中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究一題多設(shè)問(wèn)專題07物質(zhì)除雜鑒別證明或?qū)嶒?yàn)改進(jìn)的探究(原卷版+解析)

專題07物質(zhì)鑒別檢驗(yàn)除雜或?qū)嶒?yàn)改進(jìn)的探究1．我們?nèi)粘Ｉ钪?，食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽。（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是（填序號(hào)），其中操作B的名稱為，操作B中玻璃棒的作用為，操作C中玻璃棒的作用為。（2）粗鹽中除了含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（、），同學(xué)們針對(duì)如何除去可溶性雜質(zhì)，從而獲得較純的食鹽晶體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。=1\*GB3①操作=5\*GB3⑤中用到玻璃棒，它的作用是；=2\*GB3②根據(jù)除雜要求，加入的試劑X最好是；（選填字母）A．氫氧化鋇溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鈣溶液

D．氫氧化鉀溶液不選擇其他試劑的理由是；=3\*GB3③為了檢驗(yàn)濾液B中所含有的雜質(zhì)，進(jìn)一步將它們除去。小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液B于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成：靜置，取上層清液于另一只試管中，滴入氯化銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。濾液B中所含有的雜質(zhì)是和NaOH小紅同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，請(qǐng)你幫助他分析不合理的原因是；=4\*GB3④請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證濾液B中所含有的雜質(zhì)；=5\*GB3⑤請(qǐng)你從離子角度分析，欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（、），其實(shí)就是除去（用離子符號(hào)表示）。（3）另一組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中的可溶性雜質(zhì)除了CaCl2、MgCl2，還可能有Na2SO4。他們?nèi)〈蛀}少許，向其中加水，充分溶解，然后過(guò)濾，并對(duì)濾液進(jìn)行探究和除雜。步驟1：向?yàn)V液溶液中依次加入過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。步驟2：向步驟1的濾液中滴加過(guò)量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀鹽酸除去的物質(zhì)是。小組同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)已完全除去。=1\*GB3①甲同學(xué)認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過(guò)量稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實(shí)存在Na2SO4。=2\*GB3②乙同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為__________（填序號(hào)）。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀鹽酸、BaCl2溶液C．NaOH溶液、Na2CO3溶液（4）丙同學(xué)也設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。=1\*GB3①若每加入一種試劑只除去一種可溶性雜質(zhì)，則加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤脒^(guò)量(填字母)，繼續(xù)加入過(guò)量(填字母)。A．氯化鋇溶液

B．硝酸銀溶液

C．硝酸鋇溶液

D．碳酸鈉溶液=2\*GB3②再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸，將濾液蒸干，得到純凈的氯化鈉固體。此時(shí)，得到的氯化鈉固體質(zhì)量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗鹽中氯化鈉質(zhì)量。=3\*GB3③通過(guò)上述探究可知：確定物質(zhì)成分時(shí)，每加入一種試劑只與其中一種成分反應(yīng)，產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可。而除去物質(zhì)中可溶性雜質(zhì)時(shí)，可以將雜質(zhì)離子完全轉(zhuǎn)化為而除去，若最終要獲得溶液中的固體溶質(zhì)，還需要將溶液(填一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作)。1．（2023·重慶·模擬預(yù)測(cè)）我們?nèi)粘Ｉ钪校秤玫氖雏}大多來(lái)自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽。(1)為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是（填序號(hào)），其中操作B的名稱為，操作B中玻璃棒的作用為，操作C中玻璃棒的作用為。(2)粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)。要得到比較純凈的NaC1還應(yīng)用通過(guò)化學(xué)方法除去這些雜質(zhì)，以下為你提供了除雜藥品（適量）和加藥品的順序，你認(rèn)為正確的一組是（填序號(hào)）。①Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2．（2023·河北·模擬預(yù)測(cè)）《天工開物》一書中記載了池鹽的制取方法。同學(xué)們對(duì)某池鹽樣品的成分很好奇，于是進(jìn)行了探究?！举Y料信息】①池鹽的制取方法為將鹽池內(nèi)的清水引入旁邊耕成畦壟的地里(引水入畦)。等到夏末秋初刮較大的南風(fēng)(熱風(fēng))時(shí)，顆鹽可在一夜之間凝結(jié)而成(南風(fēng)結(jié)熟)。②如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，會(huì)使氣溫驟降，造成氯化鈉的晶體中因混有硫酸鈉、硫酸鎂晶體而“味苦色惡”。③硫酸鎂、硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：0℃10℃20℃30℃40℃硫酸鎂22g28.2g33.7g38.9g44.5g硫酸鈉4.9g9.1g19.5g40.8g48.8g氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g【知識(shí)應(yīng)用】(1)“南風(fēng)結(jié)熟”利用的結(jié)晶方法是。該結(jié)晶過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)需要用到玻璃棒攪拌，目的是。(2)如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，造成硫酸鈉和硫酸鎂晶體析出的原因。【提出問(wèn)題】將某池鹽樣品加水溶解后得到溶液A．溶液A中除了氯化鈉還有哪種溶質(zhì)？【做出猜想】猜想一：硫酸鎂；猜想二：硫酸鈉；猜想三：硫酸鎂和硫酸鈉。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【解釋與結(jié)論】(3)操作I的名稱是，加入氫氧化鈉溶液后，觀察到，依據(jù)現(xiàn)象得出猜想二正確。(4)小鵬取少量溶液B于試管中，滴加過(guò)量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得出溶液B中的溶質(zhì)為氯化鈉。小明則認(rèn)為這一結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是。另取少量溶液B于試管中加入碳酸鈉溶液，證明小明的觀點(diǎn)是正確的，該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣古c交流】(1)利用不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度差異，可以提純固體。(2)對(duì)樣品進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，需要同時(shí)考慮試劑的選擇和用量。3．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谝淮翁骄炕顒?dòng)中的探究?jī)?nèi)容是：區(qū)分失去標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸?！驹O(shè)計(jì)方案】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：

(1)大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案（填“正確”或“不正確”）?！境醪綄?shí)驗(yàn)】乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(2)乙同學(xué)向兩個(gè)樣品中分別滴加碳酸鈉溶液，在溶液A、B中都是（填離子）與（填離子）發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），無(wú)法區(qū)分出稀鹽酸和稀硫酸?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】(3)丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的兩溶液樣品，先加入，再加入，觀察到盛有樣品溶液B的試管中先后都產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終確定原樣品溶液B為稀硫酸?！究偨Y(jié)歸納】(4)通過(guò)上述探究可以總結(jié)出：用化學(xué)方法區(qū)分兩種物質(zhì)時(shí)，可以從兩種物質(zhì)含有的入手，加入合適的試劑，通過(guò)比較將兩種物質(zhì)區(qū)分出來(lái)。4．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考三模）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末，已知是鐵粉和氧化銅粉末中的各一種，小明和小紅同學(xué)想用化學(xué)方法確定各是哪種物質(zhì)，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。①小明各取少量?jī)煞N黑色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀硫酸，振蕩，觀察到A試管中黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，B試管中黑色粉末逐漸溶解。則A試管中加入的黑色粉末是(填化學(xué)式)。②小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種黑色粉末。則小紅所選的試劑是(填選項(xiàng)序號(hào)之一)。A．水

