2024-2025學年上學期廣州高二化學期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學年上學期廣州高二化學期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＜b B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣527.4kJ?mol﹣1，則H2（g）的燃燒熱ΔH＝﹣263.7kJ?mol﹣1 C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反應生成1molH2O時放出57.3kJ的熱量 D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＝﹣11kJ?mol﹣1，則該條件下，1molH2（g）與足量I2（g）充分反應，放出熱量11kJ2．（2024春?番禺區(qū)校級月考）杭州亞運會CO2合成甲醇做火炬燃料實現了零碳排放，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是合成甲醇的方式之一。向恒容密閉容器中充入CO2、H2和催化劑PST，500℃時反應歷程如下（TS表示過渡態(tài)，加*表示吸附在催化劑表面）。下列說法不正確的是（）A．該方法合成甲醇的反應是放熱反應 B．有副反應發(fā)生，副反應的化學方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） C．催化劑PST可提高生成甲醇的選擇性，決定PST選擇性較高的步驟是生成TS3步驟 D．反應速率v生成（CO2）＝v消耗（CH3OH）時，該反應達到平衡狀態(tài)3．（2022秋?荔灣區(qū)校級月考）已知反應：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH1②N2（g）+O2（g）═NO2（g）ΔH2③（g）+H2（g）?NH3（g）ΔH3則反應2NH3（g）+O2（g）═2NO2（g）+3H2O（g）的ΔH為（）A．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2﹣ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH34．（2022秋?荔灣區(qū)校級月考）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HCN比HNC穩(wěn)定 B．該異構化反應的ΔH＝+59.3kJ?mol﹣1 C．使用催化劑，可以改變反應的反應熱 D．正反應的活化能大于逆反應的活化能5．（2024秋?海珠區(qū)校級月考）下列過程中ΔH＜0的是（）A．氯化銨分解得氨氣 B．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應 C．過氧化氫的分解反應 D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應6．（2024秋?廣州期中）金屬腐蝕對國家經濟造成的損失非常嚴重，我國科學家在世界最長跨海大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層+陰極保護”聯(lián)合防護思想，使得港珠澳跨海大橋預期耐久性可以達到120年，下列說法不正確的是（）A．海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學腐蝕，燃氣灶中心部位的鐵發(fā)生的主要是化學腐蝕 B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開來可以極大避免腐蝕的發(fā)生 C．將鋼閘門連接到直流電源的負極加以保護是應用了犧牲陽極法 D．白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更耐腐蝕7．（2024春?番禺區(qū)校級月考）某公司開發(fā)的Li—SO2Cl2電池能快速放電、高效轉化，可做軍用野戰(zhàn)雷達電源，其示意圖如圖。放電時負極產生LiCl，正極有無色刺激性氣味的氣體產生。下列說法正確的是（）A．負極電解液是LiAlCl4水溶液，LiCl溶于水中可避免附在負極表面影響放電效率 B．放電時，石墨電極的電極反應為：SO2Cl2﹣2e﹣═2Cl﹣+SO2 C．離子交換膜是陰離子交換膜 D．正極產生22.4L氣體時，負極電解液質量增加14g8．（2023秋?廣州期末）在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖，下列說法正確的是（）A．石墨電極為陰極 B．A的電極反應：8H++TiO2+SiO2+8e﹣═TiSi+4H2O C．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl﹣參與反應 D．電解時，陽離子向石墨電極移動9．（2022秋?廣州期中）利用如圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質溶液實驗現象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經檢驗電解液中有Fe2+②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經檢驗電解液中無Fe元素下列說法不正確的是（）A．①中氣體減少，推測是由于溶液中c（H+）減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸 B．①中檢測到Fe2+，推測可能發(fā)生反應：Fe+2H+═Fe2++H2、Fe+Cu2+═Fe2++Cu C．隨陰極析出Cu，推測②中溶液c（Cu2+）減少，Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+平衡逆移 D．②中Cu2+生成[Cu（NH3）4]2+，使得c（Cu2+）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密10．（2024秋?荔灣區(qū)校級月考）一款Zn﹣LEP電池的工作原理如圖所示，該可充電電池的總反應為。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電子由左側電極進入溶液后流向右側電極 B．放電時電池內部Li+移向右側電極 C．充電時，陽極反應式為 D．若充電時轉移2mole﹣，則左側電極將增重65g11．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）下列水溶液由于水解顯酸性的是（）A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH12．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）0.1mol?L﹣1的下列溶液中，最大的是（）A．NH3?H2O B．（NH4）2CO3 C．（NH4）2SO4 D．（NH4）2Fe（SO4）213．（2024秋?廣州期中）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣ B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、 C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ D．新制氯水中：Fe2+、、、14．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）某溫度時，MS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。M2+為Cu2+、Zn2+、Mn2+。下列說法正確的是（）A．三種離子對應的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為1×10﹣20 B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c（S2﹣）增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量雜質CuCl2 D．a點是ZnS的不飽和溶液15．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）25℃，一元弱堿甲胺（CH3NH2）的電離常數Kb＝4.0×10﹣4，lg5＝0.7，電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。