5.1 硫及其化合物（第一課時(shí) 硫和二氧化硫）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步課時(shí)練+單元測試（人教版2019必修第二冊）（解析版）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物（第1課時(shí)硫與二氧化硫）一、選擇題1．下列物質(zhì)中，不能與反應(yīng)的是A．鹽酸 B． C． D．【答案】A【詳解】A．二氧化硫是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，能與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故D錯(cuò)誤；故選A。2．下列說法中正確的是A．根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中【答案】B【詳解】A．0價(jià)是S的中間價(jià)態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯(cuò)誤；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉，B正確；C．S被氧化，化合價(jià)升高，作還原劑，C錯(cuò)誤；D．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯(cuò)誤；故選：B。3．下列關(guān)于的敘述正確的是A．是無色、無味、有毒的氣體B．與NaOH溶液反應(yīng)生成C．能使紫色的溶液褪色D．有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【詳解】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。4．利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為原來的紅色B．能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管【答案】C【詳解】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為原來的紅色，A正確；B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5．下列敘述中，不正確的是A．正交硫和單斜硫互為同素異形體B．鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可儲存在鋁、鐵的容器中D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，析出了NaHCO3【答案】C【詳解】A．正交硫和單斜硫是由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下可使金屬鋁、鐵鈍化，可儲存在鋁、鐵的容器中，C錯(cuò)誤；D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，析出了NaHCO3，溶液變渾濁，D正確；故選C。6．下列反應(yīng)中體現(xiàn)二氧化硫還原性的是A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HClB．SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓C．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2【答案】B【詳解】A．反應(yīng)SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)，則SO2被氧化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，則SO2被還原，B正確；C．反應(yīng)中均沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既未被氧化也未被還原，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中均沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既未被氧化也未被還原，D錯(cuò)誤；故選：B。7．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一【答案】C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)，A正確；B．硫在自然界中能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確；C．硫在自然界中能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在，C錯(cuò)誤；D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫會造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確；故選：C。8．將分別通入下列溶液中，對現(xiàn)象的分析正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象分析A含酚酞的溶液紅色消失是酸性氧化物B溴水橙色消失具有漂白性C溶液變?yōu)闇\綠色溶液D溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．將SO2氣體通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，二氧化硫是酸性氧化物，和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)形成Na2SO3和水，所以溶液褪色，故A正確；B．將SO2氣體通入溴水中，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫使溴水褪色，而不是因?yàn)榫哂衅仔?，故B錯(cuò)誤；C．將SO2氣體通入氯化鐵溶液中，二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，溶液變?yōu)闇\綠色溶液，故C錯(cuò)誤；D．將SO2氣體通入溶液中，SO2和反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)，其離子方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．下列化合物中，能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦【答案】D【詳解】氯氣有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)的化合物，與鐵反應(yīng)生成FeCl3，與銅反應(yīng)生成CuCl2；硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的化合物，與銅反應(yīng)生成Cu2S，與鐵反應(yīng)生成FeS；氯氣和氫氣可以反應(yīng)生成氯化氫，硫和氧氣反應(yīng)可以生成二氧化硫。綜上所述，②③④⑦正確，故選：D。10．我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5molC．被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD．被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達(dá)到了二級標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題11．汞蒸氣有毒，萬一把汞灑出，可以在有汞滴的部位撒一層硫粉，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣的濃度，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的________(填“上”或“下”)部效率高?！敬鸢浮縃g＋S=HgS下【解析】汞蒸氣有毒，萬一把汞灑出，可以在有汞滴的部位撒一層硫粉，這時(shí)二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HgS，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Hg＋S=HgS；室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣的濃度，由于Hg的密度比空氣大，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的下部效率高。12．煤液化過程中產(chǎn)生的可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_______。（2）還可用于回收單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)化如圖所示。其中化合價(jià)保持不變的元素有_______，該圖示總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）Cu、H、Cl【解析】（1）反應(yīng)器中二氧化硫被氧化為三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）和銅離子反應(yīng)生成硫化銅和氫離子，不是氧化還原反應(yīng)，鐵離子氧化硫化銅生成單質(zhì)硫、銅離子和亞鐵離子，然后通入氧氣把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則其中化合價(jià)保持不變的元素有Cu、H、Cl，該圖示總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．將SO2分別通入下列五種溶液中回答下列問題：（1）試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液________，證明SO2具有________性。（2）試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液________，證明SO2具有________性。（3）試管③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液________，證明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。（4）試管④中能產(chǎn)生________沉淀。（5）試管⑤中能產(chǎn)生________沉淀。【答案】（1）褪色還原（2）褪色漂白（3）褪色SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS（4）BaSO3（5）BaSO4【解析】（1）SO2具有還原性，能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；化學(xué)反應(yīng)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；（3）將SO2氣體通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，SO2為酸性氧化物，溶于水后生成亞硫酸，進(jìn)而與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)形成Na2SO3或NaHSO3和水，溶液的堿性減弱，所以溶液褪色；（4）將SO2氣體通入NaOH和BaCl2的混合