邳州市實驗中學九年級化學下冊-第8章-食品中的有機化合物-8.3-蛋白質和維生素教案-滬教版

PAGEPAGEPAGE3蛋白質和維生素教學目標：1、知識與技能：⑴知道如何用簡單的實驗方法檢驗蛋白質。⑵知道蛋白質的特點。2、過程與方法：運用觀察、實驗等方法多渠道、多手法地加工信息3、情感態(tài)度與價值觀：保持和增強對生命活動中化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。教學重點：⑴知道食用淀粉的重要性。⑵了解葡萄糖的組成、物理性質和它在體內緩慢氧化為生命活動提供熱量和能量的重要意義。⑶了解葡萄糖的來源。⑷學會用碘水（或碘酒）檢驗淀粉。⑸了解葡萄糖的特性，知道檢驗葡萄糖的方法和現象以及這一方法的應用。⑹認識富含油脂的食物以及常見的油脂。⑺認識油脂的分類方法，油脂的組成以及對生命活動的作用。教學難點：⑴了解葡萄糖的生成。⑵認識淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉化。⑶知道釀酒中物質的轉變。⑷認識碳水化合物的概念。⑸學習油脂的提取。教學過程使用補充導入新課，明確目標【講述】蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構成人體細胞的基礎物質。【閱讀】富含蛋白質的食物【小結】蛋白質來源：魚、蝦、肉、蛋、大豆、牛奶……【教師講述】食物中的蛋白質在胃、腸中的酶及體內水的作用下分解成氨基酸被人體吸收后，再重新結合成人體所需要的各種蛋白質，組成肌肉、血液、毛發(fā)、激素和各種酶等，可見沒有蛋白質就沒有生命?！就卣挂曇啊康鞍踪|和氨基酸【活動與探究】蛋白質的性質【實驗1】蛋白質的鹽析：在雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液現象：有固體析出，加水后又溶解，是物理變化，是可逆的。【實驗2】蛋白質變性：在3支試管中裝入3mL雞蛋清溶液分別加熱、加入硝酸銨、濃硝酸現象：變?yōu)楣腆w，是化學變化，是不可逆的。【小結】蛋白質與濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等反應——使蛋白質變性【實驗3】對比灼燒蛋白質和棉線現象：蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味【練習】在雞蛋白的水溶液中分別加入飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，都會產生固體物質，這兩種變化有什么不同?【討論】雞蛋白的主要成分是蛋白質，向雞蛋白溶液中加入飽和Na2SO4溶液后，Na2S04能使雞蛋白的溶解度降低而凝結為沉淀，該沉淀能重新溶于水，該反應是可逆的。向雞蛋白溶液中加入CuS04溶液后也析出了沉淀，該沉淀不再溶于水，CuS04使蛋白質變性，該反應是不可逆的?！窘狻康谝环N變化，蛋白質沒有失去原有的生理功能，是可逆的；第二種變化，蛋白質已失去原有的生理功能而變性，是不可逆的。【作業(yè)】課本225頁第6題【板書】蛋白質一、蛋白質的鹽析二、蛋白質變性：蛋白質與濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等反應——使蛋白質變性三、蛋白質灼燒：有燒焦羽毛氣味【你知道什么？】你知道哪些食品中富含維生素？缺乏維生素可引起什么疾病？【教師講述】維生素維生素來源水果、蔬菜、糙米、面包……類別及作用VA——促進正常發(fā)育，增強抵抗力，防止視力下降VB——維持正常的新陳代謝和神經系統(tǒng)的正常生理功能，防止神經炎、消化不良、口腔潰瘍等VC——維持骨骼、肌肉和血管的正常生理作用，增強抵抗力，防止牙齦出血、感冒等VD——促進鈣、磷吸收和骨骼發(fā)育，防止骨質疏松、骨折等VE——抗衰老，防止腿抽筋等【練習】課后225頁【作業(yè)】每課三練【板書】維生素來源：水果、蔬菜、糙米、面包……2、類別及作用課堂小結演示實驗通過實驗談認識記住鑒別蛋白質的一種方法理解應用于實際之中根據實際生活中的實例談重金屬離子的污染交流1、實際生活中如何防止維生素流失2、養(yǎng)成不偏食的好習慣課后追記得：知道了蛋白質的變性是化學變化，鹽析是物理變化；知道蛋白質的檢驗方法。維生素的作用，及缺少維生素會造成的影響。失：鹽析實驗效果不是太好，學生觀察到的現象不理想。改：蛋白質的鹽析實驗，所用硫酸銨溶液一定要是飽和的。PAGEPAGE1第2課時一氧化碳課題一氧化碳課型新授課教學目標知識與技能1.