3.1 電離平衡-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)講義解題大招（人教版）

④根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如0．1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。題型分類題型分類題型01強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的辨析【例1】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HNO3NaClBaSO4鹽酸弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2SO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C6H12O6(葡萄糖)CO2C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．HNO3在水溶液中完全電離成H+和，HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH在水溶液中部分電離成H+和CH3COO-，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．NaCl在水溶液中完全電離成Na+和Cl-，NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3和CO2都屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．BaSO4和H2SO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽酸屬于混合物，鹽酸既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！咀兪?-1】物質(zhì)分類有利于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．屬于鹽類，能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．屬于強(qiáng)堿，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)酸，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．是化合物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH非電解質(zhì)SO2乙醇葡萄糖NH3強(qiáng)電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．各物質(zhì)歸類正確，故C正確；D．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。題型02弱電解質(zhì)的證明【例2】25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)的是①等濃度的NaOH溶液分別中和等PH、等體積的HA與鹽酸，HA消耗的NaOH溶液的體積多②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊試液呈紅色A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④【答案】B【解析】①等濃度的NaOH溶液分別中和等pH、等體積的HA與鹽酸，HA消耗的NaOH溶液的體積多，說(shuō)明HA中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故①正確；②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明該溶液中離子濃度很小，但不能說(shuō)明HA部分電離，所以不能證明HA是弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，說(shuō)明HA中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故③正確；④0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明該溶液呈酸性，但是不能說(shuō)明HA部分電離，則不能證明HA是弱電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；綜上，正確的是①③；答案選B?！咀兪?-1】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的起始速率相等B．常溫下，測(cè)得醋酸溶液的C．常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得D．在相同條件下，0.1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L的鹽酸的導(dǎo)電性弱【答案】A【解析】A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸，其氫離子濃度大小一樣，所以跟同樣大小顆粒的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等，不能證明它是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．測(cè)得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4證明醋酸存在電離平衡，證明了醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；C．將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4，說(shuō)明醋酸在稀釋過(guò)程中可以繼續(xù)電離，所以是弱電解質(zhì)，C正確；D．在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，說(shuō)明醋酸中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，醋酸不完全電離，能證明其是弱電解質(zhì)，D正確；故選A。【變式2-2】氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．HCN溶液能導(dǎo)電【答案】A【解析】A．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說(shuō)明電離生成的氫離子濃度約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A正確；B．不能利用物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HCN為一元酸，不能說(shuō)明其電離的程度，C錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，HCN溶液能導(dǎo)電，不能說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。題型03電解質(zhì)電離方程式【例3】下列電離方程式正確的是A．醋酸鈉的電離：B．碳酸氫鈉的電離：C．的電離：D．的電離：【答案】C【解析】A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根：，故B錯(cuò)誤；C．部分電離：，故C正確；D．是二元弱酸，分步電離：、，故D錯(cuò)誤；答案選C?！咀兪?-1】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，，故A錯(cuò)誤；

B．中Fe為+3價(jià)，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，故C正確；D．碳酸氫鈉是酸式弱酸鹽，在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。【變式3-2】下列電離方程式書寫正確的是A．Na3PO4=3Na＋＋PO B．C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl【答案】A【解析】A．Na3PO4完全電離生成Na+和PO，電離方程式為Na3PO4=3Na＋+PO，故A正確；B．NaOH完全電離為Na+和OH-，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．KHCO3完全電離為K+和HCO，電離方程式為KHCO3=K＋+HCO，故C錯(cuò)誤；D．MgCl2完全電離為Mg2+和Cl-，電離方程式為MgCl2=Mg2＋+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故答案選A。題型04溶液的導(dǎo)電性分析【例4】一定條件下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。在稀釋過(guò)程中隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是A． B．pH C． D．【答案】D【解析】A．在稀釋過(guò)程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，A錯(cuò)誤；B．在稀釋過(guò)程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，PH增大，至接近于7，B錯(cuò)誤；C．