2025版高一化學(xué)必修第二冊(cè)（含不定項(xiàng)選擇）第六章 第二節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率課標(biāo)定向目標(biāo)定位1.知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的表示方法,能運(yùn)用變量控制的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2.能從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)厘清重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其規(guī)律突破難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其規(guī)律學(xué)習(xí)任務(wù)一:化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)[引入]在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,我們經(jīng)常通過(guò)如下方法來(lái)觀察化學(xué)反應(yīng)快慢(定性)在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中,如何對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢進(jìn)行定量的描述或比較?一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法[思考]對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),能否用C和H2O來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?提示:該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不能用C(s)表示,可以用H2O(g)表示,固體或純液體的濃度可視為常數(shù),因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。若反應(yīng)中水為氣體,可以用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,若水為液體,則不能用水表示化學(xué)反應(yīng)速率。[總結(jié)歸納](1)固體或純液體(液態(tài)水等)濃度為常數(shù),Δc=0,不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較例1:在2L的密閉容器中,加入1molN2和3molH2,發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在2s末時(shí),測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3,用N2、H2、NH3分別表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。分析:三段式法N2+3H22NH3起始濃度(mol·L-1) 0.5 1.5 0變化濃度(mol·L-1) 0.1 0.3 0.22s末時(shí)的濃度(mol·L-1) 0.4 1.2 0.2反應(yīng)物:起始量-變化量=時(shí)刻末生成物:起始量+變化量=時(shí)刻末v(N2)=0.05mol·L-1·s-1;

v(H2)=0.15mol·L-1·s-1

v(NH3)=0.1mol·L-1·s-1

[思考](1)在同一反應(yīng)中,濃度或物質(zhì)的量變化量與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間存在怎樣的聯(lián)系?提示:濃度或物質(zhì)的量變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)在同一反應(yīng)mA+nB===pC+qD中,用不同物質(zhì)的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),為什么數(shù)值可能不同?所表示的意義是否相同?這些速率之間存在怎樣的聯(lián)系?提示:依據(jù)v(A)=Δc(A)Δt,相同時(shí)間,不同物質(zhì)的濃度變化量可能不同,化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同一反應(yīng)中:v(A)m=v(例2:反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)速率的大小順序?yàn)開______________。