B．溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液(2)已知某固體混合物A可能是、、、、五種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。氣體C

①氣體C的化學(xué)式是，藍(lán)色沉淀F的化學(xué)式是。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，在固體混合物A中，一定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。③溶液H中一定大量存在的陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))。④根據(jù)上述現(xiàn)象，在固體混合物A中還不確定是否存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)，要進(jìn)一步確定A中的物質(zhì)，可用溶液E再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：。5．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考一模）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行粗鹽中雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)。(1)難溶性雜質(zhì)的去除。①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.3g。②過(guò)濾③蒸發(fā)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止。④計(jì)算產(chǎn)率得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)可溶性雜質(zhì)的去除。【查閱資料】①粗鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)，還含有可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。②電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱；一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小?！掘?yàn)證實(shí)驗(yàn)】將經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽全部溶于水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論該精鹽溶液中存在硫酸根離子【除雜實(shí)驗(yàn)】測(cè)得該精鹽溶液的電導(dǎo)率為4420μS/cm，向其中依次緩緩加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液(除雜試劑的電導(dǎo)率均已調(diào)至約4420μS/cm)，得到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨著加入除雜試劑的體積變化的曲線如圖所示。本實(shí)驗(yàn)條件下，不考慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出?！痉治鰣D像】①圖中出現(xiàn)的從下降到上升的拐點(diǎn)，如b、d、f，表示恰好完全反應(yīng)。②cd段加入的除雜試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③ef段加入的除雜試劑除去的離子是(填離子符號(hào))。④g點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。⑤若要得到較純凈的氯化鈉，接下來(lái)的操作順序是(填字母)。A．蒸發(fā)

B．加入稍過(guò)量的稀鹽酸

C．過(guò)濾【拓展提升】向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩緩加入一定濃度的硝酸銀溶液直至過(guò)量，所得溶液中各離子數(shù)目隨著加入硝酸銀溶液的體積變化的趨勢(shì)如下圖所示。甲、乙、丙、丁離子依次為(填離子符號(hào))。6．（2023·廣東清遠(yuǎn)·統(tǒng)考一模）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。(1)你認(rèn)為在下列提供的實(shí)驗(yàn)用品中，不能鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（填代號(hào)）。A．稀鹽酸B．澄清石灰水C．pH試紙D．氫氧化鈉溶液E.氯化鋇溶液請(qǐng)寫出鑒別過(guò)程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式。(2)小青認(rèn)為還可以用酚酞試液來(lái)鑒別。取兩種待測(cè)液于甲、乙兩支試管中，各滴加幾滴酚酞試液，甲試管中酚酞試液變紅，乙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，則甲試管中的待測(cè)液為。(3)小青在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙兩試管中的溶液混合得到混合溶液M，并對(duì)混合溶液M進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量溶液M于試管中，加入過(guò)量的有氣泡產(chǎn)生，且溶液由紅色變成無(wú)色溶液M中存在Na2CO3②取少量步驟①中的溶液于試管中，加入適量的有白色沉淀產(chǎn)生溶液M中存在NaCl實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定一定質(zhì)量的混合溶液M中Na2CO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（堿石灰為CaO和NaOH的固體混合物）

③裝置D的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④當(dāng)裝置B中反應(yīng)進(jìn)行完后，需要從裝置左邊充入空氣。若不進(jìn)行這一步操作，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Na2CO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。7．（2023下·陜西渭南·九年級(jí)統(tǒng)考競(jìng)賽）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有幾瓶缺失標(biāo)簽的無(wú)色溶液。缺失標(biāo)簽的溶液分別用A、B、C標(biāo)記，查閱藥品記錄單可知，它們可能是HCl或H2SO4、NaOH或Ca（OH）2、KCl或Na2CO3中三種不同類別的溶液。

I、初步探究：【提出問(wèn)題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩觀察，現(xiàn)象如圖所示?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）綜合三支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，A是（填化學(xué)式）溶液，B溶液中溶質(zhì)的俗稱是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ、進(jìn)一步探究：【提出問(wèn)題】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的A與C反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小梁同學(xué)另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（2）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】可借助指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生。Ⅲ、深度探究：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】把①和④號(hào)試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁^察到先產(chǎn)生氣泡。后白色沉淀增多，溶液為無(wú)色。靜置、過(guò)濾?！緦?shí)驗(yàn)分析】（3）最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）（填化學(xué)式）。（4）出現(xiàn)白色沉淀增多發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！究偨Y(jié)提升】（5）經(jīng)過(guò)上述探究，證實(shí)只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實(shí)例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是（填字母）。A．煅燒石灰石B．配制殺菌劑波爾多液C．我國(guó)古代的“濕法煉銅”8．（2023下·湖南郴州·九年級(jí)?？几?jìng)賽）食鹽和蘇打是家庭廚房中常見的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！净顒?dòng)一】同學(xué)們通過(guò)如圖1所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別氯化鈉和碳酸鈉。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還選擇其他不同種類試劑對(duì)食鹽和蘇打進(jìn)行鑒別，請(qǐng)你舉出一例：?！净顒?dòng)二】小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，同學(xué)們對(duì)廢液的成分產(chǎn)生了探究興趣?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中除NaCl還含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①：HCl；猜想②：NaOH；猜想③：NaOH、；猜想④：NaOH、Ca（OH）2你認(rèn)為哪種猜想不合理，并說(shuō)明理由：。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量廢液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有實(shí)驗(yàn)2①另取少量廢液于試管中，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，靜置；②向上層清液中滴加適量的酚酞試液①有白色沉淀生成②有NaOH【得出結(jié)論】猜想③正確?！痉此冀涣鳌浚?）要進(jìn)一步證明廢液中含有NaCl，應(yīng)該取少量廢液于試管中，加入過(guò)量的至溶液pH<7，然后滴加，生成白色沉淀。9．（2023·江蘇淮安·校考模擬預(yù)測(cè)）小凱同學(xué)在閱讀課外讀物時(shí)得知工業(yè)上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，于是他從家中取來(lái)某純堿樣品，和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄吭摷儔A樣品中是否含有NaHCO3【查閱資料】(1)NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小凱同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)了如下兩種方案：(2)方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。方案2：取樣，將其加入如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現(xiàn)象。王強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為方案1不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為他的理由是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到裝置B內(nèi)澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該純堿樣品中（填“含有”或“不含有”）NaHCO3?！居懻摻涣鳌?5)欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡(jiǎn)便的方法是。【拓展應(yīng)用】張鵬同學(xué)利用方案2中的A裝置來(lái)測(cè)定該純堿樣品中Na2CO3的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品10.0g加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，試管中剩余固體質(zhì)量為9.56g。（注：碳酸氫鈉受熱易分解，樣品中其它成分受熱不分解）(6)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(7)反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量為。(8)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考二模）純堿是重要的原料，純堿中可能混有少量，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究?！静殚嗁Y料】部分鹽的溶解性如下表離子溶溶溶溶溶溶微不溶不微—說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。探究一、確定純堿樣品中是否含有實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至反應(yīng)完全有產(chǎn)生樣品中有向上述溶液中繼續(xù)滴加適量溶液有產(chǎn)生有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用(填字母序號(hào))代替稀鹽酸。a．溶液b．稀硝酸c．溶液探究二：測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方案】將樣品溶解，加入過(guò)量溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！就卣埂繄D2為和的溶解度曲線，為提純含少量的純堿樣品，將其濃溶液從t1冷卻至，的最優(yōu)范圍是(填字母序號(hào))。a．40~10