在稀釋過(guò)程中，溶液的體積增大，減小，C錯(cuò)誤；D．，加水稀釋，c(CH3COO?)減小，則增大，D正確；故選D。【變式4-1】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸溶液中H＋濃度最小的點(diǎn)是。(2)醋酸電離程度最大的點(diǎn)是。(3)通過(guò)微熱的方法可使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)(填“增大”或“減小”)?！敬鸢浮?1)a(2)c(3)增大【解析】（1）溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子的濃度成正比，導(dǎo)電能力越小則氫離子濃度越小，所以醋酸溶液中H＋濃度最小的點(diǎn)是a點(diǎn)。（2）“越稀越電離”，加入的水越多，醋酸電離程度越大，醋酸電離程度最大的點(diǎn)是c點(diǎn)。（3）電離吸熱，升溫促進(jìn)醋酸電離平衡正向移動(dòng)，故微熱可使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大。【變式4-2】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖曲線所示，請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：___________。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開__________。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是___________。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇___________(填字母)。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E.加固體CH3COONa

F.加Zn粒(5)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是___________(填字母)。A．c(H+) B．H+個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．【答案】(1)因?yàn)楸姿嵛措婋x，無(wú)離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD【解析】(1)溶液是通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成電流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：因?yàn)楸姿嵛措婋x，無(wú)離子；(2)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，溶液導(dǎo)電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；(3)溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c；(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加熱以及加固體KOH、加Zn粒均可使平衡正向移動(dòng)，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液和水雖也可使平衡正向移動(dòng)，但因溶液沖稀，所以c(CH3COOH)、c(CH3COO－)減小。加入固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，但因加入了較多的CH3COO－，故使其濃度增大，因此答案為ACEF。(5)在稀釋過(guò)程中，CH3COOH的電離程度增大，因而H＋個(gè)數(shù)肯定增多，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，，所以不斷增大，因而選BD。題型05電離平衡的影響因素【例5】常溫下0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是A．溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多B．溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小C．溶液加水稀釋，不變D．溶液加水稀釋后，溶液中的比值將減小【答案】D【解析】A．加水稀釋或加熱均可使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CH3COOH電離，則0.1mol/L?CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多，A正確；B．醋酸溶液濃度越大其電離程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，電離平衡向右移動(dòng)，但c(CH3COOH)增大程度更大，導(dǎo)致電離程度減小，B正確；C．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則加水稀釋過(guò)程中=Ka不變，C正確；D．溶液加水稀釋后，溶液中醋酸根濃度減小，因不變，則的比值將增大，D錯(cuò)誤；故選D。【變式5-1】常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，所以減小，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，草酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，但、的濃度減小，所以減小，C錯(cuò)誤；D．溫度不變，電離常數(shù)不變，所以不變，D正確；故選D?！咀兪?-2】下列措施能使0.1mol/L的醋酸電離程度增大的是A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸鈉固體 D．通入HCl氣體【答案】A【解析】A．加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，醋酸電離程度增大，故A正確；B．加冰醋酸時(shí)，電離平衡右移，但醋酸電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．加醋酸鈉固體時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡左移，醋酸電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．通入氯化氫氣體時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡左移，醋酸電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。題型06電離常數(shù)與電離度【例6】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO【答案】D【解析】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱HClO＞，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的H+和碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為次氯酸，故B錯(cuò)誤；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2，由于二氧化碳過(guò)量，產(chǎn)物應(yīng)為碳酸氫鈣，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，故D正確；故答案為：D?！咀兪?-1】完成下列問題(1)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO+H+的電離常數(shù)K1=(已知：10-5.60=2.5×10-6)。(2)已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，此酸的電離常數(shù)約為。(3)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。(4)常溫下，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。(5)25℃時(shí)，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水，溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為mol·L-1[已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5]?！敬鸢浮?1)4.2×10-7(2)1×10-7(3)中(4)(5)【解析】（1）由H2CO3H++HC得K1==≈4.2×10-7；（2）由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka=≈1×10-7；（3）氨水與鹽酸等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(N)=c(Cl-)，故有c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性。NH3·H2ON+OH-濃度/(mol·L-1)-

