2024-2025學(xué)年上學(xué)期廣州高二化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2024-2025學(xué)年上學(xué)期廣州高二化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＜b B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣527.4kJ?mol﹣1，則H2（g）的燃燒熱ΔH＝﹣263.7kJ?mol﹣1 C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量 D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＝﹣11kJ?mol﹣1，則該條件下，1molH2（g）與足量I2（g）充分反應(yīng)，放出熱量11kJ2．（2024春?番禺區(qū)校級(jí)月考）杭州亞運(yùn)會(huì)CO2合成甲醇做火炬燃料實(shí)現(xiàn)了零碳排放，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是合成甲醇的方式之一。向恒容密閉容器中充入CO2、H2和催化劑PST，500℃時(shí)反應(yīng)歷程如下（TS表示過(guò)渡態(tài)，加*表示吸附在催化劑表面）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該方法合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．有副反應(yīng)發(fā)生，副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） C．催化劑PST可提高生成甲醇的選擇性，決定PST選擇性較高的步驟是生成TS3步驟 D．反應(yīng)速率v生成（CO2）＝v消耗（CH3OH）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3．（2022秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）已知反應(yīng)：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH1②N2（g）+O2（g）═NO2（g）ΔH2③（g）+H2（g）?NH3（g）ΔH3則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）═2NO2（g）+3H2O（g）的ΔH為（）A．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2﹣ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH34．（2022秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HCN比HNC穩(wěn)定 B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝+59.3kJ?mol﹣1 C．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能5．（2024秋?海珠區(qū)校級(jí)月考）下列過(guò)程中ΔH＜0的是（）A．氯化銨分解得氨氣 B．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng) C．過(guò)氧化氫的分解反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)6．（2024秋?廣州期中）金屬腐蝕對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，我國(guó)科學(xué)家在世界最長(zhǎng)跨海大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層+陰極保護(hù)”聯(lián)合防護(hù)思想，使得港珠澳跨海大橋預(yù)期耐久性可以達(dá)到120年，下列說(shuō)法不正確的是（）A．海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕 B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開(kāi)來(lái)可以極大避免腐蝕的發(fā)生 C．將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極法 D．白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更耐腐蝕7．（2024春?番禺區(qū)校級(jí)月考）某公司開(kāi)發(fā)的Li—SO2Cl2電池能快速放電、高效轉(zhuǎn)化，可做軍用野戰(zhàn)雷達(dá)電源，其示意圖如圖。放電時(shí)負(fù)極產(chǎn)生LiCl，正極有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極電解液是LiAlCl4水溶液，LiCl溶于水中可避免附在負(fù)極表面影響放電效率 B．放電時(shí)，石墨電極的電極反應(yīng)為：SO2Cl2﹣2e﹣═2Cl﹣+SO2 C．離子交換膜是陰離子交換膜 D．正極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，負(fù)極電解液質(zhì)量增加14g8．（2023秋?廣州期末）在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨電極為陰極 B．A的電極反應(yīng)：8H++TiO2+SiO2+8e﹣═TiSi+4H2O C．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl﹣參與反應(yīng) D．電解時(shí)，陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)9．（2022秋?廣州期中）利用如圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe2+②0.1mol/LCuSO4+過(guò)量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)Fe元素下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c（H+）減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸 B．①中檢測(cè)到Fe2+，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2、Fe+Cu2+═Fe2++Cu C．隨陰極析出Cu，推測(cè)②中溶液c（Cu2+）減少，Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+平衡逆移 D．②中Cu2+生成[Cu（NH3）4]2+，使得c（Cu2+）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密10．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）一款Zn﹣LEP電池的工作原理如圖所示，該可充電電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電子由左側(cè)電極進(jìn)入溶液后流向右側(cè)電極 B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+移向右側(cè)電極 C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為 D．若充電時(shí)轉(zhuǎn)移2mole﹣，則左側(cè)電極將增重65g11．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）下列水溶液由于水解顯酸性的是（）A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH12．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）0.1mol?L﹣1的下列溶液中，最大的是（）A．NH3?H2O B．（NH4）2CO3 C．（NH4）2SO4 D．（NH4）2Fe（SO4）213．（2024秋?廣州期中）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣ B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、 C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ D．新制氯水中：Fe2+、、、14．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）某溫度時(shí)，MS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。M2+為Cu2+、Zn2+、Mn2+。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為1×10﹣20 B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c（S2﹣）增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)CuCl2 D．a(chǎn)點(diǎn)是ZnS的不飽和溶液15．