第五章 第一節(jié) 硫及其化合物 測試題 2021-2022學年下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

必修第二冊第五章第一節(jié)硫及其化合物測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共40分）1．綠色植物是空氣天然的“凈化器”,研究發(fā)現(xiàn),1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2。下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的SO2的是()A．AlCl3B．CaOC．NaOHD．NH3·H2O2．我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．ZnSO4·7H2OD．KAl(SO4)2·12H2O3．我國晉代《抱樸子》中描述了“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．“丹砂”和“水銀”都是化合物B．該描述中的反應是可逆反應C．水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，被用于制作溫度計D．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”4．硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH減小C．g與f之間也可能發(fā)生反應D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象5．推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預測及分析錯誤的是()A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)生成6．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法中不正確的是()A．使用此裝置可減少導致酸雨的氣體的排放B．裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應C．整個過程的總反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO27．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性8．下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，其中供選擇的試劑有無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水四種試劑，下列說法正確的是()A．物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)B．丙中發(fā)生反應的離子方程式可能是SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑D．如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰?，不影響檢驗9．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A10．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2二、填空題（本題包括5個小題，共60分）11．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中X的電子式為________；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：_____________________________________________________________。該變化說明S的非金屬性比O的________(填“強”或“弱”)。(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能的是________(填字母)。a．Na2S＋S b．Z＋Sc．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3(3)治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3為催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該反應的化學方程式：______________________________。12．將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液______________，證明SO2具有____________性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有____________性。(3)試管③中能否觀察到沉淀______________(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是__________________(填化學式，下同)。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):A接G,H接C,D接________,________接C,D接B;

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中,第二次使用的丙中__________________;

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是、_;

(4)寫出甲中反應的化學方程式。

(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應的字母填入各小題后面對應的橫線上:A.脫水性B.酸性C.強氧化性D.吸水性Ⅰ.在化學實驗中,濃硫酸可作SO2、CO2等氣體的干燥劑。________。

Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應,可生成Na2SO4和CO2。________。

Ⅲ.向濾紙上滴加濃H2SO4,濾紙變黑。________。

Ⅳ.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。______________。

14．已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1。請回答：(1)氣體Y分子的電子式為______________，白色沉淀的化學式為______________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式：________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式：_____________________________________________(不考慮空氣的影響)。15．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式：_______________________________。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4=Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。①配平上面的氧化還原反應方程式。②若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是________mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是________(填字母)。A．BaSO4B．FeSC．BaSO3 D．S(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________，則發(fā)生了鈍化。1.答案A解析SO2屬于酸性氧化物,能夠跟堿性氧化物或堿發(fā)生反應而被吸收。2.答案A解析在題給選項的四種物質(zhì)中只有CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O晶體有色，而ZnSO4·7H2O和KAl(SO4)2·12H2O均為無色晶體。CuSO4·5H2O加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色，而FeSO4·7H2O加熱發(fā)生分解反應，生成的Fe2O3呈紅棕色，A正確。3.答案C解析水銀(Hg)是單質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，前者需要加熱，后者常溫下反應，不是同一條件，故不是可逆反應，B錯誤；體積膨脹系數(shù)是表征物體熱膨脹性質(zhì)的物理量，水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，受熱時體積變化均勻，可用于制作溫度計，C正確；“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應是Hg＋S=HgS，Hg發(fā)生了氧化反應，D錯誤。4.答案C解析根據(jù)化合價以及物質(zhì)的類別可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)、g含有SOeq\o\al(2－,4)或HSOeq\o\al(－,4)。a為H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4發(fā)生歸中反應生成硫單質(zhì)，A正確；H2SO3具有較強的還原性，在空氣中久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強，pH更小，B正確；g為硫酸鹽，f為亞硫酸鹽，硫元素化合價相鄰，不反應，C錯誤；銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體SO2，SO2通入BaCl2溶液中，不能發(fā)生反應，所以無明顯現(xiàn)象，D正確。5.答案C解析錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產(chǎn)生的SO2進入到試管中，CCl4層溶液褪色，發(fā)生反應SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，證明Br2具有氧化性，A項正確；試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進入到試管中引起的，Na2SO3與H2SO4發(fā)生復分解反應，C項錯誤；試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SOeq\o\al(2－,4)可以和Ba2＋結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。6.答案D解析：A項，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項，該裝置內(nèi)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項，反應的實質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；D項，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。7.答案D.解析：SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，A正確；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質(zhì)，B正確；SO2使KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，C正確；SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因為SO2具有漂白性，D錯誤。8.答案C解析裝置①是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，應該用無水硫酸銅或變色硅膠，不能用無水氯化鈣，A錯誤；二氧化碳也能被強堿溶液吸收，丙中試劑應該是酸性高錳酸鉀溶液，B錯誤；品紅溶液可以檢驗二氧化硫，但一般不能用來除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，不能用來吸收二氧化硫，C正確；如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑲怏w產(chǎn)物通過①中的無水硫酸銅，無水硫酸銅由白色變成藍色，能說明有水生成，通過③中的澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢驗出二氧化碳，D錯誤。9.答案A解析SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe2＋，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液變紅色，A正確；離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強，C錯誤；FeO與H＋反應生成Fe2＋，故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A，D錯誤。10.答案A解析：A項，反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣說明還原性：Br－＞Cl－，正確；B項，反應③生成的是二氧化硫氣體，屬于非氧化還原反應，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，錯誤；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)，錯誤；D項，反應③生成的是二氧化硫氣體，屬于非氧化還原反應，錯誤。11.答案：(1)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱(2)bd(3)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(Fe2O3),\s\do5(380℃))S↓＋2CO2解析：(1)X為H2S，S最外層有6個電子，能與2個H原子形成共價鍵，其電子式為Heq\o(S,\s\up6(),\s\do4())H；H2S水溶液在空氣中變渾濁是因為H2S被氧氣氧化生成S，反應的化學方程式為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S的非金屬性比O的弱。(2)Na2S2O3中S元素化合價為＋2價，從氧化還原反應的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于＋2價和小于＋2價，a中S元素的化合價都小于＋2價，c中S元素的化合價都大于＋2價，b、d符合題意。12.答案(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓13.答案:(1)FE(2)出現(xiàn)白色沉淀品紅未褪色(3)吸收SO2(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)Ⅰ.DⅡ.BⅢ.AⅣ.C【解析】(1)根據(jù)實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件,固液加熱下反應,選擇發(fā)生裝置,酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫,用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈,驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認;(2)乙中為澄清的石灰水,澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁,二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品紅褪色,丁裝置用酸性高錳酸鉀溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色;(3)為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,應先除去二氧化硫,用酸性高錳酸鉀溶液除SO2;(4)濃硫酸與木炭發(fā)生氧化還原反應,生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)Ⅰ.濃硫酸可與水形成一系列穩(wěn)定的水合物,故濃硫酸可吸收物質(zhì)中游離態(tài)的水,具有強烈的吸水性,濃硫酸常用作氣體干燥劑,濃硫酸有酸性,可與堿性氣體反應,所以只能干燥酸性或中性氣體。Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應,可生成Na2SO4和CO2,是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,是復分解反應,生成鹽和水,體現(xiàn)了硫酸的酸性;Ⅲ.向濾紙上滴加濃H2SO4,濾紙變黑,體現(xiàn)脫水性;Ⅳ.濃硫酸能與鐵片反應,使鐵片表面形成一層致密的氧化物薄膜,阻止了濃硫酸與鐵片進一步反應,即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。14.答案(1)BaSO4(2)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O解析亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒有改變，說明并沒有生成氣體，應該是分解生成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么N