江蘇省鎮(zhèn)江市新區(qū)2024-2025學年九年級上學期12月月考化學試卷（無答案）

PAGE2024～2025學年第一學期階段性學習反饋九年級化學（2024.12）說明：1．本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。請將答案填寫在答題卷上。2．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Zn-65單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A．液態(tài)氮B．礦泉水C．大理石D．不銹鋼2.“古代百科全書”《齊民要術》是世界上最早記錄食品釀造的典籍。下列關于釀酒過程涉及化學變化的是A．選料搗碎B．入窖釀酒C．過濾清液D．酒水蒸餾3.下列物質的用途主要與化學性質有關的是A．用金剛石切割玻璃B．用干冰作制冷劑C．用鎢絲制作白熾燈D．用氯氣殺菌消毒高溫4.高溫的化學方程式為：2FePO42CLi2CO32LiFePO43CO。其中屬于氧化物的是A．COB．LiFePO4C．Li2CO3D．FePO45.下列歸類正確的是選項歸類內容A常見合金青銅、硬鋁、赤鐵礦B緩慢氧化鐵生銹、燃燒、呼吸作用C微量元素鐵、鋅、鈣D可燃氣體氫氣、一氧化碳、天然氣稀H2稀H2SO4塊狀大理石CO2COCO2CO2帶火星的木條帶火星的木條澄清石灰水澄清石灰水AA．裝入大理石B．制備CO2C．CO2驗滿D．檢驗CO27.下列實驗方法正確的是A．用明礬降低水的硬度B．用肥皂水區(qū)分CaCl2溶液和蒸餾水C．加熱蒸發(fā)碳酸氫銨溶液獲得其固體D．用點燃的方法除去CO2中的COC．氣體水中溶解能力：C．氣體水中溶解能力：由強到弱由大到小B．氮：A．地殼中元素的含量：OFeAl由高到低D．氯元素的化合價：HClOCl2NaClO4由低到高9.下列指定反應的化學方程式正確的是點燃A．氫氣燃燒：H2O2H2O2點燃點燃B．黑火藥爆炸：SKNO3K2SN2↑CO2↑點燃C．銅綠的形成：2CuH2OCu2(OH)2CO3D．濕法煉銅：2FeCuSO4Fe2(SO4)33Cu催化劑△10.NH3可用于煙氣脫硝，反應為4NH36R5N26H2O。下列說法催化劑△A．R的化學式為NOB．脫硝后的產物可直接參與大氣循環(huán)C．過程中需要不斷添加催化劑D．N2在工業(yè)上用于合成NH327Co鈷58.9311.鈷是人體必需的微量元素，27Co鈷58.93A．鈷元素屬于金屬元素B．鈷原子的中子數(shù)為27C．鈷原子的相對原子質量為58.93D．人體中缺少鈷元素易得貧血癥12.下圖表示利用CO2制乙烯（C2H4）的微觀過程。下列說法不正確的是甲乙甲乙丙丁戊氫原子氧原子碳原子＋＋＋一定條件A．轉化過程中碳元素的化合價有三種B．反應前后原子的種類和數(shù)目不變C．參加反應的甲、乙的分子個數(shù)比為1:1D．碳元素的質量分數(shù)：丙＞甲＞乙13.FeH2O不同溫度下不②②③④FeH2O澄清石灰水尾氣處理CuO物只有H2O和FeB．T2時裝置③中黑色粉末變紅，說明分解產物中有COC．2時裝置④中澄清石灰水變D．實驗結束后，經檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發(fā)生了CO還原FeO的反應14.下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是CC．CO2COC高溫B．FeFe2O3O2點燃A．H2O2H2MnO2D．CuCuSO4稀H2SO415.下列實驗操作能達到實驗目的的是探究目的實驗方案A鑒別黃銅和黃金在空氣中加熱，觀察現(xiàn)象B除去CaO中混有的CaCO3高溫煅燒至固體質量不再發(fā)生改變C回收KCl和MnO2混合物中的MnO2加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥D檢驗CO2中是否含有CO通入澄清石灰水，觀察是否產生沉淀通電16.鎂是人體必需的營養(yǎng)元素之一，部分含鎂物質間的轉化及利用途徑如右下圖所示。