25℃時，用0.02mol?L﹣1的鹽酸滴定20.00mL0.02mol?L﹣1CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法不正確的是（）A．25℃，M點對應的溶液中水電離的c水（H+）?c水（OH﹣）＞1.0×10﹣14 B．溶液中始終存在：c（CH3）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣） C．N點對應的溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3）＞c（OH﹣） D．25℃，M點對應溶液的pH＝6.316．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是（）A.升高溫度B.增大N2濃度C.改變壓強D.t2時，向恒容容器中加入NH3A．A B．B C．C D．D17．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）將足量A放入密閉容器中，發(fā)生反應A（s）?2B（g）+C（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．氣體摩爾質量不變，則反應達到平衡狀態(tài) B．平衡后，恒容恒溫充入氦氣使壓強增大，平衡逆向移動 C．平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分數不變 D．平衡后，恒溫恒容下，加入A，平衡正向移動18．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）下列措施或現象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件 B．加熱0.5mol/LCuCl2溶液，顏色由藍色變?yōu)榫G色 C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大 D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深19．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）二氧化硫催化氧化反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，下列措施既能加快反應速率又能提高平衡轉化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強 C．降低溫度 D．使用催化劑20．（2022秋?越秀區(qū)校級期中）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．x的值為1 B．A的平衡轉化率為40% C．此溫度下該反應的平衡常數K等于0.5 D．A和B的平衡轉化率相等二．解答題（共4小題）21．（2023秋?白云區(qū)校級期中）SO2是空氣中的主要污染物，是國家空氣質量周報的主要指標。Ⅰ：工業(yè)上接觸法制硫酸的主要反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）完全氧化為1molSO3（g）的ΔH＝﹣99kJ/mol。請回答下列問題：（1）E表示該反應的，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響。（2）圖中ΔH＝kJ/mol；在一定溫度和壓強下，把2molSO2和1molO2放在某密閉容器中進行該反應，測得反應放出的熱量總是少于該值，原因是。Ⅱ：（3）對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS（s），該反應（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。（4）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）ΔH＝﹣566.0kJ/mol②N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH＝+180.5kJ/mol③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＝﹣116.5kJ/mol試回答：CO的燃燒熱ΔH為kJ/mol，CO將NO2還原為N2單質的熱化學方程式為。22．（2024春?白云區(qū)校級期中）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。Ⅰ.（1）圖甲是鋅錳干電池的基本構造示意圖。鋅錳干電池工作時，電路中每通過0.2mole﹣，負極質量減少g；工作時在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e﹣的微粒，正極的電極反應式是。（2）關于該電池的使用和性能的說法中正確的是（填字母，下空同）。A.該電池可充電后反復使用B.該電池可用于鬧鐘、收音機等C.該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.該電池長時間不用時，應當從電器中取出Ⅱ.（3）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸。以下法中正確的是。A.反應環(huán)境為堿性B.電池放電時Cd作負極C.是一種二次電池Ⅲ.某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖乙所示。A、B兩個電均由多孔的石墨電極組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應放電。（4）A電極的反應式為。（5）若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子。23．（2024春?番禺區(qū)校級月考）銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途，研究Ag及其化合物具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ag單質可溶于稀硝酸，同時生成NO。將0.1molAg投入某濃度的稀硝酸中，常溫下溶解速率較慢，完全溶解時消耗稀硝酸的物質的量隨溫度的變化如圖：①Ag是第五周期ⅠB族元素，寫出基態(tài)Ag原子的價電子軌道表示式：。②根據圖像分析最適合溶解銀的溫度是43℃（填“＞”“＜”或“＝”），原因是。（2）加熱某些硝酸鹽晶體，并將氣體冷凝可得到硝酸。如加熱硝酸鎂晶體[化學式為：Mg（NO3）2?xH2O]，將蒸氣冷凝即可得到硝酸溶液（忽略2NO2?N2O4的變化，加熱溫度超過100℃）。①補充完整方程式：2Mg（NO3）2?xH2O2MgO+NO2↑+O2↑+2x↑。②將蒸氣冷凝至室溫，三種氣體中一種氣體先變?yōu)橐簯B(tài)，隨后兩種氣體溶解其中得到HNO3溶液。已知：反應Ⅰ2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1；反應Ⅱ3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH2。寫出兩種氣體溶解得到HNO3的熱化學方程式，焓變用含ΔH1和ΔH2的代數式表示：。③若所得溶液中n（HNO3）：n（H2O）＝0.4，計算x＝。（3）AgCl難溶于水，但可溶于氨水，方程式為：AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）。已知：常溫下Ksp（AgCl）＝1.5×10﹣10，[Ag（NH3）2]+（aq）?Ag+（aq）+2NH3（aq）K＝6.0×10﹣8。將0.1molAgCl投入1L水中并通入NH3，若溶液體積始終保持1L，計算AgCl恰好完全溶解時通入NH3的物質的量為mol（在答題卷中寫出計算過程，恰好完全溶解時[Ag（NH3）2]+的分解可忽略，即可視為c{[Ag（NH3）2]+}＝c（Cl﹣），氨水的電離也可忽略，溶液中NH3、NH3?H2O、均視為NH3）。24．（2024秋?廣州期中）CO2減排能有效降低溫室效應，同時CO2也是一種重要的資源，因此研究CO2捕集與轉化對實現“碳中和”目標具有重要意義而備受關注。（1）某研究機構成功合成了氮摻雜多孔有機聚合物DLU﹣1吸附劑，用于煙道氣（主要是N2和CO2）和天然氣中CO2的捕集。為考查樣品對單組分氣體的吸附性能，測定在壓強為1bar，溫度為273K和298K下的單組分氣體吸附等溫線如圖，請闡述DLU﹣1吸附劑能做捕獲劑的理由：。