了解一氧化碳的物理性質。2.了解一氧化碳的毒性和預防方法。3.理解一氧化碳的可燃性和還原性及其應用。過程與方法1.通過化學實驗及相關分析，理解一氧化碳的可燃性和還原性。2.通過對一氧化碳毒性的認識，形成解決實際問題的能力。3.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設計實驗能力。情感、態(tài)度與價值觀1.了解一氧化碳的物理性質，一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)境保護意識。2.感受化學在科技生產和生活中的應用。3.認識事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點。教學重點一氧化碳的毒性、可燃性、還原性。教學難點一氧化碳還原氧化銅實驗。教具準備多媒體課件、一氧化碳、試管、水槽、石蕊試液、澄清石灰水。課前預習1.CO是一種無色無味的氣體，其密度比空氣略小，難溶于水。2.一氧化碳的化學性質：（1）可燃性，反應的化學方程式為2CO+O2點燃2CO2；（2）還原性（以CuO為例），反應的化學方程式為CuO+CO△Cu+CO2。3.一氧化碳的毒性：煤氣中毒即CO中毒，原因是CO很容易與血液里的血紅蛋白相結合，使血紅蛋白不能再與O2結合，從而造成人體缺氧。新課導入碳元素有+2和+4價，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。前面我們已經學過二氧化碳的性質和制法，今天開始學習有關一氧化碳的知識。備課筆記進行新課知識點一、一氧化碳的性質1.一氧化碳的物理性質［思考］同學們一定聽說過煤氣中毒的事例，煤氣中毒實際就是指一氧化碳中毒。它有沒有顏色？有沒有氣味？能否溶于水？［觀察］展示盛滿一氧化碳氣體的集氣瓶，觀察氣體的顏色和狀態(tài)。［實驗探究］(1)把兩支分別盛滿一氧化碳和二氧化碳的試管倒置在水槽中，讓學生觀察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的試管口，從水槽中取出試管，松開手指讓一位學生聞氣體氣味（提示用正確的操作方法聞氣味）。(3)按(2)同樣操作從水槽中取出另一試管，滴入2滴～3滴石蕊試液。［分析］把兩支盛滿氣體的試管倒置在水槽中。如果氣體能溶于水，試管內的氣壓減小，大氣壓會把水壓入管內，引起液面上升。如果氣體不溶于水，液面不會有變化。［結論］一氧化碳不溶于水，無氣味。二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后，跟水反應生成碳酸，使石蕊試液變紅。［分析］因為一氧化碳無氣味，所以一旦發(fā)生煤氣中毒不易察覺。由此說明，平時聞到的煤氣味并不是一氧化碳的氣味。［總結］一氧化碳的物理性質。［提問］根據一氧化碳的物理性質，我們在實驗室應怎樣收集它呢？［回答］排水集氣法。［思考］用向下排空氣法行不行？［回答］不行，因為一氧化碳密度跟空氣接近，且一氧化碳無色無味，無法知道氣體是否集滿，而且一氧化碳有毒，長時間收集會使實驗者中毒。2.一氧化碳的化學性質（1）可燃性［思考］CO與CO2在分子組成上相差一個氧原子，物理性質略有差異，它們的化學性質是否不同？備課筆記知識回顧：不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味。聞氣體氣味的方法：用手輕輕地在容器口扇動，使極少量的氣體飄入鼻孔。［注意］一氧化碳在與空氣(或氧氣)混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，所以點燃前必須檢驗它的純度。［討論］煤爐中可能發(fā)生的反應。［回答］上方：2CO+O2點燃2CO2中部：C+CO2點燃2CO下方：C+O2點燃CO2（2）毒性［演示實驗］一氧化碳的毒性實驗［學生活動］閱讀教材P121交流、討論：①煤氣中毒的生理過程是怎樣的？②在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？③有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎？④用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒？［分析］①之所以引起煤氣中毒，是因為一氧化碳被人吸入肺中跟血液里血紅蛋白結合。由于CO結合血紅蛋白的能力比氧氣大200倍～300倍，一旦一氧化碳跟血紅蛋白結合，就會造成機體急性缺氧。