b．60~30

c．70~40

11．（2023·河北石家莊·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某食品包裝袋中的脫氧劑可能含有鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氯化鈉、氧化鐵中的一種或幾種，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行了如下探究。探究I：脫氧劑中是否含有碳酸鈉？【實(shí)驗(yàn)1】(1)小紅取脫氧劑少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，小紅認(rèn)為脫氧劑中含有碳酸鈉。小剛否定了小紅的判斷，理由是?！緦?shí)驗(yàn)2】(2)小剛改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案，既驗(yàn)證了脫氧劑中含有鐵粉，又將鐵粉全部除去，同時(shí)沒有新物質(zhì)生成。他的實(shí)驗(yàn)方案為。【實(shí)驗(yàn)3】(3)取除去鐵粉的脫氧劑于小燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸（如圖所示），有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，證明脫氧劑中含有碳酸鈉。充分反應(yīng)后，溶液變成黃色，有黑色不溶物殘留，說(shuō)明脫氧劑中還含有物質(zhì)。此時(shí)，小燒杯的溶液中含有的陽(yáng)離子是。探究II：脫氧劑中是否含有氯化鈉？

【實(shí)驗(yàn)4】(4)小鵬從實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的小燒杯中取溶液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，小鵬得出了脫氧劑中含有氯化鈉的結(jié)論。小明則認(rèn)為這一結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是。【實(shí)驗(yàn)5】(5)反思后，同學(xué)們進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)，其中操作I是，試劑M為。依據(jù)現(xiàn)象確定脫氧劑中含有氯化鈉。12.（2023·江蘇南通一模）某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組開展“影響鐵銹蝕因素及控制實(shí)驗(yàn)條件的探究。(1)設(shè)計(jì)b試管實(shí)驗(yàn)的目的是創(chuàng)設(shè)的實(shí)驗(yàn)條件。(2)一周后試管a中的鐵釘生銹而試管c中的鐵釘沒有生銹，由此可得出的結(jié)論是。(3)鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹，請(qǐng)寫出用稀硫酸除鐵銹的反應(yīng)方程式。(4)仔細(xì)觀察b試管中鐵釘，發(fā)現(xiàn)也有銹蝕現(xiàn)象。同學(xué)們對(duì)此展開深入研究。將煮沸冷卻后的蒸餾水倒入燒杯中，迅速倒入植物油鋪滿水面，然后將溶解氧傳感器插入水中，通風(fēng)環(huán)境中持續(xù)三天采集得到數(shù)據(jù)圖像如圖2所示（室溫下，自然狀況的水中溶解氣約為）。據(jù)此回答：①b試管中鐵釘也出現(xiàn)了銹蝕現(xiàn)象的原因是。②為達(dá)到圖1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的，針對(duì)b試管可采取的改進(jìn)措施有。Ⅱ．探究植物油隔離對(duì)其他氣體在水中溶解情況的影響(5)用兩個(gè)量筒分別收集并倒置于水槽中，向其中一個(gè)量筒內(nèi)注入少量植物油，使與水被植物油隔開（與植物油不反應(yīng)）（如圖3、圖4所示）。圖3表示無(wú)植物油隔離時(shí)，量筒內(nèi)氣體中存在的分子的微觀示意圖。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得量筒內(nèi)體積隨時(shí)間變化曲線如圖5，由圖可得出的結(jié)論是。②與圖3相比較，圖4有植物油隔離時(shí)，量筒內(nèi)水中存在的分子有種。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)有植物油隔離時(shí)會(huì)進(jìn)入水中：（請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象）。13.（2023·四川成都·校考模擬）根據(jù)所學(xué)碳及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)下圖是老師在課堂上演示的幾個(gè)有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：【資料】碳酸鈉與硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳①上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象中與CO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)的是（填字母序號(hào)）。②圖A實(shí)驗(yàn)中，（填“a”或“b”）處濾紙條最終會(huì)變紅，原因是（用化學(xué)方程式解釋）。③圖B所示實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。④圖C所示實(shí)驗(yàn)中，迅速蓋緊瓶塞并振蕩后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有（填序號(hào)）。A．軟塑料瓶變癟B．瓶?jī)?nèi)生成了白色的碳酸鈣C．瓶?jī)?nèi)澄清石灰水變渾濁D．瓶?jī)?nèi)溶液慢慢變紅(2)某同學(xué)對(duì)一氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了整合和改進(jìn)，如下圖所示。①丙處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②丁處可觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③從環(huán)保角度考慮，指出該裝置的不足之處。(3)化學(xué)興趣小組改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2的實(shí)驗(yàn)。利用下圖裝置粗略測(cè)定收集到的CO2體積。①讓Y形管中藥品發(fā)生反應(yīng)的操作是；②反應(yīng)結(jié)束后進(jìn)行讀數(shù)，讀數(shù)前需要調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管，會(huì)使讀出的體積（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。③小組同學(xué)取大理石樣品質(zhì)量ag，實(shí)驗(yàn)中加入足量稀鹽酸前左側(cè)量氣管液面讀數(shù)為V1mL，正確操作下，收集完氣體后讀數(shù)為V2mL，若該實(shí)驗(yàn)條件下CO2密度bg/mL，則大理石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為：（用含字母的代數(shù)式表示）。14.（2023湖北武漢統(tǒng)考期末）注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中出現(xiàn)的越來(lái)越多，它對(duì)某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察或?qū)嶒?yàn)過(guò)程的改進(jìn)，起到了意想不到的效果。(1)圖1用試管作反應(yīng)容器，磷的燃燒均在密閉容器里進(jìn)行，可防止白煙污染空氣。用注射器（活塞事先處在刻度處）測(cè)量磷燃燒消耗的氧氣體積。操作：①檢查裝置的氣密性；②裝入藥品，連好儀器；③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生的現(xiàn)象為。④燃燒結(jié)束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約刻度處（取整數(shù)值）。說(shuō)明空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為。(2)圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性，當(dāng)緩緩向外拉動(dòng)活塞時(shí)，如果能觀察到____（選填序號(hào)）則說(shuō)明裝置氣密性良好。A．注射器內(nèi)有液體 B．瓶中液面上升C．長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升 D．長(zhǎng)頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡(3)某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)。他把注射器A中的氣體X緩慢送入裝有的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)后為；②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到和，在D中收集到的是；③X中兩元素的質(zhì)量比是，問(wèn)：i．收集到的液體質(zhì)量是g。ii．在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是。iii．B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15.（2023·吉林長(zhǎng)春·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡(jiǎn)單，減少環(huán)境污染等。下面是某課外小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)A：從膠頭滴管中擠入少量濃氨水，一會(huì)兒后觀察到石蕊、酚酞都變色，說(shuō)明分子；(2)實(shí)驗(yàn)B：向試管中加入氫氧化鈉固體后，觀察到U形管中的液面a低于b。一段時(shí)間后可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，原因是：；(3)實(shí)驗(yàn)C：試管中觀察到白磷燃燒的現(xiàn)象是。反應(yīng)完全后，待冷卻到室溫，可觀察到注射器中蒸餾水慢慢流入試管中，試管內(nèi)液面最終上升至刻度處。16．（2023·福建廈門·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡(jiǎn)便。某興趣小組應(yīng)用U型管完成以下實(shí)驗(yàn)。(1)如圖1，打開玻璃旋塞能觀察到的現(xiàn)象是，濕棉花的作用是。(2)如圖2，實(shí)驗(yàn)①：取三通U型管連接在制取二氧化碳發(fā)生裝置的導(dǎo)氣管上，點(diǎn)燃兩支高低不同的小蠟燭。實(shí)驗(yàn)②：拔下三通U型管，并夾緊上端，將U型管罩在蠟燭火焰上方。通過(guò)實(shí)驗(yàn)①可得出二氧化碳的密度大小的證據(jù)是，實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是。(3)如圖3，能夠證明氧氣約占空氣總體積五分之一的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)如圖4，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，其中銹蝕程度最嚴(yán)重的鋼絲棉的標(biāo)號(hào)是(選填“1”“2”“3”或“4”)《中國(guó)氣候變化藍(lán)皮書(2022)》指出，全球變暖趨勢(shì)仍在繼續(xù)。碳循環(huán)是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，研究人員提出通過(guò)促進(jìn)人為碳循環(huán)實(shí)現(xiàn)碳中和的方法。首先，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，用于電解水制得氫氣，像這樣利用可再生能源制得的氫氣稱為“綠色氫氣”。然后，在催化劑的作用下，將捕捉的CO2與氫氣反應(yīng)制得甲醇(CH3OH)等化工產(chǎn)品，如圖6。開發(fā)高效、穩(wěn)定的催化劑對(duì)實(shí)現(xiàn)上述人為碳循環(huán)至關(guān)重要。研究人員使用兩種催化劑，探究了影響CO2與H2制備甲醇反應(yīng)效果的因素。反應(yīng)效果可用甲醇的選擇性衡量，數(shù)值越大反應(yīng)效果越好，結(jié)果如圖7。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。(5)什么氫氣可稱為“綠色氫氣”？。(6)如圖5，電解水裝置中a管應(yīng)連接電源的(選填“正極”或“負(fù)極”)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)由圖6可知，捕捉的CO2來(lái)源于(寫一條)。(8)由圖7可知：影響CO2與H2制備甲醇反應(yīng)效果的因素有催化劑的種類、、；實(shí)驗(yàn)研究的多個(gè)因素中，對(duì)反應(yīng)效果影響最大的是。(9)在催化劑的作用下，將捕捉的CO2與氫氣反應(yīng)制得甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如圖8所示，請(qǐng)把D處橫線上的微觀粒子補(bǔ)畫齊全。

