2025年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 選擇題研究2 pH­V圖像分析

選擇題研究2

pH-V圖像分析內(nèi)容索引02.考向拓展·提分干貨03.題型練·提升考能01.研真題·明確考向01.研真題·明確考向

答案：C解析：在NaX溶液中，X－發(fā)生水解反應(yīng)X－＋H2O?HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A正確；等濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH大小關(guān)系為NaZ>NaY>NaX，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性強(qiáng)弱為HX>HY>HZ，則電離常數(shù)關(guān)系為Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B正確；pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，三種溶液分別存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三種一元酸的酸性強(qiáng)弱不同，則向其鹽溶液中加入HCl的物質(zhì)的量不同，則c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C錯(cuò)誤；分別加入20.00mL鹽酸后，均恰好完全反應(yīng)，三種溶液的溶質(zhì)分別為HX與NaCl、HY與NaCl、HZ與NaCl，三種溶液混合后的溶液中存在電荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正確。【高考動(dòng)向】pH-V圖像題綜合性強(qiáng)、難度較大，不僅考查學(xué)生定性與定量結(jié)合分析問題的能力，而且考查學(xué)生利用數(shù)型思想進(jìn)行識(shí)圖用圖的能力，還要求學(xué)生能深入微觀世界認(rèn)識(shí)各種化學(xué)過程來解決微粒濃度大小問題。但只要抓住反應(yīng)的起始點(diǎn)、半反應(yīng)點(diǎn)、恰好反應(yīng)的點(diǎn)、中性點(diǎn)和過量點(diǎn)這“五點(diǎn)”，再利用守恒思想，就能萬變不離其“中”地解題。02.考向拓展·提分干貨抓“五點(diǎn)”破中和滴定曲線常溫下，以一元強(qiáng)堿MOH滴定物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的一元弱酸HA為例。03.題型練·提升考能1.(2024·湖南卷)常溫下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．水的電離程度：M<NB．M點(diǎn)：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．當(dāng)V(HCOOH)＝10mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N點(diǎn)：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)答案：D解析：結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，溶液中存在的OH－隨著甲酸的加入被消耗，濃度逐漸下降，即經(jīng)過M點(diǎn)在下降的曲線表示的是OH－濃度的改變；經(jīng)過M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上升的曲線表示的是HCOO－濃度的改變。向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中緩慢滴入20mL0.10mol·L－1HCOOH溶液，滴加過程中逐步生成強(qiáng)堿弱酸鹽HCOONa，水的電離程度逐漸增大，則水的電離程度：M<N，故A正確；根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，M點(diǎn)時(shí)c(HCOO－)＝c(OH－)，則2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故B正確；

答案：C

題型預(yù)測3.(2024·山西臨汾三模)常溫下，某同學(xué)用0.1000mol·L－1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1的HClO4溶液和HCN溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線。下列說法正確的是(

)A．Ka(HCN)＝10－6B．曲線Ⅰ所用的指示劑為甲基橙C．相同條件下，若改為滴定0.0200mol·L－1的HClO4溶液，反應(yīng)終點(diǎn)將向左移動(dòng)D．水的電離常數(shù)：b<a<c答案：C

答案：D解析：隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明原HA溶液中的酸未完全電離，即HA為一元弱酸，A錯(cuò)誤；題干未指明溶液是否處于室溫，pH＝7不能說明c(H＋)＝c(OH－)，B錯(cuò)誤；根據(jù)b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點(diǎn)NaOH與HA完全中和，a點(diǎn)溶液顯中性，說明HA未完全中和，則V2＜V3，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大，D正確。5.(2024·安徽合肥三模)已知H2A為二元弱酸。室溫下，將0.1mol·L－1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中，隨NaOH溶液的滴入，pH、pc(X)[pc(X)＝－lgc(X)，X為H2A、HA－或A2－]的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．曲線①表示A2－的變化曲線B．H2A的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝1×10－8.2C．當(dāng)V(NaOH溶液)＝20.0mL時(shí)，溶液中c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)D．當(dāng)pH＝7.6時(shí)，溶液中3c(HA－)<c(Na＋)答案：B

當(dāng)V(NaOH溶液)＝20.0mL時(shí)，NaOH與H2A恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)，綜上可得c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，C正確；pH＝7.6時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，根據(jù)電