新教材2025版高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合檢測新人教版選擇性必修1

其次章綜合檢測(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變更的是()A．增大壓強(qiáng)B．上升溫度C．運(yùn)用催化劑D．多充入O22.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，該體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．向平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．向平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)減小C．上升溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.23．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：T/℃515253550K/(mol·L－1)1100841689533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，上升溫度，溶液中c(Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（I2）·c（I－）,c（Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6894．對于平衡體系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)起先時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積肯定比原來的eq\f(1,2)要小5．肯定條件下，下列反應(yīng)中生成物中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變更趨勢符合下圖的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)?CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．在容積肯定的密閉容器中，置入肯定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)肯定有v正<v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變更，則可以推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C7．已知反應(yīng)2NO＋2H2=N2＋2H2O的速率方程為v＝kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①2NO＋H2→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2→2H2O快下列說法不正確的是()A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C．該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D．上升溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率8．在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的依次為()A.③②①B．③①②C．①②③D．②①③二、選擇題(本題包括4小題，每小題6分，共24分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分)9．常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑能變更平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變更學(xué)平衡常數(shù)D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體10．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0016mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%11．在恒定溫度下，向一個2L的密閉容器中加入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)?4C(？)＋2D(？)，“？”代表物質(zhì)的狀態(tài)不確定。5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝c4(C)·c2(D)/[c3(A)·c2(B)]B．0～5min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol·L－1·min－1C．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大12．肯定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)?2CO(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K＝23.04p總?cè)?、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(2)上升平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，密度________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度快速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。14．(10分)在密閉容器中充入肯定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(1)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)圖丙中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小依次為________。(3)圖丙中M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)假如想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除變更溫度、壓強(qiáng)外，還可以實(shí)行的措施有________________________________。15．(14分)已知A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________(填“<”“>”或“＝”)0。(2)830℃時(shí)，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時(shí)，c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，假如這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。(3)推斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________。a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更b．氣體的密度不隨時(shí)間變更c(diǎn)．c(A)不隨時(shí)間變更d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)，反應(yīng)C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。16．(18分)探討煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著主動的環(huán)保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.50kJ·mol－1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如圖所示。(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下，運(yùn)用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變更曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。(2)在a曲線所示反應(yīng)中，0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。(3)15min時(shí)，n(NO)發(fā)生圖中所示變更，則變更的條件可能是________(填標(biāo)號)。A．充入少量COB．將N2液化移出體系C．上升溫度D．加入催化劑Ⅱ.已知有下列反應(yīng)：①5O2(g)＋4NH3(g)?6H2O(g)＋4NO(g)ΔH1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2③2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH3(4)若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)＋6NO2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2(g)＋12H2O(g)的反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)對NO2的處理，則該反應(yīng)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)，ΔS________0。