專題07物質(zhì)鑒別檢驗(yàn)除雜或?qū)嶒?yàn)改進(jìn)的探究1．我們?nèi)粘Ｉ钪?，食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽。（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是（填序號(hào)），其中操作B的名稱為，操作B中玻璃棒的作用為，操作C中玻璃棒的作用為。（2）粗鹽中除了含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（、），同學(xué)們針對(duì)如何除去可溶性雜質(zhì)，從而獲得較純的食鹽晶體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。=1\*GB3①操作=5\*GB3⑤中用到玻璃棒，它的作用是；=2\*GB3②根據(jù)除雜要求，加入的試劑X最好是；（選填字母）A．氫氧化鋇溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鈣溶液

D．氫氧化鉀溶液不選擇其他試劑的理由是；=3\*GB3③為了檢驗(yàn)濾液B中所含有的雜質(zhì)，進(jìn)一步將它們除去。小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液B于試管中，加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成：靜置，取上層清液于另一只試管中，滴入氯化銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。濾液B中所含有的雜質(zhì)是和NaOH小紅同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，請(qǐng)你幫助他分析不合理的原因是；=4\*GB3④請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證濾液B中所含有的雜質(zhì)；=5\*GB3⑤請(qǐng)你從離子角度分析，欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（、），其實(shí)就是除去（用離子符號(hào)表示）。（3）另一組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中的可溶性雜質(zhì)除了CaCl2、MgCl2，還可能有Na2SO4。他們?nèi)〈蛀}少許，向其中加水，充分溶解，然后過(guò)濾，并對(duì)濾液進(jìn)行探究和除雜。步驟1：向?yàn)V液溶液中依次加入過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。步驟2：向步驟1的濾液中滴加過(guò)量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀鹽酸除去的物質(zhì)是。小組同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)已完全除去。=1\*GB3①甲同學(xué)認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過(guò)量稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實(shí)存在Na2SO4。=2\*GB3②乙同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為__________（填序號(hào)）。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀鹽酸、BaCl2溶液C．NaOH溶液、Na2CO3溶液（4）丙同學(xué)也設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。=1\*GB3①若每加入一種試劑只除去一種可溶性雜質(zhì)，則加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤脒^(guò)量(填字母)，繼續(xù)加入過(guò)量(填字母)。A．氯化鋇溶液