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）25℃，一元弱堿甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)Kb＝4.0×10﹣4，lg5＝0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí)，用0.02mol?L﹣1的鹽酸滴定20.00mL0.02mol?L﹣1CH3NH2溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c水（H+）?c水（OH﹣）＞1.0×10﹣14 B．溶液中始終存在：c（CH3）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣） C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3）＞c（OH﹣） D．25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝6.316．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是（）A.升高溫度B.增大N2濃度C.改變壓強(qiáng)D.t2時(shí)，向恒容容器中加入NH3A．A B．B C．C D．D17．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）將足量A放入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（s）?2B（g）+C（g）ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．平衡后，恒容恒溫充入氦氣使壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng) C．平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變 D．平衡后，恒溫恒容下，加入A，平衡正向移動(dòng)18．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件 B．加熱0.5mol/LCuCl2溶液，顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色 C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大 D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深19．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．降低溫度 D．使用催化劑20．（2022秋?越秀區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值為1 B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40% C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5 D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等二．解答題（共4小題）21．（2023秋?白云區(qū)校級(jí)期中）SO2是空氣中的主要污染物，是國(guó)家空氣質(zhì)量周報(bào)的主要指標(biāo)。Ⅰ：工業(yè)上接觸法制硫酸的主要反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）完全氧化為1molSO3（g）的ΔH＝﹣99kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E表示該反應(yīng)的，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無(wú)”）影響。（2）圖中ΔH＝kJ/mol；在一定溫度和壓強(qiáng)下，把2molSO2和1molO2放在某密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于該值，原因是。Ⅱ：（3）對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS（s），該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。（4）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）ΔH＝﹣566.0kJ/mol②N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH＝+180.5kJ/mol③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＝﹣116.5kJ/mol試回答：CO的燃燒熱ΔH為kJ/mol，CO將NO2還原為N2單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。22．（2024春?白云區(qū)校級(jí)期中）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.（1）圖甲是鋅錳干電池的基本構(gòu)造示意圖。鋅錳干電池工作時(shí)，電路中每通過(guò)0.2mole﹣，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e﹣的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。（2）關(guān)于該電池的使用和性能的說(shuō)法中正確的是（填字母，下空同）。A.該電池可充電后反復(fù)使用B.該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)等C.該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.該電池長(zhǎng)時(shí)間不用時(shí)，應(yīng)當(dāng)從電器中取出Ⅱ.（3）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸。以下法中正確的是。A.反應(yīng)環(huán)境為堿性B.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極C.是一種二次電池Ⅲ.某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖乙所示。A、B兩個(gè)電均由多孔的石墨電極組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)放電。（4）A電極的反應(yīng)式為。（5）若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了mol電子。23．（2024春?番禺區(qū)校級(jí)月考）銀及其化合物在制造錢(qián)幣、裝飾器皿、電子電器、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途，研究Ag及其化合物具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（1）Ag單質(zhì)可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。將0.1molAg投入某濃度的稀硝酸中，常溫下溶解速率較慢，完全溶解時(shí)消耗稀硝酸的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖：①Ag是第五周期ⅠB族元素，寫(xiě)出基態(tài)Ag原子的價(jià)電子軌道表示式：。②根據(jù)圖像分析最適合溶解銀的溫度是43℃（填“＞”“＜”或“＝”），原因是。（2）加熱某些硝酸鹽晶體，并將氣體冷凝可得到硝酸。如加熱硝酸鎂晶體[化學(xué)式為：Mg（NO3）2?xH2O]，將蒸氣冷凝即可得到硝酸溶液（忽略2NO2?N2O4的變化，加熱溫度超過(guò)100℃）。①補(bǔ)充完整方程式：2Mg（NO3）2?xH2O2MgO+NO2↑+O2↑+2x↑。②將蒸氣冷凝至室溫，三種氣體中一種氣體先變?yōu)橐簯B(tài)，隨后兩種氣體溶解其中得到HNO3溶液。已知：反應(yīng)Ⅰ2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1；反應(yīng)Ⅱ3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH2。寫(xiě)出兩種氣體溶解得到HNO3的熱化學(xué)方程式，焓變用含ΔH1和ΔH2的代數(shù)式表示：。③若所得溶液中n（HNO3）：n（H2O）＝0.4，計(jì)算x＝。（3）AgCl難溶于水，但可溶于氨水，方程式為：AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）。已知：常溫下Ksp（AgCl）＝1.5×10﹣10，[Ag（NH3）2]+（aq）?Ag+（aq）+2NH3（aq）K＝6.0×10﹣8。將0.1molAgCl投入1L水中并通入NH3，若溶液體積始終保持1L，計(jì)算AgCl恰好完全溶解時(shí)通入NH3的物質(zhì)的量為mol（在答題卷中寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，恰好完全溶解時(shí)[Ag（NH3）2]+的分解可忽略，即可視為c{[Ag（NH3）2]+}＝c（Cl﹣），氨水的電離也可忽略，溶液中NH3、NH3?H2O、均視為NH3）。24．（2024秋?