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚，2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣387.7kJ?mol﹣1①恒溫恒容下，充入等物質的量的CO2和H2充分反應，以下敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A．CO2的物質的量分數保持不變B．容器中混合氣體的密度保持不變C．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變D．斷裂1molπ鍵的同時斷裂1.5molO—H鍵②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示，則T1T2（填“＞”或“＜”）。③T1溫度下，將4molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CH3OCH3）＝。（3）工業(yè)上可以利用二氧化碳合成甲醇，已知①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41kJ?mol﹣1②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2＝﹣90kJ?mol﹣1若③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）正反應的活化能為EakJ?mol﹣1，則逆反應的活化能為kJ?mol﹣1（用含Ea的式子表示），該反應在（填“較高溫度”或“較低溫度”）下可自發(fā)進行。（4）以CO2為原料，電解法制取乙烯、乙烷的裝置如圖，生成乙烯的電極反應式為：。

2024-2025學年上學期廣州高二化學期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＜b B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣527.4kJ?mol﹣1，則H2（g）的燃燒熱ΔH＝﹣263.7kJ?mol﹣1 C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反應生成1molH2O時放出57.3kJ的熱量 D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＝﹣11kJ?mol﹣1，則該條件下，1molH2（g）與足量I2（g）充分反應，放出熱量11kJ【答案】A【分析】A．焓變是負值，放熱越大，焓變越小；B．燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的化合物，即水必須是液態(tài)的；C．生成硫酸鋇也會放出熱量；D．可逆反應中，反應物不能完全轉化。【解答】解：A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，因為焓變是負值，放熱越大，焓變越小，所以a＜b，故A正確；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣527.4kJ?mol﹣1，則無法確定H2（g）的燃燒熱，因為燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的化合物，即水必須是液態(tài)的，故B錯誤；C．室溫下，OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應生成1molH2O（l）時，放出的熱量大于57.3kJ，因為生成硫酸鋇也會放出熱量，故C錯誤；D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＝﹣11kJ?mol﹣1，則該條件下，1molH2（g）與足量I2（g）充分反應，放出熱量小于11kJ，因為該反應是可逆反應，1molH2（g）不能完全反應，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查反應熱與焓變的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。2．（2024春?番禺區(qū)校級月考）杭州亞運會CO2合成甲醇做火炬燃料實現了零碳排放，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是合成甲醇的方式之一。向恒容密閉容器中充入CO2、H2和催化劑PST，500℃時反應歷程如下（TS表示過渡態(tài)，加*表示吸附在催化劑表面）。下列說法不正確的是（）A．該方法合成甲醇的反應是放熱反應 B．有副反應發(fā)生，副反應的化學方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） C．催化劑PST可提高生成甲醇的選擇性，決定PST選擇性較高的步驟是生成TS3步驟 D．反應速率v生成（CO2）＝v消耗（CH3OH）時，該反應達到平衡狀態(tài)【答案】D【分析】A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；B．根據圖中TS3分析；C．催化劑能降低反應的活化能，總反應的決速步驟為活化能最大的步驟；D．當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，故A正確；B．根據圖中TS3可知，CO2和H2可以反應生成CO和H2O，副反應的化學方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故B正確；C．催化劑能降低反應生成甲醇所需活化能，提高提高生成甲醇的選擇性，生成TS3驟的活化能最大，是決定PST選擇性較高的步驟，故C正確；D．v生成（CO2）＝v消耗（CH3OH），只指明逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應熱與焓變，側重考查學生識圖能力和分析能力，掌握反應熱與物質能量的關系、化學平衡的判斷方法為解題關鍵，此題難度不大。3．（2022秋?荔灣區(qū)校級月考）已知反應：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH1②N2（g）+O2（g）═NO2（g）ΔH2③（g）+H2（g）?NH3（g）ΔH3則反應2NH3（g）+O2（g）═2NO2（g）+3H2O（g）的ΔH為（）A．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2﹣ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3【答案】D【分析】根據蓋斯定律：3×①+2×②﹣2×③得2NH3（g）+O2（g）═2NO2（g）+3H2O（g）?！窘獯稹拷猓焊鶕w斯定律：3×①+2×②﹣2×③得2NH3（g）+O2（g）═2NO2（g）+3H2O（g）ΔH＝3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3，故選：D。【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，掌握蓋斯定律的應用是解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。4．（2022秋?荔灣區(qū)校級月考）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HCN比HNC穩(wěn)定 B．該異構化反應的ΔH＝+59.3kJ?mol﹣1 C．使用催化劑，可以改變反應的反應熱 D．正反應的活化能大于逆反應的活化能【答案】C【分析】A.由圖可知，HCN的能量最低；B.由反應物、生成物的總能量相對大小判斷焓變；C.催化劑可降低反應的活化能，不改變反應的始終態(tài)；D.由圖可知為吸熱反應，焓變等于正逆反應的活化能之差?！窘獯稹拷猓篈.由圖可知，HCN的能量最低，則HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B.由反應物、生成物的總能量相對大小可知，該異構化反應的ΔH＝+59.3kJ?mol﹣1，故B正確；C.催化劑可降低反應的活化能，不改變反應的始終態(tài)，則使用催化劑，反應的反應熱不變，故C錯誤；D.由圖可知為吸熱反應，焓變等于正逆反應的活化能之差，則正反應的活化能大于逆反應的活化能，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量與穩(wěn)定性、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的易錯點。