B．硝酸銀溶液

C．硝酸鋇溶液

D．碳酸鈉溶液=2\*GB3②再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入過(guò)量稀鹽酸，將濾液蒸干，得到純凈的氯化鈉固體。此時(shí)，得到的氯化鈉固體質(zhì)量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗鹽中氯化鈉質(zhì)量。=3\*GB3③通過(guò)上述探究可知：確定物質(zhì)成分時(shí)，每加入一種試劑只與其中一種成分反應(yīng)，產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可。而除去物質(zhì)中可溶性雜質(zhì)時(shí)，可以將雜質(zhì)離子完全轉(zhuǎn)化為而除去，若最終要獲得溶液中的固體溶質(zhì)，還需要將溶液(填一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作)。【答案】(1)CBA過(guò)濾引流攪拌、加速溶解（2）=1\*GB3①使溶液受熱均勻，防止底部局部過(guò)熱而導(dǎo)致液體飛濺=2\*GB3②B會(huì)引入新雜質(zhì)=3\*GB3③加入了過(guò)量的氫氧化鈣，氫氧化鈣也會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀=4\*GB3④向溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明有碳酸鈉；過(guò)濾，向剩下的溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，若變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在=5\*GB3⑤Mg2+、Ca2+（3）NaOH=1\*GB3①沉淀部分溶解=2\*GB3②A(4)=1\*GB3①AD=2\*GB3②大于=3\*GB3③沉淀過(guò)濾后蒸發(fā)溶劑【詳解】（1）粗鹽提純的順序?yàn)椋喝芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)，故正確的操作順序?yàn)镃、B、A；由圖可知，操作B為過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；操作C為溶解，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）=1\*GB3①操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，用玻璃棒可以加快液體的蒸發(fā)速度，可以使溶液受熱均勻，防止底部局部過(guò)熱而導(dǎo)致液體飛濺；=2\*GB3②加入的試劑X是除去氯化鎂，則需要將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂除去，即X中應(yīng)含有氫氧根離子；且不能引入新雜質(zhì)，則試劑X只能是氫氧化鈉溶液；故填B；不選擇其他試劑的理由是：會(huì)引入新雜質(zhì)；=3\*GB3③由于加入了過(guò)量的氫氧化鈣溶液，所以得到的上層清液中含有沒反應(yīng)完的氫氧化鈣，此時(shí)加入氯化銅溶液，氫氧化鈣也會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，即加入氯化銅溶液后，無(wú)論溶液中是否含有氫氧化鈉，都會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，所以不能證明濾液B中含有氫氧化鈉；故填：加入了過(guò)量的氫氧化鈣，氫氧化鈣也會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；=4\*GB3④向溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明有碳酸鈉；過(guò)濾，向剩下的溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，若變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在；=5\*GB3⑤欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，粗鹽中含有NaCl，NaCl-中含有Cl-，MgCl2、CaCl2中也含有C1-，故Cl-可保留，只需要除去Mg2+、Ca2+即可。（4）=1\*GB3①氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，硝酸鎂是新雜質(zhì)，故含有硝酸根的B和C不能加入，則應(yīng)先加入過(guò)量的氯化鋇除去硫酸鈉，然后再加入過(guò)量的碳酸鈉除去氯化鈣和剩余的氯化鋇；故填：A；D；=2\*GB3②隨后在加入過(guò)量的氫氧化鈉除去剩余的氯化鎂（氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉），最終再加入鹽酸除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉（氯化鈉、碳酸鈉和鹽酸充分反應(yīng)后生成物除了氯化鈉外就是水或是二氧化碳?xì)怏w，沒有新雜質(zhì)）。最終由于過(guò)程中不斷有氯化鈉生成，因此得到的氯化鈉質(zhì)量比粗鹽中的要多，故填：大于；=3\*GB3③通過(guò)本題的探究可知：確定物質(zhì)成分時(shí)，每加入一種試劑只與其中一種成分反應(yīng)，產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可。而除去物質(zhì)中可溶性雜質(zhì)時(shí)，可以將雜質(zhì)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀或者是水、氣體，最終再進(jìn)行過(guò)濾然后蒸發(fā)結(jié)晶即可。1．（2023·重慶·模擬預(yù)測(cè)）我們?nèi)粘Ｉ钪?，食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽。(1)為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是（填序號(hào)），其中操作B的名稱為，操作B中玻璃棒的作用為，操作C中玻璃棒的作用為。(2)粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)。要得到比較純凈的NaC1還應(yīng)用通過(guò)化學(xué)方法除去這些雜質(zhì)，以下為你提供了除雜藥品（適量）和加藥品的順序，你認(rèn)為正確的一組是（填序號(hào)）。①Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】(1)CBA過(guò)濾引流攪拌、加速溶解(2)④【詳解】（1）粗鹽提純的順序?yàn)椋喝芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)，故正確的操作順序?yàn)镃、B、A；由圖可知，操作B為過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；操作C為溶解，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，步驟一、加入過(guò)量氯化鋇，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂，可除去硫酸根離子；步驟二、加入過(guò)量氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可除去鎂離子；步驟三、加入過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，可除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；步驟四、過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉可選擇鹽酸除去，因?yàn)闅溲趸c能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。但加入碳酸鈉應(yīng)在加入氯化鋇之后，才能將過(guò)量的氯化鋇除去，不能選擇硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，也不能選擇碳酸鉀溶液除去鈣離子和鋇離子，因?yàn)闀?huì)引入新的雜質(zhì)。故選④。2．（2023·河北·模擬預(yù)測(cè)）《天工開物》一書中記載了池鹽的制取方法。同學(xué)們對(duì)某池鹽樣品的成分很好奇，于是進(jìn)行了探究。【資料信息】①池鹽的制取方法為將鹽池內(nèi)的清水引入旁邊耕成畦壟的地里(引水入畦)。等到夏末秋初刮較大的南風(fēng)(熱風(fēng))時(shí)，顆鹽可在一夜之間凝結(jié)而成(南風(fēng)結(jié)熟)。②如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，會(huì)使氣溫驟降，造成氯化鈉的晶體中因混有硫酸鈉、硫酸鎂晶體而“味苦色惡”。③硫酸鎂、硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：0℃10℃20℃30℃40℃硫酸鎂22g28.2g33.7g38.9g44.5g硫酸鈉4.9g9.1g19.5g40.8g48.8g氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g【知識(shí)應(yīng)用】(1)“南風(fēng)結(jié)熟”利用的結(jié)晶方法是。該結(jié)晶過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)需要用到玻璃棒攪拌，目的是。(2)如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，造成硫酸鈉和硫酸鎂晶體析出的原因。【提出問(wèn)題】將某池鹽樣品加水溶解后得到溶液A．溶液A中除了氯化鈉還有哪種溶質(zhì)？【做出猜想】猜想一：硫酸鎂；猜想二：硫酸鈉；猜想三：硫酸鎂和硫酸鈉?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【解釋與結(jié)論】(3)操作I的名稱是，加入氫氧化鈉溶液后，觀察到，依據(jù)現(xiàn)象得出猜想二正確。(4)小鵬取少量溶液B于試管中，滴加過(guò)量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得出溶液B中的溶質(zhì)為氯化鈉。小明則認(rèn)為這一結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是。另取少量溶液B于試管中加入碳酸鈉溶液，證明小明的觀點(diǎn)是正確的，該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣古c交流】(1)利用不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度差異，可以提純固體。(2)對(duì)樣品進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，需要同時(shí)考慮試劑的選擇和用量?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)結(jié)晶/蒸發(fā)防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺(2)隨著溫度的降低，硫酸鎂和硫酸鈉的溶解度下降(3)過(guò)濾無(wú)明顯現(xiàn)象(4)過(guò)量的氯化鋇也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀【詳解】（1）南風(fēng)結(jié)熟是等到夏末秋初刮較大的南風(fēng)(熱風(fēng))時(shí)，顆鹽可在一夜之間凝結(jié)而成，故利用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；該結(jié)晶過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)需要用到玻璃棒攪拌，目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；（2）硫酸鈉、硫酸鎂的溶解度均隨溫度的升高而增加，與氯化鈉相比，硫酸鎂和硫酸鈉的溶解度受溫度影響相對(duì)加大，如果成鹽時(shí)刮的是東北風(fēng)或西風(fēng)，會(huì)使氣溫驟降，隨著溫度的降低，硫酸鎂和硫酸鈉的溶解度下降，故造成硫酸鈉和硫酸鎂晶體析出；（3）由圖可知，操作I實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過(guò)濾；結(jié)論為猜想二正確，故還含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，故加入氫氧化鈉溶液后，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象；（4）氯化鋇也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，如果氯化鋇過(guò)量，加入硝酸銀溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，故這一結(jié)論不準(zhǔn)確；氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。3．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谝淮翁骄炕顒?dòng)中的探究?jī)?nèi)容是：區(qū)分失去標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸?！驹O(shè)計(jì)方案】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：