下列通電說①Mg(OH)2MgO、C①Mg(OH)2MgO、C發(fā)出耀眼白光MgCl2加熱④H2O③MgO2通電A．轉化①發(fā)生的反應為：MgCl2MgCl2↑B．轉化②可知，金屬鎂著火不能使用二氧化碳撲滅C．利用轉化③，鎂粉可用于制造煙花和照明彈D．轉化④涉及反應的基本類型是化合反應17.下列各組試劑，用括號內方法能鑒別出來的是A．澄清石灰水、食鹽水、蒸餾水（通入CO2）B．O2、CO2、空氣（燃著的木條）C．鐵片、鋁片、鎂片（空氣中加熱） D．CuO、Fe2O3、MgO（觀察顏色）時間/s產生氫氣的速時間/s產生氫氣的速率·0a·b稀鹽酸氫氣傳感器未打磨的鋁片A．0~a段無氫氣產生，說明沒有發(fā)生反應B．a~b段發(fā)生的反應為：2AlCl2AlCl3↑C．b點后反應停止，無氫氣產生D．鋁比鐵活潑，所以鋁制品更容易被酸腐蝕19.為探究金屬鈉的性質，實驗小組進行如下實驗。實驗①：取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，露出銀白色的光亮表面，光亮表面置于空氣中很快變暗。實驗②：取一小塊鈉放在燃燒匙中加熱，熔化后迅速伸入到裝有氯氣的集氣瓶中，觀察到鈉在氯氣中劇烈燃燒，有黃色火焰，產生大量白煙。實驗③：向盛有水的燒杯中投入一小塊鈉，有氣體產生，經實驗證明該氣體可被點燃。實驗④：取一小塊鈉加入到硫酸銅溶液中，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。下列說法正確的是A．實驗①說明鈉的化學性質很活潑，易與空氣中的成分發(fā)生反應B．實驗②說明物質燃燒不一定需要氧氣參與C．實驗③說明鈉能與水反應，產生氫氣△D．實驗④說明鈉可以將不活潑的金屬從其化合物溶液中置換出來△20.已正確A．剩余固體為混合物B．加熱產生H2O的質量為0.9gC．原混合物中NaHCO3Na2CO3的質量比為84∶53D．剩余固體中NaHCO3的質量為8.4g第Ⅱ卷（非選擇題共60分）21.（4分）用化學符號表示：（1）金剛石▲；（2）空氣中含量最多的氣體▲；（3）2個鐵離子▲；（4）缺少▲元素可能導致成年人骨質疏松22.（6分）選擇下列適當?shù)奈镔|填空（填字母）。A．氮氣B．青銅C．石灰石D．二氧化碳E．明礬F．焊錫G．活性炭H．武德合金（1）可用作氣體肥料的是▲；（2）常作凈水絮凝劑的是▲；（3）用于食品保護氣的是▲；（4）可用于制保險絲的是▲；（5）最早被使用的合金是▲；（6）工業(yè)煉鐵所需原料是▲。23.（8分）CO2的產生：▲▲CO2的捕集：工業(yè)生產煙氣中的CO2可以通過氨水溶液（主要成分為NH3?H2O）捕獲。①利用NH3?H2O吸收過量的CO2生成碳酸氫銨，該反應的化學方程式為▲。②為提高對CO2的吸收效率，需要對煙氣進行▲（填“升溫”或“降溫”）預處理。CO2XKHCO3溶液圖1 電解裝置CO2的利用CO2XKHCO3溶液圖1 電解裝置品，電解裝置及轉化路徑如下圖所示：KHKHCO3溶液不同條件下通電C2H4CH3OHHCOOH轉化③轉化①轉化②CO2圖2 轉化路徑通電通電①轉化①中發(fā)生反應的化學原理可表示為：2，生成物X的化學式為▲。此處用KHCO3溶液代替蒸餾水的目的是▲。②假設碳元素完全轉化，則轉化③中每有44gCO2完全轉化，就有▲gC2H4生成。③CO2儲能是一種壓縮氣體儲能技術。用電低谷期時，壓縮機啟動，2個小時就能把巨大的柔性氣倉里體積達25萬立方米的CO2氣體全部壓縮為液態(tài)。從微觀角度分析，此技術可行是因為▲。在用電高峰到來時，高壓CO2會被釋放，驅動發(fā)電機發(fā)電。24.（6分）利用廢鐵絲回收并分離含F(xiàn)eSO4的CuSO4廢液，具體工藝流程如下：FeSOFeSO4CuSO4溶液物質XCuSO4FeSO4廢液稀H2SO4、O2加熱（1）廢鐵絲的處理過程包括將鐵絲研磨成粉末，研磨的目的是▲。（2）反應1的化學方程式為▲。（3）．．（4）操作2用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和▲，其中玻璃棒的作用是▲。（5）反應3的化學方程式為▲。25.（結合下圖回答問題。