2025版高一化學(xué)必修第一冊 模塊終結(jié)性評價(第一~四章)

模塊終結(jié)性評價(第一~四章)(75分鐘100分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一項符合題目要求)1.安康地區(qū)的土壤富含硒元素,使得茶葉在生長過程中吸收了豐富的硒,從而賦予了茶葉獨特的品質(zhì)和功效。34號元素硒(Se)是人體必需的微量元素,其最外層有6個電子。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Se元素和O元素位于同一主族B.3478Se和

C.H2Se的還原性比H2O的還原性強(qiáng)D.3478Se原子中質(zhì)子數(shù)為34,【解析】選D。A.Se為34號元素,位于元素周期表第四周期第ⅥA族,和O元素位于同一主族,A正確;B.3478Se和

3480Se是同一元素不同的核素,互為同位素,B正確;C.氧的非金屬性強(qiáng)于硒,則其氫化物的還原性:H2Se的還原性比H2O的還原性強(qiáng),C正確;D.34782.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是()選項酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClCaSO4CuSO4·5H2OCO2BSO3H2CO3Na2CO3氫氧化鐵膠體NaClCNa2OHNO3NaHSO4硫酸銅溶液MgSO4DCO2HClOBaCO3醫(yī)用酒精SO2【解析】選B。CuSO4·5H2O是純凈物,CO2屬于非電解質(zhì),故A錯誤;SO3是酸性氧化物,H2CO3屬于酸,Na2CO3屬于鹽,氫氧化鐵膠體是混合物,NaCl屬于電解質(zhì),故B正確;Na2O是堿性氧化物,故C錯誤;SO2為非電解質(zhì),故D錯誤。3.放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于同位素的說法正確的是()A.

11H、12H、B.818O為氧元素的一種核素,其質(zhì)子數(shù)為8,C.鈾元素有

92234U、92235U、D.考古工作者利用

616【解析】選C。11H、12H、13H各為一種核素,質(zhì)子數(shù)相同,它們在周期表中占有相同的位置,故A錯誤;