10-7Kb==；（4）根據(jù)電荷守恒2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=bmol·L-1，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。CH3COOHCH3COO-+H+濃度/(mol·L-1)-b

b10-7Ka==；（5）根據(jù)溶液呈中性可知c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，n(N)=n(N)=amol。設(shè)加入的氨水的濃度為cmol·L-1，混合溶液的體積為VL，由Kb===2×10-5，得c=?！咀兪?-2】溶液的酸堿性強(qiáng)弱常常通過(guò)溶液的pH大小來(lái)比較。已知：①。②電解質(zhì)的電離度。③25℃時(shí)HF的。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，氫氟酸中HF的電離度約為8%B．25℃時(shí)，分別測(cè)定某氫氟酸、鹽酸的pH，二者pH相等，可以證明HF為強(qiáng)電解質(zhì)C．25℃時(shí)，向等體積等濃度的氫氟酸和鹽酸中分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)，氫氟酸中產(chǎn)生的氫氣體積更多D．25℃時(shí)，向的氫氟酸中加入等體積的鹽酸，HF的電離度減小【答案】A【解析】A．0.1mol?L?1氫氟酸中，則，HF的電離度，A正確；B．某氫氟酸、鹽酸的起始濃度未知，不能根據(jù)某氫氟酸、鹽酸的pH相等來(lái)判斷HF是否為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該分別測(cè)定相同濃度氫氟酸和鹽酸的pH值，若不相等，則證明HF為弱酸，B錯(cuò)誤；C．氫氟酸和鹽酸均為一元酸，等體積等濃度的氫氟酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，分別與足量的鋅粉充分反應(yīng)時(shí)生成氫氣的體積相等，C錯(cuò)誤；D．25°C時(shí)0.001mol?L?1的鹽酸的pH為3，與pH=3的氫氟酸等體積混合時(shí)溶液的pH仍為3，即氫氟酸的電離度不變，D錯(cuò)誤；故選A。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．在溶液中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．雖難溶于水，但溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離出鋇離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下也可完全電離生成鋇離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．在溶液中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．在溶液中完全電離出氯離子和鋁離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。2．下列方法能使氨水中的電離平衡正向移動(dòng)且的濃度也增大的是A．通入氣體 B．加入固體C．加入NaOH固體 D．適當(dāng)降低溫度【答案】A【分析】的電離平衡為?！驹斀狻緼．氨水中通入氣體，氣體與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，的濃度增大，故A正確；B．加NH4Cl(s)，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加NaOH(s)，氫氧根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，的電離平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．下列說(shuō)法正確的是A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．溶液在電流的作用下電離成和D．晶體不導(dǎo)電是由于晶體中不存在自由移動(dòng)的離子【答案】D【詳解】A.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸是弱電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如氯化銀、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中電離出鈉離子和氫氧根離子，不需要通電，故C錯(cuò)誤；D.含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，故D正確；故選D。4．下列事實(shí)可證明是弱酸的是A．溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳B．溶液可以導(dǎo)電C．完全中和溶液需要溶液D．等體積、等的鹽酸和溶液，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸溶液的更大【答案】D【詳解】A．溶液和碳酸鈣反應(yīng)緩慢放出二氧化碳，說(shuō)明酸性大于碳酸，但碳酸為弱酸，不能說(shuō)明部分電離，所以不能證明為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．溶液可以導(dǎo)電，不能證明部分電離，故B錯(cuò)誤；C．完全中和溶液需要溶液，只能證明為一元酸，不能證明強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸全部電離，弱酸部分電離，稀釋時(shí)強(qiáng)酸中的氫離子與溶液體積成反比變化，所以變化大，弱酸稀釋時(shí)電離度增大，氫離子濃度變化小，所以變化小，故D正確；故選D。5．下列各電離方程式中，書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．氫硫酸是弱酸，分步電離，、，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鉀是強(qiáng)電解池，全部電離，，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，，故C正確；D．碳酸是弱酸，分步電離，、，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6．體積相同、相同的醋酸和鹽酸，與中和時(shí)兩者消耗的物質(zhì)的量A．醋酸多 B．鹽酸多 C．相同 D．無(wú)法比較【答案】A【詳解】因醋酸是部分電離，而鹽酸是完全電離，體積相同、相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量更多，消耗的更多，故選A。7．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大B．由b到c，溶液中增大C．醋酸的電離程度D．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入少量固體，醋酸電離程度增大，增大【答案】B【詳解】A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相關(guān)，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，則b點(diǎn)c(H+)最大，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，加水促進(jìn)醋酸的電離，則由b到c，溶液中增大，B正確；C．加水促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度，C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸鈉固體，H+被消耗，c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，D錯(cuò)誤；故選B。8．用水稀釋的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．的電離程度增大，溶液中增大B．的逐漸減小C．溶液中減小D．減小【答案】D【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離程度增大，增大，但溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增加的倍數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)增加的倍數(shù)，所以溶液中減小，故A錯(cuò)誤；B．只與溫度有關(guān)，溫度不變不變，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動(dòng)，=減小，故D正確；故選D。9．常溫下，向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是A．增大、增大、減小 B．不變、增大、減小C．不變、減小、減小 D．減小、減小、增大【答案】B【詳解】向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，溫度不變，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小，答案為B。10．如表是25℃時(shí)，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-57.2×10-45.0×10-10下列說(shuō)法正確的是A．