5．（2024秋?海珠區(qū)校級月考）下列過程中ΔH＜0的是（）A．氯化銨分解得氨氣 B．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應 C．過氧化氫的分解反應 D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應【答案】C【分析】A．根據氯化銨分解得氨氣是吸熱反應進行分析；B．根據碳酸氫鈉與檸檬酸的反應為吸熱反應進行分析；C．根據過氧化氫的分解反應為放熱反應進行分析；D．根據Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應進行分析?！窘獯稹拷猓篈．NH4Cl分解得氨氣是吸熱反應，ΔH＞0，故A錯誤；B．NaHCO3與檸檬酸的反應為吸熱反應，ΔH＞0，故B錯誤；C．H2O2的分解反應為放熱反應，ΔH＜0，故C正確；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應為吸熱反應，ΔH＞0，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查反應熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．（2024秋?廣州期中）金屬腐蝕對國家經濟造成的損失非常嚴重，我國科學家在世界最長跨海大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層+陰極保護”聯(lián)合防護思想，使得港珠澳跨海大橋預期耐久性可以達到120年，下列說法不正確的是（）A．海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學腐蝕，燃氣灶中心部位的鐵發(fā)生的主要是化學腐蝕 B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開來可以極大避免腐蝕的發(fā)生 C．將鋼閘門連接到直流電源的負極加以保護是應用了犧牲陽極法 D．白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更耐腐蝕【答案】C【分析】依據常見金屬腐蝕與防護知識分析?！窘獯稹拷猓篈．海水中鋼管在海水中形成原電池，主要發(fā)生的主要是電化學腐蝕，燃氣灶中心部位的鐵發(fā)生的主要是化學腐蝕，故A正確；B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開，可以避免金屬在海水中形成原電池，避免腐蝕的發(fā)生，故B正確；C．將鋼閘門連接到直流電源的負極加以保護是應用了外接電流的陰極保護法，故C錯誤；D．Zn比Fe活潑，白鐵（鍍鋅鐵）被破壞，Zn作負極，Fe作正極被保護，Fe比Sn活潑，馬口鐵（鍍錫鐵）被破壞，Fe作負極，腐蝕速度加快，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查金屬腐蝕與防護，題目難度中等，掌握常見的金屬腐蝕與防護知識是解題的關鍵。7．（2024春?番禺區(qū)校級月考）某公司開發(fā)的Li—SO2Cl2電池能快速放電、高效轉化，可做軍用野戰(zhàn)雷達電源，其示意圖如圖。放電時負極產生LiCl，正極有無色刺激性氣味的氣體產生。下列說法正確的是（）A．負極電解液是LiAlCl4水溶液，LiCl溶于水中可避免附在負極表面影響放電效率 B．放電時，石墨電極的電極反應為：SO2Cl2﹣2e﹣═2Cl﹣+SO2 C．離子交換膜是陰離子交換膜 D．正極產生22.4L氣體時，負極電解液質量增加14g【答案】C【分析】由圖可知，Li為負極，電極反應式為Li﹣e﹣＝Li+，石墨電極為正極，電極反應式為SO2Cl2+2e﹣═2Cl﹣+SO2，據此作答?！窘獯稹拷猓篈．Li性質活潑能與水反應，故不能用LiAlCl4水溶液作電解質溶液，故A錯誤；B．石墨電極為正極，電極反應式為SO2Cl2+2e﹣═2Cl﹣+SO2，故B錯誤；C．氯離子由右側向左側遷移，故離子交換膜是陰離子交換膜，故C正確；D．題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算氣體的物質的量，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原電池，題目難度中等，能依據圖象和信息準確判斷正負極是解題的關鍵。8．（2023秋?廣州期末）在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖，下列說法正確的是（）A．石墨電極為陰極 B．A的電極反應：8H++TiO2+SiO2+8e﹣═TiSi+4H2O C．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl﹣參與反應 D．電解時，陽離子向石墨電極移動【答案】C【分析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉化為CO，失電子發(fā)生氧化反應，為陽極，與電源正極相連，則電極A作陰極，TiO2和SiO2獲得電子產生電池材料TiSi?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，石墨電極為陽極，故A錯誤；B．A作陰極得電子，由于該體系為熔融鹽體系，沒有H+存在，所以發(fā)生的反應為：，故B錯誤；C．根據圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于參Cl﹣參與反應，故C正確；D．電解池中石墨電極為陽極，陽離子向陰極電極A移動，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查電解原理，掌握電解池的工作原理是解題的關鍵，題目難度一般。9．（2022秋?廣州期中）利用如圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質溶液實驗現象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經檢驗電解液中有Fe2+②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經檢驗電解液中無Fe元素下列說法不正確的是（）A．①中氣體減少，推測是由于溶液中c（H+）減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸 B．①中檢測到Fe2+，推測可能發(fā)生反應：Fe+2H+═Fe2++H2、Fe+Cu2+═Fe2++Cu C．隨陰極析出Cu，推測②中溶液c（Cu2+）減少，Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+平衡逆移 D．②中Cu2+生成[Cu（NH3）4]2+，使得c（Cu2+）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，Cu連接電源的正極作陽極，Fe作陰極，據此作答。【解答】解：A．Fe與氫離子反應生成氫氣，當陰極銅離子放電生成Cu覆蓋鐵電極時，阻礙H+與鐵接觸，氣體減少，故A正確；B．Fe能與氫離子和銅離子反應，反應離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B正確；C．銅離子與過量氨水反應生成[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]2+在陰極得電子生成Cu，隨陰極析出Cu，[Cu（NH3）4]2+濃度減小，平衡正向移動，故C錯誤；D．銅離子與過量氨水反應生成[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]2+在陰極得電子生成Cu，使得c（Cu2+）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查電解原理，題目難度中等，能依據圖象和題目信息準確判斷陰陽極是解題的關鍵。10．（2024秋?荔灣區(qū)校級月考）一款Zn﹣LEP電池的工作原理如圖所示，該可充電電池的總反應為。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電子由左側電極進入溶液后流向右側電極 B．放電時電池內部Li+移向右側電極 C．充電時，陽極反應式為 D．若充電時轉移2mole﹣，則左側電極將增重65g【答案】A【分析】可充電電池的總反應可知，陽極反應式為，陰極反應式xZn2++2xe﹣＝xZn，充電時LiFePO4失電子，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析?！