818O為氧元素的一種核素,其質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,故B錯誤;鈾元素有

92234U、92235U、92238U等核素,它們互為同位素,故4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在25℃、101kPa時,22.4LCO2中所含原子數(shù)目小于3NAB.500mL12mol·L-1濃鹽酸與1.5molMnO2充分反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為1.5C.常溫常壓下,1molCl2溶于1.0LH2O中,溶液中Cl-、HClO、ClO-的個數(shù)之和為2NAD.18gD2O中含有的質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目均為10NA【解析】選A。在25℃、101kPa時,氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,則22.4L氣體物質(zhì)的量小于1mol,所含原子數(shù)目小于3NA,故A正確;隨反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,反應(yīng)停止,故B錯誤;根據(jù)物料守恒可知,溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-中的氯原子數(shù)目之和為2NA,故C錯誤;D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol,故D錯誤。5.下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+===CO2B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4C.澄清石灰水中通入少量的二氧化碳:2OH-+CO2===CO32-D.氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳:OH-+CO2===HCO【解析】選D。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,正確的離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,故A錯誤;該離子方程式不符合物質(zhì)的組成比,稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;澄清石灰水中通入少量二氧化碳,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O,故C錯誤;向一定量氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳,離子方程式為OH-+CO2===HCO36.ClO2是一種高效水處理劑,可用稀鹽酸和NaClO2為原料制備,反應(yīng)原理:5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O。下列判斷正確的是()A.ClO2是還原產(chǎn)物B.HCl發(fā)生氧化反應(yīng)C.n(氧化劑)∶n(還原劑)=5∶4D.生成10molNaCl,轉(zhuǎn)移8mol電子【解析】選D。由化學(xué)方程式可知,NaClO2中Cl化合價由+3變?yōu)?4價,化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成的ClO2為氧化產(chǎn)物,故A錯誤;HCl中所含元素未發(fā)生化合價的變化,故B錯誤;由化學(xué)方程式可知,4NaClO2→4ClO2,+3價的氯元素化合價升高到+4價,所以部分NaClO2是還原劑,1NaClO2→1NaCl,+3價的氯元素的化合價降低到-1價,所以部分NaClO2作氧化劑,n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4,故C錯誤;生成10molNaCl的同時生成8molClO2,NaClO2→ClO2,+3價的氯元素化合價升高到+4價,故轉(zhuǎn)移8mol電子,故D正確。7.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲,過程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.22.4LSO2所含的原子數(shù)為3NAB.H2SO4分解反應(yīng)中,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.“SO2催化歧化”反應(yīng)中,S是氧化產(chǎn)物D.利用該含硫物質(zhì)循環(huán)反應(yīng),可實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能【解析】選D。缺標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量和含有的原子數(shù)目,故A錯誤;由分析可知,反應(yīng)Ⅰ為硫酸受熱分解生成氧氣和二氧化硫,反應(yīng)中每生成1mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA,故B錯誤;由圖可知,反應(yīng)Ⅱ為催化劑作用下二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和硫,反應(yīng)中硫是反應(yīng)的還原產(chǎn)物,故C錯誤;由圖可知,含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為太陽能→熱能→化學(xué)能→熱能→電能,則利用該含硫物質(zhì)循環(huán)反應(yīng),可實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故D正確。8.配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液時,下列有關(guān)說法正確的是()A.稱量的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)質(zhì)量為12.0gB.容量瓶中原有少量蒸餾水,會使所配溶液濃度偏低C.稱量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水,會使所配溶液濃度偏高D.配制過程中需要使用的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶【解析】選C。沒有480mL的容量瓶,實際應(yīng)配制的是500mL溶液,需要膽礬晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,故A錯誤;容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,故B錯誤;稱量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水,會使溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量偏大,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,故C正確;配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒,故D錯誤。9.元素“三觀”(類別觀、價態(tài)觀、轉(zhuǎn)化觀)思想的建立對化學(xué)學(xué)習(xí)很重要。如圖是氯元素的“價-類”二維圖(pH試紙是用濾紙浸潤多種有機(jī)色素指示劑后晾干而成)。據(jù)此下列分析正確的是()A.