知m為CO2,q為NazCOi.結合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CHs。對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,CH4>H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，WO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤;

故答案為：Co

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結構相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnHj>GcH4>SiH>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。

11、D

【解析】

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關系為：所以K,越

Ka

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯誤；

D、?電和1一°”的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

12、A

【解析】

A.pll=3時A?1HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則-2=C(A')=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

由同一溶液中A')'PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+“(A2-)=0.1moL據(jù)

此計算n(HA-)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且C[A2-)=C(HA-)。

【詳解】

A.pH=3時A?1HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則(2=上區(qū)上巴2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)n(A2')

由同一溶液中｛HA')=〃(HA)，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,

22

c(A2)c(H+)H(A-)+?(A-)

Ki=-1——------=/…、xc(H+)=—7~一vxO.OOO1mol/L=0.001moVL,"(HA)約為0.0(mmoL故A正確；

ac(HA-)"(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤：

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

2

解，且C(M-)=C(HA)等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A~),c(HA-)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關。

13、B

【解析】

02通入后，發(fā)生反應：4Ali3+3O2=2AlQ3+6L,L在傳感器電池中發(fā)生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應式為：L+2Ag++2e-=2AgL銀電極發(fā)生氧化反應，銀作負極，固體電解質(zhì)RbAg4k中遷移的物種是A—電極反應式

為：Ag-e=Ag+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：b+2Ag=2AgL因盾體電解質(zhì)RbAg”5

中遷移的物種是Ag+,因此RbAgjL質(zhì)量不會發(fā)生變化，故A錯誤；

B.02含量越高，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；

+

C.由上述分析可知，負極反應為：Ag-e=Ag,故C錯誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AI2O3和L,故D錯誤；

故答案為：Bo

14、B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸,X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe(N(h)2,丙是Fe(NCh)3,甲與乙不反應，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NOz,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCXh,甲是CO2,A>NaOH,丙是Na2co3,或者甲是Na2co3,乙是、aHCCh，A是HCL丙是CO2,

D正確。

答案選B。

15、D

【解析】

A.HCO3一離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1m。l/LNaHCO3溶液中的c(HCO3-)一定小于Q.lmol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3>C(CO32?電荷守恒：②c(Na+)+

+>2

C(H+)=C(OIT)+C(HCO3.)+2C(CO32-)，①代入②可得C(H+C(H2CO3)=(COJ)+C(OH\B正確；

C.升高溫度，HCO3離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3)會減小，而c(Na+)不變，會增大;加

C(HCO3)

—c(Na+)

入NaOH固體，以Na+)會增大，HCCh?與OIT反應導致c(HCO0減小，，.八會增大,所以C正確；

C(HCO3)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCOr.H++CO2-(K)>Ba2++CO2=BaCO1(-)、H++HCO=

3a233&p3

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HCO.T=BaCO31+H2cOMK),所以K=。；，D錯誤；

KaK”]?Ksp

答案選D.

【點睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

16、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石茯試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.Mn02和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

22>+

17、第二周期nA族Cl>O>MgNH3+H2O^=±NH3*H2OF=^NH4+OH&門。M屋?["&：]一

????

Ch+2OH=C!+H2O+C1O.?

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8?5?1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8?5?1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

(DQ為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,C「比其他兩種離子多一個電子層，O\Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數(shù)大

的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為。>O?>Mg?*；

+

(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2O^=^NH3?H2O^=^NH4+OH；

(4)QM2為MgCL,屬于離子化合物，其電子式為?[:日/-乂?卜葭&：]一;

????

(5)M的單質(zhì)。2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為

Ch+2OH=CI+H2O+CIOo

【解析】

根據(jù)D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3cH=CH2；A和Ch在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為

、C

CH2=CHCH2C1,B和HOCI發(fā)生加成反應生成C為口CH,C(^HOCH：W~CHCl，在堿性條件下脫去HC1生成

D；由F結構可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應生成F,則E為口和F聚合生成G,據(jù)此分析解答.

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為CH3cH=CH2,化學名稱為丙烯；C為eg,斃sc，故含官能團的名稱為氯原子、羥基。

Clvn：Cl

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

(2)C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學方程式為：CI\夕二/0?3—-A.<+XI?比。(或

MO\Z'、/°-NaOH—?HQ)°

故本小題答案為：a、父:a?MX—>叢力!*N*CI*HjO(或HO\XyCl?NaOH―?FXI+Q)。

（3）B和HOCI發(fā)生加成反應生成C。本小題答案為；加成反應。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁

共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1,說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有

（6）根據(jù)信息②和③，每消耗ImolD,反應生成ImolNaCl和H2O,若生成的NaCl和H?O的總質(zhì)量為765g,生成

NaCl和HzO的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10moL由G的結構可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要（n+2）molD,

則（n+2）=10,解得n=8,即G的〃值理論上應等于8。本小題答案為：8。

19、乙銅絲由黑變紅硫氯化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe+2Fe3+-3Fe2+cbda

152(Aw?—〃h)

確保綠研中的結晶水己全部失去

18(風一網(wǎng))

【解析】

試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成F-O,和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣

的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe"能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為

Fe2+；

實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為

使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉Ki和Kz;冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠研中

的結晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是（gr4）g,生成水的質(zhì)量是根據(jù)

FeSO4-xH2O=FeSO4+xH2O計算x值；

解析：實驗一：（D鐵與水蒸氣反應生成FeKh和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比

空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使

KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN