2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 第四章 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物

第2課時(shí)共價(jià)鍵共價(jià)化合物課標(biāo)定向目標(biāo)定位認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用,結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成,建立化學(xué)鍵概念。能從化學(xué)鍵的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,能從物質(zhì)的構(gòu)成微粒即相互作用說(shuō)明物質(zhì)的共性、差異及其原因。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)即能量變化的主要原因。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)厘清重點(diǎn)通過(guò)書寫電子式,認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物突破難點(diǎn)書寫共價(jià)分子的電子式學(xué)習(xí)任務(wù)一:共價(jià)鍵與共價(jià)化合物【必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)】[引入]“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,蠟燭的主要成分是碳?xì)浠衔锶鏑25H52、C28H58等,“蠟炬成灰”時(shí)生成CO2和H2O,你能用電子式分別寫出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的過(guò)程嗎?一、共價(jià)鍵1.形成過(guò)程(以Cl2、HCl的形成為例):2.共價(jià)鍵共價(jià)鍵的概念原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子原子成鍵元素同種或不同種非金屬元素(除AlCl3等)分類①極性鍵:共用電子對(duì)發(fā)生偏移②非極性鍵:共用電子對(duì)不發(fā)生偏移存在①非金屬元素的多原子單質(zhì),如O2、N2等②共價(jià)化合物,如H2O、CO2等③某些離子化合物,如NaOH等[點(diǎn)撥]稀有氣體是單原子分子,分子中無(wú)共價(jià)鍵。[思考]非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)可能存在極性鍵嗎?提示:非金屬單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成,同種原子吸引電子的能力相同,電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,不能形成極性鍵,故非金屬單質(zhì)中不可能存在極性鍵。二、共價(jià)化合物1.共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)形成分子的化合物。2.常見類別:(1)酸,如HNO3、H2SO4等。(2)非金屬氫化物,如NH3、CH4等。(3)非金屬氧化物,如CO2、SO2等。[思考]共價(jià)化合物中可能存在非極性鍵嗎?提示:共價(jià)化合物中可能存在非極性鍵,如H2O2。三、分子結(jié)構(gòu)的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間結(jié)構(gòu)H2H—H直線形HClH—Cl直線形CO2O＝C＝O直線形H2OV形CH4正四面體形[總結(jié)]【判對(duì)錯(cuò)·通教材】判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。(×)提示:離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,如NaOH。(2)離子化合物中只含有離子鍵。(×)提示:如NaOH中的OH-內(nèi)O與H之間存在共價(jià)鍵。(3)共價(jià)化合物中一定只存在共價(jià)鍵,沒有離子鍵。(√)提示:共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(4)只含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物。(×)提示:Cl2、O2等共價(jià)分子只含共價(jià)鍵,但不是化合物。【核心要點(diǎn)·歸納】共價(jià)化合物及單質(zhì)電子式書寫的五大錯(cuò)因(1)漏寫不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫成N??N,應(yīng)為。(2)共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)。如CO2的電子式誤寫成,應(yīng)為(3)原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。如HClO的電子式誤寫成,應(yīng)為。(4)錯(cuò)誤使用括號(hào)。如HCl的電子式誤寫成,應(yīng)為。(5)混淆電子式與化學(xué)式的書寫。如H2S的電子式誤寫成,應(yīng)為?！緦W(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】(1)書寫電子式H2:__________O2:__________Cl2:________

N2:________HCl:________ H2O:________H2S:________ NH3:________CO2:________ CCl4:________HClO:________ H2O2:________(2)書寫結(jié)構(gòu)式H2O:________ NH3:________CO2:________ CH4:________(3)書寫形成過(guò)程Cl2:________________________HCl:_______________________H2O:_______________________CCl4:_______________________答案:【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.含有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間能形成AB2型共價(jià)化合物的是()A.12和17 B.6和16C.8和11 D.3和9【解析】選B。12號(hào)是Mg元素,17號(hào)是Cl元素,二者形成的化合物MgCl2是離子化合物,不是共價(jià)化合物,A不符合題意;6號(hào)是C元素,16號(hào)是S元素,二者形成的化合物CS2是共價(jià)化合物,B符合題意;8號(hào)是O元素,11號(hào)是Na元素,二者形成的化合物Na2O是離子化合物,C不符合題意;3號(hào)是Li元素,9號(hào)是F元素,二者形成的化合物L(fēng)iF是離子化合物,D不符合題意。2.