廣州期中）CO2減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)CO2也是一種重要的資源，因此研究CO2捕集與轉(zhuǎn)化對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要意義而備受關(guān)注。（1）某研究機(jī)構(gòu)成功合成了氮摻雜多孔有機(jī)聚合物DLU﹣1吸附劑，用于煙道氣（主要是N2和CO2）和天然氣中CO2的捕集。為考查樣品對(duì)單組分氣體的吸附性能，測(cè)定在壓強(qiáng)為1bar，溫度為273K和298K下的單組分氣體吸附等溫線如圖，請(qǐng)闡述DLU﹣1吸附劑能做捕獲劑的理由：。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚，2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣387.7kJ?mol﹣1①恒溫恒容下，充入等物質(zhì)的量的CO2和H2充分反應(yīng)，以下敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。A．CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中混合氣體的密度保持不變C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．?dāng)嗔?molπ鍵的同時(shí)斷裂1.5molO—H鍵②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，則T1T2（填“＞”或“＜”）。③T1溫度下，將4molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）＝。（3）工業(yè)上可以利用二氧化碳合成甲醇，已知①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41kJ?mol﹣1②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2＝﹣90kJ?mol﹣1若③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol﹣1，則逆反應(yīng)的活化能為kJ?mol﹣1（用含Ea的式子表示），該反應(yīng)在（填“較高溫度”或“較低溫度”）下可自發(fā)進(jìn)行。（4）以CO2為原料，電解法制取乙烯、乙烷的裝置如圖，生成乙烯的電極反應(yīng)式為：。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期廣州高二化學(xué)期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＜b B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣527.4kJ?mol﹣1，則H2（g）的燃燒熱ΔH＝﹣263.7kJ?mol﹣1 C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量 D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＝﹣11kJ?mol﹣1，則該條件下，1molH2（g）與足量I2（g）充分反應(yīng)，放出熱量11kJ【答案】A【分析】A．焓變是負(fù)值，放熱越大，焓變?cè)叫。籅．燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的化合物，即水必須是液態(tài)的；C．生成硫酸鋇也會(huì)放出熱量；D．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，因?yàn)殪首兪秦?fù)值，放熱越大，焓變?cè)叫。詀＜b，故A正確；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣527.4kJ?mol﹣1，則無(wú)法確定H2（g）的燃燒熱，因?yàn)槿紵裏岜仨毷巧煞€(wěn)定的化合物，即水必須是液態(tài)的，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ，因?yàn)樯闪蛩徜^也會(huì)放出熱量，故C錯(cuò)誤；D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH＝﹣11kJ?mol﹣1，則該條件下，1molH2（g）與足量I2（g）充分反應(yīng)，放出熱量小于11kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，1molH2（g）不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。2．（2024春?番禺區(qū)校級(jí)月考）杭州亞運(yùn)會(huì)CO2合成甲醇做火炬燃料實(shí)現(xiàn)了零碳排放，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是合成甲醇的方式之一。向恒容密閉容器中充入CO2、H2和催化劑PST，500℃時(shí)反應(yīng)歷程如下（TS表示過(guò)渡態(tài)，加*表示吸附在催化劑表面）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該方法合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．有副反應(yīng)發(fā)生，副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） C．催化劑PST可提高生成甲醇的選擇性，決定PST選擇性較高的步驟是生成TS3步驟 D．反應(yīng)速率v生成（CO2）＝v消耗（CH3OH）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．根據(jù)圖中TS3分析；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，總反應(yīng)的決速步驟為活化能最大的步驟；D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖中TS3可知，CO2和H2可以反應(yīng)生成CO和H2O，副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故B正確；C．催化劑能降低反應(yīng)生成甲醇所需活化能，提高提高生成甲醇的選擇性，生成TS3驟的活化能最大，是決定PST選擇性較高的步驟，故C正確；D．v生成（CO2）＝v消耗（CH3OH），只指明逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖能力和分析能力，掌握反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系、化學(xué)平衡的判斷方法為解題關(guān)鍵，此題難度不大。3．（2022秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）已知反應(yīng)：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH1②N2（g）+O2（g）═NO2（g）ΔH2③（g）+H2（g）?NH3（g）ΔH3則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）═2NO2（g）+3H2O（g）的ΔH為（）A．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2﹣ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3【答案】D【分析】根據(jù)蓋斯定律：3×①+2×②﹣2×③得2NH3（g）+O2（g）═2NO2（g）+3H2O（g）?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)蓋斯定律：3×①+2×②﹣2×③得2NH3（g）+O2（g）═2NO2（g）+3H2O（g）ΔH＝3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，掌握蓋斯定律的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。4．（2022秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HCN比HNC穩(wěn)定 B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝+59.3kJ?mol﹣1 C．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【答案】C【分析】A.由圖可知，HCN的能量最低；B.由反應(yīng)物、生成物的總能量相對(duì)大小判斷焓變；C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)；D.由圖可知為吸熱反應(yīng)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差?！窘獯稹拷猓篈.由圖可知，HCN的能量最低，則HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B.由反應(yīng)物、生成物的總能量相對(duì)大小可知，該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝+59.3kJ?mol﹣1，故B正確；C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則使用催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知為吸熱反應(yīng)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。