窘獯稹拷猓篈．放電時，電子由左側電極經過導線流向右側電極，電子不能進入溶液，故A錯誤；B．放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以電池內部Li+向正極移動，故B正確；C．由該可充電電池的總反應可知，充電時LiFePO4失電子，所以陽極反應式為，故C正確；D．由陰極反應式xZn2++2xe﹣＝xZn可知，每轉移2mole﹣，就有1molZn2+得電子生成1molZn，則左側電極將增重65g，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）下列水溶液由于水解顯酸性的是（）A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH【答案】C【分析】物質的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強酸弱堿鹽，弱堿陽離子結合水電離平衡狀態(tài)的氫氧根離子促進水的電離，溶液氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液呈酸性?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3溶液由于碳酸氫根離子的水解大于電離導致溶液顯堿性，故A錯誤；B．NaHSO4溶液由于NaHSO4電離出Na+、H+和硫酸根離子而使溶液顯酸性，故B錯誤；C．NH4NO3溶液由于發(fā)生水解而使溶液顯酸性，水解離子方程式為：+H2O?NH3?H2O+H+，故C正確；D．CH3COOH溶液由于醋酸電離出醋酸根和H+而使溶液顯酸性，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查鹽類水解的應用，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關基礎知識的積累。12．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）0.1mol?L﹣1的下列溶液中，最大的是（）A．NH3?H2O B．（NH4）2CO3 C．（NH4）2SO4 D．（NH4）2Fe（SO4）2【答案】D【分析】在鹽的水解過程是微弱的，弱電解質的電離是微弱的，據此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．NH3?H2O是弱堿，發(fā)生微弱的電離；B．（NH4）2CO3中會電離出兩個銨根離子，碳酸根離子和銨根離子會相互促進電離；C．（NH4）2SO4中會電離出兩個銨根離子，銨根離子發(fā)生水解；D．（NH4）2Fe（SO4）2中鐵離子水解會產生氫離子會抑制銨根離子的水解；故D中c（）的濃度最大；故選：D。【點評】本題考查弱電解質的電離和鹽的水解的相關知識，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。13．（2024秋?廣州期中）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣ B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、 C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ D．新制氯水中：Fe2+、、、【答案】A【分析】A．不反應的離子能大量共存；B．能和Na2S反應的離子不能大量共存；C．能和NaOH反應的離子不能大量共存；D．氯水中含有Cl2、HCl、HClO，能和Cl2、HCl、HClO反應的離子不能大量共存?！窘獯稹拷猓篈．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故A正確；B．S2﹣、Al3+發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，且酸性條件下，S2﹣、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C．Mg2+、OH﹣反應反應生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，且、OH﹣反應生成、H2O而不能大量共存，故C錯誤；D．Fe2+能被Cl2、HClO氧化而不能大量共存，H+、反應生成CO2、H2O而不能大量共存，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子共存，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質、離子共存的條件是解本題關鍵，注意題干中限制性的條件。14．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）某溫度時，MS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。M2+為Cu2+、Zn2+、Mn2+。下列說法正確的是（）A．三種離子對應的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為1×10﹣20 B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c（S2﹣）增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量雜質CuCl2 D．a點是ZnS的不飽和溶液【答案】C【分析】A．Ksp（MS）＝c（M2+）?c（S2﹣），c（S2﹣）或lgc（S2﹣）相同時，Ksp（MS）與c（M2+）成正比，即lgc（M2+）越大，Ksp（MS）越大；B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但可能仍然是MnS的飽和溶液，也可能是MnS的不飽和溶液；C．同類型沉淀物質的溶度積Ksp越大，其溶解度越大，結合沉淀轉化規(guī)律分析判斷；D．沉淀溶解平衡曲線上方的點表示過飽和溶液，沉淀溶解平衡曲線上的點表示過飽和溶液，沉淀溶解平衡曲線下方的點表示不飽和溶液?！窘獯稹拷猓篈．Ksp（MS）＝c（M2+）?c（S2﹣），lgc（S2﹣）一定時，Ksp（MS）與c（M2+）成正比，即lgc（M2+）或c（M2+）越大，Ksp（MS）越大，所以圖中Ksp（CuS）最小，為10﹣25×10﹣10＝10﹣35，故A錯誤；B．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，但溶液可能仍然是MnS的飽和溶液，也可能是MnS的不飽和溶液，即c（S2﹣）可能不變或減小，不可能增大，故B錯誤；C．由上述分析可知，Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），溶解度大的物質能自發(fā)轉化為溶解度小的物質，所以可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量雜質CuCl2，故C正確；D．由圖可知，a點位于ZnS沉淀溶解平衡曲線上方，是ZnS的過飽和溶液，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡及其圖象分析，側重分析判斷能力和基礎知識運用能力考查，把握Ksp（MS）表達式、沉淀溶解平衡曲線上下方點的意義、沉淀轉化規(guī)律是解題的關鍵，題目難度不大。15．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）25℃，一元弱堿甲胺（CH3NH2）的電離常數Kb＝4.0×10﹣4，lg5＝0.7，電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。25℃時，用0.02mol?L﹣1的鹽酸滴定20.00mL0.02mol?L﹣1CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法不正確的是（）A．25℃，M點對應的溶液中水電離的c水（H+）?c水（OH﹣）＞1.0×10﹣14 B．溶液中始終存在：c（CH3）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣） C．N點對應的溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3）＞c（OH﹣） D．25℃，M點對應溶液的pH＝6.3【答案】C【分析】A．