（新教材適用）高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課后習(xí)題新人教版

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課后訓(xùn)練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()。A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)答案D解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是()。A.在木炭粉中加入KClO3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B.過氧化氫溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體C.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.在一定量濃鹽酸中加入MnO2粉末,加熱可迅速產(chǎn)生黃綠色氣體答案B解析A項(xiàng),KClO3受熱分解生成O2,使木炭燃燒更劇烈;C項(xiàng),在水溶液中離子間更容易接觸,反應(yīng)更快;D項(xiàng),濃鹽酸與MnO2均為反應(yīng)物。3.在一定條件下,甲、乙兩容器中都進(jìn)行氣體反應(yīng)A2B,甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA,則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率相比()。A.甲快 B.乙快C.相等 D.無法判斷答案D解析因兩容器的容積未知,不能比較其化學(xué)反應(yīng)速率。4.下列說法不正確的是()。A.氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸分別與相同質(zhì)量的CaCO3固體反應(yīng),其反應(yīng)速率不同B.等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉分別與0.1mol·L1鹽酸反應(yīng),后者反應(yīng)較快C.常溫下Mg片、Al片分別與0.1mol·L1鹽酸反應(yīng),前者反應(yīng)較快D.0.1mol·L1稀鹽酸和0.1mol·L1稀硝酸分別與相同形狀、相同大小的大理石反應(yīng),因硝酸具有氧化性,其反應(yīng)較快答案D解析硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成微溶的CaSO4,附著在CaCO3固體表面,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)速率小,A項(xiàng)正確;其他條件不變,固體表面積越大,反應(yīng)速率越大,B項(xiàng)正確;金屬本身的性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,鎂的金屬活動(dòng)性比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng),鎂與鹽酸反應(yīng)快,C項(xiàng)正確;0.1mol·L1稀鹽酸和0.1mol·L1稀硝酸中氫離子濃度相等,反應(yīng)速率相同,與硝酸的氧化性無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.一定條件下,在一密閉容器中用2.0mol·L1N2與3.0mol·L1H2合成氨,反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)測得NH3的濃度為0.8mol·L1,則用氮?dú)獗硎驹摲磻?yīng)的反應(yīng)速率為()。A.0.2mol·(L·s)1 B.0.4mol·(L·s)1C.0.6mol·(L·s)1 D.0.8mol·(L·s)1答案A解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H22NH3,可知2s內(nèi)參加反應(yīng)的N2的濃度是生成的NH3的濃度的12,即0.4mol·L1,用氮?dú)獗硎驹摲磻?yīng)的反應(yīng)速率為0.4mol·L-12s=0.6.已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)ABC起始濃度/(mol·L1)3.01.002s末濃度/(mol·L1)1.80.60.8則上述化學(xué)方程式中a∶b∶p=()。A.9∶3∶4 B.3∶1∶2C.2∶2∶3 D.3∶3∶4答案B解析2s內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為1.2mol·L1、0.4mol·L1和0.8mol·L1,其比值為1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3∶1∶2。7.恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行氣體反應(yīng)A+B2C,若反應(yīng)物B的濃度由0.1mol·L1降低到0.06mol·L1需20s,那么B的濃度由0.06mol·L1降低到0.036mol·L1所需時(shí)間應(yīng)()。A.大于12s B.等于12sC.小于12s D.不能確定答案A解析前20s反應(yīng)A+B2C的反應(yīng)速率為:v(B)=0.1mol·L-1-0.06mol·L-120s=0.002mol·(L·s)1,反應(yīng)物濃度由0.06mol·L1降到0.036mol·L1,濃度變化為0.06mol·L0.8.對于反應(yīng):N2+3H22NH3。當(dāng)其他條件不變,只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí),生成NH3的反應(yīng)速率會(huì)如何變化?(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)編號(hào)改變的條件生成NH3的速率①升高溫度②增大N2的濃度③使用催化劑④減小容器容積⑤從體系中分離出NH3⑥恒容下充入Ar答案①增大②增大③增大④增大⑤減小⑥不變解析減小容器容積,N2、H2的濃度增大,生成NH3的反應(yīng)速率增大;從體系中分離出NH3,NH3的濃度減小,反應(yīng)速率減小。恒容下充入Ar,不改變反應(yīng)體系中各組分的濃度,生成NH3的速率不變。9.Ⅰ.分析下列事實(shí),請將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素填在橫線上。(1)集氣瓶中充滿H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:。