三種酸中酸性最強(qiáng)的是CH3COOHB．三種酸中HF能腐蝕玻璃是因?yàn)槠潆婋x平衡常數(shù)最大C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大D．在溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易發(fā)生【答案】D【詳解】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最強(qiáng)的是HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃是它的特性，與其電離常數(shù)大小無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動(dòng)，但電離程度反而減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.強(qiáng)制弱，CH3COOH比HCN的酸性強(qiáng)，所給反應(yīng)不易發(fā)生，D項(xiàng)正確；答案選D?！灸芰μ嵘?1．室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是A．醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同B．溫度均升高20℃，兩溶液的pH不變C．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D．與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同【答案】A【詳解】A．兩溶液pH相同，c(H+)相同，則c(OH-)也相同，根據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同，A正確；B．溫度均升高20℃，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，c(H+)增大，鹽酸是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，則兩溶液的pH不同，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，鹽酸是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，兩種溶液的pH不同，C錯(cuò)誤；D．與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。12．下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH非電解質(zhì)SO2乙醇葡萄糖NH3強(qiáng)電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．各物質(zhì)歸類正確，故C正確；D．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的起始速率相等B．常溫下，測(cè)得醋酸溶液的C．常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得D．在相同條件下，0.1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L的鹽酸的導(dǎo)電性弱【答案】A【詳解】A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸，其氫離子濃度大小一樣，所以跟同樣大小顆粒的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等，不能證明它是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．測(cè)得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4證明醋酸存在電離平衡，證明了醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；C．將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4，說(shuō)明醋酸在稀釋過(guò)程中可以繼續(xù)電離，所以是弱電解質(zhì)，C正確；D．在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，說(shuō)明醋酸中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，醋酸不完全電離，能證明其是弱電解質(zhì)，D正確；故選A。14．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1×10-56.2×10-10K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H+)大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCNB．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C．等pH的各溶液中物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCND．稀釋HCN溶液過(guò)程中，減小【答案】C【詳解】A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，則物質(zhì)的量濃度相同的弱酸電離的c(H+)：CH3COOH>H2CO3>HCN，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，即加水稀釋，電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸中c(H+)大小：CH3COOH>H2CO3>HCN，則等pH的三種弱酸溶液，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCN，故C正確；D．，加水稀釋酸性減弱，氫離子濃度減小，由于電離常數(shù)不變，則增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。15．常溫下，某醋酸溶液的。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．該醋酸溶液中含有個(gè)B．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C．取該醋酸溶液稀釋至，稀釋后溶液D．該醋酸溶液中【答案】A【詳解】A．，溶液含，A正確；B．醋酸是弱酸，未完全電離，物質(zhì)的量濃度大于，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，越稀越電離，稀釋10倍變化小于1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，，D錯(cuò)誤；故選A。16．食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時(shí)，的，醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)?shù)目增多B．增大C．的電離程度減小D．減小【答案】A【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，數(shù)目增多，A正確；B．Ka只與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)，Ka不變，B錯(cuò)誤；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋時(shí)氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則增大，D錯(cuò)誤；故選A。17．已知時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是A．B．C．D．【答案】B【分析】本題考查離子方程式正誤的判斷，由強(qiáng)酸制備弱酸。由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>?！驹斀狻緼．HCOOH酸性強(qiáng)于HCN，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B．酸性弱于HCN，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C．酸性H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，故C不符合；D．HCOOH酸性強(qiáng)于H2CO3，所以該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。故選B。18．相同體積、相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分別與等質(zhì)量的少量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】由于鋅粉少量，因此產(chǎn)生的H2相同；反應(yīng)過(guò)程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，所以弱酸反應(yīng)完的時(shí)間更短，由此可知，A符合。故選A。19．