下列物質(zhì)中,原子的最外層電子不能全部滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.NaCl B.CO2 C.HCl D.N2【解析】選C。NaCl的電子式為,原子的最外層電子全部滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)不選;CO2的電子式為,原子的最外層電子全部滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)不選;HCl的電子式為,H原子的最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)選;N2的電子式為,原子的最外層電子全部滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)不選。3.(2023·北京東城區(qū)高一檢測(cè))下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵,只有共價(jià)鍵的是()A.KF B.NaNO3C.HCl D.Na2O【解析】選C。KF只含離子鍵,故A錯(cuò)誤;NaNO3含離子鍵、共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;HCl只含H—Cl共價(jià)鍵,故C正確;Na2O只含離子鍵,故D錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)任務(wù)二:化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)】一、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.形成類別(1)原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。(2)原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(1)表象:反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過(guò)程。(2)本質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。[思考]有化學(xué)鍵的斷裂一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?提示:不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵,HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵,但都不是化學(xué)變化。從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)有離子鍵形成,但這個(gè)過(guò)程是物理變化。二、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系[思考]從元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)看,離子鍵和共價(jià)鍵形成的條件是什么?即什么樣的元素原子之間容易形成離子鍵,什么樣的元素原子之間可以形成共價(jià)鍵?提示:從元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析,元素原子的半徑越小,最外層電子數(shù)越多,則原子越容易通過(guò)得到電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);元素原子的半徑越大,最外層電子數(shù)越少,則原子越容易通過(guò)失去電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);前者一般是非金屬元素原子,后者一般是金屬元素原子。一般情況下,活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵,而非金屬元素原子之間形成的是共價(jià)鍵。需要注意的是這里說(shuō)的是一般情況,也就是說(shuō)還可能有特殊情況存在?！九袑?duì)錯(cuò)·通教材】判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵。(×)提示:稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。(2)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。(√)提示:含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。(3)有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化。(×)提示:化學(xué)反應(yīng)不僅要有舊化學(xué)鍵的斷裂,還要有新化學(xué)鍵的形成。【核心要點(diǎn)·歸納】1.離子鍵和共價(jià)鍵項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),易發(fā)生電子的得失形成離子鍵一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),相互間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵影響因素離子的半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小,共用電子對(duì)數(shù)越多,共價(jià)鍵越牢固2.離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如葡萄糖)熔化時(shí)破壞的作用力破壞離子鍵一般不破壞共價(jià)鍵,極少數(shù)破壞共價(jià)鍵(如SiO2)實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物【學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】1.(教材習(xí)題改編)下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()A.PH3 B.H2O2C.NH4Cl D.Na2O2【解析】選D。PH3是共價(jià)化合物,只含極性共價(jià)鍵,A不符合題意;H2O2是共價(jià)化合物,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,B不符合題意;NH4Cl是離子化合物,其中銨根離子中含有極性共價(jià)鍵,銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,C不符合題意;Na2O2是離子化合物,鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵,O22-[延伸思考](1)H2O2和Na2O2中含有的共價(jià)鍵類型一樣嗎?提示:H2O2含有極性鍵和非極性鍵,Na2O2含有非極性鍵。(2)PH3和NH4Cl中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎?