2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)用品燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)步驟1.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作1.計(jì)算計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量為m=c·V·M=5.85g2.稱量用托盤天平稱量時(shí),稱量NaCl固體的質(zhì)量約為5.9g3.溶解將稱量好的NaCl固體放入燒杯中,再向燒杯中加入40mL蒸餾水,用玻璃棒輕輕攪拌,直至NaCl固體全部溶解4.移液待溶液冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流注入100mL容量瓶中5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液都沿著玻璃棒轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻6.定容將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處和刻度線相切7.搖勻蓋好容量瓶的瓶塞,雙手持容量瓶,將容量瓶反復(fù)上下顛倒幾次,使液體混合均勻8.裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽2.用1.00mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作計(jì)算根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1=c2V2,計(jì)算所需1.00mol·L-1NaCl溶液的體積為50.0mL量取用量筒量取50.0mL1.00mol·L-1NaCl溶液并注入燒杯配制向燒杯中加入20mL蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻裝瓶將配制好的100mL0.50mol·L-1NaCl溶液倒入指定的容器中問題和討論1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?提示:將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都?xì)埩粲腥芤?里面有溶質(zhì),洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶,是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都轉(zhuǎn)移到容量瓶中,減小誤差。2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中?如果未冷卻就轉(zhuǎn)移,對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響?提示:容量瓶的使用溫度為20℃,即室