2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 攻克難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷

攻克難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷(15分鐘27分)1.(3分)(2024·邵陽(yáng)高一檢測(cè))下列離子方程式中正確的是()A.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合:Ba2++SO42-===B.鐵片插入硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+===Fe3++CuC.稀硫酸滴在石灰石上:CO32-+2H+===CO2D.稀鹽酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑【解析】選A。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合生成硫酸鋇沉淀:Ba2++SO42-===BaSO4↓,A正確;鐵片插入硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵和銅,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,B錯(cuò)誤;稀硫酸滴在石灰石上,碳酸鈣是難溶物,生成的硫酸鈣是微溶物,二者均要保留化學(xué)式,C2.(3分)(2024·清遠(yuǎn)高一檢測(cè))下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.銅粉與稀硫酸反應(yīng)Cu+2H+===Cu2++H2↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+===CO2C.稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)Ba2++OH-+SO42-+H+===BaSO4D.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液HCO3-+OH-===CO3【解析】選D。銅粉與稀硫酸不反應(yīng),A錯(cuò)誤;碳酸鈣是難溶物,不能拆為離子,B錯(cuò)誤;稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng):Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O,C錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3-+OH-===CO33.(3分)下列離子方程式中,正確的是()A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgB.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH-===H2OC.向稀硫酸溶液中加入銅粉:Cu+2H+===Cu2++H2↑D.氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng):H++OH-===H2O【解析】選D。電荷不守恒,應(yīng)是Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,故A錯(cuò)誤;氫氧化鎂為固體,不能拆,應(yīng)是2H++Mg(OH)2===Mg2++2H2O,故B錯(cuò)誤;Cu與稀硫酸不反應(yīng),不符合客觀事實(shí),故C錯(cuò)誤;氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,故D正確。4.(3分)下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)中,能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是()A.HNO3+NH3·H2O===NH4NO3+H2OB.HClO+KOH===KClO+H2OC.H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2OD.NaOH+HCl===NaCl+H2O【解析】選D。弱堿不能拆,A錯(cuò)誤;次氯酸為弱酸,不能拆,B錯(cuò)誤;氫氧化銅為難溶堿,不能拆,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉、HCl分別為強(qiáng)堿、強(qiáng)酸,能拆,D正確。5.(3分)(2024·泉州高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鐵銹溶于稀硫酸:O2-+2H+===H2OB.澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-===D.醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑【解析】選B。鐵銹溶于稀硫酸,離子方程式為Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+,故A錯(cuò)誤;澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體,離子方程式為Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O,故B正確;氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng),離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-===BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng),離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,6.(3分)下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式,正確的是()A.Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓MgCO3+Ba(OH)2===Mg(OH)2↓+BaCO3↓B.CO32-+2H+===CO2NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2OC.Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe2O3+2H2SO4===2FeSO4+2H2OD.H++OH-===H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O【解析】選D。Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,化學(xué)方程式中MgCO3微溶于水,且未說(shuō)明是溶液還是懸濁液,BaCO3是難溶性鹽,均不能拆成離子形式,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)反應(yīng),HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子,不能拆成CO32-和H+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O表示Fe2O3與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水,不能生成亞鐵鹽和水,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;H++OH-===H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水,H2SO4屬于可溶性強(qiáng)酸,NaOH屬于可溶性強(qiáng)堿,Na2SO7.(3分)下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①2OH-+CO2===CO32-②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++CuA.①③B.②④C.②③D.沒(méi)有【解析】選D。①可以表示CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽,如CO2與NaOH溶液或KOH溶液的反應(yīng);②可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4等的反應(yīng);③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物溶液或鹽酸的反應(yīng),如AgNO3與NaCl、HCl的反應(yīng);④可以表示Fe與可溶性銅鹽溶液的反應(yīng),如Fe和CuSO4、CuCl2的反應(yīng)。8.(3分)下列能用離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2A.Ca(OH)2與少量的NH4HCO3B.Ca(OH)2與足量的NaHCO3C.Ca(HCO3)2與少量的KOHD.Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2【解析】選B。Ca(OH)2與少量的NH4HCO3,按照“少定多變”思想即碳酸氫銨定為1,則Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+===CaCO3↓+NH3↑+2H2O,故A不符合題意;Ca(OH)2與足量的NaHCO3,按照“少定多變”思想即Ca(OH)2定為1,則Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O,故B符合題意;Ca(HCO3)2與少量的KOH,按照“少定多變”思想即KOH定為1,則Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O,故C不符合題意;Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2,該方程式與量無(wú)關(guān),應(yīng)為Ca2++HCO[方法規(guī)律]與量有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法——定少為1(1)將少量的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”,再確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的數(shù)目。(2)若少量的物質(zhì)中有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則反應(yīng)離子的數(shù)目之比等于物質(zhì)組成之比。9.(3分)(改編題)南昌?；韬钅钩鐾亮舜罅康膸в秀~綠[Cu2(OH)2CO3]的青銅器和錢(qián)幣,這些青銅器是我國(guó)古代創(chuàng)造了燦爛青銅文明的證明。下列說(shuō)法正確的是()A.金屬銅可與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Cu+2H+===Cu2++H2↑B.Cu2(OH)2CO3是非電解質(zhì)C.“曾青得鐵則化為銅”過(guò)程中發(fā)生化合反應(yīng)D.銅綠和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++3H2O+CO2↑【解析】選D。金屬銅屬于不活潑金屬,