提示:該反應(yīng)速率的大小順序?yàn)棰?gt;③=②>①。①v(A)1=0.②v(B)3=0.2mol·L③v(C)2=0.2mol·L④v(D)2=0.225mol·L標(biāo)準(zhǔn)值法:①統(tǒng)一單位,②計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)值v([思考]對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同條件下,用A、B表示的反應(yīng)速率分別為條件①v(A)=0.6mol·L-1·min-1;條件②v(B)=0.45mol·L-1·min-1;則該反應(yīng)在條件①的反應(yīng)速率比條件②的反應(yīng)速率大嗎?提示:條件②的反應(yīng)速率大。將條件①的反應(yīng)速率換算成用B表示的反應(yīng)速率為v(B)=0.2mol·L-1·min-1,即條件②的反應(yīng)速率比條件①的反應(yīng)速率大。判對(duì)錯(cuò)·通教材判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)由v=ΔcΔt計(jì)算平均反應(yīng)速率,用反應(yīng)物表示為正值,用生成物表示為負(fù)值。提示:化學(xué)反應(yīng)速率均為正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(√)提示:化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值因方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不同而不同,但表示意義相同。(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。(×)提示:化學(xué)反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率,不表示瞬時(shí)速率。(4)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(×)提示:有些反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,如NaOH和HCl的中和反應(yīng)。核心要點(diǎn)·歸納1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)定義式法:利用公式v=ΔcΔt(2)關(guān)系式法:化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度的變化量之比=物質(zhì)的量的變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法:(2)標(biāo)準(zhǔn)值法:對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),比較v(A)a與v(B)b,若微點(diǎn)撥·拓教材化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算類型——轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量的計(jì)算例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始 2mol 4mol 0轉(zhuǎn)化 0.5mol 1.5mol 1mol末 1.5mol 2.5mol 1mol反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α):指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比α=反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(α(N2)=0.α(H2)=1.生成物的產(chǎn)率:指生成物的實(shí)際值與理論值(按照方程式計(jì)算出來(lái))的比值NH3的產(chǎn)率=1mol8反應(yīng)結(jié)束時(shí)各物質(zhì)的百分含量(氣體的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)):N2的體積分?jǐn)?shù)=1.H2的體積分?jǐn)?shù)=2.NH3的體積分?jǐn)?shù)=11學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示B.在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率【解析】選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來(lái)表示的平均速率,故A、C錯(cuò)誤;因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,如果化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則反應(yīng)速率的值不相同,B錯(cuò)誤。2.(2024·日照高一檢測(cè))一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(s)+3B(g)2C(g)+4D(g),測(cè)得5min內(nèi),A(s)的物質(zhì)的量減少了0.1mol,則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為()A.v(A)=0.01mol·L-1·min-1B.v(B)=0.015mol·L-1·min-1C.v(C)=0.02mol·L-1·min-1D.v(D)=0.005mol·L-1·min-1【解析】選B。A是濃度為定值的固體,不能用A的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,5min時(shí),A的物質(zhì)的量減少0.1mol,由方程式可知,B、C、D的反應(yīng)速率分別為0.1mol×322L5min=0.015mol·L-1·min-1、0.02mol·L-1·min-1,故選B。3.(2024·青島高一檢測(cè))在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量濃度是()A.0.6mol·L-1 B.0.8mol·L-1C.1.2mol·L-1 D.1.4mol·L-1【解析】選C。在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量濃度為0.12mol·L-1·s-1×10s=1.2mol·L-1,參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L-13×2=0.8mol·L-1,100.8mol·L-1=1.2mol·L-1,故選C?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),該反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①v(NH3)=2mol·L-1·min-1,②v(N2)=2mol·L-1·min-1,③v(H2)=2mol·L-1·s-1,三種情況下各反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是()A.③>②>① B.①>②>③C.③>①>② D.②>①>③【解析】選A。將三種反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用NH3表示的反應(yīng)速率并統(tǒng)一單位,則①v(NH3)=2mol·L-1·min-1②v(NH3)=4mol·L-1·min-1,③v(NH3)=80mol·L-1·min-1,故反應(yīng)速率③>②>①,答案選A。學(xué)習(xí)任務(wù)二:探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素必備知識(shí)·導(dǎo)學(xué)[引入]化學(xué)反應(yīng)時(shí)時(shí)刻刻都在發(fā)生,我們希望“減慢有害的化學(xué)反應(yīng)”,“加快有利的化學(xué)反應(yīng)”,調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?【實(shí)驗(yàn)一】探究不同反應(yīng)的反應(yīng)速率打磨后的鎂條和鋁片與2mL4mol·L-1鹽酸反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象如圖。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn),你能得出什么結(jié)論?提示:因?yàn)殒V的金屬性強(qiáng)于鋁,所以鎂條與鹽酸反應(yīng)更快一些。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:反應(yīng)物本身的性質(zhì)(即內(nèi)因)是影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素?！緦?shí)驗(yàn)二】探究同一個(gè)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)用品:5%H2O2溶液,1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1鹽酸、1mol·L-1鹽酸、大理石碎塊、大理石粉末、MnO2粉末、冷水、熱水、試管、試管架、燒杯、量筒、膠頭滴管?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄看呋瘎囟?、濃度、固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最小②產(chǎn)生氣泡速率較大③產(chǎn)生氣泡速率最大實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)其他條件相同時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小(1)在研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),其他條件是如何控制的?提示:如圖分析,控制其他條件不變。(2)升溫時(shí),不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都一定增大嗎?提示:對(duì),不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升溫都增大化學(xué)反應(yīng)速率。2.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入1mol·L-1鹽酸的試管中生成氣泡的速率更大實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小[思考](1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)時(shí),如圖壓縮體積,增大壓強(qiáng),其反應(yīng)速率會(huì)怎樣變化?提示:壓縮體積,使反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)時(shí),保持容器的容積不變,向其中充入氦氣(He),反應(yīng)速率如何變化?如果保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入氦氣(He),反應(yīng)速率如何變化?提示:保持容器的容積不變,充入氦氣,盡管壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變;保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,充入氦氣,盡管壓強(qiáng)不變,但容器的體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑(正)能加快化學(xué)反應(yīng)速率4.固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快,加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)其他條件相同時(shí),固體反應(yīng)物表面積越大,反應(yīng)速率越大[易錯(cuò)提醒]改變固體用量不影響反應(yīng)速率,但增大固體表面積,反應(yīng)速率增大。核心要點(diǎn)·歸納一、變量控制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一般原則是“定多變一”,即要保持其他變量不變,改變其中一個(gè)變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定數(shù)據(jù),通過(guò)系列實(shí)驗(yàn),找出變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。