(1)大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案（填“正確”或“不正確”）?！境醪綄?shí)驗(yàn)】乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(2)乙同學(xué)向兩個(gè)樣品中分別滴加碳酸鈉溶液，在溶液A、B中都是（填離子）與（填離子）發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），無(wú)法區(qū)分出稀鹽酸和稀硫酸?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】(3)丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的兩溶液樣品，先加入，再加入，觀察到盛有樣品溶液B的試管中先后都產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終確定原樣品溶液B為稀硫酸?！究偨Y(jié)歸納】(4)通過(guò)上述探究可以總結(jié)出：用化學(xué)方法區(qū)分兩種物質(zhì)時(shí)，可以從兩種物質(zhì)含有的入手，加入合適的試劑，通過(guò)比較將兩種物質(zhì)區(qū)分出來(lái)。【答案】(1)不正確(2)H+氣泡(3)足量稀硝酸（或稀鹽酸）硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液（其他合理答案均可）(4)不同離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【詳解】（1）含有氯離子溶液都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，能與硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀只能說(shuō)明溶液中存在氯離子，不能判斷溶液是鹽酸，因此甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不正確；（2）酸中陽(yáng)離子全部為H+，乙同學(xué)向兩樣品中分別滴加碳酸鈉溶液，在溶液A、B中都是H+與發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，無(wú)法區(qū)分出稀鹽酸和稀硫酸；（3）丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的兩溶液樣品，溶液樣品可能存在碳酸鈉，溶液B的試管中先后都產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)溶液存在硫酸根離子，碳酸根離子、硫酸離子都能與鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，因此該實(shí)驗(yàn)需先用酸溶液（不能使用硫酸）除去可能存在碳酸根離子，再用含有鋇離子的溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。先加入足量稀硝酸（或稀鹽酸），再加入硝酸鋇溶液（或氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液），觀察到盛有樣品溶液B的試管中先后都產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終確定原樣品溶液B為稀硫酸；（4）通過(guò)上述探究可以總結(jié)出：用化學(xué)方法區(qū)分兩種物質(zhì)時(shí)，可以從兩種物質(zhì)含有的不同離子入手，加入合適的試劑，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將兩種物質(zhì)區(qū)分出來(lái)。4．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考三模）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末，已知是鐵粉和氧化銅粉末中的各一種，小明和小紅同學(xué)想用化學(xué)方法確定各是哪種物質(zhì)，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。①小明各取少量?jī)煞N黑色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀硫酸，振蕩，觀察到A試管中黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，B試管中黑色粉末逐漸溶解。則A試管中加入的黑色粉末是(填化學(xué)式)。②小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種黑色粉末。則小紅所選的試劑是(填選項(xiàng)序號(hào)之一)。A．水

B．溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液(2)已知某固體混合物A可能是、、、、五種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。氣體C

①氣體C的化學(xué)式是，藍(lán)色沉淀F的化學(xué)式是。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，在固體混合物A中，一定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。③溶液H中一定大量存在的陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))。④根據(jù)上述現(xiàn)象，在固體混合物A中還不確定是否存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)，要進(jìn)一步確定A中的物質(zhì)，可用溶液E再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：?！敬鸢浮?1)FeB(2)CO2Cu(OH)2、Na+、、Cu2+、取少量的溶液E于試管中，先加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在氯化銨，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則存在硝酸銨【詳解】（1）①鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則B試管中的黑色粉末為鐵粉，化學(xué)式為Fe；氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，固體溶解，溶液顯藍(lán)色，則A試管中的黑色粉末為氧化銅。②A、氧化銅和鐵粉均難溶于水，不能用水鑒別，故A錯(cuò)誤；B、鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，而氧化銅不能與硝酸銀反應(yīng)，則可通過(guò)現(xiàn)象鑒別，故B正確；C、氧化銅和鐵粉均不與氯化鈉反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、鐵和氧化銅均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。（2）①固體混合物A中，只有碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以氣體C的化學(xué)式是CO2；氫氧化銅是藍(lán)色沉淀；所以藍(lán)色沉淀F的化學(xué)式是Cu(OH)2。②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加入稀硫酸可以產(chǎn)生氣體，則該固體中一定含有碳酸鈉；加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體G，則該固體中一定含有硝酸銅，不含有硝酸鐵，因?yàn)橄跛徼F可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，還含有硝酸銨和氯化銨中一種或兩種，綜上所述，在固體混合物A中，一定存在的物質(zhì)是、。③由上述分析可知，溶液D中含有反應(yīng)生成的硫酸鈉、不參與反應(yīng)的硝酸銅和硝酸銨和氯化銨中一種或兩種，所以該溶液中存在陽(yáng)離子有鈉粒子、銨根離子和銅離子；溶液E中含有反應(yīng)生成的硝酸鈉，不參與反應(yīng)的碳酸鈉，所以溶液E存在鈉離子，加入硝酸鋇溶液，陽(yáng)離子不參與反應(yīng)，所以溶液H中一定大量存在的陽(yáng)離子是Na+、、Cu2+。④根據(jù)上述現(xiàn)象，在固體混合物A中還不確定是否存在的物質(zhì)是、，要進(jìn)一步確定A中的物質(zhì)，可檢驗(yàn)氯離子的存在，用溶液E再實(shí)驗(yàn)時(shí)要排除碳酸鈉的干擾，實(shí)驗(yàn)操作為取少量的溶液E于試管中，先加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在氯化銨，若無(wú)明顯現(xiàn)象則存在硝酸銨。5．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考一模）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行粗鹽中雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)。(1)難溶性雜質(zhì)的去除。①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.3g。②過(guò)濾③蒸發(fā)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止。④計(jì)算產(chǎn)率得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)可溶性雜質(zhì)的去除?！静殚嗁Y料】①粗鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)，還含有可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。②電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱；一定條件下，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】將經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽全部溶于水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論該精鹽溶液中存在硫酸根離子【除雜實(shí)驗(yàn)】測(cè)得該精鹽溶液的電導(dǎo)率為4420μS/cm，向其中依次緩緩加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液(除雜試劑的電導(dǎo)率均已調(diào)至約4420μS/cm)，得到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨著加入除雜試劑的體積變化的曲線如圖所示。本實(shí)驗(yàn)條件下，不考慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出。【分析圖像】①圖中出現(xiàn)的從下降到上升的拐點(diǎn)，如b、d、f，表示恰好完全反應(yīng)。②cd段加入的除雜試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③ef段加入的除雜試劑除去的離子是(填離子符號(hào))。④g點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。⑤若要得到較純凈的氯化鈉，接下來(lái)的操作順序是(填字母)。A．蒸發(fā)