5．（2024秋?海珠區(qū)校級(jí)月考）下列過(guò)程中ΔH＜0的是（）A．氯化銨分解得氨氣 B．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng) C．過(guò)氧化氫的分解反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)【答案】C【分析】A．根據(jù)氯化銨分解得氨氣是吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)進(jìn)行分析；D．根據(jù)Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析。【解答】解：A．NH4Cl分解得氨氣是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3與檸檬酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故B錯(cuò)誤；C．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C正確；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2024秋?廣州期中）金屬腐蝕對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，我國(guó)科學(xué)家在世界最長(zhǎng)跨海大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層+陰極保護(hù)”聯(lián)合防護(hù)思想，使得港珠澳跨海大橋預(yù)期耐久性可以達(dá)到120年，下列說(shuō)法不正確的是（）A．海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕 B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開(kāi)來(lái)可以極大避免腐蝕的發(fā)生 C．將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極法 D．白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更耐腐蝕【答案】C【分析】依據(jù)常見(jiàn)金屬腐蝕與防護(hù)知識(shí)分析。【解答】解：A．海水中鋼管在海水中形成原電池，主要發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕，故A正確；B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開(kāi)，可以避免金屬在海水中形成原電池，避免腐蝕的發(fā)生，故B正確；C．將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了外接電流的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．Zn比Fe活潑，白鐵（鍍鋅鐵）被破壞，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，F(xiàn)e比Sn活潑，馬口鐵（鍍錫鐵）被破壞，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速度加快，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，掌握常見(jiàn)的金屬腐蝕與防護(hù)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。7．（2024春?番禺區(qū)校級(jí)月考）某公司開(kāi)發(fā)的Li—SO2Cl2電池能快速放電、高效轉(zhuǎn)化，可做軍用野戰(zhàn)雷達(dá)電源，其示意圖如圖。放電時(shí)負(fù)極產(chǎn)生LiCl，正極有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極電解液是LiAlCl4水溶液，LiCl溶于水中可避免附在負(fù)極表面影響放電效率 B．放電時(shí)，石墨電極的電極反應(yīng)為：SO2Cl2﹣2e﹣═2Cl﹣+SO2 C．離子交換膜是陰離子交換膜 D．正極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，負(fù)極電解液質(zhì)量增加14g【答案】C【分析】由圖可知，Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣＝Li+，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e﹣═2Cl﹣+SO2，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．Li性質(zhì)活潑能與水反應(yīng)，故不能用LiAlCl4水溶液作電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e﹣═2Cl﹣+SO2，故B錯(cuò)誤；C．氯離子由右側(cè)向左側(cè)遷移，故離子交換膜是陰離子交換膜，故C正確；D．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。8．（2023秋?廣州期末）在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨電極為陰極 B．A的電極反應(yīng)：8H++TiO2+SiO2+8e﹣═TiSi+4H2O C．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl﹣參與反應(yīng) D．電解時(shí)，陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)【答案】C【分析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與電源正極相連，則電極A作陰極，TiO2和SiO2獲得電子產(chǎn)生電池材料TiSi?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，石墨電極為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．A作陰極得電子，由于該體系為熔融鹽體系，沒(méi)有H+存在，所以發(fā)生的反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于參Cl﹣參與反應(yīng)，故C正確；D．電解池中石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極電極A移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理，掌握電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度一般。9．（2022秋?廣州期中）利用如圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe2+②0.1mol/LCuSO4+過(guò)量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)Fe元素下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c（H+）減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸 B．①中檢測(cè)到Fe2+，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2、Fe+Cu2+═Fe2++Cu C．隨陰極析出Cu，推測(cè)②中溶液c（Cu2+）減少，Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+平衡逆移 D．②中Cu2+生成[Cu（NH3）4]2+，使得c（Cu2+）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，Cu連接電源的正極作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．Fe與氫離子反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)陰極銅離子放電生成Cu覆蓋鐵電極時(shí)，阻礙H+與鐵接觸，氣體減少，故A正確；B．Fe能與氫離子和銅離子反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B正確；C．銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]2+在陰極得電子生成Cu，隨陰極析出Cu，[Cu（NH3）4]2+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]2+在陰極得電子生成Cu，使得c（Cu2+）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。10．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）一款Zn﹣LEP電池的工作原理如圖所示，該可充電電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電子由左側(cè)電極進(jìn)入溶液后流向右側(cè)電極 B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+移向右側(cè)電極 C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為 D．