其探究流程為二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.內(nèi)因2.外因在其他條件相同時(shí),改變某一條件:影響因素影響結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減小溫度升高溫度,反應(yīng)速率增大;降低溫度,反應(yīng)速率減小壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大;減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小催化劑使用催化劑能極大地增大反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率增大;減小固體反應(yīng)物的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率減小其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率特別關(guān)注:增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大?？傊?改變壓強(qiáng)時(shí),只有導(dǎo)致參加反應(yīng)的氣體濃度改變,反應(yīng)速率才會(huì)改變。三、稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響以A(g)+B(g)C(g)為例,分別在恒溫恒容、恒溫恒壓下充入氦氣,對(duì)反應(yīng)速率有何影響?學(xué)力診斷·測(cè)評(píng)1.為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),大理石粉的反應(yīng)速率快B.將相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),二者的化學(xué)反應(yīng)速率相等C.將相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和光照處,會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.室溫下,向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的H2O2,再向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末,二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同[解題思路](1)先看內(nèi)因,在內(nèi)因不相同的情況下(即反應(yīng)物不相同),只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。(2)內(nèi)因相同時(shí),再根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)定量判斷反應(yīng)速率的大小?！窘馕觥窟xB。因固體的表面積不同,化學(xué)反應(yīng)速率不同,粉末狀CaCO3反應(yīng)速率快,A正確;鎂比鋁活潑,與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),鎂與鹽酸反應(yīng)速率快,B錯(cuò)誤;在強(qiáng)光下,硝酸分解速率快,C正確;MnO2是H2O2分解的催化劑,有催化劑時(shí)分解速率快,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C(s)的量;②將容器的體積縮小一半;③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大;④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大A.①③ B.②③ C.①④ D.②④【解析】選A。①反應(yīng)物C為固體,增加固體的量不能改變反應(yīng)速率;②容器的體積縮小一半,H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍,反應(yīng)速率加快;③體積不變時(shí)充入N2,H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變,反應(yīng)速率不變;④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2,容器體積增大,H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小,反應(yīng)速率變小。綜上所述,①③滿足題意;故選A。2.過(guò)量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()①加H2O②滴入幾滴濃硫酸③加CuO固體④加NaCl溶液⑤滴加幾滴硫酸銅溶液⑥適當(dāng)升高溫度A.①⑤ B.②④⑥C.③⑤⑥ D.⑤⑥【解析】選D。①加H2O,稀釋了硫酸,故反應(yīng)速率變慢;②滴入幾滴濃硫酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,由于鐵過(guò)量,則生成的氫氣量增大;③加CuO固體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,由于消耗了酸,氫氣總量減小;④加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋硫酸,濃度變小,故反應(yīng)速率變慢;⑤滴加幾滴硫酸銅溶液,硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,氫氣總量不變,⑤符合條件;⑥溫度升高,反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣量,⑥符合條件。故選D?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見,下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.冰箱保存食物B.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑C.做饅頭時(shí)添加膨松劑D.給學(xué)校消防栓刷漆【解析】選C。食物存放在冰箱中,可降低溫度,減緩食物氧化速率,與減小反應(yīng)速率有關(guān),A不符合題意;包裝袋內(nèi)放置除氧劑,可防止糕點(diǎn)被氧化,減緩食物氧化速率,與減小反應(yīng)速率有關(guān),B不符合題意;加工饅頭時(shí)添加膨松劑,可使饅頭疏松柔軟,與改變反應(yīng)速率無(wú)關(guān),C符合題意;給學(xué)校消防栓刷漆,可以減少鋼鐵和氧氣的接觸面積,可減緩反應(yīng)速率,D不符合題意。學(xué)情檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若反應(yīng)物A的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需的時(shí)間為()A.等于10s B.等于12sC.大于12s D.小于12s【解析】選C。在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,此時(shí):v=0.1mol0.002mol·L-1·s-1,如反應(yīng)速率不變,則由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1,需要反應(yīng)的時(shí)間是t=Δcv=0.024mol·L-1÷0.002mol·L-1·s-1=12s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸減小,所以需要的時(shí)間大于2.(雙選)一定溫度下,10mL0.8mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.反應(yīng)到6min時(shí),c(H2O2)=0.2mol·L-1B.第4min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第6min時(shí)的瞬時(shí)速率C.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解率為25%D.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1【解析】選C、D。A.反應(yīng)至6min時(shí),生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mL(物質(zhì)的量為0.001mol),消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol,則c(H2O2)=0.01L×0.8mol·L-1-0.002mol0.01L=0.60mol·L-1,A錯(cuò)誤;B.第4min時(shí)過(guò)氧化氫的濃度大于第6min時(shí)過(guò)氧化氫的濃度,濃度越大,反應(yīng)速率越快,故第4min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第6min時(shí)的瞬時(shí)速率,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)至6min時(shí),生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mL(物質(zhì)的量為0.001mol),則分解的H2O(0.0224-0)L22.4L·mol-1=0.001mol,由2H2O0.001mol=0.002mol,Δc(H2O2)=0.0020.01mol·L-1=0.20mol·L-1,所以v0.20mol·L-16min≈3.3×10【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1。其中正確的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【解析】選B。v(C)=ΔcΔt=0.6mol·v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶2可得v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1。①正確。2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是0.3mol·L-1·s0.3mol·L-1·s-1=0.15mol·L-1·s-1③錯(cuò)誤;2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為(2mol÷2L)-0.15mol·L-1·s-1×2s=0.7mol·L-1,④正確,故選B。2.鐵與氧氣在有水的環(huán)境中反應(yīng),生成一種叫氧化鐵的物質(zhì),是鐵銹主要成分,鐵生銹的總反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O===2Fe2O3·xH2O。鐵銹特別容易吸收水分,鐵表面的鐵銹如果不除去,會(huì)加快鐵的銹蝕。下列反應(yīng)條件的改變對(duì)4Fe+3O2+xH2O===2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是()A.增大O2的濃度能加快生銹速率B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快C.干燥空氣中鐵生銹速率更快D.升高溫度能加快生銹速率【解析】選C。增大O2的濃度,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,能加快生銹速率,A正確;氧氣在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng),故潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快,B正確;干燥空氣中鐵不易生銹,C錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率加快,能加快生銹速率,D正確。3.在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:光照;

【解析】(1)鎂條點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光,氫氣和氯氣在光照的情況下,會(huì)吸收光能產(chǎn)生自