當一氧化碳在空氣中的含量占到0．02％時,人在2h～3h后就會出現頭暈惡心的癥狀；當一氧化碳的含量達到0．08％時,2h即昏迷；含量再高，將危及生命。所以需特別注意一氧化碳有劇毒。②火爐通風不良，氧氣供給不足；當爐火快熄滅或剛加煤時，火爐里中下層煤炭燃燒產生的二氧化碳向上通過灼熱煤炭會產生較多一氧化碳。因此，我們不宜長時間在密閉房間里使用炭火取暖。③不能。因為一氧化碳難溶于水，也不與水發(fā)生化學反應。④門窗通風；煙囪暢通等。［討論］煤氣廠為什么常在家用煤氣(主要成分是一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏，應該怎么辦？［分析］因為一氧化碳是無色無味的氣體，而一氧化碳有劇毒，所以有必要加入微量具有難聞氣味的氣體來提醒人們煤氣泄漏。如果發(fā)生煤氣泄漏，應該立即關閉煤氣閥門并開窗通風。此時千萬不能開燈檢查泄漏源，因為開燈時會產生電火花引爆煤氣。如有人中毒，輕微中毒者應立即撤離中毒環(huán)境，呼吸大量新鮮空氣或吸氧氣，病情嚴重者，進行人工呼吸并急送醫(yī)院治療。備課筆記特別提醒：CO與H2均為可燃性氣體，點燃之前需驗純。歸納總結：CO2與CO都會使人和動物死亡，但兩者的原理不同。二氧化碳無毒，空氣中二氧化碳含量增多，人和動物因窒息而死亡；而一氧化碳有毒，能與人體血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去輸氧能力，造成生物機體缺氧，以致危及生命。（3）還原性［演示實驗］教師用多媒體課件演示一氧化碳還原氧化銅實驗，學生認真觀察現象、思考。［學生活動］觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據實驗現象，判斷有什么物質生成？寫出化學方程式。［歸納小結］①實驗步驟：在玻璃管中放入CuO，先通入純凈的CO排凈玻璃管中的空氣，再加熱。實驗完后先停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻。②實驗現象：黑色粉末變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁。③化學方程式：CO+CuO△Cu+CO2［分析］一氧化碳在反應中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。說明一氧化碳具有還原性，是這個反應的還原劑，這與碳單質的化學性質相似。從得氧、失氧的角度分析：氧化銅失氧，被還原(成銅),發(fā)生還原反應；氧化銅是氧化劑——具有氧化性。CO得到氧，被氧化(成CO2),發(fā)生氧化反應；CO是還原劑——具有還原性。［交流討論］實驗時，要注意尾氣中一氧化碳的處理和綜合利用，為什么不能直接排入空氣？（一氧化碳有毒）②應該怎樣處理尾氣中的一氧化碳，防止對空氣的污染？（可以用氣球收集或直接點燃尾氣，使其燃燒。）③前面我們已學過木炭還原氧化銅的實驗裝置。這套裝置是否適用于一氧化碳還原氧化銅呢？為什么？（投影木炭還原氧化銅的實驗裝置圖，學生討論后回答：用碳還原氧化銅的裝置不行，因為不能把一氧化碳氣體先裝在試管里跟氧化銅反應。）④在用一氧化碳還原氧化銅實驗中，我們必須注意“兩先兩后”，即“先通氣后點燃，先熄燈后停氣”。請敘述理由。（學生討論回答：先通入一氧化碳，趕出試管內空氣，避免一氧化碳跟管內的空氣混合，受熱而引起爆炸。停止反應后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進入管內空氣發(fā)生氧化反應又生成氧化銅。）備課筆記注意事項：①CO有毒，會污染空氣，所以要對尾氣進行點燃或用氣球收集處理；②CO是“早出晚歸”，酒精燈是“遲到早退”；前者顛倒會爆炸，后者顛倒會氧化。知識點二、一氧化碳的用途［提問］物質的性質決定物質的用途。根據一氧化碳的化學性質討論分析它有什么用途，并分別說明這些用途利用了一氧化碳的哪些化學性質。［回答］（1）作氣體燃料（可燃性）（2）冶煉金屬（還原性）［分析］工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。