由“價-類”二維圖推測ClONO2具有強(qiáng)氧化性,可與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸B.可用pH試紙分別測定等濃度的HClO2和HClO溶液的pH,比較酸性強(qiáng)弱C.一元強(qiáng)酸HClO4與石灰乳反應(yīng)(高氯酸鈣溶于水)的離子方程式為2H++Ca(OH)2===Ca2++2H2OD.常用于炸藥、火箭推進(jìn)劑的某種強(qiáng)氧化劑在“價-類”二維圖中的位置為(鹽,-1)【解析】選C。ClONO2中Cl為+1價、N為+5價、O為-2價,+1價的Cl和+5價的N都有強(qiáng)氧化性,所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性,可水解生成硝酸和次氯酸,但次氯酸屬于弱酸,故A錯誤;HClO具有漂白性,不能用pH試紙測定HClO溶液的pH,故B錯誤;石灰乳不能拆,高氯酸鈣溶于水,應(yīng)該拆開,故一元強(qiáng)酸HClO4與石灰乳反應(yīng)(高氯酸鈣溶于水)的離子方程式為2H++Ca(OH)2===Ca2++2H2O,故C正確;“價-類”二維圖中的位置(鹽,-1)表示氯元素顯-1價的鹽,該鹽中氯元素沒有氧化性,故D錯誤。10.已知鍶與鈣同族,下列對鍶及其化合物的推測合理的是()A.鍶是第四周期元素B.碳酸鍶難溶于水C.單質(zhì)鍶跟冷水不反應(yīng)D.氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱【解析】選B。鍶是第五周期第ⅡA族元素,故A錯誤;碳酸鍶是難溶性鹽,故B正確;Ca能和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,鍶的金屬性大于Ca,元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,金屬性:Sr>Ca,Ca能和冷水反應(yīng),則Sr一定能和冷水反應(yīng),故C錯誤;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Sr>Ca,氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強(qiáng),故D錯誤。11.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖:第Ⅱ步的反應(yīng)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2===X+NH4Cl(化學(xué)計量數(shù)已配平)。實驗室用圖示裝置模擬該反應(yīng)過程。則下列敘述錯誤的是[注:按體積比V(水)∶V(氣),氨氣在水中溶解度為1∶700,CO2在水中溶解度為1∶1]()A.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸了稀硫酸的棉花B.該條件下反應(yīng)Ⅱ能發(fā)生的原因是X的溶解度較其他鹽小C.該流程的副產(chǎn)物可用作氮肥D.第Ⅳ步操作是將X晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶【解析】選D。CO2在水中的溶解度較小,而NH3的溶解度較大,為防止倒吸,b管通CO2,a管通NH3,故A正確;生成碳酸氫鈉溶解度較小,即該條件下反應(yīng)Ⅱ能發(fā)生的原因是碳酸氫鈉的溶解度較其他鹽小,故B正確;該流程的副產(chǎn)物為NH4Cl,可用作氮肥,故C正確;NaHCO3加熱分解可制備純堿,故第Ⅳ步操作為加熱碳酸氫鈉固體,主要操作為加熱,故D錯誤。12.(2024·廣州高一檢測)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,一種制備亞氯酸鈉的流程如下。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1∶2B.為加快反應(yīng)②的速率,可以選用高溫條件C.反應(yīng)②中的H2O2,可用NaClO4代替D.反應(yīng)②的條件下,ClO2的氧化性大于H2O2【解析】選D。根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,氯元素化合價由+5變?yōu)?4,還原劑是SO2,硫元素化合價由+4變?yōu)?6,根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,A錯誤;過氧化氫不穩(wěn)定,高溫易分解,故不能高溫反應(yīng),B錯誤;據(jù)流程圖反應(yīng)②,在ClO2與H2O2的反應(yīng)中,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2,氯元素的化合價降低,作氧化劑,H2O2只能作還原劑,氧元素的化合價升高,故不能用NaClO4代替H2O2,C錯誤;據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價情況,ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D正確。13.前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子L層比K層多5個電子,Y與X同主族;由W、Y、Z三種元素形成的一種鹽的焰色試驗為紫色,實驗室可用該鹽加熱分解制取W的單質(zhì)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:X>WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XC.W與Y形成的化合物中,Y顯負(fù)價D.化合物Z2W2中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2【解析】選D。前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X原子L層比K層多5個電子,則X為氟元素;Y與X同主族,則Y為氯元素;由W、Y、Z三種元素形成的一種鹽的焰色試驗為紫色,則Z為鉀元素,實驗室可用該鉀鹽加熱分解制取W的單質(zhì),則該鉀鹽為KClO3,W為氧元素。核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子半徑:O2->F-,故A錯誤;同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,非金屬性:F>Cl,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl,故B錯誤;由于電負(fù)性:O>Cl,則氧與氯形成的化合物中,氧元素顯負(fù)價,故C錯誤;化合物K2O2是由K+和O22-形成的離子化合物,其中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2,14.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的含量,小冰用一氧化碳還原12g該赤鐵礦石樣品,充分反應(yīng)完成后,稱得剩余固體質(zhì)量為9.3g,假設(shè)礦石中其他物質(zhì)不參與反應(yīng),請你推算,該礦石中氧化鐵的含量為()A.85% B.80% C.75% D.70%【解析】選C。設(shè)該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x,根據(jù)差量法,則有3CO+Fe2O32Fe+3CO2Δm 160 48 x (12-9.3)g16048=x(12-9.3)g二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)15.(10分)某興趣小組探究金屬鈉與水在不同實驗裝置中的反應(yīng)情況。(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