B．加入稍過(guò)量的稀鹽酸

C．過(guò)濾【拓展提升】向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩緩加入一定濃度的硝酸銀溶液直至過(guò)量，所得溶液中各離子數(shù)目隨著加入硝酸銀溶液的體積變化的趨勢(shì)如下圖所示。甲、乙、丙、丁離子依次為(填離子符號(hào))?！敬鸢浮?1)因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺86.5%(2)取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生Ca2+、Ba2+NaCl、NaOH、Na2CO3CBACl-、、Ag+、Na+【詳解】（1）③蒸發(fā)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；④精鹽的產(chǎn)率為：86.5%；（2）驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩，生成白色沉淀，證明該精鹽溶液中存在硫酸根離子；分析圖像：②ab段是加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉的過(guò)程；cd段是加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂的過(guò)程；ef段是加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過(guò)量氯化鋇的過(guò)程；則cd段氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；③ef段碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去的離子是Ca2+、Ba2+；④g點(diǎn)時(shí)加入的碳酸鈉溶液過(guò)量，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；⑤若要得到較純凈的氯化鈉，先將沉淀過(guò)濾出去，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故操作順序是：CBA；拓展提升：氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，本質(zhì)反應(yīng)是氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，故氯離子逐漸減少，鈉離子不變，硝酸根離子逐漸增多，剛開始加入銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，將氯離子全部完全完后，再加入硝酸銀溶液，銀離子增多，故甲、乙、丙、丁離子依次為：Cl-、、Ag+、Na+。6．（2023·廣東清遠(yuǎn)·統(tǒng)考一模）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。(1)你認(rèn)為在下列提供的實(shí)驗(yàn)用品中，不能鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（填代號(hào)）。A．稀鹽酸B．澄清石灰水C．pH試紙D．氫氧化鈉溶液E.氯化鋇溶液請(qǐng)寫出鑒別過(guò)程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式。(2)小青認(rèn)為還可以用酚酞試液來(lái)鑒別。取兩種待測(cè)液于甲、乙兩支試管中，各滴加幾滴酚酞試液，甲試管中酚酞試液變紅，乙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，則甲試管中的待測(cè)液為。(3)小青在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙兩試管中的溶液混合得到混合溶液M，并對(duì)混合溶液M進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量溶液M于試管中，加入過(guò)量的有氣泡產(chǎn)生，且溶液由紅色變成無(wú)色溶液M中存在Na2CO3②取少量步驟①中的溶液于試管中，加入適量的有白色沉淀產(chǎn)生溶液M中存在NaCl實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定一定質(zhì)量的混合溶液M中Na2CO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（堿石灰為CaO和NaOH的固體混合物）

③裝置D的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④當(dāng)裝置B中反應(yīng)進(jìn)行完后，需要從裝置左邊充入空氣。若不進(jìn)行這一步操作，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Na2CO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。【答案】(1)DNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2CO3溶液(3)稀HNO3AgNO3溶液吸收CO2以便測(cè)定其質(zhì)量CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O偏小【詳解】（1）A、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡生成，與氯化鈉不反應(yīng)，可以鑒別碳酸鈉和氯化鈉；B、澄清石灰水中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)有白色沉淀碳酸鈣生成，與氯化鈉不反應(yīng)，可以鑒別碳酸鈉和氯化鈉；C、碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液是中性可以通過(guò)pH試紙鑒別；D、氫氧化鈉溶液與碳酸鈉和氯化鈉都不反應(yīng)，不可以鑒別碳酸鈉和氯化鈉；E、氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)有白色沉淀碳酸鋇生成，與氯化鈉不反應(yīng)，可以鑒別碳酸鈉和氯化鈉；所以不能鑒別的是D；鑒別過(guò)程中產(chǎn)生氣體是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液是中性，酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性和酸性溶液不變色，甲試管中酚酞試液變紅，則甲試管中的待測(cè)液為Na2CO3溶液；（3）①驗(yàn)證碳酸鈉的試劑可以為一種酸，酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明有碳酸鈉的存在，不能使用稀鹽酸，否則干擾氯化鈉的檢驗(yàn)，因此此處填稀HNO3；②驗(yàn)證氯離子的試劑一般為硝酸銀溶液，有不溶于硝酸的白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明有氯化鈉存在，因此此處填A(yù)gNO3溶液；③要測(cè)定碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要通過(guò)檢測(cè)生成的二氧化碳的量來(lái)推導(dǎo)出碳酸鈉的量，氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以D的作用是吸收CO2以便測(cè)定其質(zhì)量；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。④A中濃氫氧化鈉的作用是吸收空氣中的二氧化碳，剩余的空氣從裝置左邊充入，使產(chǎn)生的存留在反應(yīng)容器中的二氧化碳完全被堿石灰吸收，如果不進(jìn)行這個(gè)操作，則反應(yīng)容器中會(huì)有二氧化碳的殘留，從而導(dǎo)致堿石灰吸收的二氧化碳的量小于實(shí)際的量，導(dǎo)致測(cè)定Na2CO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。7．（2023下·陜西渭南·九年級(jí)統(tǒng)考競(jìng)賽）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)和老師一起整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有幾瓶缺失標(biāo)簽的無(wú)色溶液。缺失標(biāo)簽的溶液分別用A、B、C標(biāo)記，查閱藥品記錄單可知，它們可能是HCl或H2SO4、NaOH或Ca（OH）2、KCl或Na2CO3中三種不同類別的溶液。