(5)某溫度下，向某恒容密閉容器中充入肯定量的NH3和NO2，依據(jù)(4)的原理模擬污染物的處理。若容器中視察到________(填標(biāo)號)，可推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A．混合氣體的顏色不再變更B．混合氣體的密度不再變更C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再變更(6)將肯定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入如圖甲所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變更曲線如圖乙所示。已知該催化劑在100～150℃時(shí)活性最高，那么在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的上升，NOx的去除領(lǐng)先快速上升后緩慢上升，其中去除領(lǐng)先快速上升的主要緣由是________________________________________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率快速下降的緣由可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。其次章綜合檢測1．解析：能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)變更溫度也可以變更反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。答案：B2．解析：在含有Pb2＋、Sn2＋的溶液中加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生置換反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，最終達(dá)到化學(xué)平衡。A項(xiàng)，向平衡體系中加入金屬鉛后，由于溶液中離子的濃度未發(fā)生變更，故平衡不移動，c(Pb2＋)不變，錯誤；B項(xiàng)，向平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，Sn(NO3)2溶解，使c(Sn2＋)增大，則平衡逆向移動，所以c(Pb2＋)增大，錯誤；C項(xiàng)，上升溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，分析圖像可知，25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Sn2＋）,c（Pb2＋）)＝eq\f(0.22,0.10)＝2.2，正確。答案：D3．解析：依據(jù)表格供應(yīng)的數(shù)據(jù)知溫度上升，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)錯誤；其他條件不變，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))減小，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（I2）·c（I－）)，C項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯誤。答案：B4．解析：溫度不變，增大壓強(qiáng)，若平衡不移動，A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，實(shí)際變?yōu)樵瓉淼?.1倍，說明平衡逆向移動，故m＋n<p＋q，A正確；因反應(yīng)是按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比消耗的，所以只有起始加入量也符合化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率才能相等，B正確；若m＋n＝p＋q，則反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，C正確；溫度不變、壓強(qiáng)增大到原來的2倍，依據(jù)反應(yīng)的體積變更，氣體的總體積在m＋n＝p＋q時(shí)，等于原來的eq\f(1,2)，在m＋n≠p＋q時(shí)，小于原來的eq\f(1,2)，D不正確。答案：D5．解析：視察圖像可知，T2>T1、p1>p2。上升溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，則ΔH<0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)削減的反應(yīng)。綜合分析，A項(xiàng)符合要求。答案：A6．解析：由圖像可知，T1<T2，上升溫度c(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A項(xiàng)和B項(xiàng)不正確；T2時(shí)D點(diǎn)表示c(NO)>c(NO)平，因此由D→B點(diǎn)需降低c(NO)，即平衡向右移動，所以D點(diǎn)對應(yīng)體系中，v正>v逆，C項(xiàng)不正確；由于反應(yīng)物C為固體，故容積不變時(shí)，反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變更時(shí)，可以推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。答案：D7．解析：依據(jù)反應(yīng)速率方程v＝kc2(NO)·c(H2)可知，增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確。依據(jù)反應(yīng)速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H2)增大2倍，v增大2倍，B項(xiàng)錯誤。反應(yīng)速率由最慢的一步確定，故該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①，C項(xiàng)正確。上升溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)①②的速率，D項(xiàng)正確。答案：B8．解析：①與②相比，由于②能把反應(yīng)產(chǎn)生的熱量擴(kuò)散到空氣中，相比①來說，相當(dāng)于降低溫度，平衡正向移動，故平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：②＞①；②與③相比，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積減小的反應(yīng)，故③中活塞下移，相對②來說，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故C的體積分?jǐn)?shù)：③＞②。答案：A9．解析：依據(jù)圖示，得到反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；催化劑只會加快反應(yīng)速率，不會引起反應(yīng)熱的變更，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故B錯誤；催化劑只會加快反應(yīng)速率，不能變更平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變更學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體，故D正確。答案：D10．解析：反應(yīng)在前50s的平均速率為eq\f(\f(0.16mol,2L),50s)＝0.0016mol·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(PCl3)＝eq\f(0.20mol,2.0L)＝0.10mol·L－1，上升溫度，PCl3濃度增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，B項(xiàng)錯誤；由平衡常數(shù)K＝eq\f(（\f(0.20,2.0)）2,\f(0.80,2.0))＝0.025，而Qc＝eq\f(（\f(0.20,2.0)）2,\f(1.0,2.0))＝0.02＜0.025，故C項(xiàng)中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正＞v逆，正確；依據(jù)反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)起始濃度(mol·L－1)110轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xxx平衡濃度(mol·L－1)1－x1－xx依據(jù)K正＝eq\f(1,K逆)，則K逆＝40＝eq\f(x,（1－x）·（1－x）)，解得x≈0.85，即PCl3的轉(zhuǎn)化率約為85%，D項(xiàng)錯誤。答案：AC11．解析：A錯，依據(jù)阿伏加德羅定律，p前∶p后＝n前∶n后，n后＝14×(4＋2)mol·L－1/15＝5.6mol，正反應(yīng)氣體體積減小且氣體減小的n(氣)為(4＋2)mol－5.6mol＝0.4mol。