【解析】(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。(2)鈉放入甲中水槽后的實驗現(xiàn)象是鈉浮在水面上,熔化成一個閃亮的小球,并四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,最后消失。

【解析】(2)鈉和水反應(yīng),呈現(xiàn)的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔化成一個閃亮的小球,并四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,最后消失。(3)按圖乙所示方法收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計算。實驗方法:先在某金屬箔紙上扎一些小孔,然后用此金屬箔紙包住鈉,將鈉放入水中的同時用試管收集氣體。為達(dá)到實驗?zāi)康?金屬箔紙應(yīng)該是銅箔(填“銅箔”或“鋁箔”)。

【解析】(3)Na與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)也生成氫氣干擾氫氣體積的測定,而Cu與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以為達(dá)到實驗?zāi)康?金屬箔紙應(yīng)該是銅箔。(4)向丙中試管放入一小塊鈉,開始鈉沉入煤油和水的交界處與水反應(yīng),而后又浮到煤油層,在煤油和水層界面之間上下跳動,持續(xù)進(jìn)行直至鈉消耗完全,解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:當(dāng)Na跟水反應(yīng)劇烈時,H2氣流將Na托入煤油層,反應(yīng)停止,隨著H2氣流減少,Na沉到煤油層和水層的界面,反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行。

【解析】(4)當(dāng)Na與水劇烈反應(yīng)時,產(chǎn)生的氫氣將Na拖入煤油層內(nèi),反應(yīng)停止,但是由于Na的密度大于煤油的密度,隨著H2氣流減少,Na沉到煤油層和水層的界面,反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行,如此不斷交替,直至鈉消耗完全。16.(16分)某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。已知:CCl4與水不相溶且密度比水大,Cl2的CCl4溶液呈黃綠色,Br2的CCl4溶液呈橙紅色,且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。【提出問題】:Fe3+、Br2哪個氧化性更強(qiáng)?【猜想】(1)①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含Br2(填化學(xué)式,下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致。

【解析】(1)Fe2+的顏色:淺綠色,Fe3+的顏色:棕黃色,溴水的顏色:橙黃色,根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水,若Fe3+氧化性強(qiáng)于Br2,則不發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液呈黃色是由加入溴水引起的;如果Br2氧化性強(qiáng)于Fe3+,則發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,生成了Fe3+,則溶液呈黃色是由Fe3+引起的。因此甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,不發(fā)生反應(yīng),溶液呈黃色是由溴水引起的;乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+<Br2,發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+,溶液呈黃色是由Fe3+引起的。(2)丙同學(xué)設(shè)計實驗并驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點是正確的。供選用的試劑:a.酚酞試液、b.CCl4、c.無水酒精、d.KSCN溶液。請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。項目選用試劑(填字母)實驗現(xiàn)象方案1方案1:b下層的四氯化碳溶液依然無色方案2方案2:d溶液變成紅色(二者答案可互換)【解析】(2)乙同學(xué)的觀點認(rèn)為氧化性:Fe3+<Br2,則會發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,由于溴水少量,要全部參與反應(yīng),生成物中生成了Fe3+,要證明乙同學(xué)的觀點確實正確,設(shè)計兩種方案進(jìn)行實驗。第1種方案:證明溶液中不存在Br2,根據(jù)題意,選擇試劑四氯化碳來進(jìn)行實驗,由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解Br2,觀察到現(xiàn)象為出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層為四氯化碳,且呈無色,則證明方案1正確;第2種方案:證明溶液中存在Fe3+,根據(jù)題意,選擇試劑KSCN溶液,觀察到現(xiàn)象為溶液呈紅色,則證明方案2正確;方案1、方案2都正確即可證明乙同學(xué)的觀點確實正確。【結(jié)論】(3)氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。

【解析】(3)由氧化性Br2>Fe3+,則氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,反應(yīng)為2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。【實驗后的思考】(4)①根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是Fe2+。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有13的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L-1?！窘馕觥?4)①因還原性Fe2+>Br-,通入氯氣時還原性強(qiáng)的離子先被氧化,即Fe2+先被氧化;②設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c,由電子守恒可知,2.24L22.4L·mol17.(16分)下面是同學(xué)們熟悉的微粒,完成下列問題①N2H4②HBrO③BaCl2④Ne⑤NaOH⑥Na2O2(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是①②(填序號,下同);只含有離子鍵的是③;既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是⑤;