根據方程式和滴定曲線可知M點酸堿恰好完全反應進行分析；B．根據電荷守恒，進行分析；C．根據N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，進行分析；D．根據一元弱堿甲胺的電離常數Kb≈4.0×10﹣4，M點酸堿恰好完全反應，溶質為CH3NH3Cl，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．M點酸堿恰好完全反應，溶質為CH3NH3Cl，是強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，c水（H+）＝c水（OH﹣）＞1.0×10﹣14，M點對應的溶液中水電離的c水（H+）?c水（OH﹣）＞1.0×10﹣14，故A正確；B．根據溶液存在電荷守恒，滴定開始后，溶液中存在c（）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），故B正確；C．N點時鹽酸過量，N點為HCl和CH3NH3Cl，則N點對應的溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D．甲胺的電離常數Kb≈4.0×10﹣4，M點酸堿恰好完全反應，溶質為CH3NH3Cl，CH3NH3Cl的濃度為0.01mol/L，，則，25℃，M點對應的溶液的pH＝7﹣lg5≈6.3，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是（）A.升高溫度B.增大N2濃度C.改變壓強D.t2時，向恒容容器中加入NH3A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】依據外界條件改變對化學反應速率和化學平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度，平衡逆向移動，氫氣轉化率減小，與圖象不符，故A錯誤；B．增大氮氣濃度，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，與圖象不符，故B錯誤；C．由圖可知，壓強為P2時，反應先達到平衡狀態(tài)，反應速率快，壓強大，故P1＜P2，增大壓強，平衡正向移動，氨氣的物質的量分數增大，與圖象不符，故C錯誤；D．t2時，向恒容容器中加入NH3，逆反應速率增大，正反應速率瞬間不變，平衡逆向移動，與圖象符合，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。17．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）將足量A放入密閉容器中，發(fā)生反應A（s）?2B（g）+C（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．氣體摩爾質量不變，則反應達到平衡狀態(tài) B．平衡后，恒容恒溫充入氦氣使壓強增大，平衡逆向移動 C．平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分數不變 D．平衡后，恒溫恒容下，加入A，平衡正向移動【答案】C【分析】反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變，結合外界條件改變對化學平衡的影響分析。【解答】解：A．反應中B和C的物質的量之比始終為2：1，故混合氣體的平均摩爾質量始終保持不變，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡后，恒容恒溫充入氦氣使壓強增大，體系中各組分的濃度保持不變，平衡不移動，故B錯誤；C．平衡后，恒容下降低溫度，平衡正向移動，但反應中B和C的物質的量之比始終為2：1，故再次平衡后氣體中C的體積分數不變，故C正確；D．A為固體，濃度為定值，平衡后，恒溫恒容下，加入A，平衡不移動，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。18．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）下列措施或現象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件 B．加熱0.5mol/LCuCl2溶液，顏色由藍色變?yōu)榫G色 C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大 D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深【答案】D【分析】勒夏特列原理即平衡移動原理，外界條件改變使平衡發(fā)生移動時，可用勒夏特列原理解釋?！窘獯稹拷猓篈．合成氨反應正向氣體分子數減小，高壓有利于平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．在氯化銅溶液中，銅離子通常以水合銅離子的形式存在，呈現藍色，加熱0.5mol/LCuCl2溶液，氯離子與銅離子結合形成四氯合銅離子，溶液由藍色變?yōu)榫G色，可用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，醋酸電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體，縮小容器的體積，平衡不移動，I2的物質的量不變，但體積減小，I2的濃度增大，顏色加深，不可用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。19．（2024秋?荔灣區(qū)校級期中）二氧化硫催化氧化反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，下列措施既能加快反應速率又能提高平衡轉化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強 C．降低溫度 D．使用催化劑【答案】B【分析】能加快反應速率的措施有：升高溫度、增大壓強、使用催化劑等，提高平衡轉化率，需要使平衡正向移動，結合溫度、壓強、濃度等外界條件對化學平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈.該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡轉化率降低，故A錯誤；B.增大壓強，反應速率加快，該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強后平衡正向移動，平衡轉化率提高，故B正確；C.該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應速率降低，平衡轉化率增大，故C錯誤；D.使用催化劑，能夠加快反應速率，但該平衡不移動，不能提高平衡轉化率，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡、化學反應速率的影響，明確題干反應特點、反應速率的影響因素為解答關鍵，注意掌握外界條件對化學平衡的影響，題目難度不大。20．（2022秋?越秀區(qū)校級期中）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．x的值為1 B．A的平衡轉化率為40% C．此溫度下該反應的平衡常數K等于0.5 D．A和B的平衡轉化率相等【答案】C【分析】平衡時c（D）＝＝0.4mol/L，c（C）：c（D）＝0.4mol/L：0.4mol/L＝1：1，所以x＝2，則3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），（單位mol）起始：2200轉化：1.20.40.80.8平衡：0.81.60.80.8以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.由以上分析可知x＝2，故A錯誤；B.A的平衡轉化率為＝60%，故B錯誤；C.由以上分析可知，平衡時各物質的量濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L。則K＝＝0.5，故C正確；D.A、B按3：1反應，起始物質的量相等，則轉化率不等，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確化學方程式中各個物理量的關系式是解本題關鍵，題目難度不大。二．解答題（共4小題）21．（2023秋?白云區(qū)校級期中）SO2是空氣中的主要污染物，是國家空氣質量周報的主要指標。Ⅰ：工業(yè)上接觸法制硫酸的主要反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）完全氧化為1molSO3（g）的ΔH＝﹣99kJ/mol。