若充電時(shí)轉(zhuǎn)移2mole﹣，則左側(cè)電極將增重65g【答案】A【分析】可充電電池的總反應(yīng)可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式xZn2++2xe﹣＝xZn，充電時(shí)LiFePO4失電子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．放電時(shí)，電子由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向右側(cè)電極，電子不能進(jìn)入溶液，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)，故B正確；C．由該可充電電池的總反應(yīng)可知，充電時(shí)LiFePO4失電子，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為，故C正確；D．由陰極反應(yīng)式xZn2++2xe﹣＝xZn可知，每轉(zhuǎn)移2mole﹣，就有1molZn2+得電子生成1molZn，則左側(cè)電極將增重65g，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）下列水溶液由于水解顯酸性的是（）A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH【答案】C【分析】物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離平衡狀態(tài)的氫氧根離子促進(jìn)水的電離，溶液氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液呈酸性?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3溶液由于碳酸氫根離子的水解大于電離導(dǎo)致溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4溶液由于NaHSO4電離出Na+、H+和硫酸根離子而使溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．NH4NO3溶液由于發(fā)生水解而使溶液顯酸性，水解離子方程式為：+H2O?NH3?H2O+H+，故C正確；D．CH3COOH溶液由于醋酸電離出醋酸根和H+而使溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。12．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）0.1mol?L﹣1的下列溶液中，最大的是（）A．NH3?H2O B．（NH4）2CO3 C．（NH4）2SO4 D．（NH4）2Fe（SO4）2【答案】D【分析】在鹽的水解過(guò)程是微弱的，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．NH3?H2O是弱堿，發(fā)生微弱的電離；B．（NH4）2CO3中會(huì)電離出兩個(gè)銨根離子，碳酸根離子和銨根離子會(huì)相互促進(jìn)電離；C．（NH4）2SO4中會(huì)電離出兩個(gè)銨根離子，銨根離子發(fā)生水解；D．（NH4）2Fe（SO4）2中鐵離子水解會(huì)產(chǎn)生氫離子會(huì)抑制銨根離子的水解；故D中c（）的濃度最大；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解的相關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。13．（2024秋?廣州期中）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣ B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、 C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ D．新制氯水中：Fe2+、、、【答案】A【分析】A．不反應(yīng)的離子能大量共存；B．能和Na2S反應(yīng)的離子不能大量共存；C．能和NaOH反應(yīng)的離子不能大量共存；D．氯水中含有Cl2、HCl、HClO，能和Cl2、HCl、HClO反應(yīng)的離子不能大量共存?！窘獯稹拷猓篈．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；B．S2﹣、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，且酸性條件下，S2﹣、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、OH﹣反應(yīng)反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，且、OH﹣反應(yīng)生成、H2O而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+能被Cl2、HClO氧化而不能大量共存，H+、反應(yīng)生成CO2、H2O而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性的條件。14．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）某溫度時(shí)，MS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。M2+為Cu2+、Zn2+、Mn2+。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp（CuS）最小，約為1×10﹣20 B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c（S2﹣）增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)CuCl2 D．a(chǎn)點(diǎn)是ZnS的不飽和溶液【答案】C【分析】A．Ksp（MS）＝c（M2+）?c（S2﹣），c（S2﹣）或lgc（S2﹣）相同時(shí)，Ksp（MS）與c（M2+）成正比，即lgc（M2+）越大，Ksp（MS）越大；B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，但可能仍然是MnS的飽和溶液，也可能是MnS的不飽和溶液；C．同類型沉淀物質(zhì)的溶度積Ksp越大，其溶解度越大，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律分析判斷；D．沉淀溶解平衡曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液，沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液，沉淀溶解平衡曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液?！窘獯稹拷猓篈．Ksp（MS）＝c（M2+）?c（S2﹣），lgc（S2﹣）一定時(shí)，Ksp（MS）與c（M2+）成正比，即lgc（M2+）或c（M2+）越大，Ksp（MS）越大，所以圖中Ksp（CuS）最小，為10﹣25×10﹣10＝10﹣35，故A錯(cuò)誤；B．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但溶液可能仍然是MnS的飽和溶液，也可能是MnS的不飽和溶液，即c（S2﹣）可能不變或減小，不可能增大，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），溶解度大的物質(zhì)能自發(fā)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，所以可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)CuCl2，故C正確；D．由圖可知，a點(diǎn)位于ZnS沉淀溶解平衡曲線上方，是ZnS的過(guò)飽和溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及其圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力考查，把握Ksp（MS）表達(dá)式、沉淀溶解平衡曲線上下方點(diǎn)的意義、沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）25℃，一元弱堿甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)Kb＝4.0×10﹣4，lg5＝0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí)，用0.02mol?L﹣1的鹽酸滴定20.00mL0.02mol?L﹣1CH3NH2溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c水（H+）?c水（OH﹣）＞1.0×10﹣14 B．溶液中始終存在：c（CH3）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣） C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3）＞c（OH﹣） D．25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝6.3【答案】C【分析】A．