2025版高一化學(xué)必修第二冊（含不定項選擇）實驗活動4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

實驗活動4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子實驗?zāi)康?.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,認(rèn)識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。實驗用品天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、陶土網(wǎng)、酒精燈、火柴粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol·L-1鹽酸、pH試紙實驗步驟實驗步驟具體操作注意事項1.溶解用天平稱取5.0g粗鹽,放入100mL燒杯中,然后加入20mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使粗鹽全部溶解,得到粗鹽水玻璃棒的作用為攪拌,加快粗鹽的溶解2.除SO向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液(約2~3mL),使SO42-與Ba2+完全反應(yīng)生成BaSO4滴加BaCl2溶液需過量的目的是徹底除去SO3.檢驗SO4靜置后,沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液不出現(xiàn)渾濁,則表明SO42-已沉淀完全;若出現(xiàn)渾濁,則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液,直至若SO42-已沉淀完全,此時溶液中的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+4.除Mg2+、Ca2+、及過量的Ba2+向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液(約0.25mL),使Mg2+與OH-完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀;然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液(2~3mL),使Ca2+、Ba2+與CO3能否用KOH溶液代替NaOH溶液?為什么?提示:不能。用KOH代替NaOH,會引入新雜質(zhì)K+。5.檢驗Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全用與第3步類似的方法分別檢驗Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全若Mg2+、Ca2+和Ba2+已沉淀完全,此時溶液中的雜質(zhì)離子有OH-、CO6.過濾將燒杯靜置,然后過濾,除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)玻璃棒的作用為引流7.除過量的OH-、CO3向所得濾液中滴加鹽酸,用玻璃棒攪拌,直到?jīng)]有氣泡冒出,并用pH試紙檢驗,使濾液呈中性或微酸性能否用濕潤的pH試紙檢驗濾液?提示:不能。8.蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干玻璃棒的作用為攪拌,防止液體受熱不均勻而濺出9.冷卻得精鹽用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土網(wǎng)上冷卻,得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽—【問題討論】1.在實驗步驟2和步驟4中為什么依次加入的試劑都要略微過量?提示:實驗步驟2和步驟4中所加試劑過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。2.實驗步驟7中加入鹽酸的目的是什么?寫出此步驟中反應(yīng)的離子方程式。提示:實驗步驟7中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的OH-和CO32-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+===H2O+CO2↑和H++OH3.實驗步驟6和步驟7的順序能否顛倒?為什么?提示:不