酸堿鹽基礎概念+練習(經(jīng)典)

酸一、酸的定義和分類酸：由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。酸｛含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）…特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl==HClSO2+H尸2sO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马棦俟I(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢有Fe3+，可用蒸餾法提純。②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。②如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學性質(zhì)酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。.酸+活潑金屬T鹽+氫氣（置換反應）a）這里不包括濃硫酸和硝酸。b）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2T和Fe+H2SO4=FeSO4+H2Tc）【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。.酸+金屬氧化物T鹽+水（復分解反應）a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條件，所以反應一定發(fā)生。b）示例1：Fe.+6HC示2FeCl3+3H2O和Fep+B'SOjFejSO13+3H2Oc）【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。

d）示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2sO4=CuSOj'Oe）【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）.酸+堿T鹽+水（復分解反應、中和反應）.酸+鹽T新酸+新鹽（復分解反應）a）反應發(fā)生的條件：①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b）碳酸鹽都能與酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Tc）除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應:BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1（注意：HCl是稀鹽酸，不寫T）d）硝酸銀能與鹽酸反應:AgNO3+HCl=HNO3+AgClJ堿一、堿的定義和分類堿：ANH3?H2O（氨水）, 四四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）（氫氧化鈣）、Ba（OH）堿\ 2 2金屬的氫氧化物I （氫氧化鋇）、“氫氧化某”） 「白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、Al（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2【弱堿（（氫氧化鋅）、Mn（OH）2（氫氧化錳）……有色沉淀:藍色沉淀有色沉淀:藍色沉淀Cu（OH）2（氫氧化銅）、四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3?H2O=NH4++OH-,所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca（OH）2二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JCaCO3=S^CaO+CO2T,CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應：2^+嗎=呵嗎為0。三、堿的化學性質(zhì)堿有相同的化學性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。.堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。.由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。.堿+非金屬氧化物T鹽+水(復分解反應)a)反應發(fā)生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O(檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”).堿+酸T鹽+水(復分解反應、中和反應).在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。.堿+鹽T新堿+新鹽(復分解反應)a)反應發(fā)生的條件：①反應物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b)銨鹽一定能與四大強堿反應。c)新堿是沉淀：藍色沉淀-2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21紅褐色沉淀-3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3l白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)21g)新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4l+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4J+Cu(OH)21紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4J+2Fe(OH)3^波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)21弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2—CuO+H2O。但需要注意的是，強堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì).氫氧化鈉變質(zhì).氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。.證明方法：a)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):b)NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Tc)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):d)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31e)取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì):f)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31.氫氧化鈣變質(zhì).氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。.證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì):.Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì).氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：.①取樣，(如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解)，加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在:. Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31.②過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。.氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：.①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在:. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.②另取少量固體，加氯化銨(或硫酸銨)研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3T+2H2O中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。配平時要注意H2O的化學計量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反應的時候要進行以下操作：①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液;②滴入幾滴酚酞溶液;③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）;④溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。中和反應是放熱的反應。中和反應的應用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+CaSH）2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸:Al（OH）3+3HC1=AlCl3+3H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：紅 橙 黃 綠 紫0 酸性增強（由H+控制酸性） 7 堿性增強（由OH-控制堿性） 14酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,堿性溶液的pH>7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。一杯pH為的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為pH小于，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH試紙測出的pH值是整數(shù)。在做習題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為，酸雨的pH小于），可以了解空氣的污染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。常見的鹽鹽的定義：幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調(diào)味品，腌制咸菜；②作防腐劑；③消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種⑤制生理鹽水（濃度為%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2c與與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑

實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,胃潰瘍者禁用）備注碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3W-Na2cO3+H/+CO2T區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用!消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。鹽的化學性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1T金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）

鹽+酸T新鹽+新酸鹽+堿T新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽+鹽T兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。下面是化學課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠OH-NO3-OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不了。“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“一”表示那種物質(zhì)不存在或Mg2+不溶溶溶微A|3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不.下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是A.醋 B.生石灰C純堿 D.燒堿.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打.下列各組物質(zhì)，用水做試劑就能鑒別開的是A.液體：汽油、酒精、糖水B.氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C.固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽D.固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅.只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是A.酚酞試液 B.石蕊試液C碳酸鈉溶液 D.二氧化碳B.MgSO4B.MgSO4D.Mg(OH)2B.硫酸鋁AlSO4D.氧化亞鐵FeOA.MgCO3C.MgCl2.下列物質(zhì)中，化學式書寫錯誤的是??A.硝酸銅Cu(NO)32C.二氧化氮NO9.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是A.HCl和Ca（OH）2 B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4.今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應有A.3個 B.4個 C.5個 D.6個+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有（）個 個 個 個.下列含氧酸中，易揮發(fā)的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸 C.濃硝酸D,稀硫酸.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是（）、KNO3、NaOH 、KOH、HCl、HCl、NaOH 、H2SO4、NaCl.下列各組溶液只用括號內(nèi)試劑不能一次鑒別出來的是A.硫酸銅、氯化鎂、硝酸鉀（石灰水）B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C醋酸、純堿、食鹽（酚酞試液） D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）一定含有硫酸根離子一定含有銀離子C.既含有硫酸根離子又含有銀離子D.一定不含有碳酸根離子.下列物質(zhì)中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）A.水蒸氣B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨氣.下列能用金屬和稀H2SO4反應得到的鹽是（）（SO4）3 （SO4）3.（6分）從A-D中選擇正確的序號，填充（1）-（