根據(jù)方程式和滴定曲線可知M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)電荷守恒，進(jìn)行分析；C．根據(jù)N點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，進(jìn)行分析；D．根據(jù)一元弱堿甲胺的電離常數(shù)Kb≈4.0×10﹣4，M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，c水（H+）＝c水（OH﹣）＞1.0×10﹣14，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c水（H+）?c水（OH﹣）＞1.0×10﹣14，故A正確；B．根據(jù)溶液存在電荷守恒，滴定開(kāi)始后，溶液中存在c（）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），故B正確；C．N點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，N點(diǎn)為HCl和CH3NH3Cl，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．甲胺的電離常數(shù)Kb≈4.0×10﹣4，M點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，CH3NH3Cl的濃度為0.01mol/L，，則，25℃，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝7﹣lg5≈6.3，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是（）A.升高溫度B.增大N2濃度C.改變壓強(qiáng)D.t2時(shí)，向恒容容器中加入NH3A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】依據(jù)外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．增大氮?dú)鉂舛?，平衡正向移?dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)大，故P1＜P2，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．t2時(shí)，向恒容容器中加入NH3，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡逆向移動(dòng)，與圖象符合，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。17．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）將足量A放入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（s）?2B（g）+C（g）ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．平衡后，恒容恒溫充入氦氣使壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng) C．平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變 D．平衡后，恒溫恒容下，加入A，平衡正向移動(dòng)【答案】C【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變，結(jié)合外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響分析。【解答】解：A．反應(yīng)中B和C的物質(zhì)的量之比始終為2：1，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．平衡后，恒容恒溫充入氦氣使壓強(qiáng)增大，體系中各組分的濃度保持不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡后，恒容下降低溫度，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)中B和C的物質(zhì)的量之比始終為2：1，故再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D．A為固體，濃度為定值，平衡后，恒溫恒容下，加入A，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。18．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件 B．加熱0.5mol/LCuCl2溶液，顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色 C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大 D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深【答案】D【分析】勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理，外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，可用勒夏特列原理解釋?！窘獯稹拷猓篈．合成氨反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，高壓有利于平衡正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．在氯化銅溶液中，銅離子通常以水合銅離子的形式存在，呈現(xiàn)藍(lán)色，加熱0.5mol/LCuCl2溶液，氯離子與銅離子結(jié)合形成四氯合銅離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，可用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，平衡不移動(dòng)，I2的物質(zhì)的量不變，但體積減小，I2的濃度增大，顏色加深，不可用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。19．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)期中）二氧化硫催化氧化反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．降低溫度 D．使用催化劑【答案】B【分析】能加快反應(yīng)速率的措施有：升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等，提高平衡轉(zhuǎn)化率，需要使平衡正向移動(dòng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)、濃度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率降低，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.使用催化劑，能夠加快反應(yīng)速率，但該平衡不移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確題干反應(yīng)特點(diǎn)、反應(yīng)速率的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大。20．（2022秋?越秀區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值為1 B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40% C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5 D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】C【分析】平衡時(shí)c（D）＝＝0.4mol/L，c（C）：c（D）＝0.4mol/L：0.4mol/L＝1：1，所以x＝2，則3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），（單位mol）起始：2200轉(zhuǎn)化：1.20.40.80.8平衡：0.81.60.80.8以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.由以上分析可知x＝2，故A錯(cuò)誤；B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為＝60%，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析可知，平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L。則K＝＝0.5，故C正確；D.A、B按3：1反應(yīng)，起始物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)化率不等，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確化學(xué)方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共4小題）21．（2023秋?白云區(qū)校級(jí)期中）SO2是空氣中的主要污染物，是國(guó)家空氣質(zhì)量周報(bào)的主要指標(biāo)。