I、初步探究：【提出問(wèn)題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩觀察，現(xiàn)象如圖所示?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）綜合三支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，A是（填化學(xué)式）溶液，B溶液中溶質(zhì)的俗稱是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ、進(jìn)一步探究：【提出問(wèn)題】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的A與C反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小梁同學(xué)另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（2）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】可借助指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生。Ⅲ、深度探究：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】把①和④號(hào)試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢?，觀察到先產(chǎn)生氣泡。后白色沉淀增多，溶液為無(wú)色。靜置、過(guò)濾?！緦?shí)驗(yàn)分析】（3）最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）（填化學(xué)式）。（4）出現(xiàn)白色沉淀增多發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！究偨Y(jié)提升】（5）經(jīng)過(guò)上述探究，證實(shí)只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實(shí)例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是（填字母）。A．煅燒石灰石B．配制殺菌劑波爾多液C．我國(guó)古代的“濕法煉銅”【答案】HCl純堿/蘇打溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色NaClB【詳解】l．初步探究：【實(shí)驗(yàn)判斷】由題給的實(shí)驗(yàn)分析，B能與A反應(yīng)，也能與C反應(yīng)，所以B是鹽，A、B混合有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明B為碳酸鈉溶液，B、C混合有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明C為氫氧化鈣，A、C混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A為鹽酸（硫酸鈣微溶于水，A是硫酸的可能性不大，最佳的是鹽酸），C溶液中溶質(zhì)的俗稱是純堿。Ⅱ、進(jìn)一步探究：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】小梁同學(xué)另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液，堿能使酚酞變紅色，酸與堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；III．深度探究：【實(shí)驗(yàn)判斷】把①和④號(hào)試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢?，觀察到先產(chǎn)生氣泡。后白色沉淀增多，溶液為無(wú)色，這兩句話說(shuō)明溶液中沒有堿性物質(zhì)，后白色沉淀增多，是因?yàn)槁然}和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為，最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉（酚酞除外）【總結(jié)提升】A、煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、配制殺菌劑波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C、我國(guó)古代的“濕法煉銅”，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。故選：B。8．（2023下·湖南郴州·九年級(jí)?？几?jìng)賽）食鹽和蘇打是家庭廚房中常見的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。【活動(dòng)一】同學(xué)們通過(guò)如圖1所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別氯化鈉和碳酸鈉。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還選擇其他不同種類試劑對(duì)食鹽和蘇打進(jìn)行鑒別，請(qǐng)你舉出一例：?！净顒?dòng)二】小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，同學(xué)們對(duì)廢液的成分產(chǎn)生了探究興趣?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中除NaCl還含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①：HCl；猜想②：NaOH；猜想③：NaOH、；猜想④：NaOH、Ca（OH）2你認(rèn)為哪種猜想不合理，并說(shuō)明理由：?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量廢液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有實(shí)驗(yàn)2①另取少量廢液于試管中，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，靜置；②向上層清液中滴加適量的酚酞試液①有白色沉淀生成②有NaOH【得出結(jié)論】猜想③正確?！痉此冀涣鳌浚?）要進(jìn)一步證明廢液中含有NaCl，應(yīng)該取少量廢液于試管中，加入過(guò)量的至溶液pH<7，然后滴加，生成白色沉淀?！敬鸢浮坑梅犹b別稀鹽酸存在情況下不能有沉淀生成酚酞變紅稀硝酸硝酸銀溶液【詳解】活動(dòng)一：（1）實(shí)驗(yàn)1：氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：；（2）碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，由此可用酚酞試劑對(duì)其進(jìn)行鑒別（其他答案合理即可），能使酚酞變紅的是碳酸鈉溶液；活動(dòng)二：猜想與假設(shè)：小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀為碳酸鈣沉淀，即廢液溶質(zhì)中不可能存在氯化氫，故猜想①不正確，因?yàn)橄←}酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，鹽酸存在情況下不能有沉淀生成；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取少量廢液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則能確定碳酸鈉可以存在；實(shí)驗(yàn)2:①另取少量廢液于試管中，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，靜置；②向上層清液中滴加適量的酚酞試液，若有白色沉淀生成且試液變紅，則能確定氫氧化鈉存在；反思交流：（3）要進(jìn)一步證明廢液中含有NaC1，即等同于Cl-的檢驗(yàn)，應(yīng)該取少量廢液于試管中，加入過(guò)量的HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH<7，然后滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即能確定廢液中含有氯化鈉。9．（2023·江蘇淮安·校考模擬預(yù)測(cè)）小凱同學(xué)在閱讀課外讀物時(shí)得知工業(yè)上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，于是他從家中取來(lái)某純堿樣品，和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄吭摷儔A樣品中是否含有NaHCO3【查閱資料】(1)NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小凱同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)了如下兩種方案：(2)方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。方案2：取樣，將其加入如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現(xiàn)象。王強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為方案1不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為他的理由是。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到裝置B內(nèi)澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該純堿樣品中（填“含有”或“不含有”）NaHCO3?！居懻摻涣鳌?5)欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡(jiǎn)便的方法是。【拓展應(yīng)用】張鵬同學(xué)利用方案2中的A裝置來(lái)測(cè)定該純堿樣品中Na2CO3的含量。現(xiàn)取該純堿樣品10.0g加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，試管中剩余固體質(zhì)量為9.56g。（注：碳酸氫鈉受熱易分解，樣品中其它成分受熱不分解）(6)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(7)反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量為。(8)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)鹽(2)碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅(3)(4)含有(5)加熱(6)23:6:24(7)0.44(8)解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為ⅹ。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%【詳解】（1）NaHCO3含有金屬離子和酸根離子，故屬于鹽類物質(zhì)。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性，能使酚酞變紅。方案1為向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)镹a2CO3的溶液也能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。（3）由題意可知，NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。（4）方案2中，加熱樣品，觀察澄清石灰水變渾濁，由此可以推測(cè)該純堿樣品中含有NaHCO3。（5）NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡(jiǎn)便的方法是加熱。（6）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為（23×2）：（12×1）：（16×3）=23:6:24。（7）由質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量為反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量=10.0g-9.56g=0.44g。（8）見答案。10．（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考二模）純堿是重要的原料，純堿中可能混有少量，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究?！静殚嗁Y料】部分鹽的溶解性如下表離子溶溶溶溶溶溶微不溶不微—說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。探究一、確定純堿樣品中是否含有實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至反應(yīng)完全有產(chǎn)生樣品中有向上述溶液中繼續(xù)滴加適量溶液有產(chǎn)生有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用(填字母序號(hào))代替稀鹽酸。a．溶液b．稀硝酸c．溶液探究二：測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方案】將樣品溶解，加入過(guò)量溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！就卣埂繄D2為和的溶解度曲線，為提純含少量的純堿樣品，將其濃溶液從t1冷卻至，的最優(yōu)范圍是(填字母序號(hào))。a．40~10

b．60~30

c．70~40

【答案】化工工業(yè)（答案合理即可）氣泡白色沉淀ba【詳解】碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料，工業(yè)純堿中可能混有少量氯化鈉。故填：工；工業(yè)（答案合理即可）。探究一取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；溶液中有氯離子，滴加適量溶液，有白色沉淀氯化銀生成，所以現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生。故填：氣泡；白色沉淀。由于加入了過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明樣品中有，為排除鹽酸溶液中氯離子的干擾，應(yīng)選用稀硝酸代替稀鹽酸，溶液、溶液中均含有氯離子，故填：b。探究二氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。由溶解度曲線可知，溫度小于40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，溫度大于40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以為提純含少量的純堿樣品，將其濃溶液從冷卻至，的最優(yōu)范圍是40℃~10℃，故填：a。11．（2023·河北石家莊·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某食品包裝袋中的脫氧劑可能含有鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氯化鈉、氧化鐵中的一種或幾種，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行了如下探究。探究I：脫氧劑中是否含有碳酸鈉？【實(shí)驗(yàn)1】(1)小紅取脫氧劑少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，小紅認(rèn)為脫氧劑中含有碳酸鈉。小剛否定了小紅的判斷，理由是?！緦?shí)驗(yàn)2】(2)小剛改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案，既驗(yàn)證了脫氧劑中含有鐵粉，又將鐵粉全部除去，同時(shí)沒有新物質(zhì)生成。他的實(shí)驗(yàn)方案為?！緦?shí)驗(yàn)3】(3)取除去鐵粉的脫氧劑于小燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸（如圖所示），有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，證明脫氧劑中含有碳酸鈉。充分反應(yīng)后，溶液變成黃色，有黑色不溶物殘留，說(shuō)明脫氧劑中還含有物質(zhì)。此時(shí)，小燒杯的溶液中含有的陽(yáng)離子是。探究II：脫氧劑中是否含有氯化鈉？

【實(shí)驗(yàn)4】(4)小鵬從實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的小燒杯中取溶液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，小鵬得出了脫氧劑中含有氯化鈉的結(jié)論。小明則認(rèn)為這一結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是?！緦?shí)驗(yàn)5】(5)反思后，同學(xué)們進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)，其中操作I是，試劑M為。依據(jù)現(xiàn)象確定脫氧劑中含有氯化鈉?！敬鸢浮?1)鐵粉也可與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體（合理即可）(2)用磁鐵吸引脫氧劑中的鐵粉(3)碳粉和氧化鐵Na+、Fe3+、H+(4)反應(yīng)生成的NaCl（或剩余的鹽酸）也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（合理即可）(5)過(guò)濾HNO3（或硝酸鈣，合理即可）【詳解】（1）鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，也能產(chǎn)生氣泡，故小剛否定了小紅的判斷；（2）鐵粉能被磁鐵吸引，而其他物質(zhì)不能被磁鐵吸引，故實(shí)驗(yàn)方案為：用磁鐵吸引脫氧劑中的鐵粉；（3）取除去鐵粉的脫氧劑于小燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明含氧化鐵，碳粉和稀鹽酸不反應(yīng)，且是黑色固體，故有黑色不溶物殘留，說(shuō)明脫氧劑中還含有物質(zhì)碳粉，故填：氧化鐵和碳粉；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀鹽酸過(guò)量，故此時(shí)溶液中含有的陽(yáng)離子是：H+、Na+、Fe3+；（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故加入硝