AABCDEF有孔隔板②①（1）儀器名稱：=1\*GB3①▲，=2\*GB3②▲。（2）實驗室用▲▲選用D裝置收集的理由是▲。（3）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，反應的化學方程式為▲，選用發(fā)生裝置C相對于裝置B的優(yōu)點是▲。（4）通常狀況下，SO2氣體密度比空氣大，有毒，易溶于水。實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸在常溫下反應制取SO2。實驗室選擇下圖裝置收集SO2并驗證其性質。①圖中“防倒吸裝置”應選擇▲（選填“甲”或“乙”）。②NaOH溶液的作用是▲。③已知SO2也能與水反應，生成亞硫酸（H2SO3）。亞硫酸溶液呈酸性。如圖所示，把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的現(xiàn)象是▲。26．（7分）家用熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2及少量結晶水，其組成可簡單表示為xCaCO3·yMg(OH)2·zH2O。實驗室現(xiàn)有一份水垢樣品，為測定其具體組成，某興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗。資料：①裝置A、C、D中所裝藥品均足量；②充分加熱時，水垢樣品先失去結晶水，350℃時Mg(OH)2分解，825℃時CaCO3 分解。兩者均能分解為兩種氧化物且反應中各元素化合價保持不變；③濃硫酸能吸收H2O但不能吸收CO2，NaOH溶液能吸收CO2，堿石灰固體既能吸收H2O又能吸收CO2。AABCDENaOH溶液堿石灰空氣堿石灰彈簧夾濃硫酸16.7g樣品【實驗步驟】△（1）連接并檢查裝置氣密性后，將16.7g樣品裝入裝置B中，關閉彈簧夾，充分加熱；△裝置B中發(fā)生的反應有：Mg(OH)2MgOH2O和▲（寫化學方程式）。（2）待樣品充分反應后，應先進行的操作是▲（選填序號）。 a．打開彈簧夾緩緩通入空氣 b．熄滅酒精噴燈（3）實驗結束，測得裝置C、D的質量分別增加2.7g、4.4g，則剩余固體的質量為▲g；將剩余固體轉移至燒杯中，加入足量稀鹽酸，觀察到固體全部溶解，▲（選填“有”或“無”）氣泡產生，則樣品中已無CaCO3?！緦嶒灧此肌浚?）該水垢樣品[xCaCO3·yMg(OH)2·zH2O]中x：y：z=▲。（5）裝置E的作用為▲。（6）實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致Mg(OH)2的測定結果▲（選填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”）。27．（5（1）取適量固體加熱，無氨味，則原固體一定不含。（2）不▲（3），加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產生氣泡，得無色溶液。則原固體中一定還不含▲，一定含▲，▲。28.（14分）金屬的冶煉和利用，促進了人類的發(fā)展。一、鐵的有關知識（1）明代科學著作《天工開物》記載了中國勞動人民的科技成就。①“或用木炭，扇爐風箱，土（鐵礦石）化成鐵”描述了古代煉鐵的方法。用化學方程式表示赤鐵礦煉鐵的原理▲。②對生鐵煉鋼的描述有凡鋼鐵煉法，火力到時生鐵先化”。說明鋼的熔點▲（填“<”或“>”）生鐵的熔點。=3\*GB3③▲。（2）鐵器表面通過化學方法可形成致密的Fe3O4保護膜，其組成可用FeO·Fe2O3表示。故宮博物院對出土鐵器保護的過程如下：①檢測銹蝕產物。鐵銹蝕的產物主要是Fe2O3·xH2O，還有一些其他物質，如FeOOH、FeOCl等，說明鐵器在含有▲和鹽等的環(huán)境中容易被腐蝕。FeOClFeOOHNaOHFeOClFeOOHNaOH脫氯Fe3O4Na2SO3還原脫氯過程發(fā)生反應的化學方程式為▲，還原時鐵元素的化合價會▲（選填“升高”、“降低”或“不變”）。二、廢鐵屑的再利用用廢鐵屑制備鐵紅主要成分為Fe2O3的部分流程如圖所示：清洗清洗FeCO3廢鐵屑酸溶過量稀硫酸FeSO