一氧化碳跟氧化鐵反應的化學方程式：Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2教學板書課題3二氧化碳和一氧化碳第2課時一氧化碳1.CO的物理性質（1）無色無味的氣體（2）難溶于水（3）密度比空氣略小2.CO的化學性質（1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（2）毒性：易與血液中的血紅蛋白結合,造成生物體內缺氧（3）還原性：CO+CuO△Cu+CO23.CO的用途（1）作氣體燃料（可燃性）（2）冶煉金屬（還原性）課堂小結本節(jié)課主要學習了一氧化碳的三大性質：可燃性、毒性、還原性。通過本節(jié)學習，我們了解一氧化碳的各種性質，它既能危害人類，又能造福人類。我們只有掌握物質的性質，才能合理利用資源，防止污染，保護環(huán)境。備課筆記知識拓展：CO2和CO的相互轉化：2CO+O2點燃2CO2，CO2+C高溫2CO。教材習題解答練習與應用（P123）1.選擇氧氣、一氧化碳或二氧化碳填空，并寫出有關反應的化學方程式：(3)屬于有毒氣體的是一氧化碳；(5)能在空氣中燃燒的是一氧化碳，反應的化學方程式是2CO+O2點燃2CO2；(8)能使氧化銅還原成銅的是一氧化碳，反應的化學方程式是CO+CuO△Cu+CO2。2.吸煙對人體有害。燃著的香煙產生的煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，它是一氧化碳。5.有人說在煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒。這種說法對嗎？為什么？解：不對。因為一氧化碳難溶于水，在通常狀況下，1體積水僅能溶解約0.02體積的一氧化碳。難題解答例1如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應該采用的方法是()A．把混合氣體點燃B．把混合氣體通過澄清的石灰水C．將混合氣體通過灼熱的氧化銅D．把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中【解析】CO和CO2混合氣體不可能點燃，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，CO會被除去，故A、C不正確；將混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中，雖然CO2的密度比CO的大，但CO會散逸到空氣中，造成大氣污染，故不正確；將混合氣體通入澄清的石灰水中，只有CO2會與石灰水反應，符合題意。【答案】B備課筆記課堂拓展：除去CO2中混有的CO的方法是：將混合氣體通過灼熱的氧化銅，直接把CO轉變?yōu)镃O2。但不能用點燃的方法，因為大量的CO2中的CO不能被點燃，且回收較困難。例2下列關于鑒別一氧化碳和二氧化碳的四種方法，正確的是()①分別通入澄清石灰水中；②分別通過灼熱的氧化銅粉末；③分別通入水中；④觀察顏色和聞氣味A．①②③B．①②C．②③④D．②④【解析】將兩種氣體分別通入水中，二氧化碳能和水反應，生成碳酸，一氧化碳不與水反應，但在實驗現象上都是無明顯變化，所以無法區(qū)別這兩種氣體；兩種氣體都是無色無味的氣體，所以從顏色和氣味上無法區(qū)分?！敬鸢浮緽例3三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一，化學性質與一氧化碳相似。下列有關三氧化二碳的說法不正確的是（）A.C2O3具有還原性B.C2O3充分燃燒的產物是CO2C.C2O3屬于金屬氧化物D.C2O3中碳元素的質量分數約為33.3%【解析】根據題目信息：三氧化二碳（C2O3）的化學性質與一氧化碳相似。結合一氧化碳具有可燃性、還原性等化學性質，以及化合物中元素質量分數計算的相關知識。不難得出答案。CO具有還原性和可燃性，其完全燃燒的產物為CO2，因此A、B說法均正確。C2O3中沒有金屬元素，應該屬于非金屬氧化物，所以C錯誤。C2O3中碳元素的質量分數為≈33.3%?！敬鸢浮緾布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。教學反思本節(jié)課主要是學習一氧化碳的性質，首先根據一氧化碳與二氧化碳在組成上不同來認識，然后分別介紹一氧化碳的物理性質和化學性質。在這些學習過程中注重緊密聯系學生的生活實際，注重培養(yǎng)學生關注社會和人類生存環(huán)境的情感，讓學生從中得到啟示并把知識運用到生活中去。本節(jié)課結束后要注意加強相關化學方程式的鞏固與練習，對個別學生應加強督促與輔導。通過有關碳及碳的氧化物的化學方程式的練習，可以引導學生“發(fā)現”含碳物質間的轉化規(guī)律，提升學習的效率，擴大知識的結構。