提示:PH3中P滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NH4Cl中N和Cl滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.(2023·寧波高一檢測(cè))下列物質(zhì)中,含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是()A.CaCl2 B.SiO2C.Na2CO3 D.K2O2【解析】選C。鈣離子和氯離子之間存在離子鍵,是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物,屬于離子化合物,故A錯(cuò)誤;SiO2只存在共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;Na2CO3中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵,Na2CO3是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物,屬于離子化合物,故C正確;K2O2中鉀離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、過(guò)氧根離子中存在O—O非極性鍵,K2O2是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的,屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。[方法導(dǎo)引]化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”(1)“三個(gè)一定”①離子化合物中一定含離子鍵。②含離子鍵的一定是離子化合物。③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個(gè)可能”①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH。②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物,如AlCl3。③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2023·廣州順德區(qū)高一檢測(cè))下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A.CaCl2 B.KOHC.H2O D.CH3CH2OH【解析】選B。氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,故B正確;水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;CH3CH2OH中只存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。2.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是()①化學(xué)鍵只存在于分子之間②兩個(gè)非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A.②③④ B.②③⑤C.①⑤⑦ D.③⑤⑥【解析】選B。相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵,①項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)非金屬原子之間只能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵,②項(xiàng)正確;③化學(xué)鍵是相鄰原子之間的一種靜電作用,既相互吸引又相互排斥,③項(xiàng)正確;化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用,④項(xiàng)錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH等,⑤項(xiàng)正確;只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬和非金屬之間也可能形成共價(jià)鍵,如氯化鋁等,⑦項(xiàng)錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)任務(wù)三:化學(xué)鍵的變化和分子間作用力【必備知識(shí)·探究】[情境]隨著溫度的升高,水從固態(tài)融化成液態(tài),再蒸發(fā)成氣態(tài),最終分解成氫氣和氧氣,如圖所示。1.“固體冰→液體水”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力是什么?提示:氫鍵。2.“液體水→水蒸氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力是什么?提示:范德華力。3.“水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力是什么?提示:共價(jià)鍵?！竞诵囊c(diǎn)·歸納】1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如H2+F2===2HF,化學(xué)鍵H—H、F—F均被破壞,形成H—F。2.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵變化3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵變化(1)溶解過(guò)程(2)熔化4.單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程中的化學(xué)鍵變化單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵P4的熔化,I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等5.分子間作用力(1)分子間作用力:把分子聚集在一起的作用力,比化學(xué)鍵弱得多,對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響,最初也稱為范德華力。(2)分類:分為范德華力和氫鍵。其中范德華力比化學(xué)鍵弱得多;氫鍵不是化學(xué)鍵,比化學(xué)鍵弱,比范德華力強(qiáng)。(3)應(yīng)用:①冰浮在水面上與冰中水分子間存在的氫鍵有關(guān)。②DNA的結(jié)構(gòu)與生理活性與氫鍵的作用有關(guān)?！疚Ⅻc(diǎn)撥·拓教材】分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)1.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高;2.若存在分子間氫鍵,則沸點(diǎn)會(huì)反常高,如沸點(diǎn):H2O>H2S?！緦W(xué)力診斷·測(cè)評(píng)】1.(2024·西南大學(xué)附中高一檢測(cè))下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.HCl+NaOH===NaCl+H2OB.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2【解析】選D。