既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是⑥;

屬于離子化合物的是③⑤⑥。

【解析】(1)①N2H4分子中含有N—H極性共價鍵和N—N非極性共價鍵,②HBrO分子中含有H—O極性鍵和O—Br極性鍵,③BaCl2中僅含有離子鍵,④Ne原子間沒有任何化學(xué)鍵,⑤NaOH中含有O—H極性鍵和Na+與OH-間的離子鍵,⑥Na2O2中含有O—O非極性鍵和Na+與O22-之間的離子鍵,含有離子鍵的化合物叫做離子化合物,據(jù)此可知只含有共價鍵的是①②;只含有離子鍵的是③;既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是⑤;既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是⑥;(2)①的結(jié)構(gòu)式是_____;⑥的電子式是______。

【解析】(2)N2H4分子中含有4條N—H極性鍵和1條N—N非極性鍵,N2H4的結(jié)構(gòu)式是;Na2O2中包含O—O非極性鍵和Na+與O22-之間的離子鍵,Na2O2的電子式是(3)用電子式表示NH3的形成:__。

【解析】(3)1個氨分子是3個氫原子和1個N原子通過共價鍵形成的分子,。(4)在下列變化中,①液溴的揮發(fā)、②燒堿熔化、③H2S溶于水、④Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵被破壞的是①(填序號,下同),僅發(fā)生離子鍵被破壞的是②,僅發(fā)生共價鍵被破壞的是③,既發(fā)生離子鍵被破壞又發(fā)生共價鍵被破壞的是④。

【解析】(4)液溴的揮發(fā)只克服分子間作用力;燒堿熔化只克服Na+與OH-之間的離子鍵;硫化氫溶于水克服分子內(nèi)H—S共價鍵;Na2O2與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NaOH與O2,Na2O2中的原有化學(xué)鍵全部斷裂被破壞。(5)下列各組微粒:①614C與

613C,②16O2和18O3,③H2、D2、T2,④金剛石和石墨,⑤614C和

714N,互為同位素的是①;互為同素異形體的是【解析】(5)①614C與

613C是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的核素,互為同位素,②16O2和18O3是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,③H2、D2、T2是氫元素同位素原子形成的結(jié)構(gòu)相同的分子,④金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,⑤614C和

714N是兩種不同的核素,質(zhì)子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)均為14,故互為同位素的是①;18.(16分)自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。高鐵酸鉀(K2FeO4,極易溶于水)是常見的水處理劑,其原理如圖所示。完成下列問題:(1)K2FeO4的電離方程式為K2FeO4===2K++FeO42過程①中K2FeO4表現(xiàn)了氧化(填“氧化”或“還原”)性。

【解析】(1)K2FeO4完全電離為鉀離子和高鐵酸根離子,電離方程式為K2FeO4===2K++FeO42-;過程①中Fe由+6價降低為+3價,K2(2)根據(jù)上述原理分析,作水處理劑時,K2FeO4的作用有消毒殺菌、凈水(填兩個)。

【解析】(2)由圖可知,K2FeO4有強(qiáng)氧化性,可以消毒殺菌,同時得到的鐵離子可轉(zhuǎn)化為膠體,可凈水,即作水處理劑時,K2FeO4的作用有消毒殺菌、凈水。(3)制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為Fe(OH)3+KClO+KOHK2FeO4+KCl+H2O(反應(yīng)未配平)。①通過該反應(yīng)說明:在堿性條件下,氧化性KClOA(填字母)K2FeO4。

A.大于 B.小于C.等于 D.無法比較②配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2K2FeO4+3KCl+5H2O。

世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑:已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑發(fā)生器:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2OClO2的生產(chǎn)流程示意如圖:【解析】(3)①反應(yīng)中KClO為氧化劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物,則在堿性條件下,氧化性KClO>K2FeO4;②Fe由+3價升高為+6價,升高3,C