C、D中只能有一種物質(zhì)是氣體。若只有C是氣體，則反應(yīng)后n(氣)為eq\f(（3＋2）－4,4)×1.6mol＝0.4mol；若只有D是氣體，則反應(yīng)后n(氣)為eq\f(（3＋2）－2,4)×1.6mol＝1.2mol；因此只能C是氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋2B(g)?4C(g)＋2D(s或l)，K＝c4(C)/[c3(A)·c2(B)]。B錯，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知0～5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量＝1.6mol×3÷4＝1.2mol，則v(A)＝1.2mol÷2L÷5min＝0.12mol·L－1·min－1。C對，依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知此時(shí)消耗B的物質(zhì)的量＝1.6mol×2÷4＝0.8mol，則α(B)＝0.8mol÷2mol×100%＝40%。D錯，依據(jù)勒夏特列原理和化學(xué)方程式可知，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向(即向右)移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)。答案：C12．解析：A項(xiàng)，550℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器的壓強(qiáng)不變，則容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，錯誤；B項(xiàng)，由圖知650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，平衡時(shí)n(CO2)∶n(CO)＝60%∶40%＝3∶2，設(shè)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為3mol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為2mol，生成2molCO時(shí)消耗1molCO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,3mol＋1mol)×100%＝25%，錯誤；C項(xiàng)，T℃時(shí)，平衡時(shí)CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，正確；D項(xiàng)，925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，CO的平衡分壓為0.96p總，CO2的平衡分壓為0.04p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K＝(0.96p總)2/(0.04p總)＝23.04p總，正確。答案：CD13．解析：(1)對于N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，在密閉容器中，起先時(shí)n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時(shí)消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時(shí)n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。(2)上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量變小，由ρ＝eq\f(m,V)知密度不變。(3)達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，使平衡逆向移動。(4)恒容時(shí)上升溫度至原來的2倍，依據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即向左移動，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。答案：(1)1∶31∶1(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動小于14．解析：(1)恒壓條件下，溫度上升，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，即上升溫度平衡正向移動，則ΔH>0。(2)2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)ΔH，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度不變，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強(qiáng)由大到小的依次為p3>p2>p1。(3)M點(diǎn)對應(yīng)的H2S轉(zhuǎn)化率為50%，總壓為5MPa，設(shè)H2S起始量為2mol，列三段式：2H2S(g)?2H2(g)＋S2(g)起始量/mol200變更量/mol110.5平衡量/mol110.5Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5MPa×\f(1,2.5)))\s\up12(2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5MPa×\f(0.5,2.5))),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5MPa×\f(1,2.5)))\s\up12(2))＝1MPa。(4)假如想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除變更溫度、壓強(qiáng)外，還可以削減生成物濃度促進(jìn)平衡正向移動。答案：(1)>(2)p3>p2>p1(3)1(4)剛好分別出產(chǎn)物15．解析：(1)因?yàn)榉磻?yīng)中的物質(zhì)都是氣體，依據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K＝eq\f(c（C）c（D）,c（A）c（B）)；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度上升，K值減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。(2)v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，則A削減的濃度c(A)＝v(A)·t＝0.003mol·L－1·s－1×6s＝0.018mol·L－1，故剩余的A的濃度為eq\f(0.2mol,5L)－0.018mol·L－1＝0.022mol·L－1；A削減的物質(zhì)的量為0.018mol·L－1×5L＝0.09mol，依據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系知，生成的C的物質(zhì)的量為0.09mol。設(shè)830℃達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L－1，則A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)起始濃度(mol·L－1)0.040.1600轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xxxx平衡濃度(mol·L－1)0.04－x0.16－xxx由eq\f(x·x,（0.04－x）×（0.16－x）)＝1.0，解得x＝0.032，故A的轉(zhuǎn)化率α(A)＝eq\f(0.032mol·L－1,0.04mol·L－1)×100%＝80%；由于容器的容積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變更，化學(xué)平衡不移動。(3)由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)、氣體的密度都始終不變，故a、b項(xiàng)錯誤；c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行不再變更，故c可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；不論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量都相等，故d項(xiàng)錯誤。(4)反應(yīng)“C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)”與“A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200℃時(shí)，C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,0.4)＝2.5。答案：(1)eq\f(c（C）c（D）,c（A）c（B）)<(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.516．解析：(1)表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，因此催化劑表面積較大的曲線是b。(2)v(CO)＝v(NO)＝eq\f(0.4－0.2,2×10)mol·(L·min)