教學過程中老師的疑問：教師點評和總結：備課筆記方法點撥：鑒別是利用不同物質的性質，用化學方法或物理方法將它們加以區(qū)別開來的操作，例如鑒別CO和CO2，就可以利用二者性質的某一點不同加以區(qū)別：用澄清石灰水、紫色石蕊溶液、燃著的木條等方法都可以達到鑒別CO2與CO的目的。檢測內容:第十單元得分________評價________可能用到的相對原子質量:H－1;O－16;Na－23；S－32；Cl－35.5；Ca－40一、選擇題〔每題3分，共36分〕1．〔北京中考)一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是〔D〕A．檸檬汁〔2.0～3。0〕B．番茄汁(4.0～4。4〕C．牛奶(6。3～6.6〕D．雞蛋清〔7。6～8。0〕2．以下化學式對應的俗名正確的選項是(D〕A．Ag:水銀B．CaO：消石灰C．NaCl：苛性鈉D．NaOH：燒堿3．常溫下,一些食物的近似pH如下表,以下說法錯誤的選項是(A〕食物檸檬汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2。1～2.83。5～4。56。3～6.67.6～8。0A.雞蛋清和牛奶顯堿性B．檸檬汁和葡萄汁顯酸性C．檸檬汁比葡萄汁的酸性強D．胃酸過多的人應少飲檸檬汁和葡萄汁4．以下氣體既可以用濃H2SO4枯燥，又可以用固體NaOH枯燥的是〔B)A．SO2B．H2C．CO2D．NH35．兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，以下試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是〔B)A．鋅粒B．氯化鋇溶液C．紫色石蕊溶液D．氫氧化鈉溶液6．以下關于鹽酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是〔A)A．與大理石反響制取二氧化碳B．與鋅反響制取氫氣C．與堿反響D．除去鐵制品外表的銹斑7．〔邵陽中考〕推理是化學學習的重要方法，以下推理正確的選項是〔A)A．酸雨的pH小于5.6，那么pH小于5.6的雨水一定是酸雨B．中和反響生成鹽和水,那么生成鹽和水的反響一定是中和反響C．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性,那么具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液8．在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反響且反響中表現了“酸的通性〞的組合是(B〕A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④9．(重慶中考〕烹飪魚時，同時加料酒和食醋能使魚肉味香可口，這是因為發(fā)生了反響(未注明條件〕：C2H5OH＋CH3COOH=H2O＋CH3COOC2H5〔乙酸乙酯〕。以下四種說法正確的有〔A〕①乙醇具有良好的導電性②加水稀釋食醋,溶液pH增大③能聞到香味，是分子受熱體積膨脹的緣故④乙酸乙酯由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成A．一種B．兩種C．三種D．四種10．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響的微觀示意圖，以下有關該圖示的說法正確的選項是〔B)A．反響前后，溶液的pH不變B．向反響后溶液中滴加酚酞,溶液呈紅色C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響D．該反響后溶液中的微粒只有Na＋和Cl－eq\o〔\s\up7〔〕,\s\do5(第10題圖)〕eq\o〔\s\up7〔〕,\s\do5〔第11題圖〕〕eq\o〔\s\up7〔),\s\do5(第12題圖〕〕11．X、Y分別是稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種.X與Y發(fā)生反響過程中溶液的pH變化如下圖。那么以下說法正確的選項是〔C〕A．X是稀鹽酸B．向a點的溶液中參加石蕊溶液,溶液會變藍C．b點說明此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響D．c點溶液中的溶質僅是NaOH12．