(2)煅燒黃鐵礦時(shí)通常將礦石粉碎成小礦粒:。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:。

(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:。

(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L1鹽酸和1mol·L1鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率不同:。

(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:。

Ⅱ.反應(yīng)E+FG在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)M+NK在溫度T2下進(jìn)行,已知:T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度,則兩者的反應(yīng)速率。

A.前者大 B.后者大C.一樣大 D.無法比較答案Ⅰ.(1)光(2)固體反應(yīng)物的表面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度Ⅱ.D解析Ⅰ.除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物的表面積、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。Ⅱ.因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng),而決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大,但反應(yīng)速率不一定大于后者,故無法比較兩者的反應(yīng)速率。能力提升1.將ag塊狀碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中實(shí)線所示。在相同的條件下,將bg(b<a)粉末狀碳酸鈣與足量同濃度的鹽酸反應(yīng),相應(yīng)的曲線如圖中虛線所示。則下列選項(xiàng)中圖像正確的是()。答案C解析固體反應(yīng)物表面積的大小是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)重要因素。CaCO3由塊狀改為粉末狀,增大了CaCO3與鹽酸的接觸面積,反應(yīng)加快,單位時(shí)間內(nèi)CaCO3損失的質(zhì)量增大。b<a,鹽酸足量,最終損失質(zhì)量塊狀碳酸鈣大于粉末狀碳酸鈣。選項(xiàng)C中圖像符合題意。2.(雙選)10mL1mol·L1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),下列能減小反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成總量的是()。A.加入少量K2SO4溶液B.加入少量CuSO4溶液C.加入少量Na2CO3固體D.加水答案AD解析加入少量K2SO4溶液或水,相當(dāng)于稀釋鹽酸,所以反應(yīng)速率減小,但是H+的物質(zhì)的量沒有減少,所以不影響H2生成量,A、D兩項(xiàng)正確;Na2CO3與鹽酸反應(yīng),消耗H+,H2生成量減少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu、鹽酸構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.在一定溫度下,10mL0.40mol·L1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()。A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.3×102mol·(L·min)1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×102mol·(L·min)1C.反應(yīng)到6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L1D.反應(yīng)到6min時(shí),H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2O+O2↑。0~6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.0224L22.4L·mol-1=0.001mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)=0.002mol0.01L×6min=3.3×102mol·(L·min)1,A項(xiàng)正確。0~6min內(nèi)每分鐘平均生成氧氣22.4mL6=3.73mL,6~10min內(nèi)每分鐘平均生成氧氣29.9mL-22.4mL10-6=1.875mL,3.73mL>1.875mL,0~6min內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣比6~10min內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣多,故6~10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)<3.3×102mol·(L·min)4.在400℃時(shí),將一定量SO2與14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的aL密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2+O22SO3。若2min后測得容器中剩余2molSO2和12molO2。(1)生成了molSO3,SO2起始物質(zhì)的量是mol。

(2)v(O2)=mol·(L·min)1,v(SO3)=mol·(L·min)1。

答案(1)46(2)1解析(1)反應(yīng)中消耗2molO2,則消耗4molSO2,生成4molSO3,SO2起始的物質(zhì)的量為6mol。(2)v(O2)=2molaL×2min=1amol·(L·min)1,v(SO3)=4mol5.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究溶液中的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率,他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此回答問題。(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是,生成C的量最多的時(shí)間段是;

(2)從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

答案(1)t1~t2t1~t2(2)放熱解析(1)分析圖像可知:t1~t2時(shí)間段里,C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大,因此該時(shí)間段里生成C的物質(zhì)的量最大,其反應(yīng)速率最大。(2)比較圖像中O~t1時(shí)間段和t1~t2時(shí)間段C的濃度增加程度,可知由于反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率增大,C的濃度增加的程度更大,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。t2后由于A、B濃度減小,反應(yīng)速率逐漸減小。6.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol·L1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·(L·min)1,且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。(1)x=;

(2)反應(yīng)開始前放入容器中的A的物質(zhì)的量為;

(3)5min末B的濃度為;

(4)A的平均反應(yīng)速率為。

答案(1)2(2)3mol(3)1.25mol·L1(4)0.15mol·(L·min)1解析5min末C的物質(zhì)的量濃度c(C)=0.1mol·(L·min)1×5min=0.5mol·L1,生成C、D物質(zhì)的量濃度相同,所以其化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,故x=2。設(shè)開始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為ymol·L1。