無(wú)非極性鍵的斷裂和形成,故A錯(cuò)誤;無(wú)非極性鍵的斷裂和形成,故B錯(cuò)誤;有非極性鍵(Cl—Cl)的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成,故C錯(cuò)誤;Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵,CO2中有極性共價(jià)鍵,Na2CO3有離子鍵和極性共價(jià)鍵,O2中有非極性共價(jià)鍵,故D正確。2.(2024·廣州海珠區(qū)高一檢測(cè))下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化氫溶于水 B.碘單質(zhì)升華C.次氯酸見光分解 D.硫酸銅溶于水【解析】選B。氯化氫溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;碘升華是物質(zhì)狀態(tài)的變化,不破壞化學(xué)鍵,故B正確;次氯酸見光分解破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;硫酸銅溶于水破壞化學(xué)鍵,故D錯(cuò)誤。3.下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是()①溴蒸氣被木炭吸附 ②電解水③酒精溶于水 ④HBr氣體溶于水⑤干冰升華 ⑥HI受熱分解⑦氫氧化鈉熔化 ⑧Na2SO4溶于水A.②④⑥ B.④⑤⑥C.①④⑧ D.①④⑥【解析】選A。①溴蒸氣被木炭吸附,是物理變化,共價(jià)鍵不被破壞,故不選;②電解水生成氫氣和氧氣,氫氧共價(jià)鍵斷裂,故選;③酒精溶于水,不能發(fā)生電離,共價(jià)鍵不被破壞,故不選;④HBr氣體溶于水電離成H+和Br-,共價(jià)鍵被破壞,故選;⑤干冰升華,破壞分子間作用力,共價(jià)鍵不被破壞,故不選;⑥HI受熱分解生成H2和I2,共價(jià)鍵被破壞,故選;⑦氫氧化鈉熔化破壞離子鍵,故不選;⑧Na2SO4溶于水破壞離子鍵,故不選;綜上分析,②④⑥正確。[方法導(dǎo)引](1)化學(xué)反應(yīng)中,并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞,如(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl,只破壞反應(yīng)物中的離子鍵,而共價(jià)鍵未被破壞。(2)化學(xué)鍵被破壞的變化,不一定是化學(xué)變化,如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等,只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的形成,故不是化學(xué)變化。學(xué)情檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(2023·北京豐臺(tái)區(qū)高一檢測(cè))下列電子式書寫不正確的是()【解析】選B。氫氣中兩個(gè)H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,電子式為H··H,故A正確;NaCl為離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成,電子式為Na+[··Cl······]-,故B錯(cuò)誤;HCl是共價(jià)化合物,H和Cl之間以共價(jià)鍵結(jié)合,電子式為H··Cl······,2.(2023·承德高一檢測(cè))下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()A.HClO的電子式:HB.中子數(shù)為10的氧原子:C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程:H++·Cl······→HD.用電子式表示K2S的形成過(guò)程:【解析】選C。根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性,氫原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵,氯原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵,氧原子可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵,可以寫出電子式為H··O······Cl······,故A正確;中子數(shù)為10的氧原子,根據(jù)A=Z+N=8+10=18,結(jié)合原子的表示方法書寫為

818O,故B正確;HCl是共價(jià)化合物,H、Cl原子間共用1對(duì)電子對(duì),用電子式表示形成過(guò)程為H×+·Cl······→H×3.(2023·北京昌平區(qū)高一檢測(cè))下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的是()A.MgCl2 B.HCl C.NaCl D.CaO【解析】選B。MgCl2中只含有鎂離子與氯離子形成的離子鍵,故A錯(cuò)誤;HCl中含有H—Cl共價(jià)鍵,故B正確;NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,不存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵,不存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。4.(2023·拉薩高一檢測(cè))下列物質(zhì)溶于水,僅破壞共價(jià)鍵的是()A.乙醇溶于水 B.NaCl溶于水C.O2溶于水 D.HCl溶于水【解析】選D。乙醇溶于水是分子擴(kuò)散,無(wú)共價(jià)鍵的破壞,故A錯(cuò)誤;NaCl溶于水生成鈉離子和氯離子,破壞的是離子鍵,故B錯(cuò)誤;O2溶于水是分子擴(kuò)散,無(wú)共價(jià)鍵的破壞,故C錯(cuò)誤;HCl溶于水氯化氫分子在水分子作用下發(fā)生電離生成氫離子和氯離子,僅破壞共價(jià)鍵,故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2023·鄭州高一檢測(cè))下列物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是()A.Ca(OH)2 B.BaCl2C.Na2O D.H2O【解析】選D。Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根離子中存在O—H共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;BaCl2中鋇離子和氯離子之間只存在離子鍵,故B錯(cuò)誤;Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵,故C錯(cuò)誤;H2O中只存在O—H共價(jià)鍵,故D正確。2.現(xiàn)有以下物質(zhì):①N2②KBr③MgCl2④H2O⑤CaF2⑥K2O2⑦NaOH⑧CO2(1)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物是__________(填序號(hào),下同);屬于共價(jià)化合物的是_________