Ⅰ：工業(yè)上接觸法制硫酸的主要反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）完全氧化為1molSO3（g）的ΔH＝﹣99kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E表示該反應(yīng)的活化能，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響。（2）圖中ΔH＝﹣198kJ/mol；在一定溫度和壓強(qiáng)下，把2molSO2和1molO2放在某密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于該值，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。Ⅱ：（3）對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS（s），該反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）的熱量為135kJ。（4）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）ΔH＝﹣566.0kJ/mol②N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH＝+180.5kJ/mol③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＝﹣116.5kJ/mol試回答：CO的燃燒熱ΔH為﹣283kJ/mol，CO將NO2還原為N2單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＝﹣1196kJ?mol﹣1?！敬鸢浮浚?）活化能；無(wú)；（2）﹣198；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；（3）放出；135；（4）﹣283；2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＝﹣1196kJ?mol﹣1?！痉治觥浚?）E表示該反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量差；（2）1molSO2（g）完全氧化為1molSO3（g）的ΔH＝﹣99kJ/mol，圖中ΔH＝2×（﹣99）kJ/mol；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；（3）根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）ΔH＝（409﹣679）kJ/mol＝﹣270kJ/mol，即生成32g固態(tài)S放出270kJ熱量，據(jù)此計(jì)算每生成16gS（s）的反應(yīng)熱；（4）燃燒熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所釋放的熱量；方程式①×2﹣②﹣③得方程式4CO（g）+2NO2（g）+?N2（g）+4CO2（g），ΔH＝2×（﹣566.0kJ/mol）﹣（+180.5kJ/mol）﹣（﹣116.5kJ/mol）。【解答】解：（1）E表示該反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量差，與活化能E無(wú)關(guān)，故答案為：活化能；無(wú)；（2）1molSO2（g）完全氧化為1molSO3（g）的ΔH＝﹣99kJ/mol，圖中ΔH＝2×（﹣99）kJ/mol＝﹣198kJ/mol；在一定溫度和壓強(qiáng)下，把2molSO2和1molO2放在某密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于該值，故答案為：﹣198；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；（3）根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）ΔH＝（409﹣679）kJ/mol＝﹣270kJ/mol，即生成32g固態(tài)S放出270kJ熱量，據(jù)此計(jì)算每生成16gS（s）放出的熱量為×16g＝135kJ，故答案為：放出；135；（4）CO完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物的化學(xué)方程式為2CO+O2?2CO2，由①可知，2molCO參加反應(yīng)釋放熱量566.0kJ，所以1molCO完全燃燒應(yīng)該釋放熱量283kJ，CO的燃燒熱ΔH為﹣283kJ/mol；方程式①×2﹣②﹣③得方程式4CO（g）+2NO2（g）+?N2（g）+4CO2（g），ΔH＝2×（﹣566.0kJ/mol）﹣（+180.5kJ/mol）﹣（﹣116.5kJ/mol）＝﹣1196kJ?mol﹣1，故答案為：﹣283；2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＝﹣1196kJ?mol﹣1。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確蓋斯定律內(nèi)涵、方程式的計(jì)算方法、燃燒熱的概念是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。22．（2024春?白云區(qū)校級(jí)期中）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.（1）圖甲是鋅錳干電池的基本構(gòu)造示意圖。鋅錳干電池工作時(shí)，電路中每通過(guò)0.2mole﹣，負(fù)極質(zhì)量減少6.5g；工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e﹣的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2+2e﹣＝2NH3↑+H2↑。（2）關(guān)于該電池的使用和性能的說(shuō)法中正確的是BD（填字母，下空同）。A.該電池可充電后反復(fù)使用B.該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)等C.該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.該電池長(zhǎng)時(shí)間不用時(shí)，應(yīng)當(dāng)從電器中取出Ⅱ.（3）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸。以下法中正確的是ABC。A.反應(yīng)環(huán)境為堿性B.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極C.是一種二次電池Ⅲ.某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖乙所示。A、B兩個(gè)電均由多孔的石墨電極組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)放電。（4）A電極的反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O）。（5）若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了4×104mol電子?！敬鸢浮竣瘢?）6.5；2+2e﹣＝2NH3↑+H2↑；（2）BD；Ⅱ．（3）ABC；Ⅲ．（4）2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O）；（5）4×104。【分析】Ⅰ．（1）鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，正極為石墨棒，電解質(zhì)溶液為二氧化錳和氯化銨，根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電極反應(yīng)生成物，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算；（2）干電池的特點(diǎn)以及原電池的工作原理來(lái)判斷；Ⅱ．Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，電池反應(yīng)中放電反應(yīng)為原電池，Cd做原電池負(fù)極，生成氫氧化物，說(shuō)明電池環(huán)境為堿性，可以充電，屬于二次電池；Ⅲ．氫氧燃料電池中A、B兩個(gè)電均由多孔的石墨電極組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)放電，A電極通入的是氫氣，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移?！窘獯稹拷猓孩瘢?）鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，正極為石墨棒，電解質(zhì)溶液為二氧化錳和氯化銨，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，電路中每通過(guò)0.2mole﹣，消耗0.1molZn，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol＝6.5g，正極發(fā)生還原反應(yīng)，工作時(shí)離子在正放電，產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e﹣的微粒，應(yīng)為NH3，電極反應(yīng)式為：2+2e﹣＝2NH3↑+H2↑，故答案為：6.5；2+2e﹣＝2NH3↑+H2↑；（2）A．該電池是一次電池，不能反復(fù)使用，故A錯(cuò)誤；B．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等，故B正確；C．