請回答下列問題：（1）E表示該反應的活化能，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響。（2）圖中ΔH＝﹣198kJ/mol；在一定溫度和壓強下，把2molSO2和1molO2放在某密閉容器中進行該反應，測得反應放出的熱量總是少于該值，原因是該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物。Ⅱ：（3）對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS（s），該反應放出（填“放出”或“吸收”）的熱量為135kJ。（4）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）ΔH＝﹣566.0kJ/mol②N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH＝+180.5kJ/mol③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＝﹣116.5kJ/mol試回答：CO的燃燒熱ΔH為﹣283kJ/mol，CO將NO2還原為N2單質的熱化學方程式為2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＝﹣1196kJ?mol﹣1?！敬鸢浮浚?）活化能；無；（2）﹣198；該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物；（3）放出；135；（4）﹣283；2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＝﹣1196kJ?mol﹣1。【分析】（1）E表示該反應的活化能，該反應的反應熱取決于反應物和生成物總能量差；（2）1molSO2（g）完全氧化為1molSO3（g）的ΔH＝﹣99kJ/mol，圖中ΔH＝2×（﹣99）kJ/mol；可逆反應中反應物不能完全轉化為生成物；（3）根據圖知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，該反應熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）ΔH＝（409﹣679）kJ/mol＝﹣270kJ/mol，即生成32g固態(tài)S放出270kJ熱量，據此計算每生成16gS（s）的反應熱；（4）燃燒熱：1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的產物所釋放的熱量；方程式①×2﹣②﹣③得方程式4CO（g）+2NO2（g）+?N2（g）+4CO2（g），ΔH＝2×（﹣566.0kJ/mol）﹣（+180.5kJ/mol）﹣（﹣116.5kJ/mol）?！窘獯稹拷猓海?）E表示該反應的活化能，該反應的反應熱取決于反應物和生成物總能量差，與活化能E無關，故答案為：活化能；無；（2）1molSO2（g）完全氧化為1molSO3（g）的ΔH＝﹣99kJ/mol，圖中ΔH＝2×（﹣99）kJ/mol＝﹣198kJ/mol；在一定溫度和壓強下，把2molSO2和1molO2放在某密閉容器中進行該反應，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以測得反應放出的熱量總是少于該值，故答案為：﹣198；該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物；（3）根據圖知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，該反應熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）ΔH＝（409﹣679）kJ/mol＝﹣270kJ/mol，即生成32g固態(tài)S放出270kJ熱量，據此計算每生成16gS（s）放出的熱量為×16g＝135kJ，故答案為：放出；135；（4）CO完全燃燒生成穩(wěn)定的產物的化學方程式為2CO+O2?2CO2，由①可知，2molCO參加反應釋放熱量566.0kJ，所以1molCO完全燃燒應該釋放熱量283kJ，CO的燃燒熱ΔH為﹣283kJ/mol；方程式①×2﹣②﹣③得方程式4CO（g）+2NO2（g）+?N2（g）+4CO2（g），ΔH＝2×（﹣566.0kJ/mol）﹣（+180.5kJ/mol）﹣（﹣116.5kJ/mol）＝﹣1196kJ?mol﹣1，故答案為：﹣283；2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＝﹣1196kJ?mol﹣1。【點評】本題考查反應熱的有關計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確蓋斯定律內涵、方程式的計算方法、燃燒熱的概念是解本題關鍵，題目難度不大。22．（2024春?白云區(qū)校級期中）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。Ⅰ.（1）圖甲是鋅錳干電池的基本構造示意圖。鋅錳干電池工作時，電路中每通過0.2mole﹣，負極質量減少6.5g；工作時在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e﹣的微粒，正極的電極反應式是2+2e﹣＝2NH3↑+H2↑。（2）關于該電池的使用和性能的說法中正確的是BD（填字母，下空同）。A.該電池可充電后反復使用B.該電池可用于鬧鐘、收音機等C.該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.該電池長時間不用時，應當從電器中取出Ⅱ.（3）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸。以下法中正確的是ABC。A.反應環(huán)境為堿性B.電池放電時Cd作負極C.是一種二次電池Ⅲ.某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖乙所示。A、B兩個電均由多孔的石墨電極組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應放電。（4）A電極的反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O）。（5）若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了4×104mol電子?！敬鸢浮竣瘢?）6.5；2+2e﹣＝2NH3↑+H2↑；（2）BD；Ⅱ．（3）ABC；Ⅲ．（4）2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O）；（5）4×104?！痉治觥竣瘢?）鋅錳干電池的負極是鋅，正極為石墨棒，電解質溶液為二氧化錳和氯化銨，根據電極反應現象判斷電極反應生成物，進而書寫電極反應式，根據電池反應式計算；（2）干電池的特點以及原電池的工作原理來判斷；Ⅱ．Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，電池反應中放電反應為原電池，Cd做原電池負極，生成氫氧化物，說明電池環(huán)境為堿性，可以充電，屬于二次電池；Ⅲ．氫氧燃料電池中A、B兩個電均由多孔的石墨電極組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應放電，A電極通入的是氫氣，失電子發(fā)生氧化反應，結合電子守恒和電極反應計算電子轉移。【解答】解：Ⅰ．（1）鋅錳干電池的負極是鋅，正極為石墨棒，電解質溶液為二氧化錳和氯化銨，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，根據電極反應式可知，電路中每通過0.2mole﹣，消耗0.1molZn，質量為0.1mol×65g/mol＝6.5g，正極發(fā)生還原反應，工作時離子在正放電，產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e﹣的微粒，應為NH3，電極反應式為：2+2e﹣＝2NH3↑+H2↑，故答案為：6.5；2+2e﹣＝2NH3↑+H2↑；（2）A．該電池是一次電池，不能反復使用，故A錯誤；B．該電池可將化學能轉化為電能，能用于鬧鐘、收音機、照相機等，故B正確；C．該電池使用后不能投入火中、池塘中，防止造成二次污染，要集中處理，故C錯誤；D．