在25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氫離子濃度最小的是A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3【答案】A【詳解】酸的電離常數(shù)越大，說(shuō)明該酸在溶液中的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反之，溶液中氫離子濃度越??；由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：，故最小的是溶液。答案選A。20．常溫下三種弱酸的電離常數(shù)如表所示：弱酸HFHCN電離常數(shù)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCN的電離常數(shù)表達(dá)式為B．酸性強(qiáng)弱：C．與結(jié)合的能力：D．等pH的三種弱酸溶液的物質(zhì)的量濃度：【答案】C【詳解】A．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；HCN的電離常數(shù)表達(dá)式為，A正確；B．由K值可知，酸性強(qiáng)弱：，B正確；C．酸性越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合氫離子能力越大，故與結(jié)合的能力：，C錯(cuò)誤；D．酸性越弱，電離出氫離子能力越弱，故等pH的三種弱酸溶液的物質(zhì)的量濃度：，D正確；故選C?！景渭庥?xùn)練】21．常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明某一元酸HX是弱酸的是A．溶液B．和反應(yīng)，生成HXC．溶液比硝酸導(dǎo)電能力弱D．溶液與溶液恰好中和【答案】D【詳解】A．0.1mol/LHX溶液的pH為4說(shuō)明HX是弱酸，在溶液中部分電離出X—離子和氫離子，故A不符合題意；B．碳酸是二元弱酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能與碳酸溶液反應(yīng)生成HX，說(shuō)明HX為弱酸，故B不符合題意；C．等濃度的HX溶液的導(dǎo)電性弱于硝酸說(shuō)明HX為弱酸，故C不符合題意；D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與HX溶液恰好中和說(shuō)明HX為一元酸，但不能確定是否為弱酸，故D符合題意；故選D。22．某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，，則是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則是弱酸【答案】D【詳解】A．常溫下溶液pH=7可知，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．若a=6，HR無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，25℃時(shí)，10mLpH=6的HR溶液加蒸餾水稀釋至100mL，溶液pH均小于7，無(wú)法確定HR是否為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，則25℃時(shí)，10mLpH=a的NaR溶液，升溫至50℃測(cè)得溶液pH=b＜a說(shuō)明HR是強(qiáng)酸，不是弱酸，C錯(cuò)誤；

D．由25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?L-1HR溶液pH>2且pH<7可知，溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，說(shuō)明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，D正確；故選D。23．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說(shuō)法中不正確的是A．碳酸的酸性弱于磷酸B．將少量的氣體通入溶液中反應(yīng)離子方程式為C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量溶液，電離平衡常數(shù)不變【答案】C【詳解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知酸性H2CO3>HClO>，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，將少量的氣體通入溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)離子方程式為，故B正確；C．，常溫下，加水稀釋醋酸，不變，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量溶液，電離平衡常數(shù)不變，故D正確；選C。24．常溫下，常見弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是弱酸電離常數(shù)A．溶液中約為B．由表可知和在溶液中可以大量共存C．等濃度的和溶液中離子濃度大小關(guān)系是D．向溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)【答案】A【詳解】A．溶液中c(H+)==mol?L-1=，A正確；B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以和在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B不正確；C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，則H2CO3的電離程度稍大，等濃度的和溶液中離子濃度大小關(guān)系是，C不正確；D．向溶液中通入少量，由于Ka1(H2CO3)﹥Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，所以S2-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，S2-能和碳酸氫根反應(yīng)，即最終應(yīng)生成和HS-，不能生成H2S，反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；故選A。25．某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和，將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度B．酸的電離程度：c>d；a點(diǎn)溶液中，C．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：d>c；a點(diǎn)的數(shù)值比d點(diǎn)的數(shù)值大D．c點(diǎn)和d點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】D【分析】根據(jù)HX和HY的電離常數(shù)可知，HX的酸性強(qiáng)于HY，pH和體積均相同的兩種溶液，HY的濃度更大，加水稀釋時(shí)，其pH增大速率更慢，因此曲線Ⅰ表示HY，曲線Ⅱ表示HX。【詳解】A．曲線Ⅰ表示HY，曲線Ⅱ表示HX，且HY的初始濃度大于HX，稀釋相同倍數(shù)，HY的濃度仍大于HX，因此b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)相對(duì)于c點(diǎn)，加水體積更多，弱酸越稀釋電離程度越大，因此電離程度d>c，a點(diǎn)兩種溶液pH值相等，則根據(jù)電荷守恒有c(X-)=c(Y-)=c(H+)-c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)雖然HX的電離程度更大，但是d點(diǎn)溶液的體積更大，各種離子的濃度更低，導(dǎo)電能力d<c，Ka只與溫度相關(guān)，溫度相同則a、d點(diǎn)Ka相同，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)加水稀釋變成d點(diǎn)，但是n(HX)+n(H+)(HX電離的氫離子)始終為定值，兩溶液分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同，n(Na+)相同，D正確；故答案選D。26．常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，所以減小，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，草酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，但、的濃度減小，所以減小，C錯(cuò)誤；D．溫度不變，電離常數(shù)不變，所以不變，D正確；故選D。27．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO【答案】D【詳解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱HClO＞，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的H+和碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為次氯酸，故B錯(cuò)誤；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2，由于二氧化碳過(guò)量，產(chǎn)物應(yīng)為碳酸氫鈣，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Na