該電池使用后不能投入火中、池塘中，防止造成二次污染，要集中處理，故C錯(cuò)誤；D．該電池長(zhǎng)時(shí)間不用時(shí)，應(yīng)當(dāng)從電器中取出，防止電池在電器中腐爛，使電器線路中斷，故D正確；故答案為：BD；Ⅱ．（3）A．根據(jù)電池產(chǎn)物是氫氧化物，知道反應(yīng)環(huán)境為堿性，故A正確B．電池放電時(shí)是原電池的工作原理，失電子的極是負(fù)極，即Cd做負(fù)極，故B正確；C．該電池是能連續(xù)充放電使用的電池，是一種二次電池，故C正確．故答案為：ABC；Ⅲ．（4）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O），故答案為：2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O）；（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式相同，生成物為水，即2H2+O2＝2H2O，在2H2+O2＝2H2O中，化合價(jià)升高值＝化合價(jià)降低值＝4，即當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時(shí)，會(huì)有2mol即36g的水生成，當(dāng)為飛行員提供了360kg即2×104mol的水時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移電子4×104mol，故答案為：4×104?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電子守恒的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解應(yīng)用，題目難度中等。23．（2024春?番禺區(qū)校級(jí)月考）銀及其化合物在制造錢(qián)幣、裝飾器皿、電子電器、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途，研究Ag及其化合物具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ag單質(zhì)可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。將0.1molAg投入某濃度的稀硝酸中，常溫下溶解速率較慢，完全溶解時(shí)消耗稀硝酸的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖：①Ag是第五周期ⅠB族元素，寫(xiě)出基態(tài)Ag原子的價(jià)電子軌道表示式：。②根據(jù)圖像分析最適合溶解銀的溫度是＝43℃（填“＞”“＜”或“＝”），原因是常溫下溶解速率較慢，高于43℃，硝酸的消耗增多。（2）加熱某些硝酸鹽晶體，并將氣體冷凝可得到硝酸。如加熱硝酸鎂晶體[化學(xué)式為：Mg（NO3）2?xH2O]，將蒸氣冷凝即可得到硝酸溶液（忽略2NO2?N2O4的變化，加熱溫度超過(guò)100℃）。①補(bǔ)充完整方程式：2Mg（NO3）2?xH2O2MgO+4NO2↑+O2↑+2xH2O↑。②將蒸氣冷凝至室溫，三種氣體中一種氣體先變?yōu)橐簯B(tài)，隨后兩種氣體溶解其中得到HNO3溶液。已知：反應(yīng)Ⅰ2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1；反應(yīng)Ⅱ3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH2。寫(xiě)出兩種氣體溶解得到HNO3的熱化學(xué)方程式，焓變用含ΔH1和ΔH2的代數(shù)式表示：ΔH＝ΔH1+2ΔH2。③若所得溶液中n（HNO3）：n（H2O）＝0.4，計(jì)算x＝6。（3）AgCl難溶于水，但可溶于氨水，方程式為：AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）。已知：常溫下Ksp（AgCl）＝1.5×10﹣10，[Ag（NH3）2]+（aq）?Ag+（aq）+2NH3（aq）K＝6.0×10﹣8。將0.1molAgCl投入1L水中并通入NH3，若溶液體積始終保持1L，計(jì)算AgCl恰好完全溶解時(shí)通入NH3的物質(zhì)的量為2.2mol（在答題卷中寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，恰好完全溶解時(shí)[Ag（NH3）2]+的分解可忽略，即可視為c{[Ag（NH3）2]+}＝c（Cl﹣），氨水的電離也可忽略，溶液中NH3、NH3?H2O、均視為NH3）?！敬鸢浮浚?）①；②＝；常溫下溶解速率較慢，高于43℃，硝酸的消耗增多；（2）①4；H2O；②ΔH＝ΔH1+2ΔH2；③6；（3）2.2。【分析】（1）①Ag是第五周期ⅠB族元素，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為4d105s1；②根據(jù)圖像分析最適合溶解銀的溫度是43℃，高于該溫度，硝酸的消耗增多；（2）①根據(jù)原子守恒配平方程式；②反應(yīng)Ⅰ2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1，反應(yīng)Ⅱ3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH2，兩種氣體溶解得到HNO3的熱化學(xué)方程式為4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝4HNO3（aq），將方程式Ⅰ+2Ⅱ得4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝4HNO3（aq），ΔH進(jìn)行需要的改變；③若所得溶液中n（HNO3）：n（H2O）＝0.4，假設(shè)n（HNO3）＝0.4mol、n（H2O）＝1mol，生成0.4molHNO3消耗n（H2O）＝n（HNO3）＝×0.4mol＝0.2mol，根據(jù)N原子守恒得n（NO2）＝n（HNO4）＝0.4mol，即4：2x＝0.4mol：（1+0.2）mol；（3）①AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）Ksp（AgCl）＝1.5×10﹣10、②[Ag（NH3）2]+（aq）?Ag+（aq）+2NH3（aq）K＝6.0×10﹣8，將方程式①﹣②得方程式AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）K＝＝2.5×10﹣3，根據(jù)方程式“AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）”知，0.1molAgCl完全溶解轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+（aq）、Cl﹣（aq）時(shí)，溶液的體積為1L，溶液中c{[Ag（NH3）2]+}＝c（Cl﹣）＝0.1mol/L，消耗的n（NH3）＝2n（AgCl）＝2×0.1mol＝0.2mol，設(shè)溶液中c[NH3（aq）]＝xmol/L，AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）K＝＝2.5×10﹣3，x＝2，則溶液中n（NH3）（aq）＝2mol/L×1L＝2mol。【解答】解：（1）①基態(tài)Ag原子的價(jià)電子軌道表示式：，故答案為：；②常溫下溶解速率較慢，根據(jù)圖像分析最適合溶解銀的溫度是43℃，高于43℃，硝酸的消耗增多，故答案為：＝；常溫下溶解速率較慢，高于43℃，硝酸的消耗增多；（2）①根據(jù)原子守恒配平方程式，2Mg（NO3）2?xH2O2MgO+4NO2↑+O2↑+2xH2O↑，故答案為：4；H2O；②反應(yīng)Ⅰ2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1，反應(yīng)Ⅱ3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）ΔH2，兩種氣體溶解得到HNO3的熱化學(xué)方程式為4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝4HNO3（aq），將方程式Ⅰ+2Ⅱ得4NO2（g）+O2（g）+2H2O（l）＝4HNO3（aq），ΔH＝ΔH＝ΔH1+2ΔH2，故答案為：ΔH＝ΔH1+2ΔH2；③若所得溶液中n（HNO3）：n（H2O）＝0.4，假設(shè)n（HNO3）＝0.4mol、n（H2O）＝1mol，生成0.4molHNO3消耗n（H2O）＝n（HNO3）＝×0.4mol＝0.2mol，根據(jù)N原子守恒得n（NO2）＝n（HNO4）＝0.4mol，即4：2x＝0.4mol：（1+0.2）mol，x＝6，故答案為：6；（3）①AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）Ksp（AgCl）＝1.5×10﹣10、②[Ag（NH3）2]+（aq）?Ag+（aq）+2NH3（aq）K＝6.0×10﹣8，將方程式①﹣②得方程式AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）K＝＝2.5×10﹣3，根據(jù)方程式“AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl﹣（aq）”知，0.1molAgCl完全溶解轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+（aq）、Cl﹣（aq）時(shí)，溶液的體積為1L，溶液中c{[Ag（NH3）2]+}＝c（Cl﹣）＝0.1mol/L，消耗的n（NH3）＝2n（AgCl）＝2×0.1mol＝0.2mol，設(shè)溶液中c[NH3（aq）]＝xmo