該電池長時間不用時，應當從電器中取出，防止電池在電器中腐爛，使電器線路中斷，故D正確；故答案為：BD；Ⅱ．（3）A．根據電池產物是氫氧化物，知道反應環(huán)境為堿性，故A正確B．電池放電時是原電池的工作原理，失電子的極是負極，即Cd做負極，故B正確；C．該電池是能連續(xù)充放電使用的電池，是一種二次電池，故C正確．故答案為：ABC；Ⅲ．（4）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質溶液呈堿性，則負極電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O），故答案為：2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O）；（5）氫氧燃料電池的總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式相同，生成物為水，即2H2+O2＝2H2O，在2H2+O2＝2H2O中，化合價升高值＝化合價降低值＝4，即當轉移電子4mol時，會有2mol即36g的水生成，當為飛行員提供了360kg即2×104mol的水時，會轉移電子4×104mol，故答案為：4×104。【點評】本題考查了原電池原理，涉及電極反應式的書寫、電子守恒的計算等知識點，根據得失電子確定正負極，再結合正負極上發(fā)生的反應來分析解答，注意基礎知識的理解應用，題目難度中等。23．（2024春?番禺區(qū)校級月考）銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途，研究Ag及其化合物具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ag單質可溶于稀硝酸，同時生成NO。將0.1molAg投入某濃度的稀硝酸中，常溫下溶解速率較慢，完全溶解時消耗稀硝酸的物質的量隨溫度的變化如圖：①Ag是第五周期ⅠB族元素，寫出基態(tài)Ag原子的價電子軌道表示式：。②根據圖像分析最適合溶解銀的溫度是＝43℃（填“＞”“＜”或“＝”），原因是常溫下溶解速率較慢，高于43℃，硝酸的消耗增多。（2）加熱某些硝酸鹽晶體，并將氣體冷凝可得到硝酸。如加熱硝酸鎂晶體[化學式為：Mg（NO3）2?xH2O]，將蒸氣冷凝即可得到硝酸溶液（忽略2NO2?N2O4的變化，加熱溫度超過100℃）。①補充完整方程式：2Mg（NO3）2?xH2O2MgO+4NO2↑+O2↑+2xH2O↑。②將蒸氣冷凝至室溫，三種氣體中一種氣體先變?yōu)橐簯B(tài)，隨后兩種氣體溶解其中得到HNO3溶液。已知：反應Ⅰ2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1；反應Ⅱ3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH2。寫出兩種氣體溶解得到HNO3的熱化學方程式，焓變用含ΔH1和ΔH2的代數式表示：ΔH＝ΔH1+2ΔH2。③若所得溶液中n（HNO3）：n（H2O）＝0.4，計算x＝6。（3）AgCl難溶于水，但可溶于氨水，方程式為：AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）。已知：常溫下Ksp（AgCl）＝1.5×10﹣10，[Ag（NH3）2]+（aq）?Ag+（aq）+2NH3（aq）K＝6.0×10﹣8。將0.1molAgCl投入1L水中并通入NH3，若溶液體積始終保持1L，計算AgCl恰好完全溶解時通入NH3的物質的量為2.2mol（在答題卷中寫出計算過程，恰好完全溶解時[Ag（NH3）2]+的分解可忽略，即可視為c{[Ag（NH3）2]+}＝c（Cl﹣），氨水的電離也可忽略，溶液中NH3、NH3?H2O、均視為NH3）?！敬鸢浮浚?）①；②＝；常溫下溶解速率較慢，高于43℃，硝酸的消耗增多；（2）①4；H2O；②ΔH＝ΔH1+2ΔH2；③6；（3）2.2?！痉治觥浚?）①Ag是第五周期ⅠB族元素，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為4d105s1；②根據圖像分析最適合溶解銀的溫度是43℃，高于該溫度，硝酸的消耗增多；（2）①根據原子守恒配平方程式；②反應Ⅰ2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1，反應Ⅱ3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH2，兩種氣體溶解得到HNO3的熱化學方程式為4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝4HNO3（aq），將方程式Ⅰ+2Ⅱ得4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝4HNO3（aq），ΔH進行需要的改變；③若所得溶液中n（HNO3）：n（H2O）＝0.4，假設n（HNO3）＝0.4mol、n（H2O）＝1mol，生成0.4molHNO3消耗n（H2O）＝n（HNO3）＝×0.4mol＝0.2mol，根據N原子守恒得n（NO2）＝n（HNO4）＝0.4mol，即4：2x＝0.4mol：（1+0.2）mol；（3）①AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）Ksp（AgCl）＝1.5×10﹣10、②[Ag（NH3）2]+（aq）?Ag+（aq）+2NH3（aq）K＝6.0×10﹣8，將方程式①﹣②得方程式AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）K＝＝2.5×10﹣3，根據方程式“AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）”知，0.1molAgCl完全溶解轉化為[Ag（NH3）2]+（aq）、Cl﹣（aq）時，溶液的體積為1L，溶液中c{[Ag（NH3）2]+}＝c（Cl﹣）＝0.1mol/L，消耗的n（NH3）＝2n（AgCl）＝2×0.1mol＝0.2mol，設溶液中c[NH3（aq）]＝xmol/L，AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）K＝＝2.5×10﹣3，x＝2，則溶液中n（NH3）（aq）＝2mol/L×1L＝2mol?！窘獯稹拷猓海?）①基態(tài)Ag原子的價電子軌道表示式：，故答案為：；②常溫下溶解速率較慢，根據圖像分析最適合溶解銀的溫度是43℃，高于43℃，硝酸的消耗增多，故答案為：＝；常溫下溶解速率較慢，高于43℃，硝酸的消耗增多；（2）①根據原子守恒配平方程式，2Mg（NO3）2?xH2O2MgO+4NO2↑+O2↑+2xH2O↑，故答案為：4；H2O；②反應Ⅰ2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1，反應Ⅱ3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH2，兩種氣體溶解得到HNO3的熱化學方程式為4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝4HNO3（aq），將方程式Ⅰ+2Ⅱ得4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝4HNO3（aq），ΔH＝ΔH＝ΔH1+2ΔH2，故答案為：ΔH＝ΔH1+2ΔH2；③若所得溶液中n（HNO3）：n（H2O）＝0.4，假設n（HNO3）＝0.4mol、n（H2O）＝1mol，生成0.4molHNO3消耗n（H2O）＝n（HNO3）＝×0.4mol＝0.2mol，根據N原子守恒得n（NO2）＝n（HNO4）＝0.4mol，即4：2x＝0.4mol：（1+0.2）mol，x＝6，故答案為：6；（3）①AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）Ksp（AgCl）＝1.5×10﹣10、②[Ag（NH3）2]+（aq）?Ag+（aq）+2NH3（aq）K＝6.0×10﹣8，將方程式①﹣②得方程式AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）K＝＝2.5×10﹣3，根據方程式“AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）”知，0.1molAgCl完全溶解轉化為[Ag（NH3）2]+（aq）、Cl﹣（aq）時，溶液的體積為1L，溶液中c{[Ag（NH3）2]+}＝c（Cl﹣）＝0.1mol/L，消耗的n（NH3）＝2n（AgCl）＝2×0.1mol＝0.2mol，設溶液中c[NH3（aq）]＝xmo