(陜西中考)向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨參加試劑總體積的變化趨勢如下圖,以下有關說法不正確的選項是(D〕A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸B．參加試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOHC．c點時溶液中的溶質都是鹽D．a點時溶液中一定不存在Cu2＋二、填空與簡答題(共32分)13．(4分)化學與我們生產、生活息息相關?，F有物質：①干冰、②氫氧化鈣、③稀鹽酸、④生石灰,請選擇適當的物質填空?！?〕用于人工降雨的是__CO2__〔填化學式〕;〔2〕可用作食品枯燥劑的是__CaO__〔填化學式〕；〔3〕用于金屬除銹的是__③__(填序號);〔4〕可用于改進酸性土壤的是__熟石灰__〔填俗名)。14．〔5分)酸、堿、鹽在工業(yè)生產中應用廣泛.〔1〕實驗室中濃硫酸可用于枯燥氣體，原因是它具有__吸水性__?！?)熟石灰常用來處理泄漏的硫酸,其原因是__Ca〔OH〕2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O__〔用化學方程式表示)。〔3)碳酸鈉可以用來生產玻璃,其原理是在高溫下，將石英砂(SiO2〕與碳酸鈉兩種固體混合,生成硅酸鈉(Na2SiO3〕和二氧化碳氣體，該反響的化學方程式為__SiO2＋Na2CO3eq\o〔=，\s\up7(高溫)〕Na2SiO3＋CO2↑__。15．〔5分〕〔永寧模擬〕歸納總結是學習知識的重要方法.小軍同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質?！?)驗證反響①：將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液會變成__藍__色。(2)圖2利用微觀示意圖來說明反響③的發(fā)生，請寫出該反響的化學方程式:__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__;從該圖還可以看出，反響后的溶液pH__＝__〔填“〉〞“＝"或“〈〞〕7。(3〕如果反響④能夠發(fā)生，你選擇的物質是__C__(填字母〕。A．HClB．Na2CO3C．CuSO416．〔10分〕室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨參加氫氧化鈉溶液的質量而變化的曲線如下圖。(1〕由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉反響是__放熱__〔填“吸熱"或“放熱〞或“無熱量變化"〕反響。從A到C的過程中溶液的pH逐漸__增大__〔填“增大〞或“減小")?！?〕C點溶液的溶質是__NaCl、NaOH__〔填化學式)。向C點溶液中滴加硫酸鐵溶液,觀察到的現象為__有紅褐色沉淀生成__，反響的化學方程式為__Fe2(SO4〕3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__。17．〔8分)如下圖，A～H是初中化學常見的物質。A和B可發(fā)生中和反響,X常用作食品枯燥劑，Y為單質。根據圖示答復以下問題：〔1)H的化學式為__Fe3O4__?！?〕E的一種用途是__作燃料(答案合理即可〕__。(3〕反響③的根本反響類型為__分解反響__.〔4〕反響②的化學方程式為__CaO＋H2O=Ca〔OH)2__。三、實驗題〔共24分〕18．〔10分〕某化學實驗小組欲探究鹽酸的化學性質，做了如圖實驗。(1)實驗中觀察到有氣泡出現的試管是__BD__〔填編號，下同〕，有顏色變化的是__ABE__。(2)E中發(fā)生了中和反響，此類反響在生產、生活中應用非常廣泛,列舉一例：__用氫氧化鈣改進酸性土壤__?！?〕寫出C中反響的化學方程式:___Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O____?！?)將實驗后的殘液倒入廢液缸中,測得其pH為2，那么該溶液可用于__①②__.①除去鐵釘外表鐵銹②洗去久盛石灰水的試劑瓶內壁的白膜③檢驗NaOH固體是否完全變質19．(14分)某校研究性學習小組在探究中和反響時，先取10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚酞溶液,溶液顯紅色.然后逐滴滴入稀鹽酸并攪拌，至紅色恰好變成無色。小組